高中化学无机非金属材料的练习题

1、高中化学无机非金属材料的练习题1. (原创 )以下关于硅的说法中，不正确的选项是 ( )A. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色、有金属光泽的固体B. 硅在电子工业中是最重要的半导体材料C. 硅只有在高温下才能跟 H2 起化合反响D. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反响2. (原创)以下说法正确的选项是 ()A. 二氧化碳与水反响生成碳酸，所以二氧化碳属于酸性氧化物B. 二氧化硅是酸性氧化物，所以它不和任何酸反响C. C02通入饱和CaCI2溶液中能生成白色沉淀D. 因为SiO2不溶于水，故 H2SiO3不是SiO2对应的酸3. (变式)地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有

2、的性质是 ()A .熔点很高B. 与水反响生成对应的酸C. 可与烧碱反响生成盐D. 坚硬4. (选用)光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高 质量的通信效劳。目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络，即信息 高速公路。光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。以下说法正确的选项是 ( )制造光导纤维的主要原料是 CaC03制造光导纤维的主要原料是 SiO2; 光导纤维传递光信号的根本物理原理是光的全反射；光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射 ()A. B.C.D.5. (选用)有科学家提出硅是 “ 21世纪的能源 、“未来的石油 的观点。假设硅作 为一种普遍

3、使用的新型能源被开发利用，以下关于其有利因素的说法中，你认为 不妥的是 ( )A. 便于运输、储存，从平安角度考虑，硅是的燃料B. 自然界的含硅化合物易开采C. 硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低容易有效控制D. 自然界中存在大量单质硅6. (选用)生石灰中常含有杂质 CaC03和SiO2，检验它是否存在着两种杂质的 试剂是 ()A.水B.盐酸C.硫酸D.烧碱溶液7(变式 )赏心悦目的雕花玻璃是用以下物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成 的。这种物质是 ()A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱8. 以下各反响中，SiO2表现的是什么性质或作用？在项中选出正确答案， 将其标号填在“一上：

4、酸性氧化物的通性 弱氧化性 跟挥发性酸酐的 盐反响得到硅酸盐及挥发性酸酐 作为玻璃的成分跟氢氟酸反响 SiO2+4HF=SiF4 T +2H2O SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2f.2C+SiO2 2CO T +Si.2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O思维升华9. 在一定条件下，以下物质不能和 SiO2 反响的是 ( )焦碳 纯碱 碳酸钙 氢氟酸 硝酸 氢氧化钾 氧化钙 氟气A、B、C、 D、10在3C+SiO2 2CO T +SiC的反响中，复原剂与氧化剂的物质的量之比是 ()A.3 : 1 B.1 : 3C.1 : 2 D.2 : 111. (变式) 晶体硅是一种重要的

5、非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：O1高温下用碳复原二氧化硅制得粗硅02粗硅与枯燥 HCI气体反响制得 SiHCl3 : Si + 3HCl =SiHCl3 + H2O 3SiHCI3与过量H2在10001100C反响制得纯硅，SiHCI3能与H2O强烈反响，在空气中易自燃;SiHCI3的沸点是33C。 请答复以下问题:(1) 第O1步制备粗硅的化学反响方程式为(2) 用 SiHCI3 与过量 H2 反响制备纯硅的装置如下 (热源及夹持装置略去 ):O1装置B中的试剂是。装置 C 中的烧瓶需要加热，其目的是 。02反响一段时间后，装置 D中观察到的现象是，装置D不能采用普通玻璃 管的原因是

6、，装置 D 中发生反响的化学方程式为 。03为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反响温度以及04为鉴定产品硅中是否含有微量的铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清夜后需要参加的试剂 填写字母代号 是 。a. 碘水 b. 氯水c. NaCl 溶液 d. KSCN 溶液创新探究12. ：Si + 2Na0H + H2O=Na2SiO3 + 2H2 。刑将 4.6g 钠禾口 2.8g 硅同时投入足量水中，充分反响后，测得溶液的体积为400mL 。计算：生成氢气的体积是多少 L标况下?所得溶液的物质的量浓度为多少 ?附：答案课时达标1. D 硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色、

7、有金属光泽的固体;单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料;在常温下，硅的化学性质不活泼，除能与F2、HF、强碱外，不易与其它物质反响，但在加热条件下可与一些非金 属单质如氧气、氯气、氢气等反响。2. A SiO2 是酸性氧化物， 不与 HNO3、 HCl 等酸发生反响， 但能与氢氟酸反响， B错误;碳酸的酸性小于盐酸，C02和CaCI2溶液不反响，C错误;H2SiO3受热分 解生成 SiO2 和水，所以 H2SiO3 是 SiO2 对应的酸， D 错误。3. B 地壳中含量第一和第二的两种元素分别为 O 和 Si， O 和 Si 所形成的化合 物是 SiO2， SiO2 与水反

8、响不反响。4. B 光导纤维的主要成分是二氧化硅，它是一种能利用光的全反射作用来传 导光线的透明度极高的细丝。5. D 单质硅常温下是固体，便于运输、储存，从平安角度考虑，硅是的燃料，A 正确;二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅，因 而自然界中的含硅化合物易开采， B 正确 ;硅燃烧放出大量的热， 生成物为二氧化 硅，对环境污染程度低容易有效控制， C 正确;自然界中没有游离态的硅， D 错误。6. B 生石灰能溶于盐酸 (2 HCl+ CaO=CaCl2+H2O) ，CaCO3 溶于盐酸时产生气 体，SiO2不溶于盐酸。将生石灰放入盐酸，假设观察到既有不溶物，还有气

9、体产生， 那么生石灰中同时含有 CaCO3和SiO2o7. B 纯碱、盐酸常温下和玻璃不反响，不能用于刻蚀玻璃 ;烧碱常温下和玻璃 反响缓慢， 且生成物是一种矿物胶， 不能用于刻蚀玻璃 ;氢氟酸和玻璃反响常用于 刻蚀玻璃(SiO2+4HF=SiF4f +2H2O)。8. 与碱反响生成盐和水，是酸性氧化物的通性之一，故对应；弱氧化性应被复原，对应；跟挥发性酸酐的盐反响得到硅酸盐及挥发性酸酐，SiO2与CaCO3 反响生成 CO2 和 CaSiO3 是难挥发性酸酐制挥发性酸酐， 故对应， 对 应。思维升华9. D二氧化硅是酸性氧化物，可与碱及碱性氧化物反响，、能反响；二氧化硅是难挥发性酸酐， 与纯

10、碱(或碳酸钙 )在高温下发生反响生成挥发性酸酐， 、 能反响；二氧化硅在高温下还能与焦炭发生置换反响，能反响；二氧化硅作为一种特殊的氧化物还能与氟气、氢氟酸反响，、能反响；二氧化硅与硝酸不反 应，不能反响。10. D在3C+SiO2 2CO T +SiC的反响中，变价元素只有碳元素， 硅及氧元素的化合价没有变化。sCO化合价 升高，做复原剂，复原剂的物质的量是2mol;C -SiC化合价升高，做氧化剂，氧化剂的物质的量是1mol，复原剂与氧化剂的物质的量之比是 2：1o11. (1)SiO2 + 2C Si + 2CO浓2H2SO4 ;使滴入瓶中的 SiHCl3 气化02有固体物质生成；在反响

11、温度下普通玻璃熔化SiHCI3 + H2 Si + 3HCI排尽装置中的空气 b、 d由(2)中的实验装置图可以看出： A 为制取氢气的装置， 由于 SiHCI3 极易和水 发生反响，所以进入 C 装置中的 H2 必须是枯燥的，B为枯燥氢气的装置，B中的液体枯燥剂是浓 H2SO4。由SiHCI3的沸点是33C 可知其在常温下为液态，对 C 装置加热可以使其汽化，从而保证 SiHCI3 和 H2 的充分接触并进入 D中，在10001100C的高温下反响得到单质硅。SiHCI3和H2 反响所需的高温会使普通玻璃熔化， 写反响方程式时也特别要注明温度。 在 D 中发生的反响：反响物是 SiHCI3和

12、H2，生成物中有单质硅，由质量守恒定律， 知另一生成物是 HCI。因SiHCI3在空气中极易自燃，装置中假设含有空气，那么会 发生平安事故，为保证制备纯硅实验的成功， SiHCI3 滴入 C 之前要排尽装置内 的空气。将试样用稀盐酸溶解后，再在溶液中依次参加氯水(氯水能将Fe2+氧化为Fe3+)和KSCN溶液，假设溶液变为红色，那么说明样品中含有铁单质，不变红那么 说明样品中不含铁单质。创新探究 6.72 L 0.25moIL-1n(Na)= =0.2 m01 ， n(Si)= =0.1 moI由 2Na+ H2O=2NaOH + H2 1®2 2 10.2 mo1 0.2 mo1 0.1 mo1可知生成NaOH 0.2 moI，生成H2 0.1 mol;( 2 )又因为Si + 2NaOH +2H2O=Na2SiO3 + 2H2 1 I 2 1 20