第一节化学反应与能量的变化（第1课时）

1、 化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还 伴随有能量的变化，并可以热能、电能或光能等伴随有能量的变化，并可以热能、电能或光能等 形式表现出来。形式表现出来。 当能量变化以热的形式表现时，我们把反应当能量变化以热的形式表现时，我们把反应 分为放热反应和吸热反应。分为放热反应和吸热反应。焓变焓变 反应热反应热一、常见一、常见的放的放( (吸吸) )热反应热反应放热反应放热反应1.金属与酸的反应金属与酸的反应2.所有的燃烧反应所有的燃烧反应3.酸碱中和反应酸碱中和反应4.大多数化合反应大多数化合反应吸热反应吸热反应1.氢氧化钙与氯化铵晶体的反应氢氧化钙与氯化

2、铵晶体的反应2. C(s) + CO2(g)= 2CO(g) 3. C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)4.大多数分解反应大多数分解反应高温高温焓变焓变 反应热反应热二、焓、焓变二、焓、焓变1.焓：焓：与与内能内能有关的物理量有关的物理量 符号：符号：H 决定因素：决定因素：2.焓变：焓变：生成物与反应物的焓值差生成物与反应物的焓值差 符号：符号：H 单位：单位： kJ/mol反应物本身的性质反应物本身的性质物质的状态：物质的状态：g l s温度：温度：TH焓变焓变 反应热反应热3.在恒压条件下进行的反应，反应的热效应等于焓变。在恒压条件下进行的反应，反应的热效应等于焓变。

3、在化学反应过程中放出或吸收的热量，反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。恒压条件下的反应热又称焓变。通常叫做反应热。恒压条件下的反应热又称焓变。什么是体系和环境？放出热量则体系的能量如何变化？什么是体系和环境？放出热量则体系的能量如何变化？反应放出热量，则反应体系的能量降低，则反应放出热量，则反应体系的能量降低，则H0二、焓变二、焓变 反应热反应热化学反应过程中为什么会放出或吸收热量呢？化学反应过程中为什么会放出或吸收热量呢？ 化学反应的本质是什么？化学反应的本质是什么？go1mol H1mol H2 2与与1mol Cl1mol Cl2 2反应生成反应生成2mol 2mol HClHC

4、l时的反应热时的反应热微观：微观：【结论结论】该反应的反应热计算为：该反应的反应热计算为： H H = E= E（反应物总键能）（反应物总键能）- E- E（生成物总键能）（生成物总键能） = =（436+243436+243）- -（431+431431+431）=-184.6(kJ/mol)=-184.6(kJ/mol)宏观：宏观：放热放热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H H0 0HH生成物能量反应物能量生成物能量反应物能量吸热吸热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H H0 0高山流水抽水机小小 结结反应热、焓变反应热、焓变从从焓变焓变角度看：角度看：H生成物的焓反应物的焓生成物的焓反应物的焓从从反应热反应热角度看：角度看：H生成物能量反应物能量生成物能量反应物能量从从键能键能角度看：角度看