人教版九年级下册(新)第十单元《课题1 常见的酸和碱》课件(56张PPT)

1、常见的酸和碱常见的酸和碱课件课件（第（第1课时课时）新课导入新课导入 为什么有些食物有涩味？为什么有些食物有涩味？新课导入新课导入一、探究酸、碱与指示剂的作用一、探究酸、碱与指示剂的作用白醋白醋苹果汁苹果汁石水水石水水Na0H溶液溶液紫色紫色石蕊石蕊醋酸醋酸盐酸盐酸石灰水石灰水NaOH溶液溶液无色无色酚酞酚酞一、探究酸、碱与指示剂的作用一、探究酸、碱与指示剂的作用总结总结一、酸碱指示剂的变色规律一、酸碱指示剂的变色规律 遇酸变红遇酸变红1 1紫色的石蕊紫色的石蕊 遇碱变蓝遇碱变蓝 遇酸不变色遇酸不变色2 2无色的酚酞无色的酚酞 遇碱变红色遇碱变红色 300多年前，朋友送给科学家波义耳一盆紫多年

2、前，朋友送给科学家波义耳一盆紫罗兰花。科学家将花带到实验室，不小心将罗兰花。科学家将花带到实验室，不小心将盐酸液溅到花瓣上，花瓣变成了红色。科学盐酸液溅到花瓣上，花瓣变成了红色。科学家看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其它家看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其它酸溶液滴到花瓣上，发现花瓣都变成了红色。酸溶液滴到花瓣上，发现花瓣都变成了红色。资资料料卡卡片片酸碱指示剂的发现酸碱指示剂的发现自自制制指指示示剂剂原原料料阅读课本阅读课本P51P51，合作探究实验，合作探究实验把植物的花瓣或果实放在研钵中捣烂，加入乙醇与水把植物的花瓣或果实放在研钵中捣烂，加入乙醇与水的体积比为的体积比为1：1的酒精溶液浸

3、泡，再用纱布将浸泡出的酒精溶液浸泡，再用纱布将浸泡出汁液挤出即可。汁液挤出即可。（利用这个方法，我们还可以制作其他的指示剂）（利用这个方法，我们还可以制作其他的指示剂）向向4支分别盛有澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、支分别盛有澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、醋酸的试管中滴入醋酸的试管中滴入23滴的自治制试剂，观察现象并滴的自治制试剂，观察现象并做好记录。做好记录。实验：实验：自制酸碱试剂：自制酸碱试剂：合作探究合作探究代用指示剂代用指示剂在稀在稀HClHCl中的中的颜色颜色在在NaOHNaOH溶液中溶液中的颜色的颜色红玫瑰红玫瑰紫菜头紫菜头紫甘蓝紫甘蓝胡萝卜胡萝卜几种植物在酸碱溶液中的变色

4、情况几种植物在酸碱溶液中的变色情况合作探究合作探究1某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。如下表所示：液，也能显示出不同的颜色。如下表所示： 酒精中酒精中 酸溶液中酸溶液中 碱溶液中碱溶液中 大红花大红花 粉红色粉红色 橙色橙色 绿色绿色 紫罗兰紫罗兰 紫色紫色 红色红色 蓝色蓝色 万寿菊万寿菊 黄色黄色 黄色黄色 黄色黄色 皱菊皱菊 无色无色 无色无色 黄色黄色 上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有有 （填名称）。（填名称）。 小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花小明

5、在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为汁中，他看到的现象为 。 万寿菊万寿菊溶液变为橙色溶液变为橙色考考你考考你2某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该 溶液能使紫色石蕊试液变（溶液能使紫色石蕊试液变（ ）。）。A 紫色紫色 B红色红色 C蓝色蓝色 D无色无色3市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ ）。）。A紫色紫色 B红色红色 C蓝色蓝色 D无色无色考考你考考你二、酸碱盐溶液的导电性二、酸碱盐溶液的导电性1自己阅读课本P57实验10-72小组合作

6、试验物质的导电性1酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样的微粒酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样的微粒 存在的？存在的？2电离需要通电吗？电离需要通电吗？3酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？4碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？5酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么？酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么？6你能试着给酸或碱下定义吗？你能试着给酸或碱下定义吗？讨论思考讨论思考（1）酸：电离生成的）酸：电离生成的阳阳离子离子全都是全都是氢离子氢离子的化合物。的化合物。 （如：（如：HCl H2SO4)（2）碱：电离生成的）碱：电离生

7、成的阴阴离子离子全都是全都是氢氧根离子氢氧根离子的化的化 合物。合物。(如：如：NaOH Ca(OH)2)（3）盐：电离生成）盐：电离生成金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子的化合物。的化合物。 (如：如：NaCl CuSO4)总结总结二、溶液的导电性二、溶液的导电性1物质的水溶液导电的原因：物质的水溶液导电的原因：该物质的水溶液中存在自由移动的阴阳离子。该物质的水溶液中存在自由移动的阴阳离子。2水溶液具有导电性的几类化合物：水溶液具有导电性的几类化合物：1判断下列物质的类别：判断下列物质的类别：硫酸钾硫酸钾 盐酸盐酸 氢氧化钠氢氧化钠 氯化镁氯化镁碳酸碳酸 氢氧化钡氢氧化钡硫酸亚铁硫酸亚铁

8、氯化铵氯化铵 碳酸钠碳酸钠 硝酸银硝酸银 看看你的判断力看看你的判断力2下图是试验物质导电性的实验，其中下图是试验物质导电性的实验，其中灯泡不亮的是灯泡不亮的是 （ ）。）。看看你的判断力看看你的判断力反思与小结反思与小结紫色石蕊紫色石蕊试液试液遇到酸溶液遇到酸溶液（H+）紫色石蕊紫色石蕊变红变红紫色石蕊紫色石蕊变蓝变蓝遇到碱溶液遇到碱溶液（OH-）无色酚酞无色酚酞试液试液遇到酸溶液遇到酸溶液（H+）遇到碱溶液遇到碱溶液（OH-）无色酚酞无色酚酞不变色不变色无色酚酞无色酚酞变红变红常见的酸和碱常见的酸和碱课件课件（第（第2课时课时）你知道哪些酸和碱？你了解它们的性质吗？了解它你知道哪些酸和碱？

9、你了解它们的性质吗？了解它们在生产、生活中有哪些应用吗？们在生产、生活中有哪些应用吗？1 1人的胃液里含有什么酸？人的胃液里含有什么酸？2 2汽车电瓶里含有什么酸？汽车电瓶里含有什么酸？3 3食醋里含有什么酸？食醋里含有什么酸？4 4酸雨里含有什么酸？酸雨里含有什么酸？新课导入新课导入1 1人的胃液里含有人的胃液里含有盐酸盐酸；2 2汽车电瓶里含有汽车电瓶里含有硫酸硫酸；3 3食醋里含有食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；4 4酸雨里含有酸雨里含有亚硫酸，亚硫酸，也可能含有也可能含有硝酸硝酸。讨论与交流讨论与交流浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸和浓盐酸的物理性质观察浓硫酸和浓盐酸的状观察浓硫

10、酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法注意：闻气体的方法浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸溶质的化学式溶质的化学式颜色颜色状态状态气味气味密度密度(与水比较与水比较)打开瓶口的现象打开瓶口的现象浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸的特性浓硫酸的特性1 1浓硫酸能吸收水蒸气，可以利用浓硫酸的吸浓硫酸能吸收水蒸气，可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。水性将其作为干燥剂。2 2常见浓

11、硫酸的溶质质量分数为常见浓硫酸的溶质质量分数为9898，密度是，密度是1.84 g1.84 gcmcm-3-3。溶于水放出大量的热量，有很。溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。强的吸水性。稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？3 3浓硫酸有强烈的腐蚀性。浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料皮肤（都由含碳、氢、它能夺取纸张、木材、布料皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成氧等元素的化合物组成) )的水分，生成黑色的炭，的水分，生成黑色的炭，使

12、用浓硫酸时应十分小心。使用浓硫酸时应十分小心。浓硫酸的特性浓硫酸的特性通过前面的学习，你知道酸与哪些物质通过前面的学习，你知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。交流、讨论。稀稀硫酸和稀盐酸的化学性质硫酸和稀盐酸的化学性质实验内容实验内容现象与结论现象与结论1在稀盐酸与稀硫酸中在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色分别加入紫色石蕊和无色酚酞酚酞2将镁、锌、铁、铜分将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸、稀盐酸中别放入稀硫酸、稀盐酸中石蕊：变石蕊：变红红 酚酞：不变色酚酞：不变色除铜外，有气泡产生，除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁反应速率：镁

13、锌铁MgMgZnZnCuCuFeFe比比谁最活泼！比比谁最活泼！金属活动性由强到弱金属活动性由强到弱快快适中适中慢慢不反应不反应金属活动性顺序金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au从左向右金属活动性由强逐渐减弱。从左向右金属活动性由强逐渐减弱。KAu规律：规律： 排在排在 前面金属能与稀盐酸、稀硫酸反应前面金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，排在生成氢气，排在 后面金属与稀盐酸、稀硫后面金属与稀盐酸、稀硫酸不反应。且位置越靠前产生氢气速度酸不反应。且位置越靠前产生氢气速度 。MgZn FeCuHH越快越快金属金属 + + 酸酸 盐盐

14、+ + 氢气（置换反应）氢气（置换反应）Zn + 2HCl ZnClZn + 2HCl ZnCl2 2 + H + H2 2 Fe + HFe + H2 2SOSO4 4 FeSO FeSO4 4 + H + H2 2金属金属 最活泼，金属最活泼，金属 最不活泼。最不活泼。 问题：铁锈的主要成分是什么？请分问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。成分反应的化学方程式。实验内容实验内容现象与结论现象与结论3稀硫酸、稀盐酸分稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用别与铁锈、氧化铜作用问题：除铁锈时能否将金属制品长时间浸在盐酸

15、中？问题：除铁锈时能否将金属制品长时间浸在盐酸中？为什么？为什么？Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3+ 3H2OCuO + H2SO4 CuSO4 + H2O CuO + 2HCl CuCl2+ H2O金属氧化物金属氧化物 + + 酸酸盐盐 + + 水水金属活动性顺序金属活动性顺序 本课小结：酸在水溶液中都能电离出氢离子，本课小结：酸在水溶液中都能电离出氢离子， 因此酸溶液会具有许多共同的性质。因此酸溶液会具有许多共同的性质。1 1与指示剂作用：与指示剂作用：2 2金属与酸反应：金属与酸反应：活泼金属活泼金属 + + 酸酸 盐

16、盐 + + 氢气氢气3 3金属氧化物与酸的反应：金属氧化物与酸的反应：金属氧化物金属氧化物 + + 酸酸 盐盐 + + 水水酸溶液能使酸溶液能使 紫色石蕊紫色石蕊试液变试液变红红 无色酚酞试液不变色无色酚酞试液不变色反思与总反思与总结结常见的酸和碱常见的酸和碱课件课件（第（第3 3课时）课时）魔术表演魔术表演瓶的魔力瓶的魔力请君入瓮请君入瓮学习方法先知道学习方法先知道鉴别鉴别是利用两种物质的性质差异性质差异通过将二者区分开来。 物理方法（看、闻等）化学方法（加入其它试剂等）活动与探究一活动与探究一探究内容：探究氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质（1）用药匙取少量氢氧化钠固体于表面皿上，放置一段时间，

17、观察现象:_。 （2）实验桌上的两个小烧杯中装有相同质量的氢氧化钠和氢氧化钙，请你们通过观察和实验比较两种碱的物理性质并完成表格：实验 氢氧化钠 氢氧化钙观察颜色观察状态是否溶于水白色白色白色白色固体固体固体固体易溶于水，且放易溶于水，且放出大量热出大量热微溶于水微溶于水活动与探究一活动与探究一小组讨论小组讨论1通过该实验说明氢氧化钠有什么性质？俗称是什么？2根据这一现象你能提醒大家在使用氢氧化钠时要注意什么？不慎将碱液沾到皮肤上应该怎么自我救助？活动与探究二活动与探究二探究内容：探究酸碱指示剂的 变色规律。探究要求：以小组为单位进行实验操作， 认真观察 并记 录实验现象。紫色石蕊试液无色酚酞

18、试液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色变红色变红色变红色变红色 CO2Ca(OH)Ca(OH)2 2 + CO + CO2 2 = CaCO = CaCO3 3+ H+ H2 2O O 说出你的观点说出你的观点氢氧化钙与二氧化碳反应生成难溶于水的白色固体碳酸钙，那么同属于碱的氢氧化钠是否也会与二氧化碳反应呢？向盛有澄清石灰水的试管中吹入二氧化碳气体。向盛有澄清石灰水的试管中吹入二氧化碳气体。活动与探究三活动与探究三 探究内容：碱与某些非金属氧化物某些非金属氧化物的反应。探究要求：分别向两个装有二氧化碳的软塑料瓶中加入等量的水和氢氧化钠溶液，振荡，观察现象。（注意对比两个塑料瓶的变

19、化程度两个塑料瓶的变化程度）学完碱的性质后，现在你会用哪些方法来鉴别氢氧化钠和氢氧化钙固体呢？ 反思与小结反思与小结一、物理性质NaOH：白色固体、易溶并放热、易潮解。Ca(OH)2：白色固体、微溶于水。二、化学性质1.与指示剂作用。2.与非金属氧化物反应。小结：小结：反思：反思：常见的酸和碱常见的酸和碱课件课件（第（第4 4课时）课时）温故知新温故知新活动与探究一活动与探究一上节课的最后我们一起探究了氢氧化钠与二氧化碳的反应。你还有哪些方法也可以证明二者的确发生了化学反应？ 提示：可以利用反应前后密闭装置内压强的变化。 活动与探究一活动与探究一 想一想议一议想一想议一议这些方案所依据的共同这

20、些方案所依据的共同的实验原理是什么？的实验原理是什么？ 还可以从什么角度来设计实验方案来验证上述反应的发生呢？【提示】在验证二氧化碳与水发生化学反应时，我们曾经采用了向通有二氧化碳的水中滴加紫色石蕊试液（即通过检测生成物的方法来证明化学反应的发生）这对我们今天的实验设计会不会有些启示呢?想一想议一议想一想议一议请你尝试总结一下验证化学反应是否发生的一般思路。【归纳总结】通过化学反应的发生改变装置内的气压【归纳总结】通过化学反应的发生改变装置内的气压（适用于有气体参加的化学反应）或检验生成物的方（适用于有气体参加的化学反应）或检验生成物的方法来证明化学反应的发生。法来证明化学反应的发生。想一想议

21、一议想一想议一议自主学习自主学习结合氢氧化钠和氢氧化钙的性质试着回答：1氢氧化钠和氢氧化钙的用途分别是什么？2如何保存氢氧化钠和氢氧化钙？3怎样得到氢氧化钙？你学会了吗？你学会了吗？1根据固体氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分的性质可用它作某些气体的干燥剂，但 、 、 等气体由于能与二氧化碳反应而不能用其来干燥。氢氧化钠能与油脂反应，生活中可用来除去油污。2氢氧化钠固体暴露在空气中不仅会 而且还会与 发生化学反应而变质。因此氢氧化钠应 保存。 COCO2 2 SO SO2 2 HCl HCl吸收水分吸收水分二氧化碳二氧化碳密封密封3氢氧化钙加少量水制成石灰浆用于粉刷墙壁，发生化学反应的方程式是 ；氢氧化钙还能与硫酸铜一起配成农药波尔多液，该农药不能用铁通盛放的原因是。 4氢氧化钙俗称 或 ，它可以由氧化钙（俗称 ）与水反应来制备。该反应的化学方程式为。 CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2 Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu熟石灰熟石灰 消石灰消石灰生石灰生石灰Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 +H+H2 2O O你学会了吗？你学会了吗？活动与探究二活动与探究二探究内容：酸、碱具有相似化学性质的原因。探究要求：分小组试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、