无机化学试验模拟试题及参考答案

1、无机化学实验模拟试题及参考答案(一)一、选择题(将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共16分)()1.玻璃仪器洗净的标志是A.内壁无水附着B.内外壁必须干燥C.玻璃呈无色透明D.内壁附着的水均匀，既不聚成水滴，也不成股流下()2.实验室要用下列试剂时，只能临时配制的是A.氨水B.硝酸银溶液C.氢硫酸D,偏铝酸钠溶液()3.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A.把pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.把溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH值试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管中放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，其颜色与标准

2、比色卡比较()4.用来检验Fe2+离子的试剂是A.NH4NCSB.K3Fe(CN)6C.K4Fe(CN)6D.H2s()5.Cr(VI)在酸性溶液中的主要存在形式是A.Cr3+;B.CrO42-;C.CrO3;D.Cr2O72-()6.在酸碱滴定操作中，下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是A.滴定管和移液管B.移液管和容量瓶C.容量瓶和锥瓶D.滴定管和锥瓶()7.关于pH值的读数，下列值中哪一个是正确的是A.4B.4.2C.4.27D.4.275()8.化学试剂按纯度可分为五级，其中二级品为分析纯试剂，具瓶签颜色为A.绿色B.红色C.蓝色D.黄色、填空(共25分，每空0.5分):1 .铭酸洗液是

3、和的混合溶液，它具有很强的氧化性和酸性，能彻底地去除油脂等有机物，当洗液完全变成:色时，表明它已完全失效。2 .金属汞应保存在；金属钾应保存在；白磷应保存在；红磷应保存在；氢氟酸和固体氢氧化钠经常用瓶贮存，而AgNO3和KMnO4试剂则一般用试齐瓶贮存，存放氢氧化钠溶液的试剂瓶要用寨，装有浓硝酸的试剂瓶要用寨。3 .受腐蚀致伤先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠（或稀氨水、肥皂水）洗，最后再用水冲洗。受腐蚀致伤，先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或硼酸溶液洗，最后再用水冲洗。受腐蚀致伤,用苯或甘油洗濯伤口，再用水洗。4 .常见污迹处理方法：沾在器壁上的硫磺：用煮沸的处理；沾在器壁上的MnO2、Fe（

4、OH）3、碱土金属的碳酸盐：用处理；难溶的银盐：用溶液洗；（4）衣服或皮肤沾的碘可以用溶液洗。5 .贮存在无色试剂瓶中的浓硝酸因溶有而显黄色；钠在氧气里燃烧后的生成物的色态为。6 .现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K>NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl、Br、CO32>SO42>NO3一中的阳离子和阴离子各一种所组成，其中：A+B一白J,A+C-白J,A+A白8+白，+气T,A溶液呈中性，B溶液呈碱性，C、D、E三种溶液的pH<7,根据以上实验事实可以推出（用化学式表示）：A:,B:,C:,D:,E:7 .一种无色气体A,在一定条件下被氧化成B,B跟空气

5、接触溶于水，得到酸性溶液C,在C中滴入FeS。溶液和KSCN溶液后，溶液出现血红色。则A、B、C用分子式表小A:,B:,C:o8 .在某溶液中含有C、CO32>OH三种阴离子，如果只允许取一次该溶液，分别将3种离子检验出来，那么应：（1）先检验,加入试剂（或溶液）；（2）再检验,加入试剂（或溶液）；（3）最后检验,加入试剂（或溶液）。9 .就你所知，举出下列物质的例子：（1）易吸潮的物质,;（2）见光分解的物质,;（3）剧毒物质（固体）,;（4）空气中遇明火易爆（气体）,。10 .电光天平能精确称量至Ug,在称量过程中,和等操作时，必须在天平关闭的情况才能进行。使用分析天平称量，可根据被

6、称物的不同性质，采用相应的称量方法，常用的称量方法有、及。5 .除掉了SO42-、Ca2+、Mg2+和多余的Ba2+和CO32-后后，将溶液蒸发至稀糊状（切勿蒸干！）后冷却、减压过滤。在此，切勿蒸干”的目的是什么？（4）6 .往粗食盐液中加BaCl2和Na2CO3后均要力口热至沸，其主要原因是什么？（4）（二）在CO2分子量测定实验中，请回答下面问题（11）1 .为什么计算锥瓶的容积时不考虑空气的质量，而在计算CO2气体质量时却要考虑空气的质量？（5）2 .在实验室用大理石制备CO2气体时，为什么不用硫酸？浓盐酸，而用稀盐酸？（6）答：一、选择题（将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共16分

7、）1.D2,C3.C4.B5.D6.A7.C8.B二、填空（共25分，每空0.5分）：1 .浓硫酸；K2Cr2O7；酸性；氧化性；暗绿色2 .水；煤油；水；空气；聚氯乙烯（塑料）；棕色；橡皮；玻璃3 .酸碱澳4 .石灰水盐酸Na2s2O3Na2s2O35 .二氧化氮（或NO2）；淡黄色粉末6 .A:BaCl2,B:Na2CO3,C:（NH4）2SO4,D:AgNO3,E：KBr7 .A:NH3,B:NO,C:HNO38 .（1） OHm£CO32,酚吹试液或Ba（NO3）2（2） CO32一或OH，稀HNO3或酚酥试液。Cl,AgNO39 .（1）易吸潮的物质：NaOH;无水CuSO

8、4；CaCl2；PC15；MgCl2；P2O5;无水Na2CO3；无水AlCl3（2）见光分解的物质：AgNO3；Hg2cl2；AgBr；AgCl；HClO；KMnO4（3）剧毒物质（固体）：KCN；白磷P4；AS2O3（4）空气中遇明火易爆（气体）：Cl2；H2；CH4；苦味酸；硝化甘油；浓甲酸；K；Na；AgN310 .0.0001g加减样品调节零点加减整码直接称量法固定量称量法减量称量法三、推断题（10分）：1,有六瓶失落标签的试液，只知它们分别是KCl、Na2SO4、CuCl2、KMnO4、Na2CO3和NH4NO3,试用最简便的方法加以鉴别。（6分）答：1、看溶液的颜色，显蓝绿色者为

9、CuCl2溶液；紫红色者为高钮酸钾溶液。（3分）2、用PH试纸试验，显中性者为KCl或Na2SO4。再用BaCl2溶液试验，有白色沉淀者为Na2SO4溶液，另一个无沉淀生成为KCl溶液。（3分）3、PH试纸试验显碱性者可能是Na2CO3溶液，力口HCl有气体放出，通入石灰水溶液有白色沉淀生成，示为Na2CO3。PH试纸试验显酸性者可能是NH4NO3,能使钱试剂（奈斯特试剂）变红棕色者示为NH4NO3。（4分）四、解释下列实验现象，并写出有关反应方程式（共10）1 .把Mn2+氧化成MnO4-,实验中Mn2+为什么不能过量？（3分）为什么用作反应介质的经常是稀硝酸而不是盐酸？（3分）（以反应式表

10、示，不须配平）（共6分）答：陈述2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2，+4HMnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O2MnO2+2H2SO4（浓）=2MnSO4+O2+2H2O2 .A1不溶于H2O,而能溶于NH4C1和Na2CO3水溶液的原因？（4）答：Al2O3保护膜使，A1不溶于H2O。而NH4C1和Na2CO3水解呈酸性和碱性，均可与A1反应放出H2o有关反应方程式：NH4C1+H2O=NH3H2O+HCl2A1+6HCl=2A1Cl3+3H2Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2五、问答题（39）（一）关

11、于粗盐提纯的实验，请思考后回答如下6个问题（28）:1 .在提纯过程中，取少量精液，滴加适量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为中间控制检验。在提纯NaCl的过程中，为什么要进行中间控制检验？(4)由于食盐中SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，随食盐来源不同而含量不同，为了节省除去这些杂质的试剂和时间，应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。2 .为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂？除去CO32-用盐酸而不用其它强酸？(4)加BaCl2可去除SO42-,力口Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子，多余的CO32-用加HCl或CO2的方法除去，Na2+与Cl-

12、生成NaCl,而不引入新的杂质。3 .为什么最好先加BaCl2后力口Na2CO3?为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3?什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3?(已知KsPBaSO4=1.1X0-10KSPBaCO3=5.1X0-9)(8)先知BaCl2除去SO42",过量的Ba2+加Na2CO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+0再加BaCl2除去SO42-时，过量的有毒的Ba2+,还得再想办法除去。生成的BaSO4沉淀若不过滤后再加N&CO3,则在较大量的Na2CO3,存在的情况下BaS。有可能转化为BaCO3：BaSC4+Na2CO3=BaCO3；

13、+N2SO4这样就达不到除去Na2CO3的目的。因为KSPBaCO3弋50KSPBaSO4因此,只要在体系中CO32->50SO42-时，BaS04就可能转化为BaC03.4 .溶解粗食盐时加水量的根据是什么？加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响？(4)答：溶盐加水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。加水过多对后面的蒸发处理增加困难；而且由Ba2+SO42-=Ksp可见加水过多会增加Ba2+的用量而影响除杂；加水过少粗盐溶不完而影响产率。5 .除掉了SO42-、Ca2+、Mg2+和多余的Ba2+和CO32-后，将溶液蒸发至稀糊状(切勿蒸干！)后冷却、减压过滤。在此，切勿蒸

14、干”的目的是什么？(4)答：因为KCl的溶解度大于NaCl,尽量抽干可除去K"6 .往粗食盐液中加BaCl2和Na2CO3后均要力口热至沸，其主要原因是什么？(4)答：增加离子碰撞机会使沉淀完全。（二）在CO2分子量测定实验中，请回答下面问题（11）1 .为什么计算锥瓶的容积时不考虑空气的质量，而在计算CO2气体质量时却要考虑空气的质量？（5）答：锥瓶的容积是用称得的水重来计算的，称得的空气质量对于水来说可以忽略，但称得的空气质量对于CO2气体来说，是同一个数量级，决不能忽略。2 .在实验室用大理石制备CO2气体时，为什么不用硫酸？浓盐酸，而用稀盐酸？（6）答：CaS。是微溶盐，会包

15、在大理石表面，阻止反应继续进行，用浓盐酸有三大缺点：有较多的HCl气体混在CO2中.CaCl2在浓盐酸中溶解度不大.反应放热较快，升温高，反应器可能破裂。无机化学实验模拟试题及参考答案(二)一、选择题(将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共20分)()1.在酸碱滴定操作中，下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是A.滴定管和移液管B.移液管和容量瓶C.容量瓶和锥瓶D.滴定管和锥瓶()2.实验室要用下列试剂时，只能临时配制的是A.氨水B.硝酸银溶液C.氢硫酸D,偏铝酸钠溶液()3.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A.把pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.把溶液倒在

16、pH试纸上跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH值试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管中放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，其颜色与标准比色卡比较()4.玻璃仪器洗净的标志是A.内壁无水附着B.内外壁必须干燥C.玻璃呈无色透明D.内壁附着的水均匀，既不聚成水滴，也不成股流下()5.用来检验Fe2+离子的试剂是A.NH4NCSB.K3Fe(CN)6C.K4Fe(CN)6D.H2s()6.关于pH值的读数，下列值中哪一个是正确的A.4B.4.2C.4.27D.4.275()7.化学试剂按纯度可分为五级，其中二级品为分析纯试剂，具瓶签颜色为A.绿色B.红色C.蓝色D.黄色()8.下

17、列试剂中能使PbSd溶解度增大的是A.Pb(NO3)2；B.N&SO4；C.HCl;D.NH4Ac()9.A12(SO4)3溶液中加入Na2s溶液，反应后的主要产物是A.AI2S3和Na2SO4B.AIO2-和S2-C.A1(OH)3和H2sD.Al2S3ftSffiNaHSO4()10.Cr(VI)在酸性溶液中的主要存在形式是A.Cr3+;B.CrO42-;C.CrO3;D.Cr2O72-二、填空(共20分，每空0.5分)：1 .就你所知，常见酸密度、物质的量浓度和质量百分比浓度分别为：浓硫酸,。浓盐酸,。浓硝酸,。2 .一些试剂的有关知识：金属钾，钠，白磷等暴露在空气中易燃烧，所以

18、金属钾，钠应保存在中；白磷则保存在中，并放在避光阴凉处，取用时要用锲子；氯酸钾，硝酸盐，高钮酸钾，过氧化物和重铭酸钾等氧化性物质一定不能和物质放在一起；受光照易分解的物质如：硝酸，硝酸银，亚硝酸盐等应放在中；碱性物质和碱性溶液必须放在塞塞的瓶中。3 .酸度计可用来测定液体的pH值，它的两个电极分别是和.4 .熄灭酒精灯时一般要用>±,不能用嘴吹熄；一切有毒、有刺激性气味的恶臭气体的操作都应在中进行。5 .常用的过滤方法有,和06 .电光天平能精确称量至Ug,在称量过程中,和等操作时，必须在天平关闭的情况才能进行。使用分析天平称量，可根据被称物的不同性质，采用相应的称量方法，常用

19、的称量方法有、及。7 .受腐蚀致伤先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠(或稀氨水、肥皂水)洗,最后再用水冲洗。受腐蚀致伤，先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或硼酸溶液洗，最后再用水冲洗。受腐蚀致伤,用苯或甘油洗濯伤口，再用水洗。8 .贮存在无色试剂瓶中的浓硝酸因溶有而显黄色；钠在氧气里燃烧后的生成物的色态为。9 .铭酸洗液是和的混合溶液，它具有很强的氧化性和酸性，能彻底地去除油脂等有机物，当洗液完全变成:色时，表明它已完全失效。10 .常见污迹处理方法：沾在器壁上的硫磺：用煮沸的处理；沾在器壁上的MnO2、Fe（OH）3、碱土金属的碳酸盐：用处理；难溶的银盐：用溶液洗；（4）衣服或皮肤沾的碘可以用溶

20、液洗。三、推断题（10分）：1 .有六瓶失落标签的试液，只知它们分别是KCl、Na2SO4、CuCl2、KMnO4、Na2CO3和NH4NO3,试用最简便的方法加以鉴别。（6分）答：四、解释下列实验现象，并写出有关反应方程式（共10）1 .把Mn2+氧化成MnO4-,实验中Mn2+为什么不能过量？（3分）为什么用作反应介质的经常是稀硝酸而不是盐酸？（3分）（以反应式表示，不须配平）（共6分）答：2 .A1不溶于H2O,而能溶于NH4C1和Na2CO3水溶液的原因？（4）答：五、问答题（42）（一）关于粗盐提纯的实验，请思考后回答如下6个问题（28）:1 .在提纯过程中，取少量精液，滴加适量试剂

21、，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为中间控制检验。在提纯NaCl的过程中，为什么要进行中间控制检验？（4）答：2 .为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂？除去CO32-用盐酸而不用其它强酸？（4）3 .为什么最好先加BaCl2后力口Na2CO3?为什么要将BaS。过滤掉才加Na2CO3?什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3?（已知KsPBaso4=1.1X0-10KSPBaCO3=5.1X0-9）（8）答：4 .溶解粗食盐时加水量的根据是什么？加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响？（4）答：5 .除掉了SO42-、Ca2+、Mg2+和多余的Ba2+和CO32-后，将溶液蒸发至稀糊状

22、（切勿蒸干！）后冷却、减压过滤。在此，切勿蒸干”的目的是什么？（4）答：6 .往粗食盐液中加BaCl2和Na2CO3后均要力口热至沸，其主要原因是什么？（4）答：（二）在CO2分子量测定实验中，请回答下面问题（14）1 .为什么计算锥瓶的容积时不考虑空气的质量，而在计算CO2气体质量时却要考虑空气的质量？（6）答：2 .在实验室用大理石制备CO2气体时，为什么不用硫酸？浓盐酸，而用稀盐酸？（8）答：一、选择题（将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共20分）1.A2.C3.C4.D5.B6.C7.B8.D9.C10.D二、填空（共20分，每空0.5分）：1 .浓硫酸1.84g/ml,18.0m

23、ol?-1,98%浓盐酸1.19g/ml,12.0mol?-1,37%浓硝酸1.40g/ml,15.1mol?-1,68%2 .煤油水还原性棕色橡皮3 .参比电极（甘汞电极）；测量电极（玻璃电极）4 .灯帽；通风橱5 .常压过滤；减压过滤；热过滤6 .0.0001g加减样品调节零点加减整码直接称量法固定量称量法减量称量法7 .酸碱澳8 .二氧化氮（或NO2）;淡黄色粉末9 .浓硫酸；K2CP2O7；暗绿色10 .石灰水盐酸Na2s2O3Na2s2O3三、推断题（10分）：1.（6分）答：1、看溶液的颜色，显蓝绿色者为CuCl2溶液；紫红色者为高钮酸钾溶液。（3分）2、用PH试纸试验，显中性者为

24、KCl或Na2SO4。再用BaCl2溶液试验，有白色沉淀者为Na2SO4溶液，另一个无沉淀生成为KCl溶液。（3分）3、PH试纸试验显碱性者可能是Na2CO3溶液，力口HCl有气体放出，通入石灰水溶液有白色沉淀生成，示为Na2CO3。PH试纸试验显酸性者可能是NH4NO3,能使钱试剂（奈斯特试剂）变红棕色者示为NH4NO3。（4分）四、解释下列实验现象，并写出有关反应方程式（共10）1.把MnA1不溶于H2O,而能溶于NH4C1和Na2CO3水溶液的原因？（4）答：Al2O3保护膜使，A1不溶于H2O。而NH4C1和Na2CO3水解呈酸性和碱性，均可与A1反应放出H2o有关反应方程式：NH4C

25、1+H2O=NH3H2O+HCl2A1+6HCl=2A1Cl3+3H2+氧化成MnO4-,实验中Mn2+为什么不能过量？（3分）为什么用作反应介质的经常是稀硝酸而不是盐酸？（3分）（以反应式表示，不须配平）（共6分）答：陈述2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2，+4HMnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O2MnO2+2H2SO4（浓）=2MnSO4+O2+2H2ONa2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2五、问答题(42)(一)关于粗盐提纯的实验，请思考后回答如下6个问题(28):1.在提纯过程中，取少量精液，滴加适

26、量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为中间控制检验。在提纯NaCl的过程中，为什么要进行中间控制检验?(4)答：由于食盐中SO421Ca2+、Mg2+等杂质，随食盐来源不同而含量不同，为了节省除去这些杂质的试剂和时间，应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。2 .为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂？除去CO32-用盐酸而不用其它强酸？(4)答：力口BaCl2可去除SO421力口Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子，多余的CO32-用加HCl或CO2的方法除去，Na2+与C生成NaCl,而不引入新的杂质。3 .为什么最好先加BaCl2后力口Na2CO3?为什么

27、要将BaSO过滤掉才加Na2CO3?什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3?(已知KsPBaSO4=1.1X0-10KSPBaCO3=5.1X0-9)(8)答：先知BaCl2除去SO42-,过量的Ba2+力口Na2CO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+0再加BaCl2除去SO42-时，过量的有毒的Ba2+,还得再想办法除去。生成的BaSO4沉淀若不过滤后再加Na2CO3,则在较大量的Na2CO3,存在的情况下BaS。有可能转化为BaCO3：BaSO4+Na2CO3=BaCO3；+N2SO4这样就达不到除去Na2CO3的目的。因为KSPBaCO3弋50KSPBaSO4因此,只要

28、在体系中CO32>50SO42-时，BaS04就可能转化为BaC03.4 .溶解粗食盐时加水量的根据是什么？加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响？(4)答：溶盐加水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。加水过多对后面的蒸发处理增加困难；而且由Ba2+SO42-=Ksp可见加水过多会增加Ba2+的用量而影响除杂；加水过少粗盐溶不完而影响产率。5 .除掉了SO42-、Ca2+、Mg2+和多余的Ba2+和CO32-后，将溶液蒸发至稀糊状（切勿蒸干！）后冷却、减压过滤。在此，切勿蒸干”的目的是什么？（4）答：因为KC1的溶解度大于NaCl,尽量抽干可除去K+o6 .往粗食盐液中加B

29、aC12和Na2CO3后均要力口热至沸，其主要原因是什么？（4）答：增加离子碰撞机会使沉淀完全。（二）在C02分子量测定实验中，请回答下面问题（14）1 .为什么计算锥瓶的容积时不考虑空气的质量，而在计算C02气体质量时却要考虑空气的质量？（6）答:锥瓶的容积是用称得的水重来计算的，称得的空气质量对于水来说可以忽略，但称得的空气质量对于C02气体来说，是同一个数量级，决不能忽略。2 .在实验室用大理石制备C02气体时，为什么不用硫酸？浓盐酸，而用稀盐酸？（8）答：CaS04是微溶盐酸，会包在大理石表面，阻止反应继续进行，用浓盐酸有三大缺点：有较多的HCl气体混在C02中CaCl2在浓盐酸中溶解

30、度不大.反应放热较快，升温高，反应器可能破裂。无机化学实验模拟试题及参考答案（三）一、选择题（每题2分，共20分）1 .下列仪器中，能直接加热的是（A.试管B.烧杯C.容量瓶D.锥形瓶2 .下列4种量器中，精度较低的是（A.量筒B.容量瓶C.移液管D.滴定管3 .若遇到大量浓硫酸沾到皮肤上，首先应按下列哪个步骤处理（A.水洗B.5%碳酸氢钠水溶液冲洗C.快速用抹布轻轻拭去再用大量水冲洗D.用稀醋酸洗涤4 .GR代表化学试剂的哪种纯度A.四级试剂C.二级试剂5.用NaOH滴定HAcA.酚一C.澳百里酚蓝B.三级试剂D.一级试剂实验中，可米用的指小剂是（B.甲基橙D.铭黑T6 .若一块铜放入含有1

31、molL-1ZnSO4溶液的烧杯中，将会发生什么现象?A.在无其它变化的情况下铜会溶解B.铜溶解并放出氢气C.铜溶解并放出氧气D.无反应发生7 .下列物质在存放过程中，容易被空气氧化的是（A.浓硝酸B.澄清的石灰水C. FeSQ溶液D.KMnO4溶液8 .下列干燥剂中，可用来干燥混有少量水蒸气的硫化氢的是（A.浓硫酸B.固体氢氧化钾C.无水氯化钙D.无水碳酸钙9 .下列过程中，不发生颜色变化的是（A.将无水硫酸铜加入水中B.往稀硫酸溶液中通入少量氨气C.将一氧化氮与氧气温和D.往稀硫酸溶液中加入过量铁屑10 .下列说法正确的是A.Fe3+和硫氟化钾溶液作用显血红色B.碘离子和淀粉溶液作用显蓝色

32、C.澳在CCl4层中显紫色D. Pb2nH2s作用得到白色沉淀二、填空题（每空1分，共10分）1 .铭酸洗液是和的混合溶液，它具有很强的氧化性和酸性，能彻底地去除油脂等有机物，当洗液完全变成暗绿色时，表明它已完全失效。2 .当受腐蚀致伤时应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠（或稀氨水、肥皂水）洗，最后再用水冲洗。当受腐蚀致伤时，先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或硼酸溶液洗，最后再用水冲洗。当受液澳腐蚀致伤时，可用苯或甘油洗涤伤口，再用水洗。3 .常见污迹处理方法：沾在器壁上的硫磺：用煮沸的处理；沾在器壁上的MnO2、Fe（OH）3、碱土金属的碳酸盐：用处理；难溶的银盐：用溶液洗；（4）衣服或皮肤

33、沾的碘可以用溶液洗。4 .氢氟酸和固体氢氧化钠应该用瓶贮存，而AgNO3和KMnO4试剂则一般用试剂瓶贮存。三、问答题（70分）1.关于粗盐提纯的实验，请思考后回答以下5个问题（25分）：（1）除去NaCl中杂质的主要化学原理（写出相关的离子反应式）？（5分）（2）为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂？除去CO32-为什么用盐酸而不用其它强酸？（5分）（3）溶解粗食盐时加水量的根据是什么？加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响？（5分）（4）为什么最好先加BaCl2后加Na2CO3?为什么要将BaSd过滤掉才加Na2CO3?什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3?（已知Ksp（BaSO4

34、）1.11010Ksp（BaCO3）5.1109）（5分）（5）除掉了SO4（10分）在测定醋酸电离度和电离常数的实验中，（1）pH计是如何标定的？（2）测定醋酸pH值的时为什么要从低浓度到高浓度？、Ca2+、Mg2+和多余的Ba2+和CO32-后，将溶液蒸发至稀糊状（切勿蒸干！）后冷却、减压过滤。在此，切勿蒸干”的目的是什么？（5分）3. （5分）已知3支个试剂瓶中盛有NaCl、NaBr、NaI三种溶液，但失落了标签，请你设计一个方法鉴定它们。4. （10分）简述用电子天平称量一般固体试剂的操作步骤和注意事项5. (10分)水合硫酸铜结晶水测定的原理是什么？实验中为什么用沙浴加热并控制温度在

35、280c左右？加热后的热地竭为什么要放在干燥器内冷却后才去称量？6. (10分)在测定(NH4)S2O8(过二硫酸胺)与KI反应的速率常数实验中,(NH4)S2O8和KI的反应级数，以及反应速率常数分别是如何确定的(写出相关的计算公式)？一、选择题(每题2分，共10题，20分。)1 .(A)2.(A)3.(C)4.(D)5.(A)6.(D)7.(C)8.(C)9.(B)10.(A)二、填空(每空1分，共10分)1 .浓硫酸，K2CP2O7o2 .酸，碱。3 .石灰水；盐酸；(3)N82S2O3；(4)Na2s203。4 .聚氯乙烯(塑料)，棕色三、问答题(70分)1. (25分)(1) (5分

36、)答：不溶性杂质可直接通过过滤除去。可溶性杂质如SO42-可加入稍过量的BaCl2除去；Ca2+、Mg2+、Ba2+及CO32"离离子可通过先加入合适的化学试剂，使之转化为相应的沉淀而除去。主要离子反应式为：Ba2+SO42-=BaS04JCa2+CO32-=CaC03JMg2+2OH-=Mg(OH)2JBa2+CO32-=BaCO3，(2) (5分)答：力口BaCl2可去除SO42-,加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子，多余的CO32用加HCl或CO2的方法除去，Na2+与C生成NaCl,而不引入新的杂质。(3) (5分)答：先用BaCl2除去SO42&qu

37、ot;,过量的Ba2+加NaCO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+0再加BaCl2除去$。42-时，过量白有毒的Ba2+,还得再想办法除去。生成的BaSO4沉淀若不过滤后再加Na2CO3则在较大量的Na2CO3存在的情况下BaSO4有可能转化为BaCO3：BaSC4+Na2CO3=BaCO3；+N2SO4这样就达不到除去Na2CO3的目的。因为KsrBaCO3)50KSRBaSO4)因此,只要在体系中CO32->50SO42-时，BaSS就可能转化为BaC03.(4) (5分)答：溶盐加水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。加水过多对后面的蒸发处理增加困难

38、；而且由Ba2+SO42-=Ksp可见加水过多会增加Ba2+的用量而影响除杂；加水过少粗盐溶不完而影响产率。(5分)答：因为KCl的溶解度大于NaCl,尽量抽干可除去K+o若太干，一会造成K+留在产品中，二会造成固体产品飞溅出来，影响产量。2. （10分）（1） （6分）答：pH计的标定步骤：（1）温度补偿：调节pH计上的温度补偿旋钮到被测溶液的温度；（2） pH定位：将玻璃电极放入第一种标准缓冲溶液（该缓冲溶液25c时的pH=6.86）中，按溶液温度查出该温度时溶液的pH,调节定位旋钮至仪器显示该温度时溶液的pH;（3）斜率校正：将玻璃电极放入第二种标准缓冲溶液（该缓冲溶液25c时的pH=4

39、.00）中，按溶液温度查出该温度时溶液的pH,调节斜率校正旋钮至仪器显示该温度时溶液的pH。（2） （4分）答：测定醋酸pH值的时不能从高浓度到低浓度，因为醋酸溶液的pH受初始浓度的影响，若从高浓度到低浓度易引起低浓度溶液的浓度增加，从而影响测试结果。在三种溶液中分别加入少量氯水及CC14,在CC14层中呈紫色的是NaI（|2的颜色，C12还要过量，否则紫色消失）,CC14层中呈黄色或棕色的是NaBr（Br2的颜色），另一个就是NaCL反应方程式为：2NaI+C12=l2+2NaCl2NaBr+C12=Br2+2NaC14. （10分）简述用电子天平称量一般固体试剂的操作步骤和注意事项。答：操

40、作步骤（每步2分，共8分）第一步，检查天平是否水平，若未水平调节水平；第二步，轻按天平面板上的控制长键，电子显示屏上出现0.0000g闪动。待数字稳定表示已可称量）第三步，打开天平侧门，在托盘上放一称量纸，去皮后将固体样品放到称量纸上。关闭天平侧门。待电子显示屏上闪动的数字稳定下来，读取数字，即为样品的称量值；第四步，取出样品，清洁天平，盖好防尘罩。注意事项：（2分）不能直接将试剂放在托盘上称量；不能称量超过电子天平最大称重量的试剂5. （10分）水合硫酸铜结晶水测定的原理是什么？实验中为什么用沙浴加热并控制温度在280c左右？加热后的热地竭为什么要放在干燥器内冷却后才去称量？答：原理是水合硫

41、酸铜经过适当温度加热能脱去全部结晶水，硫酸铜自身又不发生分解；可由水合硫酸铜加热失重值可算出其结晶水的质量分数，从而确定水合硫酸铜的化学式。（4分）或者CuSO4-5H2O280CCuSO4+5H2O沙浴加热可获得均匀高温恒温；控制温度在280c左右是为了保证水合硫酸铜能脱去全部结晶水，硫酸铜自身又不发生分解。（3分）加热后的热地竭放在干燥器内冷却为了避免无水CuSO4重新吸附空气中的水分，而要冷却后才能称量是因为热地竭就放到天平上称量可能损耗天平，同时也将使称量结果不准确。（3分）6. （10分）在测定（NH4）S2O8（过二硫酸胺）与KI反应的速率常数实验中,（NH4）S2O8和KI的反应

42、级数，以及反应速率常数分别是如何确定的（写出相关的计算公式）？答：（1）求级数（4分）由反应速率方程rkc(S2O；-)mc(I-)n,两边取对数有：2.lgrmlgc(SzO8)nlgc(I)1gk当c(I)不变时，以Igr对lgc(S2。：)作图，可得一直线，斜率为m,即得到了(NH4)S2O8的反应级数；当"SzO：)不变时，以Igr对Igc(I)作图，可得一直线，斜率为n,即得到了KI的反应级数；(2)求k(3分)将求得的m和n代入rkaS?。；-)mc(I-)n,再将实验数据代入该方程即可求得反应速率常数komS2O8(3)根据求活化能(3分)EakAeRTEa1Ea1八l

43、gk?IgA?C2.303RT19.147T一1一一作Igk金图，可得一条直线，其斜率=Ea19.147斜率无机化学实验模拟试题及参考答案（四）1、关于相对误差正确的是A、相对误差等于测定值与真实值的差值B、相对误差等于测定值与真实值的比值C、相对误差等于绝对偏差的平均值D、相对误差等于平均偏差与真实值的比值2、用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，会使所测得氢氧化钠溶液的浓度偏低的是【】A、酸式滴定管用水润洗后，直接注入标准浓度的盐酸B、滴定前读数准确，滴定完毕俯视滴定管刻度读数C、滴定过程中，滴定管有少量漏液D、锥形瓶用水润洗后，再用待测的氢氧化钠润洗3、加热固体试剂时，不能使用的仪器是A

44、、试管B、烧杯C、蒸发皿D、培竭4、下列物质中，可用于直接配制标准溶液的是D、A、固体NaOHB、固体Na2s2O3C、固体硼砂固体KMnO45、2&50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是试管烧杯酒精灯试管夹铁三脚架A、B、6、下列实验操作能达到测量要求的是A、用托盘天平称量25.5嘉化钠C、用25mL移液管量取14.8mL溶液石棉网铁架台泥三角地竭C、D、B、用50mL量筒量取7.50mL稀硫酸D、用广泛PH试纸测得溶液的PH为4.2、填表（每空1分，共18分）1、根据下表中图填写表格名称用途IA1Y|fi|&1：并T0,J«*三、论述题（第1小题12分，

45、第2小题8分，共20分）1、叙述用移液管或吸量管移取溶液的具体操作过程（包括洗涤，移取，调节液面、放出溶液等过程）。2、叙述自己在本学期实验中的所得及不足?四、简答题（每小题5分，共30分）1、酒精喷灯使用时为什么要预热？2、粗盐提纯实验中为什么选用BaCl2、Na2CO3和NaOH作沉淀剂而不用其他的钢盐，碳酸盐或强碱溶液？3、在测pH值时用于装醋酸的小烧杯是否一定要干燥？为什么？4、减压过滤（抽滤）结束时，应先将吸滤瓶上的橡皮管拔下还是先关抽滤泵？5、粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，为什么不可将滤液蒸干?6、当被加热物质要求受热均匀且温度又不能超过100c时，可采用什么加热设备？五、实验设计（

46、共20分）1、设计用NaOH标准溶液滴定HCl溶液的实验，分别写出实验原理，实验所用仪器、药品、试剂，实验过程。、选择题（答案请填入下表中，每小题2分，共12分）题号123456答案BBBCDA、填表（每空1分，共18分）名称用途/离心试管离心容器IA锥形瓶滴定反应器1移液管准确移取液体*Y泥三角加热支架中吸滤瓶或抽滤瓶漏斗架抽滤，盛放滤液盛放漏斗1?1分液漏斗分液培竭烘烤或固体加热T酸式滴定管滴定仪器三、论述题（第1小题12分，第2小题8分，共20分）1、叙述用移液管或吸量管移取溶液的具体操作过程（包括洗涤，移取，调节液面、放出溶液等过程）。（1）检查移液管的管口和尖嘴有无破损，若有破损则不

47、能使用；（2）洗净移液管；先用自来水淋洗后，用铭酸洗涤液浸泡，操作方法如下：用右手拿移液管或吸量管上端合适位置，食指靠近管上口，中指和无名指张开握住移液管外侧，拇指在中指和无名指中间位置握在移液管内侧，小指自然放松；左手拿吸耳球，持握拳式，将吸耳球握在掌中，尖口向下，握紧吸耳球，排出球内空气，将吸耳球尖口插入或紧接在移液管（吸量管）上口，注意不能漏气。慢慢松开左手手指，将洗涤液慢慢吸入管内，直至刻度线以上部分，移开吸耳球，迅速用右手食指堵住移液管（吸量管）上口，等待片刻后，将洗涤液放回原瓶。并用自来水冲洗移液管（吸量管）内、外壁至不挂水珠，再用蒸储水洗涤3次，控干水备用。（3）吸取溶液；摇匀待

48、吸溶液，将待吸溶液倒一小部分于一洗净并干燥的小烧杯中，用滤纸将清洗过的移液管尖端内外的水分吸干，并插入小烧杯中吸取溶液，当吸至移液管容量的1/3时，立即用右手食指按住管口，取出，横持并转动移液管，使溶液流遍全管内壁，将溶液从下端尖口处排入废液杯内。如此操作，润洗了34次后即可吸取溶液。将用待吸液润洗过的移液管插入待吸液面下12cm处用吸耳球按上述操作方法吸取溶液（注意移液管插入溶液不能太深，并要边吸边往下插入，始终保持此深度）。当管内液面上升至标线以上约12cm处时，迅速用右手食指堵住管口（此时若溶液下落至标线以下，应重新吸取），将移液管提出待吸液面，并使管尖端接触待吸液容器内壁片刻后提起，用

49、滤纸擦干移液管或吸量管下端粘附的少量溶液。（在移动移液管或吸量管时，应将移液管或吸量管保持垂直，不能倾斜）（4）调节液面；左手另取一干净小烧杯，将移液管管尖紧靠小烧杯内壁，小烧杯保持倾斜，使移液管保持垂直，刻度线和视线保持水平（左手不能接触移液管）。稍稍松开食指（可微微转动移液管或吸量管），使管内溶液慢慢从下口流出，液面将至刻度线时，按紧右手食指，停顿片刻，再按上法将溶液的弯月面底线放至与标线上缘相切为止，立即用食指压紧管口。将尖口处紧靠烧杯内壁，向烧杯口移动少许，去掉尖口处的液滴。将移液管或吸量管小心移至承接溶液的容器中。（5）放出溶液；将移液管或吸量管直立，接受器倾斜，管下端紧靠接受器内壁

50、，放开食指，让溶液沿接受器内壁流下，管内溶液流完后，保持放液状态停留15s,将移液管或吸量管尖端在接受器靠点处靠壁前后小距离滑动几下（或将移液管尖端靠接受器内壁旋转一周），移走移液管（残留在管尖内壁处的少量溶液，不可用外力强使其流出，因校准移液管或吸量管时，已考虑了尖端内壁处保留溶液的体积。除在管身上标有吹”字的，可用吸耳球吹出，不允许保留）。（6）洗净移液管，放置在移液管架上。2、叙述自己在本学期实验中的所得及不足？略四、简答题（每小题5分，共30分）1 .答：为了使酒精汽化。2 .答：是为了在除杂的过程中不引入杂质离子。3 .答：烧杯里面如果有水的话，会将加入的待测醋酸溶液稀释，造成测定结

51、果产生误差。如果用待装溶液洗23次后，烧杯壁上残留的液体浓度和待装溶液很接近，不会再造成待装溶液被稀释。4 .答：先拔橡皮管。5 .答：蒸干后可溶性杂质没有与氯化钠晶体分开。6 .答：可用恒温水浴加热。五、实验设计（共20分）1、答：原理：酸碱中和反应：H+OH=H2O（中和反应实质），n（H+）=n（OH-）仪器、药剂：碱式滴定管、锥形瓶、溶液瓶、烧杯、酚StNaOH标准溶液、HCl溶液实验过程：1）洗净碱式滴定管，经检漏、润洗、装液、静置等操作，备用。2）取250mL锥形瓶，洗净后放在酸式滴定管下，由滴定管放出约20mL（或用移液管移取25.00mL）HCl溶液于锥形瓶中。3）加入12滴0

52、.2%酚吹指示剂，用NaOH溶液滴定。边滴边摇动锥形瓶，使溶液充分反应。待滴定近终点时，用去离子水冲洗在瓶壁上的酸或碱液，再继续逐滴或半滴滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色，即为终点。4）读取并记录HCl溶液和NaOH溶液的精确体积，计算VNaOH/VHCl无机化学实验模拟试题及参考答案(五)一、选择题1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：(A)Na2s(B)Na2CQ(C)Na2SO(D)Na2S2Q(答：D)2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？(A)硫酸铀法测定铁，配制硫酸铀标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线(B)用减

53、量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的整码(C)用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸(D)草酸标定NaOH§液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上(答：A.B.D)3、将BaSOWPbSg离开，宜采用：(A)NHH2O(B)HCl(C)HS(D)NHAC(答：D)4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？(A)威尔逊云室(B)电子显微镜(C)X射线衍射仪(D)质谱仪(答：D)5、王水的成分是下列哪一种混合而成？(体积比)(A)HN吩I4SO(1:3)(B)H2SO+HCl(3:1)(C)HNO3+HCl(3:1)(D)HCl+HNO3

54、(3:1)(答：D)6、微量成分是指被测组分的含量为：(A)>1%(B)<0.01%(C)0.01%1%(D)0.01%0.001%(答：C)7、常量滴定管可估计到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,在滴定时，耗用体积控制在：(A)1020mL(B)2030mL(C)3040mL(D)4050mL(答：B)8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？(A)Ni2+(B)MrV(C)Cr3+(D)CcT(答：B)9、KMn循旨稳定存在于何处？(A)空气中(B)HCl中(C)碱液中(D)稀HSO溶液中(答：D)10、用蒸储操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异

55、？A密度(B)挥发度(C)溶解度(D)化学性质(答：B)11、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小(<4%)的光度范围是：(A)0.10.2(B)0.20.7(C)0.81.0(D)1.11.2(答：B)12、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH又?§于NH-HzO(A)Al(OH)3(B)Zn(OH)2(C)Cd(OH>(D)Ni(OH”(答：B)13、1:1HCl的物质的量浓度为多少？(A)2mol/L(B)4mol/L(Q6mol/L(D)8mol/L(答：C)14、用紫外分光光度计可测定什么光谱：(A)原子吸收光谱(B)分子吸收光谱(C)电子吸收光谱(D)原子发射光谱(答：B)15、以下说法不正确的有：(A)提纯多硝基化合物通常不采用蒸储操作；(B)减压蒸储能用来分离固体混合物；(C)液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断；(D)在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1C/min。(答：B)16、实验室中熔化苛性钠，选用哪种培锅？(A)石英培锅(B)瓷培锅(C)玻璃地锅(D)锲培锅(答