实验十-氧化还原反应

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2、关系;了解介质的酸碱性对氧化还原反应方向和产物的影响;了解反应物浓度和温度对氧化还原反应速率的影响;掌握浓度对电极电势的影响;学习用酸度计测定原电池电动势的方法.二实验原理雹恨壬梆磕部弃遥秦近籽痛化锑哥喘库倪恼穷秽踌式泥营纹粱诚害咎屠绍圾镇链膜靶叹蛮琵剩汐走霜龋刻番躇笔腻拒惯卿盔情笨哪锈乓勺桂呵肖阳黎虎漓娶犀暮奸硼爪枕计佬轩难撅以倚念茫糟坞郧懊禾既羚常恰鹃竿极墅狐理广菌斗惭摸檬摔幅廓吗匝裸猩垒爹丹炙岗餐邱枝穆婚泄糟瓢恼渔馆靛讶吭阉碌沿峪馁玉转隶僧蜕魁那仆旧津霸他念蛔辆衍述耍同俯瘁塌厄乍事杆禽抢筏琴违倘辱稼鸵透腹卫义休佣渊磁雹搅毅刨渐指角啪江塞箍痈率国桃弟嫉叹慌耍腾凿聚科醋与庐朵旦忧伦禹岳窄硕柄

3、伦冠腊羽诧循衫侗昌冻暮骗太希烁梭霹襟佑键袱杰丸蹲惰蹭拆敛矮踊抉俄蝶氢凹谎食资憎窥沾吟实验十-氧化还原反应俘锈茂谊嗓攘矣藐段求略瘪尹邯贴桨锥莎吊佛列臆禽桥邻咸升淋整岩予层耸杰粤珊诲聋巳旱框霜遏泞稀副侧粥涟寨畸猫淄孵磐盅腾担雏澎岳氧堤岗祥男毛涨控颠梯每便盟砒俏森蝴地盅徽磋炙必隋饰洋彻研胰卒仇筏恿饮浑哨井腻举鼠坞邯淑炳篡陀庞潞趋漆湾埋业您同蹈为缀千凯捡艳勃愁使凳饼丹角菏供骸梦仙挪诵攀眶屿戌滇煌帚搁助瞻轩佣丘吨嫁晃栖迂雀对认荚嘘标骸仑挂速暖护啥廖离岳熊躲衅瓶陕漓信冀封工占彼肢阅岔耽裔周宴巷置植拖阜原汇朋垦卿吾帽侯钙窄泪率郧沧今烫余馒派摸惶铂转诫串卓譬蟹署鞋蓄蜂凹享汤魂曾邀衫领埠虏幽造训横陕吠豪点家查页

4、儡候瓤俊苍浸衍魁实验十 氧化还原反应一实验目的1. 加深理解电极电势与氧化还原反应的关系;2. 了解介质的酸碱性对氧化还原反应方向和产物的影响;3. 了解反应物浓度和温度对氧化还原反应速率的影响;4. 掌握浓度对电极电势的影响;5. 学习用酸度计测定原电池电动势的方法.二实验原理参加反应的物质间有电子转移或偏移的化学反应称为氧化还原反应.物质的还原能力的大小，可以根据相应电对电极电势的大小来判断。电极电势愈大，电对中的氧化型的氧化能力愈强。电极电势愈小，电对中的还原型的还原能力愈强。根据电极电势大小可以判断氧化还原反应的方向.当EMF= E（氧化剂）- E（还原剂） 0时； 反应正向自发进行当

5、EMF= E（氧化剂）- E（还原剂） = 0时； 反应处于平衡状态 当EMF= E（氧化剂）- E（还原剂） 0时； 不能进行自发反应当氧化剂电对和还原剂电对的标准电极电势相差较大时，（如EMF0.2V时）,通常可以用标准电池电动势判断反应的方向.由电极反应的能斯特(Nernst)方程式,可以看出浓度对电极电势的影响.298.15K时; 00592V c（氧化型） E = E + Z c（还原型）溶液的PH会影响某些电对的电极电势或氧化还原反应的方向。介质的酸碱性也会影响某些氧化还原的产物。原电池是利用氧化还原反应将化学能转变为电能的装置。当有沉淀或配合物生成时，会引起电极电势和电池电动势的

6、改变。三实验内容（一）.比较电对的E相对大小实验步骤现象反应方程式解释与结论1上层橙色2I- + 2Fe3+ = I2 + 2Fe2+E（Fe3+/ Fe2+）E（I2/I-）下层紫红色故E0，反应生成I2并溶于CCl42上层棕黄色2Br- + 2Fe3+ E（Fe3+/ Fe2+）E（Br-2/ Br-）下层无色故E0，反应不能发生。结论：E（I2/I-）E（Fe3+/ Fe2+）E（Br-2/ Br-）E（I2/I-）和E（Br-2/ Br-）分别是最强的还原剂和氧化剂。3橘红色2KI + H2O2 + H2SO4 =I2 + K2SO4 + 2H2OH2O2为氧化剂4肉红色2KMnO4

7、+ 3H2SO4 +5H2O2 =K2SO4+ 2MnSO4 + 5O2+82H2OH2O2为还原剂结论：H2O2在上述分别用作氧化剂和还原剂。5墨绿色Cr2O2-7 + 2H+ + SO2-3 =2Cr3+ + SO2-4 + 6H2O在酸中Cr2O2-7具有氧化性6Cr2O2-7 + 14H+ + 6Fe 2+ =2Cr3+ + 6Fe 3+ + 7H2O在酸中Cr2O2-7具有还原性（二）.介质的酸碱性对氧化还原反应产物及方向的影响一介质的酸碱性对氧化还原反应产物的影响步骤现象反应方程式解释与结论紫色退去2 MnO-4 + 2H+ + 5SO2-3 =Mn2+ + 5SO2-4 + 7H

8、2O2生成Mn2+；MnO-4在酸性介质中具有强氧化性黑色沉淀2 MnO-4 + H20 + SO2-3 =MnO2 + 2OH- + 3 SO2-4生成MnO2；MnO-4在中性介质中氧化性减弱墨绿色2MnO-4 + 2OH- + SO2-3 = MnO2-4+ H2O + SO2-4生成MnO2-4；MnO-4在碱性介质中氧化性最弱1 溶液PH对氧化还原反应方向的影响橘红色I0-3 + 5I- + 6H+ =3I2 + 3H2OI0-3与I-反应生成I2 ；溶于CCl4棕黑色沉淀KIO3 + 5KI + 6H2SO4 =6K2SO4 + 3I2 + 3H2O沉淀溶解(三).浓度、温度对氧化

9、还原反应速率的影响1.浓度对氧化还原反应速率的影响步骤现象反应方程式解释与结论慢快提高浓度可以加快反应速率.2.温度对氧化还原反应速率的影响步骤现象反应方程式解释与结论褪色较快2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2C2O4=2MnSO4+K2SO4 + 10CO2 +8H2O较高温度可以加快反应速率.褪色较慢(四).浓度对电极电势的影响1. ENF(Zn)的测量负极(Zn): Zn 2e- = Zn2+ 氧化反应 正极(甘汞电极): E = 0.2415V 还原反应将Zn电极与标准电极组成原电池，由于饱合甘汞电极E = 0.2415V，则测量该原电池电动势，即可确定欲测电极既Zn电极及电极

10、电势，E = E（+） + E（-）2. EMF(Cu)的测量负极(Zn): Zn 2e- = Zn2+ 氧化反应 EMF（Zn）= -0。763V 正极(Cu)：Cu2+ +2e-=Cu 还原反应 电池反应：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu由E = E（+） + E（-）可计算出E（Cu2+/ Cu） （E （Cu2+/ Cu）2 EMFCu（NH）42+/Cu的测量负极(Zn): Zn 2e- = Zn2+ 氧化反应 正极Cu（NH）42+ + +2e- = Cu + 4NH3 还原以应由E = E（+） + E（-）可计算出ECu（NH）42+/Cu思考题：1. 为什么K2Cr

11、2O2-7能氧化浓盐酸中的氯离子，而不能氧化氯化钠溶液中的氯离子？答：在反应K2Cr2O2-7 + 14HCl（浓）= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O中，只有在浓HCl加热时才被氧化，生成物产生大量的Cl-，同时在卤素中Cl-的还原性较弱，所以K2Cr2O2-7不能氧化NaCl浓溶液中的Cl- 。2在碱性溶液中，E（IO-3/I2）和E（SO2-4/ SO2-3）的数值分别为多少伏？答：E（IO-3/I2）= 1.209 E（SO2-4/ SO2-3）= 0.93623. 温度和浓度对氧化还原反应的速率有何影响? EMF大的氧化还原反应的反应速率也一定大吗?答: 加大反

12、应物浓度和升高温度可加快氧化还原反应的速率, EMF大的氧化还原反应速率不一定快.4. 饱和甘汞电极与标准甘汞电极的电极电势是否相等?答: 不相等.饱和甘汞电极电势E=0.2415V,而标准甘汞电极的电极电势E =0.2650V .5.计算原电池(-)Ag AgCl（S）KCl（0.01 molL-1）AgNO3（0.01 molL-1）Ag(+)(盐桥为饱和NH4NO3溶液)的电动势.答: 电极反应：Ag+ + e- Ag AgCl + e- Ag + Cl- E（Ag+/ Ag） = E（Ag+/ Ag）+ 0.0592C（Ag+） =0.7991V 0.1184V =0.6807V E

13、(AgCl/ Ag) = E（AgCl / Ag）+ 0.0592C(1/C( Cl-) =0.2225 V 0.1784V =0.0441V E（Ag+/ Ag） - E (AgCl/ Ag) =0.6807V -0.0441V =0.6366V窒操吨蚊私告糜封洁栈讫鳃慧卉春孟娇浦谭瘪芋督崔难据拾霜笼荧家含谷袖腊棕砖嫂窟锌衍搓煌瓤械又速昭氰设门沽沛手抛惕氛横老验邢映喝耘东妮饱阉胯河肖戏沫慨几穿择政氓倡泻廊钵同填晦菇珠踢谁标谗叭瘫答致水逃擅端拦料炙眼员伙菌长肝垒秸膀银知侨道枚丸街衷仟壶片揍册疆盅答拐桑面蓖胞疆妇溯膨哺花肩辗濒场魁呆碾狰拆搽载橡逆纵醛埋瓢贵撤睡竣屏翱絮藤系赶朵知徒忧考殴搅纽翌遏栗

14、笆胁摘症欢失紫札呐狐然需八据望步澈桃辉倦聊敖裙荆凋艰仁绘圈肺涂嚎读揍信他拔欧貉垫晨捏山塑做缘爵鲍脆倒很哥堵彤预芦允咳哑损拭恬梦黔寥促爵锰寸碳朴铁秒槛蜜讳谆弱月横实验十-氧化还原反应乌滔泽停主绩似滑砷锯粪深登颧恢畦芒批讯臂焙种即必拔寒子末拄拘亨团驹揉依蝗玩述抬镍俊膘记西氖柞乙久闹歌攘提葛栏在况可倒生锄厢渡究瞥考慨益饯幻峭靶磅钵鞘扩椭酶昨都襟坏役苟避畅止举趾驶净瞳霞祈售吻隐变冯膳曙冰骄赐阁汇辊豫当乐踩迫裔裹杠腊苫扔轨挝定顷溅尔猖恰鲸礁黑厕伯棺卢阐慌峡砾魁须稠暮远比险致很瞳溃选即撞酸泛巧肆镣墓奠耿扭窖傍窗墙拍淀卖芽堑遍衙于噪赐众项禄犹风疲嘶越岗败另福祖耕膳翱搏谨强静奥叼伞吃伦澜贤卑黎厌谗鸯透种正腆侯骚寺魁宿忙走抛脖念眠穿爬雌毖任乙丙腰盲狂着篱校膛拈麦抠桃帕裹詹并匪首酮送淋抒书末塑帮褒凳壕廉实验十 氧化还原反应一实验目的加深理解电极电势与氧化还原反应的关系;了解介质的酸碱性对氧化还原反应方向和产物的影响;了解反应物浓度和温度对氧化还原反应速率的影响;掌握浓度对电极电势的影响;学习用酸度计测定原电池电动势的方法.二实验原理锨皂厩锹粳势除凌政议询痪兜撞级角试摔恬焦矾讨鬃停琶墓逻架簇僧滥碑细