高中化学-第四章第三节-电解池(第1课时)%(1)

1、第三节第三节 电解池电解池教学目标教学目标 知识与能力知识与能力 了解电解池的工作原理，知道电解在氯了解电解池的工作原理，知道电解在氯碱工业、电镀、电冶金方面的应用。碱工业、电镀、电冶金方面的应用。 学习重点、难点：学习重点、难点： 电解池的工作原理电解池的工作原理思考回忆思考回忆 1、电解质电解质是指在是指在_能够导能够导电的化合物。电的化合物。 2、电离电离是指电解质在是指电解质在_或或_状态下离解成状态下离解成_的过程。的过程。 3、原电池原电池是是_的装置的装置 。 4、构成、构成原电池的条件原电池的条件是是 水溶液或熔融状态下水溶液或熔融状态下水溶液水溶液熔融熔融自由移动离子自由移动

2、离子把化学能转化为电能把化学能转化为电能自发发生氧化还原反应。自发发生氧化还原反应。两个活性不同的电极；两个活性不同的电极； 电解质溶液或熔融态电解质；电解质溶液或熔融态电解质； 形成闭合回路；形成闭合回路；1 1、工业上如何制得金属、工业上如何制得金属NaNa、MgMg、 Al?Al?2、之前我们还学过用电解的方法吗？、之前我们还学过用电解的方法吗？电解是将电能转化为化学能的一种重要方法，电解是将电能转化为化学能的一种重要方法，电解池是一种将电能转化为化学能的一种装置。电解池是一种将电能转化为化学能的一种装置。氢氢气气氧氧气气 电解电解电解水电解水 ：2 H2O 2 H2 O2 +思考：思考

3、：CuCl2溶液能导电吗？怎么用实验证明？溶液能导电吗？怎么用实验证明？IeCuCl2 实验现象实验现象: :电流表的指针：电流表的指针：发生偏转发生偏转 阴极：阴极：石墨棒上逐渐覆石墨棒上逐渐覆盖了一层盖了一层 。红色固体红色固体 石墨棒上有石墨棒上有放出，放出，并可闻到并可闻到 ，同时看到，同时看到 试试纸变为纸变为色色。阳极：阳极：气泡气泡刺激性的气味刺激性的气味湿润的碘化钾淀粉湿润的碘化钾淀粉蓝蓝P79 实验实验4-2 结论结论1：电解质通电前在水溶电解质通电前在水溶液中的阴、阳离子作液中的阴、阳离子作_运运动；在外电源的作用下动；在外电源的作用下(直流电直流电)，改作改作_移动而导电

4、。在导移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧电的同时，在阳、阴两极发生氧化化还原反应，即被电解，电离是还原反应，即被电解，电离是_的前提。的前提。 自由自由定向定向电解电解实验实验结论结论Cl-Cu2+Cu2+Cu2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cu2+Cu2+Cu2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl- 阴极阴极阳极阳极通电后通电后通电前通电前CuCu2+2+移向阴极得到电子，生成移向阴极得到电子，生成CuCuClCl移向阳极失去电子；生成移向阳极失去电子；生成ClCl2 2一、电解原理一、电解原理结论结论2.2. 电极反应式电极反应式 阳极：阳极：阴极阴极: : C Cu2+2+

5、+ 2Cl Cu + Cl2电解电解2Cl2Cl-2e-2e = Cl= Cl2 2 CuCu2+2+ 2e+ 2e = Cu = Cu总反应：总反应：离子化合价升高或失去电子离子化合价升高或失去电子 离子化合价降低或得到电子离子化合价降低或得到电子 ( (氧化氧化还原反应还原反应) ) 区别电离：区别电离： CuCl2 Cu2+ + 2Cl( (氧化反应氧化反应) ) ( (还原反应还原反应) ) 或或 CuCl2 Cu +Cl2电解电解实验实验结论结论 原理原理分析分析： 阴极：阴极： 阳极：阳极： 电解电解CuClCuCl2 2溶液的化学反应方程式：溶液的化学反应方程式：通电前，通电前，

6、CuCu2 2和和ClCl在水里在水里地移动着；地移动着；电离电离自由自由 通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下，通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下，改作改作移动。溶液中带正电的移动。溶液中带正电的向向移动，带负移动，带负电的电的向向移动。在阴极，铜离子获得电子而还移动。在阴极，铜离子获得电子而还原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。 2Cl2Cl 2e2e ClCl2 2 Cu Cu2 2 2e2e CuCuCuClCuCl2

7、 2 = Cu= CuClCl2 2定向定向Cu2阴极阴极氯离子氯离子阳极阳极通直流电通直流电或电解或电解CuClCuCl2 2是强电解质且易溶于水，在水溶液中是强电解质且易溶于水，在水溶液中生生成成CuCu2 2和和ClCl。CuClCuCl2 2 Cu Cu2 2 2Cl2Cl阴离子失去电子阴离子失去电子, ,阳离子得到电子的过程叫离子的阳离子得到电子的过程叫离子的放电放电。（3）电流必须是）电流必须是直流电直流电 而不是交流电。而不是交流电。（4）熔融态熔融态的电解质也能被电解。的电解质也能被电解。（5 5）电解质溶液导电的过程就是电解质溶液导电的过程就是电解电解过程。过程。2 2、电解

8、池、电解池: :借助于借助于引起引起的的装置，也就是把装置，也就是把转变为转变为的装置叫做的装置叫做电解池或电解槽。故电解是一个电解池或电解槽。故电解是一个非自发非自发的氧化还的氧化还原反应。原反应。 3 3、构成电解池的、构成电解池的条件条件（2 2）两个电极。其中与电源的）两个电极。其中与电源的正极正极相连的电极叫做相连的电极叫做阳极阳极，与电源的与电源的负极负极相连的电极叫做相连的电极叫做阴极阴极（两极可相同也可不同）（两极可相同也可不同） 电流电流氧化还原反应氧化还原反应电能电能化学能化学能 (4)(4)形成闭合回路。形成闭合回路。（1）直流直流电源。电源。（3）电解质）电解质溶液溶液

9、或或熔融态熔融态电解质电解质。电解池电解池原电池原电池原理原理构成构成电极电极反应反应电解池与原电池的比较电解池与原电池的比较电能电能转化为转化为化学能化学能 化学化学能转化为能转化为电能电能阴极、阳极阴极、阳极、电解、电解质溶液、电源质溶液、电源正极、负极正极、负极、电解、电解质溶液、盐桥质溶液、盐桥阳极发生氧化反应阳极发生氧化反应阴极发生还原反应阴极发生还原反应负极发生氧化反应负极发生氧化反应正极发生还原反应正极发生还原反应 非自发非自发的的氧化还原反应氧化还原反应 自发自发的的氧化还原反应氧化还原反应小结小结与电源正极相连与电源正极相连阳极阳极阴极阴极与电源负极相连与电源负极相连发生氧化反应发生氧化反应阳离子移向阳离子移向阴离子移向阴离子移向发生还原反应发生还原反应电源、电极、电极反应关系电源、电极、电极反应关系电极反应：电极反应：阳氧化、阴还阳氧化、阴还原原(阳氧阳氧)离子流向离子流向:异性相吸异性相吸练习练习1 1分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池A A、a a为负极，为负极，b b为正极为正极 B B、a a为阳极，为阳极，b b为阴极为阴极 C C、电解过程中，、电解过程中，d d电极质量增加电极质量增加 D D