高中化学必修一非金属及其化合物复习

1、必修1第四章非金属及其化合物复习提纲本章知识结构L氣比性：与金JW肚具他卄談竭您白阿71水，砒璟曲：消难削.<isriiff>辻呵iwtir牛锻so,ri牡皓性I空七的上褻说分广-来*trti以到O,从frl感肚的尬穴才小临症口口水阪炮ruiih勺环地的甩禾：xr;打儀1j阳晞SiO$I-灵花鬲I毕寸体tr=岱息推脏与光他拮示材咧1骨笊（H应懂1刪igsim折E叶血材料的琴弗I*他飙冻竺空!_E匝一血城心侶爵註!M拎剧HjSOj*HNOt、HCKlmtrt皿怕6CtClQli讦1徙列、诩门粉N«3SiO,黏胶刑E木履璃）.陳火刑第一部分硅12%，其存在形态有结晶型和无定型

2、两大类，统称硅石。知道：Si02是硅最重要的化合物，占地壳质量约Si02基本结构单元为四面体结构：Si与0按1:2的比例组成立体网状结构。物质二氧化硅二氧化碳熔沸点、硬度、状态很高、硬度大、固态低、硬度小、气态化学性质与水不反应CO2+H2O=H2CO3与氢氟酸SiO2+4HF=SiF4f+2H2O用HF来腐蚀和雕刻玻璃。不反应与碱溶液SiO2+2NaOH=Na2SQ3+H2O盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O与碱性氧化物SiO2+CaO=CaSiO3CO2+CaO=CaCO3巳异同占八、相同点都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。不同点

3、 CO2与水反应生成H2CO3；SiO2不与水反应； SiO2溶于氢氟酸，CO2不与氢氟酸反应； SiO2须在高温下与碱性氧化物反应，而CO2可在常温常压下进行。二氧化硅和二氧化碳性质比较硅酸和碳酸的性质比较物质硅酸碳酸化学式H2SQ3H2CO3酸酐SiO2CO2制法硅酸胶体的制备：Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H2SQ3JCO2+H2O=H2CO3颜色与状态白色、固体无纯态，只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比较H2CO3>H2SiO3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，性比碳酸还弱的弱酸。同样可得到硅酸凝胶，说明硅酸是一种酸硅单质物性： 存在和形态：自然界中无游离

4、态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。 晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。导电性：半导体材料，介于导体和半导体之间。硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等硅酸盐组成的表示：例如，Na2SiO3?Na2OSQ2Al2Si2O5（OH）4?AI2O32SiO22H2OKAlSi3O8?K2OAI2O36SiO2水泥普通玻璃原料石灰石、粘土纯碱、石灰石、石英（SiO2）设备水泥回转窑玻璃熔炉反应复杂的物理化学变化过程Na2CO3+SiO2=高温=Na2SiO3+CO2?CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2?主要成分3CaOSiO22CaOSiO23CaOA

5、l2O3Na2OCaO6SQ2组成表示法金属氧化物SiO2H2O特性水硬性（加石膏调节硬化速度）玻璃态物质（在一定温度范围内软化）非晶体新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。新型无机非金属材料的特性：强度高，耐高温； 具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等； 具有光学特性：发光、透光（可见光、红外光、射线） 具有生物功能。第二部分氯氯及其化合物：氯气的物理性质：黄绿色气体，密度比空气大，能溶于水，有刺激性气味，有毒。氯气的化学性质：(1) 与金属:点一般将金属氧化到最咼价态。Cu+CI2=CuCl22Fe+3C点燃2FeCb(变

6、价金属被氧化为最高价)(2) 与非金属反应H2+Cl2=2HCI(苍白色火焰白雾)(3) 与水反应CI2+H2O=HCI+HCIOHCIO性质：弱酸(弱于H2CO3)，具有强氧化性(漂白、杀菌、消毒)。不稳定性2HCIO=2HCI+O2f(4) 与碱反应吸收尾气：CI2+2NaOH=NaCIO+NaCI+H2O希9漂白粉：CI2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCb+2H2O漂白粉主要成分：Ca(CIO)2+CaCI2漂白粉有效成分：Ca(CIO)2第三部分硫及其化合物硫(俗称硫磺):黄色粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。S+O2=SO2点燃思考忠武思考思？®思考思孝

7、引<&出丼丄*SOj»址岸于*眄<4t甘出性州以祀軒氓紙STjX加押SOj-SOjISAisclA扭厲品金全ii直曲二I代学秋人白富不両凍询空咒龙.易瀋于总与水反应生成战SOj+H.O现2,与盛反应生成盐和水SO.+2aOH-ajSOj+H>03.慨右氧化性丫冥右还擦性堆优剂.2SOj亠O,f-ISOj氛漂臼性：暂时性漂th可逆氯水和二氧化硫漂白性的比较氯水二氧化硫原理氯水中HC1O#有色物填氧化威无色物质so2滦于水与有色炀质直接站舍生威不稳定的无色物质实质罠化逐憑反应非軌化还原反应效果暂时性范囤可漂白大多敷有色物质*能使噬也石葩试液变红冉褪邑漂台某些有包

8、物爲，能使紫邑石擁试液变红但不槌色浓硫酸的氧化性：(稀硫酸为非氧化性酸，不与铜和碳反应)ICuHSO/)=CuSOrSO,f+2HO第四部分氮及其化合物wo-L工业合成氨:2NH)氨及其铵盐：1、物理性质：氨是一种无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水（1:700）,水溶液叫氨水”氨易液化“液氨”2、化学性质：，常作致冷剂。（1）氨水呈弱碱性，能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色:NH3+H20=NH3H20（呈弱碱性）氨水不稳定，易分解。NH3H2O=NH3f+H20（2）氨与酸的反应（生成相应的铵盐）HCl+NH3=NH4CIH2SO4+2NH3=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH

9、4NO33、铵盐性质：都易溶于水，受热易分解，与碱反应放出氨气。NH4CI=HClf+NH3fNH4HCO3j=NH3f+H2O+CO2fNH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3f4、氨的实验室制法：加热铵盐与碱的混合物重要的氮氧化物自然界中即存在:2NH4CI+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3fN2+O2鑒壘2NO（无色有毒的气体，难溶于水）2NO+O2=2NO2（红棕色刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水）NO的排放以保护环在工业生产硝酸时，应使用稍过量的空气，经过多次循环氧化吸收，可充分利用原料，并减少境：3NO2+1I2O=2HNOj+NO2IN仃+O,=2IXO2制励咸1重要的导出方程式：4NO:+O:+2lhO=当V(NO2)：V(OJ=4:1时，NO可完全转化为硝酸4NO+3O2+2H；O=4HNO|当:V(O2)=4:3时，NO可完全转化为硝酸硝酸的氧化性：Cu+4