非金属及其化合物复习学案[超级好]

1、 .wd.富集在海水中的元素氯一、氯及其重要化合物1. 氯气的性质及用途1、物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。2、化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。1与金属反响与变价金属反响，均是金属氧化成高价态(请分别写出Cl2和Na、Cu、Fe的反响方程式)产生白烟产生棕黄色的烟产生棕色的烟注：常温下枯燥的氯气或液氯不与铁反响，所以液氯通常储存在钢瓶中。2与非金属反响如：H2Cl22HCl发出色火焰，有白雾生成可用于工业制盐酸H2Cl22HCl会发生爆炸不可用于工业制盐酸2P3Cl22PCl3氯气缺乏；产生白雾2P5Cl22PCl5氯气充足；产生白烟

2、磷在氯气中燃烧产生大量 3与水反响： 4与碱反响(请分别写出氯气与氢氧化钠、氢氧化钙的反响方程式)漂白粉的漂白原理： 注意：假设CO2过量那么生成Ca(HCO3)2假设向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体,不能生成CaSO3，因为能被HClO氧化。5与某些复原性物质反响氯气与氧化亚铁的反响： 氯气使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色发生的反响： 用于氯气的检验卤族单质X2XCl、Br、I与二氧化硫一起通入水中发生的反响： 3、氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液-氯水。在氯水中有少局部氯分子与水反响，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大局部是以Cl2分子状态存在于水中。注

3、意：1在新制的氯水中存在的微粒有：；久置氯水那么几乎是稀盐酸 一元弱酸，比H2CO3弱不稳定:2HClO = 2HCl + O22HClO的根本性质 强氧化性；漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，故氯水可用作自来水消毒。3几种漂白剂的比拟漂白剂HClONa2O2H2O2SO2活性炭漂白原理 品红溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先变红后褪色褪色只变红不褪色褪色稳定性稳定稳定不稳定4、氯气的制法二实验室如何制取纯洁的氯气制取原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O 杂质成分：饱和NaCl 浓流酸 NaOH 操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象先通入饱和食盐水

4、除去 有晶体析出NaCl再通入浓H2SO4除去 收集： 用向排空气法收集 用排法收集验满： 观察法黄绿色 湿润的淀粉KI试纸现象：，化方： 湿蓝色石蕊试纸现象：尾气吸收装置：烧杯中盛有NaOH溶液不能用水、Ca(OH)2溶液代替离子方程式为：思考： 足量MnO2和含4mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量1mol填“小于或“等于或“大于三、其他卤素知识1Br2 、I2在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳Br2黄 橙橙 橙红橙 橙红I2深黄 褐淡紫紫红紫 深紫2置换反响 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2KI =氧化性 Cl2 Br2 I23I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色4.卤素离子

5、Cl-、Br-、I-的检验(1)操作方法：未知液 ,据沉淀颜色判断。(2)现象及结论：AgCl为色沉淀，未知液中含有；AgBr为色沉淀，未知液中含有；AgI为色沉淀，未知液中含有； 稀硝酸的作用：排除CO32-、PO43-、OH-等离子的干扰。例题赏析1:氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。以下有关氯水中存在的粒子的说法错误的选项是()答案：A例题赏析2:如下图，是一个制取氯气并以氯气为原料进展特定反响的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B氢硫酸C溴化亚铁溶液D碘化钾淀粉溶液E混有二氧化硫的氯化钡溶液F水H紫色石蕊试液1A是氯气发生装置，其化学反响方程式可以是：。2中b瓶内宜参加的

6、液体一般是。关闭中的活塞，在选取试剂正确且适量的前提下，制取氯气时c中的液面不明显上升，估计可能的原因是。检查原因的简单方法是；怎样检验这一局部装置的气密性。3用图示的或代替是否可行？。简要说明理由。 4实验开场时，先点燃A处酒精灯，翻开分液漏斗旋塞和处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，答复以下问题：、怎样证明氯气已充满了整个装置。、以下装置中的现象是B；C；D；E；F。5G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化复原反响，其产物为二氧化碳、和氯化氢，写出G中的反响的化学方程式。装置F的作用是。6在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。7假设将H处的烧杯中的溶液改

7、为澄清的石灰水，反响过程中的现象为选填标号 、有白色沉淀 、无现象 、先生成白色沉淀而后消失8G处反响完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，处仍有氯气产生，此时应该怎样操作；装置中的现象是；装置的作用是。 9实验完毕后如将F中的溶液逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个，请用简要的文字说明： 是由于。 是由于。 简述怎样用实验的方法证明红色褪去原因是或是； 10假设将F中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为2：1，那么氧化剂和复原剂的物质的量比为：。参考答案：1MnO2+4HCl浓MnC

8、l2+Cl2+2H2O2饱和食盐水 装置漏气 检查原因的简单方法：用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近各接口处，漏气那么试纸变蓝。 检验这一局部装置的气密性：关闭分液漏斗旋塞和处活塞，从c中向容器内加饱和食盐水，当c的下端浸入液面下且c中的液面高于b瓶内液面，并长时间不下降，那么说明气密性好。3可行，不行。与原理一样，而中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险。4、观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置。、B：有浅黄色沉淀生成。C：溶液由浅绿色变为深红棕色。D：溶液变蓝。E：生成白色沉淀。F：溶液变为浅黄绿色。5C + 2H2O+ 2Cl2 = CO2 + 4HCl向G中提供反响

9、所需的水蒸气6生成的HCI使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去。78关闭处活塞。现象是：处b瓶内液面下降，c中液面上升。作用：贮存多余的氯气。9是由于：F中的酸中和了氢氧化钠溶液而是红色褪去。 是由于：F中的HClO氧化漂白使红色褪去。向褪色的溶液中滴加氢氧化钠溶液，红色又出现，说明是原因而不是原因107：3例题赏析3：某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反响可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验试答复：(1)该实验中A局部的装置是(填写装

10、置的序号)请答复以下问题。1实验中A局部的装置可以是填字母。(2)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验不在)：。(3)假设D中反响后的溶液具有漂白性，请写出D装置中发生反响的离子方程式 。(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改良的方法(5)该小组又进展了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL参加到锥形瓶中，再参加过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反响后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反响生成的碘，反响式为： 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+ 2NaI 反响完成时，共用去Na2

11、S2O3 20.0 mL。那么该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为：。参考答案：(1)b(2)取C中溶液少量，参加稀盐酸和氯化钡溶液，看是否产生沉淀(3)Cl2+HCO3-=CO2+Cl-+HClO(4)增加尾气吸收装置 (5)35.75无机非金属材料主角硅1、碳单质点燃点燃1物理性质：碳元素形成的同素异形体由于碳原子的排列方式不同，导致物理性质有较大的差异。见表182高温高温2化学性质：C + O2 CO22C + O2 2CO C+4HNO3浓CO2+ 4NO2+ 2H2O C + 2CuO 2Cu + CO2 C + CO2 2CO 2C + SiO2 Si + 2CO2、单质硅Si物

12、理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。化学性质：常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反响。请写出相应的方程式。在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反响。请分别写出相应的方程式。用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。硅的制备：工业上，用C在高温下复原SiO2可制得粗硅写方程式3、二氧化硅与二氧化碳的比照：物 质二氧化硅二氧化碳化学式SiO2CO2物理性质硬度大、熔沸点高、常温下为固体、不溶于水熔沸点低，常温下为气体，微溶于水化学性质与水反响不反响与酸反响不反响与碱反响盛碱液的试剂瓶用橡皮塞与盐反响Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO

13、3 + 2HClOCO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3与碱性氧化物反响SiO2 + CaO CaSiO3CO2 + Na2O Na2CO34、硅酸及硅酸盐1硅酸H2SiO3或原硅酸H4SiO4：难溶于水的弱酸，酸性比碳酸还弱。2硅酸钠：溶于水，其水溶液俗称“水玻璃，是一种矿物胶。盛水玻璃的试剂瓶要使用橡胶塞。与酸反响盐酸、：Na2SiO3 + 2HCl H2SiO3(白)+ 2NaCl；Na2SiO3 + CO2 + H2O H2SiO3+ Na2CO35、水泥、玻璃和陶瓷等硅酸盐产品的主要化学成分、生产原料及其用途硅酸盐材料是传统的无机非金属材料：玻璃、水泥、各种陶瓷等都

14、是以黏土、石英和长石等为原料生产的硅酸盐制品，比拟如下表186硅酸盐产品水 泥玻 璃原 料石灰石、黏土纯碱、石灰石、石英反响原理发生复杂的物理化学变化不作要求高温SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2高温 SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2主要设备水泥回转窑玻璃窑主要成分3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3Na2SiO3、CaSiO3、SiO2反响条件高温高温陶瓷生产的一般过程：混合成型枯燥烧结冷却陶瓷，随着现代科学技术的开展，一些具有特殊构造、特殊功能的新型无机非金属材料如高温构造陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等相继被生产出来。6、信息材料光导纤维

15、：它的主要成分是SiO2，是目前应用最广的信息材料，它有信息传输大，信号准确，便于铺设，耐磨耐腐蚀，试用寿命长等优点。一条通常的光缆可以同时传输十亿门 的信号。7、分子筛：许多硅酸盐具有多孔的构造,孔的大小与一般分子的大小相当,而且组成不同的硅酸盐的孔径不同.因此这些硅酸盐具有筛分分子的作用,人们把它们称为分子筛(molecular sieve). 分子筛常用于别离、提纯气体或液体混合物。例题赏析1:以下表达中正确的选项是 ( )A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中参加NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2CO3溶液中逐滴参加等物质的量的稀

16、盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反响，在同温同压下，生成的CO2体积一样D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出答案：D例题赏析2：以下说法正确的选项是： 硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在；水泥是硅酸盐材料；单质硅是良好的半导体；太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能；光导纤维属于硅酸盐产品；水玻璃可以用作木材防火材料；硅胶可以做枯燥剂；氢氟酸可以用来刻蚀玻璃A BCD答案：D例题赏析3：写出除去以下气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法：(1)CO(CO2)

17、：_。(2)CO2(CO)：_。(3)CO2(O2)：_。(4)CO2(SO2)：_。(5)CO2(HCl)：_。答案(1)通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶(2)通过盛放灼热CuO的硬质玻璃管(3)通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管(4)通过盛有饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液的洗气瓶(5)通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶例题赏析4：二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。ae是对反响中SiO2所表现的化学性质或作用进展判断，其中正确的选项是()SiO22NaOH=Na2SiO3H2OSiO22CSi2COSiO24HF=SiF42H2ONa2CO

18、3SiO2Na2SiO3CO2SiO23CSiC2COa反响中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃b反响中SiO2表现出氧化性c反响中SiO2表现了酸性氧化物的通性d反响符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性酸酐的道理e反响中SiO2未参加氧化复原反响Aace Bbde Ccde Dab答案B例题赏析5：硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。(1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比拟具有外表化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反响，并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜：3SiH44NH3Si3N412H2以硅化镁为原料制备硅烷的反响和工业流程如

19、下：反响原理：4NH4ClMg2Si4NH3SiH42MgCl2H0 ( H0 表示该反响为放热反响 )NH4Cl中的化学键类型有_，SiH4的电子式为_。上述生产硅烷的过程中液氨的作用是_。氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反响生成NO的化学方程式_，实验室可利用如右图所示装置完成该反响。在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是_。(2)三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃外表，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反响的化学方程式为_。将0.

20、184 g三硅酸镁参加到50 mL 0.1 molL1盐酸中，充分反响后，滤去沉淀，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，那么Mg2Si3O8nH2O中n的值为_。(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 gmol1)。答案(1)极性键(或共价键)、配位键、离子键吸收热量，保证反响在常温下进展(答“制冷或“降温均可)4NH35O24NO6H2ONH4NO3(或硝酸铵)(2)Mg2Si3O8nH2O4HCl=3H2SiO32MgCl2(n1)H2O6解析(1)液氨的作用是制冷、吸收热量，保证反响在常温下进展，液氨并不参与反响。(2)书写Mg2Si3O8nH

21、2O与HCl反响的化学方程式时，Mg2Si3O8nH2O要以整体形式出现。Mg2Si3O8nH2O4HCl=3H2SiO32MgCl2(n1)H2O 1 mol 4 molx mol 0.050 L0.1 molL10.1 molL10.030 L0.002 molx0.000 50.000 5(26018n)0.184，n6。硫及其重要化合物的主要性质及用途1、硫1物理性质：硫为淡黄色固体；溶于水，溶于酒精，溶于CS2用于洗去试管壁上的硫；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。2化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。与金属反响与变价金属反响，均是金属氧化成低

22、价态 请写出S 与 钠、铝、铁、铜 的反响式与非金属反响 请写出S与O2、H2的反响)与化合物的反响请写出S与浓硝酸、浓硫酸、氢氧化钠的反响、 、3用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。2、硫的氢化物硫化氢的制取：Fe+H2SO4稀=FeSO4+H2S不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强复原性硫化氢的物理性质：H2S是色、有气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。硫化氢的化学性质A可燃性：H2S过量；O2过量B强复原性：常见氧化剂Cl2、Br2、O2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化成S。C不稳定性：300以上易受热分解H2S的水溶液叫氢

23、硫酸，是二元弱酸。3、硫的氧化物1二氧化硫：SO2是无色而有气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水1：40。SO2是酸性氧化物，能跟水反响生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。写出二氧化硫分别与H2O、Ca(OH)2 、CaO的反响：SO2有强复原性 常见氧化剂见上均可与SO2发生氧化一复原反响如二氧化硫通入氯水中：。SO2也有一定的氧化性。SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质可逆、非氧化复原反响实验室制法：Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O +SO2或Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + 2H2O + SO22三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶

24、体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反响生成硫酸并放出大量的热。3比拟SO2与CO2、SO3SO2CO2SO3主要物性无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40)无色、无气味气体能溶于水(1:1)无色固体.熔点16.8与水反响SO2+H2O H2SO3 中强酸CO2+H2O H2CO2 弱酸SO3+H2O=H2SO4(强酸)与碱反响SO2 SO2 Ca(OH)2 CaSO3 Ca(HSO3)2清液 白 清液CO2 CO2 Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2清液 白 清液SO3+Ca(OH)2=CaSO4(微溶)紫色石蕊变红变红变红品红褪色不褪色不褪色鉴定存在能使品红褪色又能使清石灰

25、变浑浊不能使品红褪色但能使清石灰水变浑浊氧化性SO2+2H2S=2S+2H2O高温CO2+2Mg 点燃 2MgO+CCO2+C 2CO复原性有无与Na2O2作用 4酸雨的形成和防治酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。从污染源排放出来的SO2、NOxNO、NO2是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的SO2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成H2SO4，而NO被空气中氧气氧化为NO2，NO2直接溶于水形成HNO3，造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。硫酸型酸雨的形成过程为：气相反响：2SO2+O2=2SO3、S

26、O3+H2O=H2SO4；液相反响：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。总反响：硝酸型酸雨的形成过程为：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。引起硫酸型酸雨的SO2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人为排放主要是机动车尾气排放。酸雨危害：直接引起人的呼吸系统疾病；使土壤酸化，损坏森林；腐蚀建筑构造、工业装备，电信电缆等。酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率

27、等都是防止和治理酸雨的有效途径。目前比拟成熟的方法是各种脱硫技术的应用。在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SO2，这种方法称为“钙基固硫，其反响方程式为：SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；也可采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的SO2，其反响方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4。在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物,在773和催化剂(铝矾土)的作用下，使二者反响可收回大量的硫黄，其反响原理为：SO

28、2+2CO=S+CO24、浓H2SO4的特性(1)填写下表实验实验现象硫酸的特性少量胆矾参加浓硫酸中蓝色固体变白用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓H2SO4的滤纸变黑将铜片参加盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反响的化学方程式：、。(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4可用铝槽车运输浓H2SO4。(4硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作枯燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。5、SO的检验检验SO的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀(判断有无SO)先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag干扰，再加B

29、aCl2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反响的离子方程式：CO2H=CO2H2O、SO2H=SO2H2O、AgCl=AgCl、Ba2SO=BaSO4例题赏析1:如下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程，假设每步都完全反响。以下说法正确的选项是()A.溶液B中发生的反响为2SO2O2=2SO3B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3C.由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SOD.此工艺的优点之一是物质能循环利用答案D例题赏析2:如下图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一外表皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的选项是()选项实验现象解释A

30、BaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反响产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反响产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有复原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性答案A例题赏析3:关于SO2的表达中正确的选项是()A.SO2通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱B.是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D.S、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反响，各自又能与某些酸反响答案D例题赏析4:以下说法正确的选项是()A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的物质不一

31、定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理一样D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好答案B例题赏析5:在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，假设再通入以下四种气体Cl2NH3NO2H2S均会产生沉淀。答复以下问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是_；_；_；_。(2)用方程式表示和产生沉淀的原因_；_。答案(1)BaSO4BaSO3BaSO4S(2)SO2Cl22H2O=SO2Cl4H、SOBa2=BaSO4(或SO2Cl22H2OBa2=BaSO42Cl4H)2H2SSO2=3S2H2O(或2H2SH2S

32、O3=3S3H2O)例题赏析6:硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性吸水性脱水性强氧化性催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2_；(2)浓硫酸作枯燥剂_；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_；(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5)乙酸乙酯的水解_；(6)纤维素的水解_；(7)浓硫酸与铜的反响_；(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)例题赏析6：对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分别进展如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以

33、使润湿的红色石蕊试纸变蓝；参加氯水时，溶液略显黄色，再参加BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于以下物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()A.BrB.SO C.H2SO3 D.NH答案B例题赏析7：某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如下图装置进展实验。请答复以下问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反响的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_；这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反响的离子方程式为_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红反响的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。答案(1)蒸馏

34、烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊复原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH(答案合理即可)例题赏析8：硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。.查阅资料(1)Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2

35、SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。.制备产品实验装置如下图(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示参加试剂。仪器a的名称是_；E中的试剂是_(选填以下字母编号)。A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液(2)先向C中烧瓶参加Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，完毕反响。过滤C中混合物，滤液经_(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、枯燥，得到产品。.探究与反思(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2

36、SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，假设沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，那么可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的根底上对实验步骤(2)进展了改良，改良后的操作是_。(3)Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_方法提纯。答案.(1)分液漏斗B(3)蒸发.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中参加足量稀HCl(2)先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶参加Na2S和Na2CO3混合溶液(3)重结晶例题

37、赏析9：某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：方法一(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是_(填序号)。(2)甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 molL1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反响后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计以下实验：实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中参加适量蒸馏水，边加边搅拌。实验现象：_。实验结论：所得灰白色固体的化学式为_。(3)乙还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡

38、黄色固体消失的原因是(用化学方程式答复)_。直到最后反响完毕，发现试管中还有铜片剩余，乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是_。方法二(4)丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是2CuO22CuO，CuOH2SO4=CuSO4H2O。比照甲的方案，你认为丙同学的优点是_；_。方法三(5)丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水发现溶液逐渐呈蓝色，写出反响的化学方程式_。答案(1)BD(2)灰白色物质溶解，溶液变为蓝色CuSO4(3)S2H2SO4(浓)3SO22H2O随着反响的进展，浓硫酸的浓度逐渐变小，溶液由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反响

39、(4)产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少不产生有毒气体SO2(5)H2SO4CuH2O2=CuSO42H2O氮及其重要化合物的主要性质1氮气N21分子构造：电子式为NN，构造式为NN，氮氮叁键键能大，分子构造稳定，化学性质不活泼。2物理性质：纯洁的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。3化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与H2、O2、IIA族的Mg、Ca等发生化学反响，即发生氮的固定将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式N2中N元素0价，为N的中间价态，既有氧化性又有复原性与H2反响： 与O2反响：与活泼金属Mg反

40、响：4氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。2氨气NH31分子构造：由极性键形成的三角锥形的极性分子，N原子有一对孤对电子；2物理性质：无色、有气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的氨气，易液化可作致冷剂3化学性质：与H2O反响：NH3 + H2O NH3H2ONH4+ + OH-，溶液呈弱碱性，氨水的成份为：，氨水易挥发；与酸HCl 、HNO3反响：、 。与挥发性酸反响有白烟生成复原性氨的催化氧化： 4氨气实验室制法实验室氨气的其他制法： 加热浓氨水浓氨水中加固态碱性物质反响原理：NH3H2ONH3H2O。例题赏析1：某研究

41、小组要快速制取枯燥的氨气，提供的药品有：浓氨水、氯化铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰，提供的仪器如下所示(必要的塞子、玻璃导管、橡胶管、固定装置和尾气处理装置略去)。(1)需选择的药品是_，该小组选择的药品混合后快速放氨气的原因_，选择的仪器是_(填序号)。(2)假设用以下图甲装置收集NH3，如何判断烧瓶中已收集满NH3？_。(3)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是_。答案(1)浓氨水、氢氧化钠固体NaOH溶于水放热，促使氨水分解放出氨气，且c(OH)增大，使NH3H2ONH3H2ONHOH平衡左移，有利于NH3放出或(2)漏斗下端边沿与水面接触时溶液颜色变为浅红色(3)气球逐

42、渐变大例题赏析2以下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的选项是_。答案(1)(3)3氮的氧化物1氮的氧化物简介：氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五种正价态，对应有六种氧化物NONO2物理性质颜色无色红棕色毒性溶解性不溶能溶化学性质与O2反响 与H2O反响 与人体、环境的关系与血红蛋白结合使人中毒转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾特别提醒(1)氮的氧化物都是大气污染物。(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。(3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。(4)NO2：既有氧化性又有复原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉KI

43、试纸变蓝。2氮的氧化物NO、NO2对环境的影响：氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，同时也可造成水体污染。在工业上含氮氧化物的尾气吸收常用以下反响：NO2 + NO + 2NaOH 2NaNO2 + H2O，既可以回收尾气，生成的亚硝酸盐又是重要的化工原料。例题赏析3：NO、NO2的性质及对环境的影响1NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情，病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。以下关于NO的表达正确的选项是()ANO是一种红棕色气体: B常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C含等质量的氧元素的NO和CO的质量相等DNO难溶于水，可以用排水

44、法收集答案D例题赏析4：汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反响，从而不断产生O3，加重空气污染。反响过程为2NO22NO2O，2NOO22NO2，OO2O3。以下对该反响过程及生成物表达正确的选项是()ANO2起催化剂作用 BNO起催化剂作用CNO2只起氧化剂作用 DO3与O2为同分异构体答案A例题赏析5：汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。(1)汽车尾气中的CO来自于_，NO来自于_。汽车尾气对环境的危害主要有_(至少填两种)。(2)NOx能形成酸雨，写出

45、NO2转化为HNO3的化学方程式：_。(3)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反响生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO复原的化学方程式：_。答案(1)汽油的不完全燃烧N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下的反响形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应(任填两种即可)(2)3NO2H2O=2HNO3NO(3)2CO2NON22CO2例题赏析6：氮氧化合物(用NOx表示)是大气污染的重要因素，根据NOx的性质特点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。(1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。：4NH36NO5N26H2O,8NH36NO27N212H2O。同温

46、同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气体完全转化为N2，那么原混合气体中NO和NO2的体积之比是_。(2)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比11，写出该反响的化学方程式：_。NO与NO2按物质的量之比11被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_。(3)纯碱溶液也能用于处理氮氧化合物废气，反响原理与上述(2)类似，同时产生CO2。请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式：_。现有一定量的某工业废气，其中含有3.36 L NO2、1.12 L NO(已换算为标准状况，假设不含N2O4)，恰好被200 mL碳酸钠溶液吸收，所得盐的物质的量分别为_、_，该碳酸钠溶液的物质的量浓度为_molL1。答案(1)13(2)2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONaNO2(3)Na2CO32NO2=NaNO3NaNO2CO2NaNO3：0.0