化学计量在实验中的应用一

1、化学计量在实验中的应用一化学计量在实验中的应用（一）化学计量在实验中的应用（一）一、一、 物质的量物质的量 1、物质的量（、物质的量（n）：）： n n（1 1）定义：）定义：（2 2）符号与单位：）符号与单位：（3 3）数学表达式：）数学表达式：摩尔（摩尔（mol） 表示表示“一定数目微粒的集体一定数目微粒的集体”的物理量。的物理量。是国际单位制中是国际单位制中7个基本物理量之一个基本物理量之一)()(aqcVVgVNNMmnmAmol 1二、阿伏加德罗常数二、阿伏加德罗常数（1 1）含义：）含义：（2 2）符号：）符号：（4 4）注意：）注意：12 g 12C中所含有的碳原子数。中所含有的

2、碳原子数。 6.02 1023 mol- -1 只是阿伏加德罗常数只是阿伏加德罗常数 的近似值的近似值NA（3 3）单位：）单位：1mol任何微粒所含的该微粒数都是任何微粒所含的该微粒数都是NA个个 NA 这个常数是有单位的。这个常数是有单位的。推论：推论： 练习练习1 1：判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确(A)1 mol(A)1 mol氧氧(B)1 mol(B)1 mol氧原子氧原子(C)3 mol (C)3 mol 水水(D)1mol(D)1mol小米小米(E)1 mol(E)1 mol氧元素氧元素(F)(F)NA的精确值为的精确值为6.02 1023，单位为，单位为mol-1

3、错误，必须指明微粒的种类，是氧错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子原子、氧分子还是氧离子正确正确 ，表示为，表示为1mol O正确，表示为正确，表示为 3mol H2O错误，物质的量仅用于计量微观粒子错误，物质的量仅用于计量微观粒子错误，元素是表示宏观的错误，元素是表示宏观的错误错误【随堂小结】【随堂小结】 使用物质的量及其单位摩尔使用物质的量及其单位摩尔时必须注意的问题：时必须注意的问题：1 1、物质的量是表示、物质的量是表示微观粒子微观粒子的集体，不的集体，不能用来表示宏观物质；能用来表示宏观物质；2 2、使用物质的量单位摩尔，必须、使用物质的量单位摩尔，必须指明指明微微观

4、粒子的种类、名称；观粒子的种类、名称；3 3、阿伏加德罗常数带单位（、阿伏加德罗常数带单位（molmol-1-1），）， 6.026.02101023 23 molmol-1-1是一个是一个近似值近似值，并非精确，并非精确值。值。( (可讲可讲1molH2约约含有含有6.02 1023个个H2 ，但不能讲但不能讲1molH2含有含有6.02 1023个个H2或或6.02 1023个个H2的物质的量是的物质的量是1mol）练习练习2 2(07(07年理综高考年理综高考).).已知阿伏加德罗常已知阿伏加德罗常数为数为N NA A，下列说法正确的是，下列说法正确的是: : （ ）A.2 molA.2

5、 mol重水含有重水含有N NA A个个D D2 2O O分子分子B.1 gB.1 g氢气含有氢气含有N NA A个个H H2 2分子分子C.2 molC.2 mol钠与过量稀盐酸反应生成钠与过量稀盐酸反应生成N NA A个个H H2 2分子分子D.22.4 LD.22.4 L水含有水含有N NA A个个H H2 2O O分子分子 ANNn VmVn Mmn 例例: :用用N NA A表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是A A、1mol1mol氖气含有的原子数为氖气含有的原子数为N NA AB B、1mol1mol甲基中含有甲基中含有7N7NA A个电子个电子C

6、 C、6262克的白磷中含克的白磷中含p pp p键为键为3N3NA AD D、1molC1molC5 5H H1212分子中含有共价键的数目为分子中含有共价键的数目为16N16NA AE E、常温常压下、常温常压下nmolHDnmolHD含有的核外电子数为含有的核外电子数为2nN2nNA AF F、标况下，、标况下，11.2LSO11.2LSO3 3中含有的分子数为中含有的分子数为0.5N0.5NA AG G、标况下，、标况下，0. 1N0. 1NA AC C5 5H H1212燃烧生成燃烧生成COCO2 2 11.2L11.2L例例: :用用N NA A表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是表

7、示阿伏加德罗常，下列说法正确的是H H、1mol/L1mol/L的的FeClFeCl3 3溶液中含有氯离子数目溶液中含有氯离子数目3N3NA AI I、 1L1mol/L1L1mol/L的的FeClFeCl3 3溶液中含有铁离子数目溶液中含有铁离子数目N NA AJ J、0.10.1molMg Mg 在空气中燃烧，生成在空气中燃烧，生成MgO和和Mg3N2转移转移0.2NAe e- -K K、amolClamolCl2 2与足量烧碱完全反应转移的电子数为与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNaNA AL L、7.8gNa7.8gNa2 2O O2 2与足量水反应中电子转移了与足量水反应中电子转移

8、了0.2N0.2NA AM M、1molFeCl3完全转化为完全转化为Fe(OH)3胶体生成胶体生成NA个胶粒个胶粒N N、标况下，含、标况下，含4nmolHCl4nmolHCl的浓盐酸与足量的浓盐酸与足量MnOMnO2 2共热共热 生成生成nNnNA A个个ClCl2 21mol粒子的粒子数粒子的粒子数0.012Kg12C中所含原子数中所含原子数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数6.02 1023约为约为约为约为约为约为三、摩尔质量三、摩尔质量（1 1）定义：）定义：（2 2）符号和单位：）符号和单位：（4 4）注意：）注意：单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量M 使用范围

9、：使用范围： A. 任何一种微粒任何一种微粒 B. 无论物质的状态无论物质的状态 与相对原子质量（与相对原子质量（Ar）或相对分子质量）或相对分子质量（Mr）的关系：两者数值相等，摩尔质量有单位）的关系：两者数值相等，摩尔质量有单位( gmol-1 )而相对原子质量或相对分子质量无单位而相对原子质量或相对分子质量无单位 单位：单位：gmol- -1 或或 kgmol- -1 （3 3）计算公式：）计算公式：M = m(微粒微粒) NA= m( 物质物质) / n标准状况下气体：标准状况下气体： M = 22.4 Lmol-1 练习3:判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确 (A)(A)常温常

10、压下常温常压下,14g,14g N N2 2含有的分子数为含有的分子数为 0.5 N0.5 NA A(B)1molMgCl(B)1molMgCl2 2的水溶液中含有离子数为的水溶液中含有离子数为N NA A(C)(C)常温常压下常温常压下,17gNH,17gNH3 3中含有的电子数为中含有的电子数为 10N10NA AANNn Mmn 公式一:公式二:molmolggMmn5 .0/2814molmolggMmn0 .1/17172.CH4和和CO的混合气体的密度是同温同的混合气体的密度是同温同压下氢气的压下氢气的10倍倍,混合气体的平均摩尔质混合气体的平均摩尔质量为量为_,混合气体中混合气体

11、中CH4所占的所占的质量分数为质量分数为_.3.按体积比为按体积比为4:3:3所组成的所组成的N2、O2、CO2混合气体混合气体68g在标准状况下的体积为在标准状况下的体积为_20gmol-153.3%44.8L练习练习4：四、气体摩尔体积四、气体摩尔体积（一）决定物质体积的因素（一）决定物质体积的因素 1 1、粒子的大小、粒子的大小 2 2、粒子的多少、粒子的多少 3 3、粒子的平均距离、粒子的平均距离在相同条件下，在相同条件下，1mol1mol物质的体积物质的体积 1.1.气体体积近似相等气体体积近似相等 2.2.固体、液体不相等固体、液体不相等（二）气体摩尔体积（二）气体摩尔体积 单位物

12、质的量的气体所占的单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。体积叫做气体摩尔体积。 在标准状况下，在标准状况下，1mol1mol任何气体任何气体所占的体积都约为所占的体积都约为22.4L22.4L。 练习：练习： 判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确(N(NA A为阿为阿伏加德罗常数伏加德罗常数) )一、概念一、概念1. 1 mol1. 1 mol甲基含有甲基含有10N10NA A个电子。个电子。2. 1 mol Fe2. 1 mol Fe完全转化成完全转化成Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体, ,便便有有N NA A个个Fe(OH)Fe(OH)3 3胶粒。胶粒。 应为应为9N9N

13、A A 胶粒为许多分子的集合体胶粒为许多分子的集合体二、物质结构二、物质结构3. 3. 标准状况下标准状况下,22.4 L DT,22.4 L DT含中子数含中子数为为2N2NA A。4. SiO4. SiO2 2晶体中晶体中, ,每摩每摩SiSi原子与原子与2N2NA A个个O O原子形成共价键原子形成共价键 应为应为3N3NA A 三、化学平衡三、化学平衡5. 5. 一定条件下一定条件下,1 mol N,1 mol N2 2与足量与足量H H2 2反应反应, ,可生可生成成2N2NA A个个NHNH3 3分子。分子。6. 6. 在密闭容器中建立了在密闭容器中建立了N N2 2+3H+3H2

14、 2 2NH2NH3 3的平衡的平衡, ,每有每有17g NH17g NH3 3生成生成, ,必有必有N NA A个个NHNH3 3分子分解。分子分解。四、电解质溶液四、电解质溶液7. 100 mL 0.2mol/L7. 100 mL 0.2mol/L乙酸溶液中乙酸溶液中, ,乙酸分子乙酸分子数目为数目为0.02N0.02NA A。2 2S S 溶液中溶液中,S,S2-2-数目为数目为0.01N0.01NA A。 可逆反应，可逆反应，2N2NA A 部分电离，部分电离，0.02N0.02NA A S S2-2-水解，水解，0.01N0.01NA A 五、氧化还原反应五、氧化还原反应9. amo

15、lCl9. amolCl2 2与足量烧碱溶液完全反应与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为转移的电子数为2aN2aNA A。10. 1 mol O10. 1 mol O2 2在反应中作氧化剂时在反应中作氧化剂时, ,所得电子数一定为所得电子数一定为4N4NA A。 应为应为aNaNA A 若生成若生成NaNa2 2O O2 2则为则为2N2NA A1（08广东卷）能表示阿伏加德罗常广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（数数值的是（ ）A1mol金属钠含有的电子数金属钠含有的电子数B标准状况下标准状况下22.4L苯所含的分子数苯所含的分子数C0.012kg12C所含的原子数所含的原子数D1L1mo

16、lL1的硫酸溶液所含的的硫酸溶液所含的 H数数C2（08海南卷）设海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A标准状况下，标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子四氯化碳含有的分子数为数为0.25NAB标准状况下，标准状况下，14g氮气含有的核外电子氮气含有的核外电子数为数为5NAC标准状况下，标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成成1mol氢气时，转移的电子数为氢气时，转移的电子数为NAC1（

17、08上海卷）设上海卷）设NA为阿伏加德罗为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是常数，下列说法正确的是( ) A23gNa在氧气中完全燃烧失电子在氧气中完全燃烧失电子 数为数为0.5NAB1L2molL1的的MgCl2溶液中含溶液中含 Mg2数为数为2NAC标准状况下，标准状况下，11.2LSO3所含分所含分 子数为子数为0.5NAD室温下，室温下，8g甲烷含有共价键数甲烷含有共价键数 为为2NAD【例【例1 1】以】以N NA A表示阿伏加德罗常数，下列说表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是法正确的是( )( )A A53g 53g 碳酸钠中含碳酸钠中含N NA A个个COCO3 32-2-B B

18、0.1mol OH0.1mol OH- -含含N NA A个电子个电子C C1.8g1.8g重水重水(D(D2 2O)O)中含中含N NA A个中子个中子D D标准状况下标准状况下11.2L11.2L臭氧中含臭氧中含N NA A个氧原子个氧原子【解析】【解析】A A项应为项应为0.5N0.5NA A，B B项正确，项正确，C C项项0.9N0.9NA A，D D项应为项应为1.5N1.5NA A。B【例【例2】N NA A代表阿伏加德罗常数值，代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）下列说法正确的是（） 9g9g重水所含有的电子数为重水所含有的电子数为5N5NA A 1molMgCl1mol

19、MgCl2 2中含有离子数为中含有离子数为N NA A 7.1g7.1g氯气与足量氯气与足量NaOHNaOH溶液反应转溶液反应转移的电子数为移的电子数为0.2N0.2NA AA.A.1molC1molC1010H H2222分子中共价键总数为分子中共价键总数为31N31NA AD【例【例3】N NA A代表阿伏加德罗常数值，代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）下列说法正确的是（） 0.1mol/L0.1mol/L稀硫酸稀硫酸100mL100mL中所含有的中所含有的硫酸根个数为硫酸根个数为0.1N0.1NA A 1molCH1molCH3 3+ +（碳正离子）中含有的电（碳正离子）中含有的电子数为子数为10N10NA A 2.4g2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移金属镁与足量盐酸反应，转移的电子数为的电子数为2N2NA AA.A.12.4g12.4g白磷中含有磷原子数为白磷中含有磷原子数为0.4N0.4NA AD【例【例4】阿伏加德罗