初中各科知识点归纳

1、初中数学几何公式大全初中几何公式包括：线、角、圆、正方形、矩形等数学学几何的公式初中几何公式：线1同角或等角的余角相等2过一点有且只有一条直线和已知直线垂直3过两点有且只有一条直线4两点之间线段最短5同角或等角的补角相等6直线外一点与直线上各点连接的所有线段中，垂线段最短7平行公理经过直线外一点，有且只有一条直线与这条直线平行8如果两条直线都和第三条直线平行，这两条直线也互相平行初中几何公式：角9同位角相等，两直线平行10内错角相等，两直线平行11同旁内角互补，两直线平行12两直线平行，同位角相等13两直线平行，内错角相等14两直线平行，同旁内角互补初中几何公式：三角形15定理三角形两边的和大

2、于第三边16推论三角形两边的差小于第三边17三角形内角和定理三角形三个内角的和等于180°18推论1直角三角形的两个锐角互余19推论2三角形的一个外角等于和它不相邻的两个内角的和20推论3三角形的一个外角大于任何一个和它不相邻的内角21全等三角形的对应边、对应角相等22边角边公理有两边和它们的夹角对应相等的两个三角形全等23角边角公理有两角和它们的夹边对应相等的两个三角形全等24推论有两角和其中一角的对边对应相等的两个三角形全等25边边边公理有三边对应相等的两个三角形全等26斜边、直角边公理有斜边和一条直角边对应相等的两个直角三角形全等27定理1在角的平分线上的点到这个角的两边的距离

3、相等28定理2到一个角的两边的距离相同的点，在这个角的平分线上29角的平分线是到角的两边距离相等的所有点的集合初中几何公式：等腰三角形30等腰三角形的性质定理等腰三角形的两个底角相等31推论1等腰三角形顶角的平分线平分底边并且垂直于底边32等腰三角形的顶角平分线、底边上的中线和高互相重合33推论3等边三角形的各角都相等，并且每一个角都等于60°34等腰三角形的判定定理如果一个三角形有两个角相等，那么这两个角所对的边也相等（等角对等35推论1三个角都相等的三角形是等边三角形36推论2有一个角等于60°的等腰三角形是等边三角形37在直角三角形中，如果一个锐角等于30°

4、那么它所对的直角边等于斜边的一半38直角三角形斜边上的中线等于斜边上的一半39定理线段垂直平分线上的点和这条线段两个端点的距离相等40逆定理和一条线段两个端点距离相等的点，在这条线段的垂直平分线上41线段的垂直平分线可看作和线段两端点距离相等的所有点的集合42定理1关于某条直线对称的两个图形是全等形43定理2如果两个图形关于某直线对称，那么对称轴是对应点连线的垂直平分线44定理3两个图形关于某直线对称，如果它们的对应线段或延长线相交，那么交点在对称轴上45逆定理如果两个图形的对应点连线被同一条直线垂直平分，那么这两个图形关于这条直线对称46勾股定理直角三角形两直角边a、b的平方和、等于斜边c的

5、平方，即a+b=c47勾股定理的逆定理如果三角形的三边长a、b、c有关系a+b=c,那么这个三角形是直角三角形初中几何公式：四边形48定理四边形的内角和等于360°49四边形的外角和等于360°50多边形内角和定理n边形的内角的和等于（n-2）X180°51推论任意多边的外角和等于360°52平行四边形性质定理1平行四边形的对角相等53平行四边形性质定理2平行四边形的对边相等54推论夹在两条平行线间的平行线段相等55平行四边形性质定理3平行四边形的对角线互相平分56平行四边形判定定理1两组对角分别相等的四边形是平行四边形57平行四边形判定定理2两组对边分

6、别相等的四边形是平行四边形58平行四边形判定定理3对角线互相平分的四边形是平行四边形59平行四边形判定定理4一组对边平行相等的四边形是平行四边形初中几何公式：矩形60矩形性质定理1矩形的四个角都是直角61矩形性质定理2矩形的对角线相等62矩形判定定理1有三个角是直角的四边形是矩形63矩形判定定理2对角线相等的平行四边形是矩形初中几何公式：菱形64菱形性质定理1菱形的四条边都相等65菱形性质定理2菱形的对角线互相垂直，并且每一条对角线平分一组对角66菱形面积=对角线乘积的一半，即S=(axb)+267菱形判定定理1四边都相等的四边形是菱形68菱形判定定理2对角线互相垂直的平行四边形是菱形初中几何

7、公式：正方形69正方形性质定理1正方形的四个角都是直角，四条边都相等70正方形性质定理2正方形的两条对角线相等，并且互相垂直平分，每条对角线平分一组对角71定理1关于中心对称的两个图形是全等的72定理2关于中心对称的两个图形，对称点连线都经过对称中心，并且被对称中心平分73逆定理如果两个图形的对应点连线都经过某一点，并且被这一点平分，那么这两个图形关于这一点对称初中几何公式：等腰梯形74等腰梯形性质定理等腰梯形在同一底上的两个角相等75等腰梯形的两条对角线相等76等腰梯形判定定理在同一底上的两个角相等的梯形是等腰梯形77对角线相等的梯形是等腰梯形初中几何公式：等分78平行线等分线段定理如果一组

8、平行线在一条直线上截得的线段相等，那么在其他直线上截得的线段也相等79推论1经过梯形一腰的中点与底平行的直线，必平分另一腰80推论2经过三角形一边的中点与另一边平行的直线，必平分第三边81三角形中位线定理三角形的中位线平行于第三边，并且等于它的一半82梯形中位线定理梯形的中位线平行于两底，并且等于两底和的一半L=(a+b)+2S=Lxh83(1)比例的基本性质如果a:b=c:d,那么ad=bc如果ad=bc,那么a:b=c:d84(2)合比性质如果a/b=c/d,那么(a±b)/b=(c±d)/d85(3)等比性质如果a/b=c/d=m/n(b+d+nw0),那么(a+c+

9、m)/(b+d+n)=a/b86平行线分线段成比例定理三条平行线截两条直线，所得的对应线段成比例87推论平行于三角形一边的直线截其他两边(或两边的延长线)，所得的对应线段成比例88定理如果一条直线截三角形的两边(或两边的延长线)所得的对应线段成比例，那么这条直线平行于三角形的第三边89平行于三角形的一边，并且和其他两边相交的直线，所截得的三角形的三边与原三角形三边对应成比例90定理平行于三角形一边的直线和其他两边(或两边的延长线)相交，所构成的三角形与原三角形相似91相似三角形判定定理1两角对应相等，两三角形相似(ASA)92直角三角形被斜边上的高分成的两个直角三角形和原三角形相似93判定定理

10、2两边对应成比例且夹角相等，两三角形相似(SAS)94判定定理3三边对应成比例，两三角形相似(SSS)95定理如果一个直角三角形的斜边和一条直角边与另一个直角三角形的斜边和一条直角边对应成比例，那么这两个直角三角形相似96性质定理1相似三角形对应高的比，对应中线的比与对应角平分线的比都等于相似比97性质定理2相似三角形周长的比等于相似比98性质定理3相似三角形面积的比等于相似比的平方99任意锐角的正弦值等于它的余角的余弦值，任意锐角的余弦值等于它的余角的正弦值100任意锐角的正切值等于它的余角的余切值，任意锐角的余切值等于它的余角的正切值初中几何公式：圆101圆是定点的距离等于定长的点的集合1

11、02圆的内部可以看作是圆心的距离小于半径的点的集合103圆的外部可以看作是圆心的距离大于半径的点的集合104同圆或等圆的半径相等105到定点的距离等于定长的点的轨迹，是以定点为圆心，定长为半径的圆106和已知线段两个端点的距离相等的点的轨迹，是着条线段的垂直平分线107到已知角的两边距离相等的点的轨迹，是这个角的平分线108到两条平行线距离相等的点的轨迹，是和这两条平行线平行且距离相等的一条直线109定理不在同一直线上的三个点确定一条直线110垂径定理垂直于弦的直径平分这条弦并且平分弦所对的两条弧111推论1平分弦（不是直径）的直径垂直于弦，并且平分弦所对的两条弧弦的垂直平分线经过圆心，并且平

12、分弦所对的两条弧平分弦所对的一条弧的直径，垂直平分弦，并且平分弦所对的另一条弧112推论2圆的两条平行弦所夹的弧相等113圆是以圆心为对称中心的中心对称图形114定理在同圆或等圆中，相等的圆心角所对的弧相等，所对的弦相等，所对的弦的弦心距相等115推论在同圆或等圆中，如果两个圆心角、两条弧、两条弦或两弦的弦心距中有一组量相等那么它们所对应的其余各组量都相等116定理一条弧所对的圆周角等于它所对的圆心角的一半117推论1同弧或等弧所对的圆周角相等；同圆或等圆中，相等的圆周角所对的弧也相等118推论2半圆（或直径）所对的圆周角是直角;90。的圆周角所对的弦是直径119推论3如果三角形一边上的中线等

13、于这边的一半，那么这个三角形是直角三角形120定理圆的内接四边形的对角互补，并且任何一个外角都等于它的内对角121直线L和。O相交d<r直线L和。O相切d=r直线L和。O相离d>r122切线的判定定理经过半径的外端并且垂直于这条半径的直线是圆的切线123切线的性质定理圆的切线垂直于经过切点的半径124推论1经过圆心且垂直于切线的直线必经过切点125推论2经过切点且垂直于切线的直线必经过圆心126切线长定理从圆外一点引圆的两条切线，它们的切线长相等，圆心和这一点的连线平分两条切线的夹角127圆的外切四边形的两组对边的和相等128弦切角定理弦切角等于它所夹的弧对的圆周角129推论如果两

14、个弦切角所夹的弧相等，那么这两个弦切角也相等130相交弦定理圆内的两条相交弦，被交点分成的两条线段长的积相等131推论如果弦与直径垂直相交，那么弦的一半是它分直径所成的两条线段的比例中项132切割线定理从圆外一点引圆的切线和割线，切线长是这点到割线与圆交点的两条线段长的比例中项133推论从圆外一点引圆的两条割线，这一点到每条割线与圆的交点的两条线段长的积相等134如果两个圆相切，那么切点一定在连心线上135两圆外离d>R+r两圆外切d=R+r两圆相交R-r<d<R+r(R>r)两圆内切d=R-r(R>r)两圆内含d<R-r(R>r)136定理相交两圆的

15、连心线垂直平分两圆的公共弦137定理把圆分成n(n>3):依次连结各分点所得的多边形是这个圆的内接正n边形经过各分点作圆的切线，以相邻切线的交点为顶点的多边形是这个圆的外切正n边形138定理任何正多边形都有一个外接圆和一个内切圆，这两个圆是同心圆139正n边形的每个内角都等于(n-2)X180°/n140定理正n边形的半径和边心距把正n边形分成2n个全等的直角三角形141正n边形的面积Sn=pnrn/2p表示正n边形的周长142正三角形面积，3a/4a表示边长143如果在一个顶点周围有k个正n边形的角，由于这些角的和应为360°,因此kX(n-2)180/n=360&

16、#176;化为(n-2)(k-2)=4144弧长计算公式：L=nHR/180145扇形面积公式：S扇形=nnR/360=LR/2146内公切线长=d-(R-r)外公切线长=d-(R+r)Nkg-重力与质量的比值g=9.8N/kg；粗略计算时取g=10N/kg。物理中考复习-图理公式v-速度公式：t公式变形：求路程一一s重力与质量的关系：G=mg物理量单位sr一t.v速度m/s'km/hvtis一路移时mkmvt时间sh物理量单位重力质量单位换算：1m=10dm=102cm=103mm合力公式：F=Fi+F2同一直线同方向二力的合力计算F=Fi-F2密度由tV浮力公式：F浮=G-FF浮=

17、G排=m排gF浮=p水gV排F浮=G同一直线反方向二力的合力计算物理量单位P馅'度kg/m3g/cm3m质里kggV体积m33cm单位换算：1kg=103gig/cm3=1xi03kg/m3物理量单位F浮浮力NYG物体的重力N物体浸没液体中时弹簧测力计的读数N物理量F浮-浮力单位NG排m排物体排开的液体受到的重力N一物体排开的液体的质量kgP密度kg/m3V排物体排开的液体的体积m3g=9.8N/kg,粗略计算时取g=10N/kg.物理量单位F浮浮力NG物体的重力N提示：当物体处于漂浮或悬浮时p=S物理量单位p压强Pa;N/m2F压力NS受力面积m2拜ST；."S"

18、尧爱方面秋:“指有受到压力作用的：1那部分面积面积单位换算：液体压强公式：p=pgh帕斯卡原理：杠杆的平衡条件:FiLi=F2L2F1或写成：F2滑轮牛F=nG总s=nh厂物理量单位p压强Pa;N/m2YP液体密度kg/m3Fhf深度fsme1g=9.8N/kgF1粗品算时取g=10N/kg-pi=p2SiS2或F2S21cm2=10-4m2.1.mm2-io-m2-i注意：深度是指液体内部某一点到自由液面的竖直距离;提示：应用帕斯卡原理解题时，只1L2Li物理量单位Fi动力NLi动力臂mF2阻力NL2阻力臂m"i；提示：应用杠杆平衡条件解题时，；匕一“”亡”的单位”只要相同即可;觉

19、产理量单位F动力NIG总总重N（当不计滑轮重及摩擦时,物理量承担物重的绳蚀燧数s动力通过的距离mh重物被提升的高度mn承担物重的绳子段数G，e=G)对于定滑轮而言:n=1F=G1对于动滑轮而言:n=21.F=2Gs=2h机械功公式:W=Fs理量W动力做的功F动力单位J物体在力的方向上通过的距离:提示：克服重力做功或重：功附式:机械Wb物理量P功率W功时间单位物理量单位换算：单位1W=1J/sr一.1.马力-=735W一一X100%机械效率-有用功总功热量计算公式:物体吸热或放热物理量Q吸收或放出的热量(保证At>0)燃料燃烧时放热Q放=mq电0义式：1t欧姆语律:UR电功公式:I提示：机

20、械效率极有单位，用百!分率表示，且总小于1W'噌=G：h:1：图"I®宜宜里机帔二,二二二单位mt比热容-质量-温度差J/(kgkgCJC):提示：|当物体吸热后，终温t2高1的温t1,At=t2-t1j，当物体放热后，终温t2低于j初温toAt=t1-t2产物理量Q放放出的热量-燃料的质量燃料的热值物理量I电流Q电荷量物理IU一时间:量电流-电压-电阻单位AV单位JkgJ/kg单位A库C提示:提示：电流等于提内通过导体横截面：同一性：I、U、R三量必须对应同一导体:4；(同一段电路)；：:y占*,如加甘.*.一.十型尸,上同时性：I、U、R二量对应的是同一时刻。物

21、理量/电功电压电流-通电时间单位提示：(i)i、u、t必须对同一段电路、同一时刻而言。:;(2)式中各量必须采用国际单位；1I1度=1kWh=3.6106Jo1(3).普遍适用公式；.对任何类型用电器都适用.W=UIt结合U=IR一一W=I2RtUW=UIt结合I=U/R一一W=Rt电功率公式：P=W/t物理量单位，P电功率W1W电功Jt通电时间s单位kWkWhh物理量单位>电功率W电流AP=IUTPIp=URU由压V1?>1F)=I2R如果电能全部转化为内能，则：Q=W如电热器。出能用工;纯电阻电路.*明串联电路的特点：电流：在串联电路中，各处的电流都相等。表达式：I=Il=I2

22、U=U1+U2旦R2电压：电路喇的总晦压等于各部分电路两端电压之和。表达式:分压原理：U2R2p串联电路中，用电器的电功率与电阻成正比。表达式：P2并联电路的特点：电流：在并联用路蛛2干路中的电流等于各支路中的电流之和。表达式：I=Il+I2分流原理：I2R1电压：各支路两端的电压相等。表达式：U=Ui=U2P1r2并联电路中，用电器的电功率与电阻成反比。表达式：BR1初三化学方程式总结：与氧有关点攫1 .红磷与氧气中燃烧：4P+5O2-2P2O5,实验现象：生成大量白烟。点甥2 .硫粉与氧气中燃烧：S+O2SO2,实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰（在氧气中发出蓝紫色火焰），并生成刺激性气味的

23、气体。点燃3 .碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2,实验现象：在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。点甥4 .碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2二2CO,实验现象：生成无色无味有毒的一氧化碳气体。点燃5 .铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4,实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。6 .铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO,实验现象：红色固体逐渐变为黑色固体。点燃7 .铝在空气中燃烧：4A1+3O2=2Al2O3,实验现象：光亮的表面变成白色（氧化铝膜）。点燃8 .镁在空气中燃烧：2Mg+O2±±±2MgO,实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼

24、的白光，生成白色固体。点攫9 .氢气中空气中燃烧：2H2+O2=2H2O,实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。占微10 .甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2士三3CO2+2H2O,实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。点燃11 .一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2三=2CO2,实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。点燃12 .酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O,实验现象：发出蓝色火焰。电解13 .水在直流电的作用下分解：2H2。"-2H2T+OT,实验现象：氢气、氧气体积比为2:114 .氧化汞加热分解：2HgO2Hg+O2T,实验现象：红色固体变成银白色汞液体。MilD5

25、15 .双氧水分解制备氧气：2H2O22H2O+O2T,实验现象：加入二氧化镒后，迅速放出能使带火星木条复燃的气体。16 .加热高镒酸钾制氧气：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T,实验现象：生成能使带火星木条复燃的气体。2KC1O32KC1+3O2%实验现象：生成能使带火17 .加热氯酸钾制氧气（有少量的二氧化镒）星木条复燃的气体。初三化学方程式总结：与二氧化碳有关18 碳在氧气中燃烧点悠化学方程式：C+O2CO2；实验现象：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。19 二氧化碳与澄清的石灰水反应化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3j+HO;实验现象：有白色沉淀生成。20

26、 二氧化碳与碳酸钙反应，（向澄清石灰水中通入过量二氧化碳）化学方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2;实验现象：浑浊逐渐消失，溶液变澄清。21 二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3;22 氢氧化钠与少量二氧化碳反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;无明显现象。23 氢氧化钠与过量二氧化碳反应：CO2+NaOH=NaHCO3；无明显现象。24 二氧化碳与碳酸钠反应：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3;无明显现象。25 二氧化碳的实验室制法化学方程式：CaCO3+2HC1=CaC12+CO2T+H2O,实验现象：白色固体逐渐溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊

27、的气体。.口品温26 碳酸钙高温分解：CaCO3CaO+CO2T;27 .二氧化碳高温条件下与碳反应：C+CO2=2CO;28 .一氧化碳还原氧化铜化学方程式：CO+CuOACU+CO2;实验现象：黑色固体变为红色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。高温29 .一氧化碳还原氧化铁化学方程式：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2；实验现象：红色固体变为黑色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。30 .碳还原氧化铜_.曷退.化学方程式：C+2CuO2CU+CO2上实验现象：黑色固体变为红色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。31 .碱式碳酸铜加热分解化学方程式：CU2（OH）2CO

28、32CuO+CO2T+HO;实验现象：绿色粉末变为黑色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和水蒸气。初三化学方程式总结：与氢气有关1 .氢气在空气中燃烧化学方程式：2H+Q2H2。;实验现象：淡蓝色的火焰。2 .锌与稀硫酸反应生成氢气化学方程式：Zn+HSO4=ZnS©H4;实验现象：有可燃烧的气体（氢气）生成。3 .铁与稀硫酸反应生成氢气化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H；实验现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。4 .镁与稀硫酸反应生成氢气化学方程式：Mg+HSOrMgSOHT;实验现象：有可燃烧的气体（氢气）生成。5 .铝与稀硫酸反应生成氢气化学方程式：2Al+3

29、H2SQ=Al2（SO4）3+3H4;实验现象：有可燃烧的气体（氢气）生成。6 .锌与稀盐酸反应生成氢气化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+Hj;实验现象：有可燃烧的气体（氢气）生成。7 .镁与盐酸反应生成氢气化学方程式：Mg+2HCl=MgC+Hj;实验现象：有可燃烧的气体（氢气）生成。8 .铁与盐酸反应生成氢气化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+Hd;实验现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体。9 .铝与稀盐酸反应放出氢气化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H4；实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。10 .氢气还原氧化铜化学方程式：H2+CuO红色固体，同时有水珠生成。11

30、 .氢气还原氧化铁化学方程式：2FeQ+3H成，固体颜色由红色变成黑色(铁片是银白色，但铁粉是黑色)。12 .电解水分解为氢气和氧气：2H2。13 .水蒸气高温条件下与碳反应生成水煤气：H2O+CCu+HO;实验现象：黑色固体变成2Fe+3H2。;实验现象：有水珠生2H4+QT。H2+CO14.水蒸气高温条件下与铁反应：4HaO+3FeFe3Q+4H初三化学方程式总结：与铁有关1 .铁在氧气中燃烧化学方程式：3Fe+2OFe3O4;实验现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体。2 .铁与酸发生置换反应与盐酸反应，化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2T;实验现象：铁粉慢慢减少，同时有气

31、体生成，溶液呈浅绿色。与稀硫酸反应：化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2;实验现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。3 .铁与盐发生置换反应与硫酸铜反应，化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+CUg验现象：铁逐渐溶解，生成红色金属。与硝酸银反应，化学方程式：Fe+2AgNO3=Fe(NO2+2Ag实验现象：铁逐渐溶解，生成银白色的金属。4 .铁的化合物的反应氯化亚铁与氢氧化钠反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2j+2NaCl;实验现象：有白色絮状沉淀生成。氢氧化亚铁与氧气、水的反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3实验现象：氢氧化铁在空气中放

32、置一段时间后，会变成红棕色。氢氧化铁与盐酸的反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;实验现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色。氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O;实验现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色。氧化铁与盐酸的反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O凑验现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液。氧化铁与一氧化碳的反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;实验现象：红色固体变为黑色，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。锌与氯化亚铁的反应：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe;实验现象：锌粉慢慢溶解，生成铁。补充反应铁与氯气反应：2Fe+3

33、Cl2铁与硫粉反应：Fe+S铁与氯化铁反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2;氯化铁与铜反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;初三化学方程式总结：与铜有关1 .铜在空气中加热化学方程式：2Cu+O2渐变黑。2 .铜与硝酸银发生置换反应2FeCl3;FeS;2CuO;实验现象：红色铜片表面逐化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2A冢验现象：铜表面慢慢生成了银白色金属。3 .铁与硫酸铜溶液发生置换反应化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+C侯验现象：铁片逐渐消失，并有红色金属生成。化学方程式：H2+CuO渐变成红色，同时有水珠生成。5 .一氧化碳还原氧化铜化学方程式

34、：CuO+CO逐渐变成红色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。6 .碳还原氧化铜化学方程式：2CuO+C清石灰水变浑浊的气体。7 .五水硫酸铜加热CuSO4.5H2O为白色(注意该变化属于化学变化)。8 .碱式碳酸铜加热分解化学方程式：Cu2(OH)2CO3Cu+H2O实验现象：固体由黑色逐Cu+CO2实验现象：固体由黑色2Cu+CO2r;实验现象：生成使澄CuSO4+5H2O;实验现象：固体由蓝色变2CuO+H2O+CO2;实验现4 .氢气还原氧化铜象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。9 .氧化铜与硫酸(盐酸)反应化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;

35、CuO+2HCl=CuCl2+H2酶现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。10 .氢氧化铜与(硫酸)盐酸反应化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O验现象：蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。11 .氯化铜与氢氧化钠反应CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl;实验现象：生成了蓝色絮状沉淀。补充反应：铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2;铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4侬)CuSO4+SO2+2H2O;铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO嘛)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O;铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓尸Cu(N

36、O3)2+2NO2T+2H2O;初三化学方程式总结：与盐酸有关1 .盐酸与金属发生反应生成盐和氢气与铁反应，化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2T;实验现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体。与锌反应，化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2T;实验现象：生成无色气体。与镁反应，化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2r;实验现象：生成无色气体。与铝反应，化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T;实验现象：有气体生成。2 .盐酸与金属氧化物发生反应生成盐和水与氧化铁反应，反应方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O实验现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液。

37、与氧化铜反应，反应方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H28；验现象：黑色固体溶解，生成蓝色的溶液。3 .盐酸与碱发生中和反应生成盐和水与氢氧化钠反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H23验现象：无明显实验现象。与氢氧化铁反应，化学方程式：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;实验现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液。与氢氧化铜反应，化学方程式：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象：蓝色沉淀溶解，形成蓝色的溶液。4 .盐酸与某些盐反应生成另一种盐和酸与硝酸银反应，化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl；+HNO3实验现象：有白色沉淀生成，这个反

38、应用于检验子O与碳酸钙反应，化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C02;实验现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。二氧化碳实验室制法原理。与碳酸钠反应，化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2;实验现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。与碳酸氢钠反应，化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2实验现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。比盐酸与碳酸钠反应更剧烈。初三化学方程式总结：与硫酸反应1 .硫酸与金属反应与锌反应，化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;实验现象：锌粒溶解，有无色无味气体生成。与铁反应，化学方程式

39、：Fe+H2SO4=FeSO4+H2;实验现象：铁片溶解，生成浅绿色溶液，有无色无味气体生成。与铝反应，化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2T;实验现象：铝片溶解，有无色无味气体生成。2 .硫酸与氢氧化钠反应与氢氧化钠反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O佥现象：不明显。与氢氧化铜反应，化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O验现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液。3 .硫酸与金属氧化物反应与氧化铁反应，化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2集验现象：红色固体溶解，生成黄色溶液。与氧化铜反应，化学方程式

40、：CuO+H2SO4=CuSO4+H2Ot现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。4 .硫酸与某些盐反应与氯化钢反应，化学方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl;实验现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子。与碳酸钙反应，化学方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4+COH2O;实验现象：白色固体溶解逐渐，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。不适合实验室制备二氧化碳气体。与碳酸钠反应，化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO窠验现象：生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。与碳酸氢钠反应，化学方程式：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2

41、CO2验现象：反应比与碳酸钠反应更快，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。初三化学方程式总结：与氢氧化钠有关1 .氢氧化钠与酸性氧化物反应与二氧化碳反应，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H匆佥现象：无明显现象。此反应用于吸收二氧化碳。与二氧化硫反应，化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O现象：无明显现象。2 .氢氧化钠与酸反应与硫酸反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2W现象：酸碱中和反应，现象不明显。与盐酸反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H20s验现象：酸碱中和反应，现象不明显。与硝酸反应，化学方程式：NaOH+HNO3=Na

42、NO3+H20t现象：酸碱中和反应，现象不明显。3 .氢氧化钠与盐反应与氯化铜反应，化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl;实验现象：生成蓝色絮状沉淀。(硫酸铜，硝酸铜也可以发生类似反应)与氯化铁反应，化学方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3j+3NaCl;实验现象：生成红棕色絮状沉淀。(硫酸铁，硝酸铁也可以发生类似反应)与氯化亚铁反应，化学方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2j+2NaCl;实验现象：生成白色絮状沉淀。(硫酸亚铁，硝酸亚铁也可以发生类似反应)与氯化镁反应，化学方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl;实验现象：生成

43、白色沉淀。(硫酸镁，硝酸镁也可以发生类似反应)与碳酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；现象：无明显现象。与碳酸氢钙反应，化学方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO兴Na2CO3+2H20s验现象：生成白色沉淀。与硫酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+HW现象：无明显现象。补充反应：氢氧化钠与氯化铝反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3J+3NaCl;当氢氧化钠过量，会发生其他反应。氢氧化钠与氯气反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO;氢氧化钠与氯化镂反应：NaOH+NH4ClNH3T+H2O+NaCl;初中常考

44、化学方程式计算题练习题精选一、选择题1 .电解水得到的氢气和氧气的质量比是()A.2:1B.4:8C.1:8D.1:162 .电解54克水，可得到氢气()A.6克B.3克C.1.5克D.8克3 .化学反应：A+2B=C+D,5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D,则所需A的质量为（）A.5.6克B.11.2克C.14.6克D.无法计算4 .铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A.27:32:102B,27:16:43C.4:3:2D,9:8:175 .用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（）A.1

45、6b/（ab）B.4（ab）/bC.4b/（ab）D.b/16（ab）6 .质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（）A.MgB.AlC.ZnD.Fe7 .铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A.27:32:102B,27:24:43C.4:3:2D,108:96:2048 .4克氧气可跟（）克氢气完全反应。A.1B,0.5C.2D.49 .3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克A10B6C5D1210 .在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（）A.17:4B.14:3C.14:7D.14

46、:1711 .用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）A.1:1B.27:28C.9:28D,3:212 .2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）A.1:2:3B,1:1:1C.2:3:1D,3:2:113 .相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）A.1:2:3:2B,2:3:2:1C.14 .用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）A.小于0.2克B,等于0.2克C.大于0.2克15 .托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两

47、边烧杯中同时分别加入足量Mg,Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（）A.3克Mg,3克ZnB.1克Mg,1克锌1 .7克Mg,7克ZnD.5克Mg,5克Zn16 .8克在中充分燃烧，需要消耗克（）A.56克B.64克C.72克D.60克17 .制取71克五氧化二磷，需要磷克，需要烧氧气克（）A.30克30克B.30克40克C.31克40克D,40克31克二、填空题1 .12.25克跟3.25克共热，反应完全后剩余物的质量为10.7克。则其中是,分解的质量为克，产生的质量为克。2 .相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是产生氢气的质量比为。3 .

48、电解10克水，能得到氢气克，氧气克。4 .相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为。5 .在高温下用还原m克氧化铁，得到n克铁，氧的原子量为16,铁的原子量是6 .某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到6.4克铜，共用去氢气0.6克，则被还原的氧化铜的质量是。三、计算题1 .实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高镒酸钾？2 .26克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化鸨（），求可还原出多少克鸨（W）?3.将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。计算：生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L）4,往10g含有Cu粉白CCuO粉末中，通入足量干燥的并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g,求原混合物中CuO的质量分数。四、实验题密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应，此混合气体可能是、CO、三种中的二种或三种混合而成。（1）此混合气体组成可能有以下几种情况：若由、混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为。若由CO、混合而成，则一氧化碳分子与氧分子个数之比为。（2）若此混合气体肯定有32g和其它两种气体组成，在混合气体总质量为62g这一特定情况下，、CO、三者质量之比为。五、创新题1.有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一