第7讲氧化还原反应的概念 高考一轮复习

1、第7讲 氧化还原反应的概念（建议2课时完成）考试目标1.氧化还原反应的本质及特征。2.了解常见的氧化还原反应，知道常见的氧化剂和还原剂。3.了解氧化还原反应的一般规律。要点精析一、氧化还原反应的本质及特征1.氧化还原反应的定义在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应对立统一于一个氧化还原反应之中。2.氧化还原反应的实质 元素化合价的变化是电子转移的外观表现，电子转移是氧化还原反应的实质。3. 氧化还原反应的特征（判断依据）反应前后某些元素的化合价发生了变化

2、。例1.氯化碘（ICl）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。ICl跟Zn、H2O的反应如下：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述中正确的是（ ）A反应不是氧化还原反应B反应不是氧化还原反应C二者都是氧化还原反应D在反应中，Zn发生的是氧化反应解析：结合题目所给信息，ICl与卤素单质最大的区别是：ICl属于化合物，共用电子对偏向于氯而呈-1价。根据化合价变化判断是否属于氧化还原反应不难看出反应中所有元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应。同时，需要指出的是，反应中锌元素的化合价反应后升高了，发生了氧化反应，而碘元素的化合价从+1价降低到-1价，发

3、生了还原反应。答案：BD二、氧化剂和还原剂1.氧化剂和还原剂的相关概念氧化剂:得到电子(所含某元素化合价降低)的反应物；还原剂：失去电子（所含某元素化合价升高）的反应物。氧化反应：失去电子（或元素化合价升高）的反应；还原反应：得到电子（或元素化合价降低）的反应。氧化性：物质得到电子的能力或性质；还原性：物质失去电子的能力或性质。氧化产物：氧化产物是发生氧化反应的物质的生成物；还原产物：还原产物是发生还原反应的物质的生成物。说明：氧化剂和还原剂均是指反应物，是一种化学物质，而不是指某一种元素；氧化剂具有氧化性，氧化剂本身被还原，即发生还原反应，转化为还原产物；还原剂具有还原性，还原剂本身被氧化，

4、即发生氧化反应，转化为氧化产物（图示如下）：例2在3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3) 2 + 2NO+ 4H2O的反应中，还原剂是_，氧化剂是_，还原产物是_，氧化产物是_，4molHNO3参加反应，其中被还原的是_mol。解析：在8摩尔参加反应的硝酸中，所含N元素化合价降低的硝酸只有2摩尔，其余6摩尔的硝酸与铜成盐。所以硝酸在此反应中既表现了氧化性，又表现了酸性。提醒考生在做计算题时更应注意题目要求：对于只有一部分发生氧化（或还原）反应的反应物重点看反应前后化合价发生变化的占多少。答案：Cu， HNO3，NO，Cu(NO3) 2，1。2.常见的氧化剂和还原剂（1）重要的氧化剂：

5、活泼非金属单质：F2 、 Cl2、 Br2 、I2 、 O2、O3高价氧化物：MnO2、PbO2、 Bi2O5、 CO2（高温）高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4高价态盐：KNO3（H+）、 KMnO4（酸性、中性、碱性）、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性）过氧化物：H2O2、Na2O2、 CaO2、 BaO2、 K2O2其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2、KO2 弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新制的Cu(OH)2（2）重要的还原剂：金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表靠前的金属非金属单质：H2、C、Si变价元素中元素低价态

6、氧化物：SO2、CO变价元素中元素低价态的酸、阴离子:H2S、 S2、HS、HBr、Br、HI、I、浓HCl、Cl-、H2SO3 、HSO3-变价元素中元素低价态时的盐、碱:Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2其它：S、Sn2+、NH33. 氧化还原反应氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。置换反应：全部是氧化还原反应。复分解反应：都是非氧化还原反应。(如图)氧化还原反应的基本类型：(1)自身氧化还原反应：同一种物质的分子内，同种元素(不同价态)或不同种元素的原子(离子)之间发生电子转移

7、的氧化还原反应。说明：自身氧化还原反应中氧化剂和还原剂必须是同一种物质。(2)歧化反应：同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应。如： C12+2NaOH=2NaCl+NaCl0+H20 3N02+H20=2HN03+NO说明：歧化反应是自身氧化还原反应的特例；歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低价态转化。(3)归中反应：同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化还原反应。如：6HCl+KCl03KCl+3C12+3H20 2FeCl3+Fe3FeCl2 2H2S+S02=3S+2H20(4)部分氧化还原反应：不同物质之

8、间，部分被氧化或部分被还原的氧化还原反应。 Mn02+4HCl(浓)=MnCl2+2H20+C12 4. 电子转移的表示方法（1）单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例：2e- MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 得2e-（2）双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例：失2e-MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O说明：注意两类特殊的化学反应。歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例：失5e得5e3Cl2+6K

9、OHKClO3+5KCl+3H2O 失5e-得5e-归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例：501KClO3+6HCl3Cl2+ 6KCl +3H2O Cl Cl Cl50-1若理解为右图则错了。 Cl Cl Cl三、氧化还原反应的一般规律1. 性质强弱的规律+ne ne在“氧化剂还原剂 还原产物氧化产物”中，氧化性强弱顺序是：氧化剂氧化产物；还原性强弱顺序是：还原剂还原产物。例3.根据反应式：(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断出离子的还原性从强到

10、弱的顺序是( )。ABr-、Fe2+、I-BI-、Fe2+、Br-CBr-、I-、Fe2+ DFe2+、I-、Br-解析：反应(1)中还原剂是I-，还原产物是Fe2+，故还原性I-Fe2+；反应(2)中还原剂是Fe2+，还原产物是Br-，故还原性Fe2+Br-。综合起来可知还原性I-Fe2+Br-。答案:B2.守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数（或共用电子对偏离）与得电子总数（或共用电子对偏向）相等。3.价态表现性质的规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主

11、要呈现一种性质；物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。简单表述为“高价氧化低价还，中间价态两头转”。例4.在下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是( )。A铁 B硫 C铁和硫 D氧和铁答案：B。4.转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”（即价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。即是:歧化律处于中间价态的元素同时升降;归中律同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律。例如：5. 反应先后的一般规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧剂，则

12、它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。说明:越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。过关训练一、单项选择题1.氧化还原反应的本质是（ ）A得失氧元素 B化合价的升降 C电子转移 D有无新物质生成2. 要实现以下的变化，需要加入氧化剂的是（ ）ANaOHNaCl BH2SO4H2 CHClCl2 DCaCO3CO23.下列说法错误的是（ ）A凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B化合反应不可能是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应 D分解反应可能是氧化还原反应4.下列变化过程

13、属于还原反应的是（ ）AFeFeSO4 BCuOCu CPP2O5 DNaClAgCl5.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）ACaCO3= CaO+ CO2 BNa2O+H2O=2NaOHCNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O DFe+2HCl=FeCl2+H26. 取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计），下列叙述中正确的是（ ）A、反应过程中MnO2作催化剂 B、盐酸完全反应C、参加反应的盐酸有一半被氧化 D、反应产生2.24L氯气（标况）7.在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反应中，

14、还原产物是（ ）AKClO3 BKCl CKCl+H2O DH2O8.农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和CuSO4溶液混合而成的悬浊液，它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的CuSO4反应。在该反应中，对铁的叙述错误的是（ ）A铁失去电子 B铁被氧化 C铁表现还原性 D铁生成还原产物9.在以下反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ）A2Na+2H2O=2NaOH+H2 BCl2+H2O=HCl+HClOC2H2O=2H2+O2 D2F2+2H2O=4HF+O210.人体中的O2-离子对人体有害，能使人过早衰老，这是因为该离子会在人体内释放出氧化性极强的活性氧。医学界使用对人体无害

15、的亚硒酸钠清除人体内的活性氧，这是利用亚硒酸钠的（ ）A还原性 B氧化性 C催化性 D既有氧化性又有还原性11. 3个SO32恰好将2个XO4离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是（ ） A+1 B+2 C+3 D+412.24mL浓度为0.05 molL-1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是：（ ） A+6 B+3 C+2 D013.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3N2H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A53 B54 C11 D3514. 已知M

16、2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O,则M2O7x中的M的化合价为 （ ） A+2 B+3 C+4 D+61511P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（ ） A6:5 B5:6 C11:5 D11:616对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2有下列判断：H2只是氧化产物，H2只是还原产物，H2O是氧化剂，CaH2中的H元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是（ ） A B C D17. 阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为动力源，反应温度达

17、2700，反应方程式为：2N2H4+N2O43N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是 ( )A属于置换反应 B联氨是氧化剂 C联氨是还原剂 D氮气是氧化剂，不是还原剂18.在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ）A1:1 B5:1 C1:5 D3:119.根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是（ ）Zn+2HCl=ZnCl2+H2 2HCl+CuO=CuCl2+H2O MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2OA只有酸性 B只有氧化性C只有还原性 D有酸性、有氧化性和还原性20. 38.4毫克铜跟适量的浓硝酸

18、反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是( )A1.010-3摩尔 B1.610-3摩尔C2.210-3摩尔 D2.010-3摩尔二、双项选择题21. 常温下，加入还原剂就能实现的变化是（ ）A.Ag+Ag B.S2O32-S4O62- C.CuOCu D.Cr2O72-CrO42- 22. 同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（ ）ACl2+H2O=HCl+HClO BNH4HCO3NH3+CO2+H2O C3N02+H2O=2HNO3+NO DSO2+2H2S=2H2O+3S23.下列关于氧化还原反应中的有关说法中

19、正确的是（ ）A、被氧化的物质是氧化剂B、置换反应一定是氧化还原反应C、电解质溶液导电过程发生氧化还原反应D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原24被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2下列说法中正确的是(NaBH4中H元素为1价)（ ）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:125下列叙述正确的是（ ）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、阳离子只能得到电子被还原，

20、只能作氧化剂D、含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性26.下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是( )A.二氧化硫通入氢硫酸中 B.氯气通入NaOH溶液中C.少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中 D.硫化氢通入溴水中27.已知化学方程式CaCO3十2HCNCaCN2十CO十H2十CO2，在反应中( )A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN既是氧化剂又是还原剂CCaCN2是氧化产物H2为还原产物DCO为氧化产物，H2为还原产物28ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O

21、。下列说法正确的是（ ）AKClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1molKClO3参加反应有2mol电子转移2926 g 锌和含 63 g HNO3 的稀溶液正好反应，生成的还原产物式量可能是( ) A.80 B.44 C.46 D.2830为了使氯化亚铁和氯化铁混和液中的氯化亚铁全部变为氯化铁，可使用的试剂是( ) A.氧气 B.溴水 C.过氧化氢 D.过氧化钠31. 有关3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2反应的叙述正确的是 ( )A还原剂和氧化剂物质的量之比为32 BHBrO3和HF是还原产物C生成1molO2，该反应转移6mol电

22、子 DO2的氧化性比BrF3强32. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是（ ）ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5molFeS2发生反应，有21mol电子转移C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂33. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料。点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2十4H2O十Cl2十2O2；H0，下列对此反应的叙述中正确的是 ( )A2摩尔高氯酸铵分解有12摩尔电子转移B该反应瞬间产生

23、大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 34.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（ ）A.在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D.将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极35. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A、H、NO3、Fe2、Na B、Fe3、NO3、I-、KC、K、Ba2、OH、SO42 D、Cu2、NH4、Br、OH36.亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂

24、。当它作氧化剂时，可能生成的产物有（ ）A.NH3 B.N2 C.N2O5 D.N2O3 37.令NA表示阿伏加德罗常数。在下列反应中：4(NH4)2SO4= N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O若有NA个电子发生转移时，以下各种说法中，错误的是（ ）A.有NA的(NH4)2SO4发生分解 B.有 NA的被氧化C. 有NA的被还原 D.有NA个SO3生成高温38.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C 2AlN3CO。下列叙述正确的是：（ ）A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中生成AlN的过程发生的反应是氧化反应C氮化铝中氮元素的化合价为3价D氮化铝是还原产物39.下列是一些常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（ ）A烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B煅烧石灰石生产生石灰C牛奶久置