元素化学作业习题（课堂PPT）

1、1元素化学元素化学2014/5/2722.写出下列反应的方程式：写出下列反应的方程式：（1）“古氏试砷法古氏试砷法”的反应依据；的反应依据；（3）用双氧水给油画）用双氧水给油画“漂白漂白”；Ag12HNO12OAsOH3AgNO12AsH2332233解：(1)(3)OH4PbSOPbSOH42422(P302)(P295)第十二章第十二章 二元化合物二元化合物36.下面各组物质能否共存？为什么？下面各组物质能否共存？为什么？2222222222335(1)H SH O (2)MnOH O (3)PbSH O(4)Na O (5)Na AsSHCl (6)PClNaOH和和和铝粉和和和溶液41

2、0.解释以下事实，并写出有关反应方程式：解释以下事实，并写出有关反应方程式：（1）石灰乳被用于治理大气中）石灰乳被用于治理大气中SO2污染；污染；（2）B2O3的熔体可溶解的熔体可溶解CuO并鉴定并鉴定Cu2+；（3）P2O5可以干燥可以干燥CO2和和H2S，却不能干燥，却不能干燥NH3；2232Ca(OH) +SOCaSO +H O3092322B O +CuOCu(BOP) ()色（蓝）2522325324 34P OCOH SNHP O +6NH +3H O2(NH ) PO为酸性氧化物不与、反应，可以与反应 5（4）MnO2可以氧化浓盐酸，但却不能氧化稀盐酸；可以氧化浓盐酸，但却不能氧

3、化稀盐酸；（5）将）将H2S通入通入FeCl3溶液中，得不到溶液中，得不到Fe2S3沉淀；沉淀；浓盐酸具有还原性（酸性介质中MnO2可将Cl-氧化为Cl2）OHClMnCl)(HCl4MnO2222浓323 4202FeCl +H S2FeCl +S+2HClP（）6（7）配制的）配制的BiCl3溶液中如有白色浑浊，加些盐溶液中如有白色浑浊，加些盐酸后浑浊会消失；酸后浑浊会消失；2222422224223202HgCl +SnClHg Cl()SnClSnClHg Cl +SnCl2Hg()SnClHPg ClHg白色 若过量黑色 白色与黑色混色（合就是灰）32BiCl +H OBiOCl+2

4、HCl 加入盐酸后反应向左移动浑浊消失。（6）在）在HgCl2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入 SnCl2溶液会得溶液会得到灰色沉淀；到灰色沉淀；7 可溶解金属氧化物Fe2O3)OH(ZnClH2OH3)OH(ZnClFe2)OH(ZnClH6OFe232232)OH(ZnClHOHZnCl222（8）焊接金属时，常用）焊接金属时，常用ZnCl2浓溶液处理金属浓溶液处理金属表面。表面。811.某褐色硫化物某褐色硫化物A在水中不溶，但溶于在水中不溶，但溶于(NH4)2S2溶液，得到无色溶液溶液，得到无色溶液B；B中加入稀中加入稀硫酸，可得到黄色沉淀硫酸，可得到黄色沉淀C及腐蛋味气体及腐蛋味气体D；C

5、溶于溶于(NH4)2S2溶液后又得到溶液溶液后又得到溶液B。试判断。试判断A、B、C、D各为何物？各为何物？9解：A：SnS B：(NH4)2SnS3 C：SnS2 D：H2S422423SnS(A)+(NH ) S =(NH ) SnS (B)相关反应为： 242423318SnS +(NH ) S=(NH )S PSn（）4232442422 (NH ) SnS +H SO =(NH ) SO +SnS (C)+H S(D)1013.某氧化物某氧化物A为一黑色粉末状物质，在加热的情况为一黑色粉末状物质，在加热的情况下与下与NH3反应生成一种红色物质反应生成一种红色物质B及氮气；将及氮气；将

6、A溶于溶于热浓盐酸中，可得一绿色溶液热浓盐酸中，可得一绿色溶液C；将；将B与与C一起煮沸，一起煮沸，逐渐变成土黄色逐渐变成土黄色D；在热的溶液；在热的溶液C中加入适量中加入适量KCN，可得到白色沉淀可得到白色沉淀E，并有气体放出，当，并有气体放出，当KCN过量时，过量时，沉淀溶解，得一无色溶液沉淀溶解，得一无色溶液F。试判断。试判断A、B、C、D、E、F各为何物？并写出有关反应方程式各为何物？并写出有关反应方程式.1123422A-CuO B-Cu C-CuCl D-HCuCl E-CuCN FCuC-K Cu(CNl )（或者）解：22CuCl2KCNCu(CN)2KCl222Cu(CN)C

7、uCN2Cu(CN)2CuCN(E)(CN)不稳定，易转化为34CuCN3KCNK Cu(CN) (F)1212.如何鉴定如何鉴定Bi3+？写出其反应方程式。？写出其反应方程式。解：在强碱性溶液中Bi(OH)3将Sn()氧化：223462Bi(OH) +3Sn(OH) 2Bi()3Sn(OH) 黑色此反应可用于鉴定Bi3+。 (P351)Sn(OH)42-可将氧化性很弱的铋盐还原成黑色的金属铋:3+22462Bi +6OH +3Sn(OH) 2Bi()3Sn(OH) 黑色(第十四章P370)第十三章第十三章 氢氧化物、含氧酸及其盐氢氧化物、含氧酸及其盐1313.举出两种鉴定举出两种鉴定Mn2+

8、的方法，写出其反应方的方法，写出其反应方程式。程式。解：方法一：在酸性介质中NaBiO3可将Mn2+氧化成紫红色的4MnO：2+3+3422Mn+5NaBiO +14H2MnO5Bi +5Na +7H O(P353) 方法二：PbO2在酸性介质中Mn2+将氧化成紫红色的4MnO2+2+2422Mn+5PbO +4H2MnO5Pb+2H O(P310)此反应可应用于鉴定Mn2+。1415.硫代硫酸钠与碘和氯的反应产物有何不同？硫代硫酸钠与碘和氯的反应产物有何不同？写出有关反应方程式写出有关反应方程式解：解：35222463262S OIS O(P)2I222324523 6S O4Cl +5H

9、O2SO8Cl10(P)H15第十四章第十四章 配合物配合物解：方法一低自旋(d6d0)的 Co(NH3)63+离子（内轨型）(=1.61035 ) 比高自旋(d5d2)的 Co(NH3)62+离子(外轨型)(= 1.2810 5 ) 更稳定。由电对5.为什么为什么Co(NH3)63+的稳定性比的稳定性比Co(NH3)62+大？大？16 方法二： Co3+ + e Co2+ E =1.84V Co(NH3)63+ + e Co(NH3)62+ E = 0.06V3+2+3+2+3636Co/CoCo(NH )/Co(NH )EE故形成氨合物后，Co2+即Co(NH3)62+的还原性增强，稳定性

10、降低；而Co3+即Co(NH3)63+的氧化性降低，稳定性增强。176.鉴定鉴定Co2+时如何排除时如何排除Fe3+的干扰？写出有关的干扰？写出有关反应方程式。反应方程式。（P373）解：为了排除Fe3+的干扰，可以加掩蔽剂如NaF(或NH4F)将Fe3+“掩蔽”起来。 3+36F e+ 6FF eF 188.Hg2(NO3)2溶液中加入溶液中加入KI溶液至过量的过程中，发生溶液至过量的过程中，发生什么现象，写出有关化学方程式。什么现象，写出有关化学方程式。解：Hg2(NO3)2溶液中加入KI时，先生成浅绿色Hg2I2沉淀，继续加入KI溶液则形成稳定的无色配离子HgI42-。及单质汞。2+22

11、22224H g+2IH g IH g I +2IH gI H g（P374）1912.某粉红色晶体溶于水，其水溶液某粉红色晶体溶于水，其水溶液A也呈粉红色。也呈粉红色。向向A中加入少量氢氧化钠，生成蓝色沉淀，当氢中加入少量氢氧化钠，生成蓝色沉淀，当氢氧化钠过量时，则得到粉红色沉淀氧化钠过量时，则得到粉红色沉淀B。再加入过。再加入过氧化氢溶液，得到棕色沉淀氧化氢溶液，得到棕色沉淀C，C与过量浓盐酸与过量浓盐酸反应生成蓝色溶液反应生成蓝色溶液D和黄绿色气体和黄绿色气体E。用水稀释。用水稀释又变为溶液又变为溶液A。A中加入硫氰化钾晶体和丙酮后中加入硫氰化钾晶体和丙酮后得到天蓝色溶液得到天蓝色溶液F

12、。试确定。试确定A、B、C、D、E、F各为何物，并写出有关反应方程式。各为何物，并写出有关反应方程式。202-262234224A-Co(H O) Cl B-Co(OH) C-Co(OH) D-CoCl E-Cl F-Co(NCS) 解：2622Co(H O) Cl (A)+NaOHCo(OH)Cl+NaCl+6H O（蓝色）2NaOH()Co(OH)Cl+NaOHCo(OH)B,NaCl过量 时：（粉红色）23512622+Co(H O) Cl +2NaOH()Co(OHP)B,+2NaCl+6H O合并（1）（2）过量（粉红色）（）ANaOH(1)向溶液 中加入少量溶液，生成蓝色沉淀，(2)NaOHB当过量时，则得到粉红色沉淀2132+2-264277Co(H O) A +4SCNCo(NCS) +6H OP（ ）（）（）22232Co(OH) +H O2Co(OH) (C)，棕色32374422324222Co(OH) C +10HCl()2CoCl