盐类的水解经典习题含解析

1、精选第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（含参考答案） 一、选择题（共17题，每题3分）1水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()ANaHSO4溶液 BKF溶液CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液【解析】F、Al3的水解能促进水的电离；NaHSO4电离出的H能抑制水的电离，I对应的酸(HI)为强酸，故NaI溶液对水的电离平衡无影响。【答案】D2已知某溶液中只存在OH、Cl、NH、H四种离子，下列说法不正确的是()A若溶液中c(NH)c(Cl)，则该溶液肯定显中性B若溶液中c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，则溶液中肯定含有NH4Cl和NH3·H2OC若溶液中c(Cl

2、)c(NH)c(H)c(OH)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD若溶液中c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl【解析】A项，若溶液中c(NH)c(Cl)，由电荷守恒知c(OH)c(H)，则该溶液肯定显中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4Cl和NH3·H2O；C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl，但若溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl，则c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，D项错误。【答案】D325 时，a mol·L1一元酸HA与b mol·L1 NaOH

3、等体积混合后，pH为7，则下列关系肯定正确的是()Aab BabCc(A)c(Na) Dc(A)c(Na)【解析】若HA为强酸，二者等体积混合后pH7，则ab；若HA为弱酸，二者等体积混合后pH7，则ab，选项A、B不肯定正确。混合后溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因pH7，即c(H)c(OH)，则c(Na)c(A)。【答案】C4浓度均为0.1 mol·L1的三种溶液：CH3COOH溶液；氢氧化钠溶液；醋酸钠溶液。下列说法不正确的是()A和等体积混合后的溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)B和等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO)>c(N

4、a)>c(H)>c(OH)C和等体积混合后溶液中由水电离出的c(H)<107 mol·L1 D由水电离出的c(OH)：>>【解析】和等体积混合后的溶液为醋酸钠溶液，依据质子守恒知A选项正确；和等体积混合后溶液呈酸性，醋酸的电离程度大于CH3COONa的水解程度，因此离子浓度为c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)，B选项正确；和等体积混合后水的电离受到抑制，由水电离出的c(H)<107 mol·L1 ，C选项正确；由水电离出的c(OH)：>>，D选项错误。【答案】D5对滴有酚酞试液的下列溶液，操

5、作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体【解析】本题考查水解平衡和电离平衡等学问，溶液颜色变深的缘由是溶液的碱性增加，抓住这一本质查找答案。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增加，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增加，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。【答案】B6.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A在

6、蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【解析】在蒸馏水中滴加浓硫酸，蒸馏水温度会上升，KW值增大，A错误；碳酸钙难溶于稀硫酸但可以和醋酸发生化学反应，B错误；在Na2S溶液中，依据质子守恒可以得出c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)，C正确；NaCl溶液中水的电离度不受影响，而醋酸铵由于发生水解，对水的电离起促进作用，所以电离度增大，大于NaCl溶液中水的电离度，D错误。【答案】C7已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平

7、衡：CH3COOHH2OCH3COOH3OK11.75×105 mol·L1，CH3COOH2OCH3COOHOHK25.71×1010 mol·L1。现将50 mL 0.2 mol·L1醋酸与50 mL 0.2 mol·L1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是()A溶液甲的pH7B对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大C若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明显增大D若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol·L1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大【解析】依据两个平衡常数大小推断醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程

8、度，溶液甲应当呈酸性，A错误；由于电离是吸热过程，水解是吸热反应，B正确；由于NaOH溶液与醋酸反应后，醋酸的电离平衡会正向移动，补充消耗的H，pH变化不大，C错误；K只与温度有关，D错误。【答案】B8.欲使0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中c(H)、c(CO)、c(HCO)都减小，方法是()A通入CO2气体 B加入NaOH固体C通入HCl气体 D加入饱和石灰水【解析】A项，通入CO2气体c(H)、c(CO)、c(HCO)都增大；B项，NaOH可与NaHCO3反应生成Na2CO3，c(H)、c(HCO)减小，c(CO)增大；C项，HCl可与NaHCO3反应生成NaCl、H2O和

9、CO2气体，c(H)增大，c(CO)、c(HCO)都减小；D项，饱和石灰水可与NaHCO3反应生成CaCO3，c(H)、c(CO)、c(HCO)都减小。【答案】D9已知在25 条件下向10.00 mL 0.1 mol·L1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1NaOH溶液，其pH变化曲线如下图所示(忽视温度变化)。下列说法中不正确的是()Aa点表示的溶液中c(HCOO)约为103 mol·L1B用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液Cc点NaOH溶液的体积小于10 mLD在a、c间任一点，溶液中肯定都有c(Na)>c(HCOO)>c(H)&g

10、t;c(OH)【解析】a点pH3，则c(H)103 mol·L1 ，而c(HCOO)c(H)，A正确；量取甲酸应选择酸式滴定管，B正确；假设c点NaOH溶液的体积为10 mL，则甲酸和NaOH恰好完全反应，所得HCOONa溶液显碱性，而图中c点显中性，则NaOH溶液的体积小于10 mL，C正确；D项不符合电荷守恒，错误。【答案】D10.室温下，将1.000 mol·L1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()Aa点由水电离出的c(H)1.0×1014 mol

11、3;L1Bb点：c(NH)c(NH3·H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH)Dd点后，溶液温度略下降的主要缘由是NH3·H2O电离吸热【解析】本题考查电解质溶液中的离子浓度关系，意在考查同学对化学图像的分析力量及对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的把握状况。a点即是1.000 mol·L1的氨水，NH3·H2O是弱电解质，未完全电离，c(OH)<1 mol·L1，水电离出的c(H)>1.0×1014 mol·L1，A项错误；b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B项错误；c点溶液显中性，即c(OH

12、)c(H)，结合电荷守恒关系：c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)，有c(Cl)c(NH)，C项正确；d点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，D项错误。【答案】D11.(双选)25 时，某浓度的氯化铵溶液的pH4，下列叙述中正确的是()A溶液中的c(OH)1×1010 mol·L1B溶液中的c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)C溶液中的c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)D溶液中的c(NH3·H2O)c(NH)【解析】A项中由Kw可计算出c(OH)1×1010 mol·L1，所以A项正确，B项中由于NH水解，故c(Cl)

13、>c(NH)，所以B项错误；C项中符合电荷守恒，所以C项正确；D项中NH的水解程度较小，故c(NH3·H2O)小于c(NH)，所以D项错误。【答案】AC12.下列有关混合溶液的说法不正确的是()Aa<b时，可能存在c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)Ba>b时，c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)Cab时，c(CH3COOH)c(H)c(OH)D无论a、b有何关系，均有c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)【解析】a<b即酸过量，A可成立；当碱过量时，c(Na)>c(CH3COO

14、)，B错误；ab时，酸碱恰好完全反应，由质子守恒原理知C正确；由电荷守恒原理知D正确。【答案】B13常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A稀释pH10的氨水，溶液中全部离子的浓度均降低BpH均为5的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度相同C等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多【解析】稀释氨水，溶液中的c(OH)减小，c(H)增大，A不正确；pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的浓度比硫酸大得多，故等体积的两种酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，D不正确。【答案】BC14.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(

15、)A10 mL 0.5 mol·L1 CH3COONa溶液与6 mL 1 mol·L1盐酸混合：c(Cl)>c(Na)>c(H)>c(OH)B0.1 mol·L1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB)>c(H2B)>c(B2)C在NaHA溶液中肯定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)D0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中：c(OH)c(CH3COOH)c(H)【解析】10 mL 0.5 mol·L1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol·L1盐酸混合，得到物质的量之比为155的

16、HCl、CH3COOH和NaCl的混合溶液，溶液显酸性，离子浓度大小挨次为c(Cl)>c(Na)>c(H)>c(OH)，A正确；0.1 mol·L1NaHB溶液的pH4，说明HB的电离程度大于水解程度，离子浓度大小挨次为c(HB)>c(B2)>c(H2B)，B错误；依据电荷守恒，NaHA溶液中肯定有c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)，C错误；依据质子守恒，0.1 mol·L1CH3COONa溶液中肯定有c(OH)c(CH3COOH)c(H)(也可以由电荷守恒式和物料守恒式推出)，D正确。【答案】AD15常温下，Va L pH2的

17、盐酸与Vb L pH12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关推断正确的是()AVa肯定等于VbBVa肯定大于VbC混合溶液中离子浓度肯定满足：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)D混合溶液中离子浓度肯定满足：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)【解析】两种溶液中c(H)c(OH)0.01 mol·L1 ，故c(NH3·H2O)>c(HCl)。若VaVb，则碱过量，反应后的溶液呈碱性；若二者恰好反应，则反应后的溶液呈酸性，此时Va>Vb；若酸过量，则反应后溶液仍为酸性；若盐酸过量很多，则反应后的溶液中c(H)>c(NH)，A、C

18、错误；依电荷守恒原理知D正确。【答案】BD16.下列溶液中微粒浓度关系肯定正确的是()A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 mol·L1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H)D0.1 mol·L1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)【解析】本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生的分析力量。氨水与氯化铵混合溶液的pH7，则c(H)c(OH)，依据电荷守恒：c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，则c(NH)c(Cl)，A项正确；pH2的一元

19、酸和pH12的一元强碱等体积混合，若一元酸为强酸，则二者恰好完全反应，溶液显中性，c(H)c(OH)，若一元酸为弱酸，则一元酸剩余，溶液显酸性，c(H)>c(OH)，B项错误；0.1 mol·L1 的(NH4)2SO4溶液中由于NH水解，溶液显酸性，离子浓度大小为c(NH)>c(SO)>c(H)>c(OH)，C项正确；0.1 mol·L1 的Na2S溶液中，依据电荷守恒：c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)，依据物料守恒：c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S)，将代入，消去c(Na)，则c(H)c(HS)2c(H2S)c(OH)，

20、D项错误。【答案】AC17.常温下将c1 mol·L1 V1 mL的氨水滴加到c2 mol·L1 V2 mL的盐酸中，下列结论正确的是()A若混合溶液的pH7，则c1V1c2V2B若V1V2，c1c2，则混合液中c(NH)c(Cl)C若混合溶液的pH7，则混合液中c(NH)c(Cl)D若V1V2，且混合溶液的pH7，则肯定有c1c2【解析】A项，若混合溶液的pH7，则氨水稍过量，c1V1c2V2；B项，若V1V2，c1c2则氨水与盐酸恰好完全反应，混合液中溶质为NH4Cl，c(Cl)c(NH)；C项，若混合溶液的pH7，由电荷守恒知，c(NH)c(Cl)；D项，混合溶液的p

21、H7，溶质可能是NH4Cl或NH4Cl和HCl，可能c1c2或c1c2。【答案】A三、非选择题（共四题，每题12分）18在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)肯定温度下，向1 L 0.1 mol·L1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中_(填“增大”、“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中全部离子浓度之间的一个等式_。(2)土壤的pH一般在49之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的缘由_。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_。(3)

22、常温下向20 mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分状况如下图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“不能”)大量共存；当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；已知在25 时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh2×104 mol·L1，当溶液中c(HCO)c(CO)21时，溶液的pH_。【解析】(1)K，K仅受温度影响。可利用电荷守恒

23、得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)。(2)土壤呈碱性，是因CO水解显碱性所致。利用沉淀的转化与生成规律，CaSO4转化为更难溶的物质CaCO3：Na2CO3CaSO4·2H2O=CaCO3Na2SO42H2O。(3)通过观看图像求解问。中c(OH)104 mol·L1，则c(H)1010 mol·L1，故pH10。【答案】(1)不变c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)(2)COH2O HCOOHNa2CO3CaSO4·2H2O=CaCO3Na2SO42H2O(3)不能HCO、H2CO3c(Na)>c(Cl)>c(HCO

24、)>c(H)c(OH)1019NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_。(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L1 NH4HSO4中c(NH)。(3)0.1 mol·L1电解质溶液的pH随温度变化的图像如图所示：其中符合0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的

25、曲线是_(填写序号)，导致pH随温度变化的缘由是_；20时，0.1mol·L1NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_(填数值)。【解析】(1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即：Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出H同样抑制NH水解，由于HSO电离生成的H浓度比Al3水解生成的H浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)NH4Al(SO4)2水解，溶

26、液呈酸性，上升温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为。依据电荷守恒，可以求出2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103 mol·L1c(OH)太小，可忽视。【答案】(1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，上升温度，其水解程度增大，pH减小103 mol·L120现有常温下0.1 mol·L1的纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的缘由是(用离子方程式表示)：_，为证明你的上述观点，请设计一个简洁的试验，

27、简述试验过程：_ _。(2)甲同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计试验证明该同学的观点是否正确：_ _。(3)乙同学就该溶液中微粒之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_。Ac(Na)2c(CO)Bc(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 mol·L1Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：_ _。【解析】(1)Na2CO3呈碱性是由于CO水解造成的，离子方程式为：COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，要证明此观点，只需证明Na2CO3溶液中存在水解平衡即可。(2)若CO的水解占其总量的10%，则由第一步水解反应得c(OH)102 mol·L1，因还有二级水解，故pH>12，要证明CO水解不超过总