高中化学专题4第一单元第3课时知能优化训练同步练习苏教版必修1

1、同步测控1. （原创题）2011年3月20日中午至21日凌晨，不明气体从南到北笼罩上海全城，大批市民报称闻到怪异臭味，陆续有人因头晕、恶心和呕吐紧急送医院。经调查，原来是中石化上海高桥分公司因生产工艺未及时调整而泄漏硫化氢，空气中含量超标约8倍，这是上海在世博会后出现的第三宗影响广泛的泄漏毒气事件。下列有关叙述中正确的是（）A. 硫化氢中硫显最低价态-2价，因此只具有还原性B. 实验室制硫化氢可用稀硫酸与FeS反应C. 将硫化氢通入溴水，溴水褪色表明硫化氢具有漂白性D. 硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S=2H+S2-解析：选B硫化氢中硫显最低价态-2价，但氢显最高价态+1价，因此硫化氢既具

2、有氧化性又具有还原性，A错误；硫化氢的实验室制法即用稀硫酸与FeS反应：FeS+H2SO=FeSO+H2ST;C项将硫化氢通入溴水，溴水褪色表明硫化氢具有还原性而不是漂白性，反应为：H2S+B2=2HBHSJ;D项硫化氢是二元弱酸，分步电离并且用可逆号表示：H2SH+HS,HS:H+S。2. 下列反应中，硫元素表现氧化性的是（）A. 稀硫酸与锌粒反应B. 硫化氢与少量氧气反应C. 浓硫酸与铜反应D. 三氧化硫与水反应解析：选GA项，稀硫酸和锌粒反应生成氢气，氢元素表现氧化性；B项，硫化氢与少量氧气反应生成单质硫，硫元素由-2价变成0价表现还原性；C项，浓硫酸与铜反应生成SO,硫元素由+6价变成

3、+4价表现氧化性；D项，三氧化硫与水反应生成硫酸，是非氧化还原反应，硫元素化合价不变。3. （2011年徐州高一检测）X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为WW溶于水又得到丫，则X和Y是（双选）（）A. N&S和H2SQB.NqSO和盐酸C.Na2S和盐酸D.NaSO和H2SQ解析：选AD。根据选项A、C产生的是HS气体，有臭鸡蛋气味，而B、D产生的是有刺激性气味的气体SO,H2S跟NaOH溶液反应得到NetS,SO跟NaOH溶液反应得到NaSO亦都符合题意；但是H2S、SQ氧化的最终产物均是SO,溶于水得到硫酸，故B、C错误。4. （2

4、011年龙岩高一检测）下列离子方程式中正确的是（）A. 氨水与亚硫酸溶液混合：NHH2O+H=nH+H2OB. SQ通入漂白粉溶液中：Ca（ClO）2+SO+HO=CaS0+2HC1OC. 铜与浓硫酸共热：Cu+4H+SO-=+SQf+2HzOD. 把HS通入CuSO溶液中：H2S+Cu2+=CuS+2H+解析：选Do亚硫酸是弱电解质，在离子方程式中不可拆，故A项应为：2NHH2O+HSO=2NHSO一+2H2O;B项由于HCIO具有强氧化性可以氧化CaSQ硫元素显+4价），故不可能生成CaSO,产物应是CaSO;C项铜与浓硫酸共热浓硫酸不可拆开，因为浓硫酸中大多数硫酸以分子形式存在，故C项错

5、误；D项CuS不溶于稀硫酸，因此D正确。5. 试完成下列各题。（1）SO2溶于水后，可与水反应，其化学方程式为：，其水溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），其中含有的离子有，含有的分子有。（2）二氧化硫是一种酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物以及部分盐反应，请写出下列反应的方程式（是离子反应的写离子方程式）。 将SO通入Ba（OH）2溶液中至SO过量： 生石灰与SQ反应:O SQ与NaHCQ溶液反应：（3）SQ2、H2SO及亚硫酸盐中的硫都为+程式（疋离子反应的与离子方程式）。SQ与氧气反应：O4价，易被氧化剂氧化成硫酸根。试写出下列反应的方HSQ与氧气反应：;NstSQ在空气中部分变质: SQ通

6、入到溴水中:将NatSQ加入到溴水中:O SQ通入到FeCb溶液中：将NatSQ加入到FeCb溶液中，溶液由黄色变成浅绿色:解析：本题重点考查了SQ的酸性氧化物的性质和还原性。通过SQ与水、碱、碱性氧化物及部分盐反应，体现SQ的酸性。通过SQ、HbSQ、Na>SQ与Q、溴水、FeCb溶液反应，表现SQ气体具有还原性。答案：（1）SQ2+H2QH2SQ酸屮、HSQ、sQ、QHH2OH2SQ、SQBa2+2QH+SQ=BaSQj+H2Q,BaSQ+SQ+H2Q=BsT+2HSQ SQ+CaQ=CaSQ SQ+2HCQ=S$+HC+2CQf催化刑2SQ+Q2SQ2HSQ+Q=4H+2SQ2SQ

7、-+Q=2SQ SQ+Br2+2fO=4H+2B+sQSQ+Br2+HQ=SQ+2B+2H+3+2+2+ SQ+2Fe+2fQ=2Fe+SQ+4HSQ+2Fe3+HQ=sQ+2Fe2+2H+课时训缘*1.（2011年长郡中学高一期末）能实现下列物质间直接转化的元素是（）+Q+HQ单质>氧化物>酸或碱A. 硅B.硫C.铝D.铁解析：选B。若单质为Si、Al、Fe，则对应的SiQ2,AI2Q,FesQ都不能与水反应，只有硫符合题意。2下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的叙述正确的是（）A. 它们都是酸，因此彼此不发生反应B. 只有亚硫酸可以露置在空气中，其他酸不行C. 鉴别三种酸溶液时，只要

8、分别滴加BaCl2溶液即可D.它们都是二元酸，酸性HS<H2SO<HSQ解析：选0氢硫酸能与亚硫酸、浓硫酸反应，在空气中能被氧气氧化。亚硫酸与氢硫酸、Q反应，但不与浓H2SQ反应。浓H2SQ具有吸水性，不能露置于空气中。向三种酸中加BaCb溶液，只有HSO反应。3. （2011年福州高一检测）对于反应Br2+SQ+2fO=2HB片HSQ和2HBr+HSQ（浓）=Bq+SQf+2H0,下列说法中正确的是（双选）（）A. 氧化性：浓硫酸>Br，还原性：SQ>HBrB. 它们互为可逆反应C. 反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实D. 它们相互矛盾，不可能符合事实

9、解析：选AG两个反应中HSQ的浓度不同，即条件不同，所以C正确，BD不正确；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，可判断出A正确。4. 在100mL等物质的量的HBr和HbSQ的混合液里通入0.01molCl2,有一半Br变为B2（已知Br2能氧化HSO）。原溶液中HBr和H2SQ的浓度都等于（）11A. 0.0075molLB.0.008molL11C.0.075molLD.0.08molL解析：选Db由题意知B"能氧化HSQ,据氧化还原反应规律，H2SQ的还原性强于Br,在HBr和HSQ的混合液中通入CI2,CI2首先氧化HSQ，依据电子守恒，0.01X2=

10、0.1XxX2+1.0.1XxX（x为它们的物质的量浓度），则x=0.08（molL）。5下列关于硫酸盐的说法中不正确的是（）A. 生石膏变为熟石膏的过程即CaSQ2H2Q失去结晶水变成CaSQ的过程B. 石膏可以用于制石膏绷带C. 硫酸亚铁既有氧化性又有还原性D. BaSQ可作“钡餐”进行X射线检查解析：选AoA项错误，熟石膏的化学式为2CaSQ2。并非CaSQ;B项正确，这是石膏在医疗上的用途之一，可起到辅助固定的作用；C项正确，+2价的铁具有较强的还原性，也具有一定的氧化性，比如和金属发生置换反应：Zn+Fe2+=Fe+Zn2+;D项正确，这是利用BaSQ既不溶于水，也不溶于酸，且不易被

11、X射线透过的性质。6. 定量的SQ与NaQH溶液反应，所得产物中含有NqSQ和NaHSQ,物质的量之比为3:5,则参加反应的SQ与NaQH的物质的量之比为（）A.1:2B.3：5C.8：11D.18：8解析：选C。设N&SQ的物质的量为3x,NaHSQ勺物质的量为5x,根据Na原子守恒得n（NaQH）=n（NaJ=3xX2+5x=11x，根据S原子守恒得n（SQ）=3x+5x=8x。所以n（SQ）：n（NaQH）=8x:11x=8：11o7. 已知NaaSQ在空气中易被氧化为NaaSO。现有一包包装破损的白色NaSQ固体粉末，取少量样品于试管中检验，能说明其变质的是（）A. 滴入BaC

12、l2溶液，有白色沉淀产生B. 滴入过量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀产生C. 滴入过量稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D. 滴入过量稀盐酸，产生气体使品红溶液褪色解析：选B。检验其变质就是要检验有sQ,应先排除sQ-的干扰。&（2011年邯郸高一检测）把硫和强碱溶液加热至沸腾，反应后硫转化为和sQ,根据电子得失情况判断反应的化学方程式中s、s2、SQ三种微粒的化学计量数之比是（）A.2：1：1B.3:2:1C.3：1：2D.4：1：3解析：选B。根据得失电子守恒得S变成L得2e,S变成SQ失4e，故S2的化学计量数为2,Sf和SQ化学计量数之比为2:1,而根据元素守

13、恒S前的化学计量数为2+1=3o9.用等体积等物质的量浓度的氯化钡溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为沉淀。则三种溶液的物质的量浓度之比为A. 1：1：1B.1:2：3C.3：1：1D.1:3：3解析：选D。反应本质为Bai+S(O=BaSOj，据题n(Ba2+)一定，则等体积三种硫酸盐中SO的量相等，再根据硫酸盐的组成可判断其溶液物质的量浓度之比为1:3:3。10(2011年常州高一检测)有关下列三个化学反应： 2fS+SQ=3SJ+2HzO S+2H2SO(浓)=A=3SQf+2HO 3S+6KOH=2KS+K2SQ+3HQ其中叙述正确的是()A反应说

14、明SO能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B. 反应改用稀硫酸，则能放出HC. 反应和说明S具有两性物质的性质D. 反应说明S既有氧化性又有还原性解析：选D。反应中主要体现了二氧化硫的氧化性；反应能够发生主要是因为浓硫酸具有强氧化性；反应中S既被氧化又被还原。11.含硫化合物的种类很多，现有H2SO、H2SO、SO、NaSO、BaSO、CuSQ、Na2SO这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1) H2SQ转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：(2) Ba2有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用

15、，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子方程式患者被送往医院后，医生往往让其服用(填题干所列7种物质中的1种)来解毒。(3) 常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO溶液中，若铁棒表面，则发生了钝化；若铁棒表面，则未发生反应。(4) 用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：(5) 减少SQ的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SQ得到单质硫的方法来除去SC2。该反应的化学方程式：答案

16、：(1)2H2SO3O24e=2H2SO4(双线桥也可以)BaCO3+2H+=B0i+CQf+H2ONatSQ(3) 无明显现象(无现象也可)有紫红色物质析出(4) Na2SO3SO2H2O=2NaHS3O一定条件(5) SO22CO=S2CO212下图是以硫铁矿为反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略去。(1) 写出下列物质的化学式：A,B,C,D,E。(2) 写出下列反应的化学方程式：,。(3) 写出下列反应的离子方程式： , 。解析：各物质均为含硫物质，则C必为SQ,D为HzSQ;又由B-乙A可知B为S,A为FeS,E为HS。答案：(1)FeSSSQHzSQH2SFeS2隔绝空气F

17、eS+S S+2H2SQ(浓)=3SQf+2fQ C+2H2SQ(浓)=©f+2SQf+2H2QI2丰FeS+2H=Fe+HSf SQ+Cl2+2HzQ=4H+SQ+2C13为了验证二氧化硫能与水发生反应，请回答下列问题。(1) 要验证二氧化硫气体能与水反应，最好用下述中的(填选项编号)方法来证明。A.讨论B.调查C.实验(2) 甲同学用如图所示的方法，将二氧化硫气体通入到紫色石蕊试液中，观察溶液颜色的变化。得出：紫色石蕊试液会变色，证明二氧化硫能与水反应。(3) 乙同学用紫色石蕊试液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成了四只紫色的小蝴蝶，然后分别进行如下实验： 一只喷洒稀醋酸； 一只喷洒

18、水； 一只直接放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中； 一只喷洒水后放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中。在乙同学的实验中，紫色小蝴蝶不会变色的是、(填实验编号)。以上甲、乙同学的方案相比，哪个更好？理由是现象和结论:(6) 二氧化硫是一种有污染性的气体，为了防止污染，请设计出一种处理尾气的方案:。有关离子方程式为解析：通过实验方法可以快速便捷地证明。证明SQ与HO反应所采用的方法：利用SQ是氧化物，不具有酸性，但SQ和水反应生成的产物HSQ是一种二元酸呈酸性。乙同学的方案好，因为乙同学采用了对比的方法，更能说明问题。答案：(1)C红(3)(4) 乙同学的方案因为乙同学通过对比实验得出的结论更有说服力，SQ气体、水分别不能使石蕊变色，醋酸可使石蕊变红色，而SQ气体只有与水接触后才可以使石蕊变红色，说明SQ气体能与水发生反应，有酸生成将SQ气体通入水中，用pH试纸测定其pH若pH小于7,说明SQ气体能与水反应，有酸生成将尾气通入碱性溶液(如NaQH溶液)中SQ+2QH=S<Qr+H2Q14.欲测定烟雾中SQ的含量，可通过下面实验：取100L该空气，通过盛放足量H2C2水溶液的吸收瓶，使它们充分反应生成H2SQ0在吸收后