化学反应原理高考题

1、达到平衡时，要使正反应速度降低，A的B.物质A的转化率减少了D.abN2O4gN2O4的体积分数A.不变B.增大D.无法判断实验序号雄XfJ010203040506011.00.800.670.570.500.50002swrcq。工0OJO3.50DM0.500.503meG0.920.75血63U.WQ.60,aw482(TC100.40050.200.200.2002020.某化学反应2AfB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/

2、(Lmin)。化学平衡状态1.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2c(g)达到平衡状态的标志是()A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC. A、B、C的浓度不再变化D. A、B、C的分子数比为1：3：22 .可逆反应注+3也三±2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A3v4于廿12)Bv个2V(NH3)C2vjkj=3J(NH3)Du'件下30-2j3 .媪一是温下，反应'A21grB.gy；2aBgg到平衡的标志是A单位时间生成nmol由A2同时生成

3、nmol的ABB:容器内的总压不随时间变化C，单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D，单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B24 .在一定温度下，可逆反应XpjH3Yp2Z(g/到平衡的标志是AZ生成的速率与Z分解的速率相等B，单位时间生成amolX,同时生成3amolYC：X、Y、Z的浓度不再变化DXY、Z的分子数比为1：3：25 .在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)、2c(g)达到平衡状态的标志是()A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC. A、B、C的浓度不再变化D. A、B、C的分子数比为1：3：2化学平衡移动

4、1.某温度下，反应N2O4(g)，-2NO2(g)-Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B.保持体积不变，加入少许NO2,将使正反应速率减小C.保持体积不变，加入少许N2O4,再达平衡时，颜色变深D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深(三南92.20)2 .同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是A2NH31gyN2(gy3H2g)B,2NO(gyN2(gO2(g)C2N205g-4NO2g+O2gD2NO2g-2NOg+O2g3 .对已达化学平衡的下列炭应2Xg,丫(gy-2Z(g渥小压强时，对反应产生的慧响是A)a.逆反

5、应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4 .下列说法正确的是A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B.使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C.在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动4D.在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5 .反应2A'2B(gC(gVQ浓度增大，应采取的措施是A，加压B，减压C，减小E的浓度D，降温46 .某温度下，反应ClF(g)+F2(g)*

6、ClF3(g)+268kJ在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是A.温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B.温度不变，增大体积，ClF3产率提高C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D.降低温度，体积不变，F2转化率降低7 .体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和。2,在相同温度下发生反应：ZSQ+Oz=2SO3,并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中的转化率()A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断8 .可逆反应：3A(g).3B(?)+C(?)-Q,随着温度升高，气体平均相对分子

7、质量有变小趋势，则下列判断正确的是A,B和C可能都是固体B,B和C一定都是气体C,若C为固体，则B一定是气体D.B和C可能都是气体9.对手反应，下列判断正确的A,2理北叫,体积SO2和足量。2反应，必定生成2森积弱必+6，&2SO3B，其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C,平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D,平衡时,SQ浓度必定等于。2浓度的两倍10 .在一密闭容器，aA(g¥、bB(g胫平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当在至/新的平衡时；B的浓度是原来的60%,则A.平衡向正反应方向移动了C.物质B的质量分数增加了11 .压强变化不会使下列化

8、学反应的平衡发生移动的是A.H2(g)+I2(g)2HI(g)B.3H2(g)+N2(g)y-2NH3(g)C.2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g)D.C(s)+COz(g)-2CO(g)12.fC温度下,在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g.2C(g2到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mZ和4molM持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A,均减半B,均加倍C,均增加1molD,均减少1mol13、恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO*g尸达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2,又达到节去时,14.在某温度下，反应ClF(

9、g)+F2(g)'工ClF3(g)+268kJ在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是A.温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B.温度不变，增大体积，ClF3产率提高C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D.降低温度，体积不变，F2转化率降低15.某温度下，反应N2O4(g)"2NO2(g)-Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B.保持体积不变，加入少许NO2,将使正反应速率减小C.保持体积不变，加入少许N2O4,再达平衡时，颜色变深D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深16.对于反应2SQ+O2，=2SO3

10、,下列判断正确的A2体积SO2和足量。2反应，必定生成2体积2SO3B：其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C：平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D,I平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍17.已知氯水有如下平衡：Cl.FO1HCl+HClO常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mL氯气后，再吸进10mL水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化？试用平衡观点加以解释。18.(1)为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的一SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。将写出燃烧时，有关固硫”不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：(2)近年来，

11、某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,某反应的化学方程式为：NH3+HClO、H2O+NHzCl(一氯氨)，NH2Cl较HClO稳定。试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：9.当化学反应PCl5(g)、PCl3(g)+Cl2(g)处于平衡状态时，向其中加入一种37Cl含量较多的氯气，平衡发生移动，在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl的百分含量比原平衡状态时是否会增加？请说明理由。(三南91.41)(2)在实验2,A的初始浓度C2=mol/L,反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是o(3)设实验3的反应速率为th,实验1的反应速率为U,则U3U(填、=、=,且C3

12、1.0mol/L(填、=、=(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是反应(选填吸热、放热)。理由是勒沙特列原理1.下列事实中不能应用勒沙特列原理来解释的是A,往硫化氢水溶液中加碱有利于S2一的增多B,加入催化剂有利于氨氧化的反应C,高压有利于合成氨的反应D,500c左右比室温更有利于合成氨的反应选择适宜条件1.二氧化氮存在下列平衡：2NOg）、N2O4（g）+Q在测定NO2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是A,温度130C、压强3.03M05PaB,温度25C、压强1.01>105PaC：温度130C、压强5.05>104PaD:温度0C、压强5.05>104Pa化学平衡

13、练习1 .在一定条件下，可逆反应：mA+nB=pC达到平衡，若：（1） A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是。（2） A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。（3） A、C是气体，而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。（4） 加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。2 .I.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）+B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后，生成amolC,这时A的物质的量为mol。（2）若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后，生成C的物质的

14、量为mol0断的理由是3 .如图所示，温度不变时某容器分隔A、B两部分，A容积固定不变，b有可移动的活塞，现有a中充入2mol$02和1molO2，在b中充入2molSO3（g）和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2+O2-2SO3（g）匕ABI根据下列要求填写空白：（1）若固定活塞位置在右侧的3处不动，达到平衡时，设A中压强为巳，B中压强为PB，则巳与PB的关系是PAPB（填大于"、小于”或等于“）.（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在处.（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3（g）为xmol,A中SO3（g）为ymol,则x禾口y的关系是y

15、x（填大于"、小于”或等于“），理由是5.工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素.已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2.H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用.若从充分利用原料的角度考虑，选用（填序号）物质作原料较好.A.COB.石脑油（C5Hl2、C6H14）C.CH4D.焦炭（2）BiCl3水解生成BiOCl沉淀试回答下列问题：BiCl3分解的反应方程式为3医药上把BiOCl叫做交氯酸胡，分析这种名称是否合理：把适量的BiCl3溶于浓NaCl溶液中或溶于含有少量盐酸的水中都得到澄3清溶液，试用平衡移动原理分析可能的原因化学平衡状态1AC2C3C4AC5AC化学平衡移动1

16、B2A3C4BC5D6A7B8CD9BC答，气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色；气体体积进一步缩小，气体和溶液均变成无色；氯水中的平衡：Cl2+H2。，、HCl+HClO由于HClO逐渐分解（HClOTHCl+-O2眄不断地向右移动，最终气体体积减小和黄绿色消退。18Cl2耗尽全部转化为。2,导致答,CaO+SO2=CaSQ（2分），2CaSQ+O2=2CaSO4（1分）（2）加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH2CL当HClO开始消耗（3）若开始时放入xmolA,2molB和1molC,到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol,贝Ux=mol,y=mol。平衡时，B的物质的量（

17、选填一个编号）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。II.若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。（甲）a<b（乙）a>b（丙）a=b（丁）不能比较a和b的大小作出此判4.在温度为830K时，下列可逆反应及其平衡具有某些特殊性CO+H2O-H2+CO，若起始浓度CO为2molL

18、,、H2O为3mol'L，,反应达平衡时，H2=1.2mol，L;如果co不变而将h2O的起始浓度加大到6molLu则平衡时CO=0.5molL请注意上述有关数据，总结出其中的规律，根据此规律，填写以下空白：1设830k时，起始浓度co为amolL,H2O为11bmolL,反应达平衡时H2为cmolL当b不变，a减小，重新达平衡时，co的转化率,H2O的转化率（均填提高"、降低"或不变”）20h当a=5,c=时，b=；一c9当a=b时，一=；.a当b=4,c=2时，a=.用以表示a、b、c之间关系的代数式为：.后，上述化学平衡向左移动，又产生HC1O起杀菌作用.19答：加入37C1含量较多的氯气后，平衡向左移动，使PC15中37C1含量增加，虽未重新建立平衡，但这些含37C1较多的PC15的分解反应也在进行，所以PC13中含37C1的百分比也会增加。20答.(1)0.013(2)1.0;催化剂(3)>>(4)由吸热温度升高时，平衡向右移动勒沙特列原理