《原子的构成》课件

1、第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘课题课题2 2 原子的结构原子的结构2 18971897年，在英国科学家汤姆生发现了年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。经过密。经过2020世纪整整一个世纪的努力，科世纪整整一个世纪的努力，科学家不但打开了原子的大门，而且发现小学家不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构十分复杂。小的原子内部结构十分复杂。原子是不是不可分割的实心球体？原子是不是不可分割的实心球体？原子弹爆炸原子弹爆炸氢弹爆炸氢弹爆炸通过图片，你获得了哪些通过图片，你获得了哪些信息？请与同学们交流。信息？请

2、与同学们交流。慧眼识图慧眼识图原子的体积很小原子的体积很小原子核更小原子核更小原子核原子核原子原子一一 、原子的构成、原子的构成6一、原子的构成原原 子子电电 子子原子核原子核质子质子中子中子（带正电）（带正电）（不带电）（不带电） （带负电）（带负电） （带正电）（带正电）（不带电）（不带电） 表4-2示 例练 习构成原子的粒子的电性和质量构成原子的粒子的电性和质量 粒子粒子种类种类电性电性质量质量质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.67261.67261010-27-27kgkg中子中子不带电不带电1.67491.67491010-27-27kgkg电子电子1 1个单位负电荷个单位负

3、电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836(1)(1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。(2)(2)一个质子和一个中子的质量约相等。一个质子和一个中子的质量约相等。(3)(3)原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。你有什么发现？你有什么发现？几种原子的构成几种原子的构成原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢1 10 01 1碳碳6 66 66 6氧氧8 88 88 8钠钠111112121111氯氯171718181717质子数质子数= =核外电子数核外电子数不是所有的原子都含有中子。不

4、是所有的原子都含有中子。质子数不一定等于中子数。质子数不一定等于中子数。你的结论？你的结论？9练习练习1 11.1.原子是由居于原子中心、带原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带的原子核和核外带_ _ 的电子构成，原子核是由的电子构成，原子核是由_和和_构成。由于它们所构成。由于它们所带的电荷带的电荷_ _ ，电性，电性_，所以整个原子，所以整个原子_（填显（填显或不显）电性。或不显）电性。2 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的；化学变化中的最小粒子是最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是；原子中带正电荷的粒子是_ _ _；不显电性的粒子是

5、不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是、质量最小的粒子是_；决定原；决定原子质量大小的粒子是子质量大小的粒子是_。3 3、据报道，、据报道，19941994年年1212月科学家发现了一种新元素，它的原子月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子核内有质子111111个，中子个，中子161161个，则该元素核外电子数是个，则该元素核外电子数是_ 下一页正电正电负电负电质子质子中子中子相等相等相反相反不显不显分子分子原子原子质子和原子核质子和原子核中子中子电子电子原子核原子核1111 1、质子数等于核外电子数、质子数等于核外电子数2 2、质子数不一定等于中子质子数不一定等于中子数数3 3、原子核一

6、般由质子和、原子核一般由质子和 中子构成中子构成4 4、不同原子的质子数不同、不同原子的质子数不同从表中可以得出：从表中可以得出：原原子子种种类类原子核原子核电子数电子数质子数质子数中子数中子数氢氢1碳碳66磷磷16氮氮7701151576原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。思思 考考3、原子不显电性的原因：、原子不显电性的原因： 由于原子核所带电量

7、和核外电子由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。原子不显电性。拓展：拓展：1 1、分子由原子构成，因此分子也不显电性。、分子由原子构成，因此分子也不显电性。2 2 、带正电的粒子：、带正电的粒子： 原子核、质子原子核、质子 带负电的粒子：带负电的粒子： 电子电子 不带电的粒子：中子、原子、分子不带电的粒子：中子、原子、分子 由于原子核（即核内质子）所带电量和核外电子的由于原子核（即核内质子）所带电量和核外电子的电电量相等量相等，但，但电性相反电性相反，所以整个原子不显电性。，所以整个原子不显电性。质子数中子数核外电子数氧原子8

8、88碳原子是否显电性？为什么？碳原子是否显电性？为什么？质子数中子数核外电子数碳原子666原原 子子原原 子子 核核 质子：质子： 一个质子带一个质子带一个单位一个单位的的正电荷正电荷中子：中子：中子中子不带电不带电电子：电子： 一个电子带一个电子带一个单位一个单位的的负电荷负电荷2 2、 原子的构成原子的构成小小 结结1 1、原子的构成、原子的构成: :构成原子的粒子构成原子的粒子一般一般是是质质子子、中子中子、电子电子（氢原子例外）。（氢原子例外）。2.2.在原子中，在原子中，核电荷数核电荷数质子数质子数电子数电子数3.3.质子数质子数和和中子数中子数不一定相等。不一定相等。4.4.原子的

9、种类不同原子的种类不同, ,其其质子数质子数也不相同。也不相同。 漫游原子世界 我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。核外电子分层排布示意图二、原子核外电子的排布电子层：1 2 3 4 5 6 7 离核：近 远 能量：低 高 能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动(1)核外电子最少有核外电子最少有 层，最多有层，最多有 层。层。(2)离核越近的电子层能量越低。离核越近的电子层能量越低。

10、(3)核外电子总是先排满能量低的电子层，核外电子总是先排满能量低的电子层，再进入能量较高的电子层。再进入能量较高的电子层。(4)第一层电子数不超过第一层电子数不超过 个，最外层电子个，最外层电子数不超过数不超过 个，第二层电子数不超过个，第二层电子数不超过 个。个。1 7288最外层最多容纳 8 个电子，（只有一层的不超过2个电子）；次外层最多能够容纳18个电子。2n2 根据原子序数得出核电荷数，写在圆圈中，并在数字前标上正号正号从左往右依次依次用短弧线表示电子层，并标出每层所排电子数第一层电子数不超过2个，第二层电子数不超过8个，最外层电子数不超过8个1、原子结构在什么样的情况下属于相对稳定

11、、原子结构在什么样的情况下属于相对稳定结构？结构？2、稀有气体元素的原子、金属元素的原子、稀有气体元素的原子、金属元素的原子、非金属元素的原子最外层电子各有什么特非金属元素的原子最外层电子各有什么特点？在化学反应中是易得到电子还是易失点？在化学反应中是易得到电子还是易失去电子？去电子？3、元素的化学性质主要与原子的什么有关？、元素的化学性质主要与原子的什么有关？ 1、金属元素的原子要达到稳定结构是易失去电子，、金属元素的原子要达到稳定结构是易失去电子，还是容易得到电子？还是容易得到电子？ 2、非金属元素的原子要达到稳定结构是易失去电、非金属元素的原子要达到稳定结构是易失去电子，还是容易得到电子

12、？子，还是容易得到电子？元元 素素最外层电数最外层电数原子原子 结结 构构（稳定情况）得失电子得失电子化学性质化学性质（活泼与（活泼与否）否）稀有气体元稀有气体元素素 （He为为 ） 结构结构金属元素金属元素一般一般 4个个 结构结构易易 电子电子非金属元素非金属元素一般一般 4个个 结构结构易易 电子电子82稳定稳定不稳定不稳定不稳定不稳定失去失去得到得到不易得失、不易得失、相对稳定相对稳定稳定稳定不稳定不稳定不稳定不稳定所所 以以 ， 决定了元素的决定了元素的化学性质化学性质 。 最外层电子数最外层电子数指出下列哪几种元素的化学性质相似指出下列哪几种元素的化学性质相似 A B C D EB

13、和和D， C和和E练习练习第2课时3、 几种元素原子的最外层电子数的特点：几种元素原子的最外层电子数的特点： 所所 以以 ， 决定了元素的决定了元素的化学性质化学性质 。 元元 素素最外层电数最外层电数原子原子 结结 构构（稳定情况）得失电子得失电子化学性质化学性质（活泼与（活泼与否）否）稀有气体元稀有气体元素素 （He为为 ） 结构结构金属元素金属元素一般一般 4个个 结构结构易易 电子电子非金属元素非金属元素一般一般 4-7 个个 结构结构易易 电子电子8活泼活泼最外层电子数最外层电子数2稳定稳定不稳定不稳定不稳定不稳定失失得得活泼活泼不活泼不活泼稳定稳定金属原子金属原子非金属原子非金属原

14、子MgNaClO阳离子阳离子阴离子阴离子离子：带电荷的粒子叫做离子 带正电荷的原子叫做阳离子，质子数 核外电子数（”“），形成 结构（稳定或不稳定）。 带负电荷的原子叫做阴离子，质子数 核外电子数（”“），形成 结构（稳定或不稳定）。 电子数（带正电）电子数（带正电） 阴离子中：质子数阴离子中：质子数电子数（带负电）电子数（带负电）+11 2 8 1+17 2 8 7钠原子钠原子Na氯原子氯原子Cl+11 2 8 钠离子钠离子Na+17 2 8 8氯离子氯离子Cl-NaCl化合物NaCl的形成过程1.如果该图表示的是原子，X值为_， 该原子的符号是_。2.如果该图表示的是带2个单位正电荷 的阳

15、离子，X值为_，符号是_。3.如果该图表示的是带2个单位负电荷 的阴离子，X值为_，符号是_。能力提高:10Ne128Mg2+O2_原原子子结合结合破裂破裂聚集聚集得失得失电子电子结合结合结合结合举例举例铁,铝等分分子子水水氢气氢气 等等离离子子氯化钠等氯化钠等元素元素,原子原子,离子离子,分子分子,物质间的关系图物质间的关系图原子种类原子种类原子质量原子质量氢氢1.671.671010-27-27KgKg氧氧2.6572.6571010-26-26KgKg碳碳1.9931.9931010-26-26KgKg铁铁9.2889.2881010-26-26KgKg三、相对原子质量三、相对原子质量几

16、种原子的质量几种原子的质量 你获得的信息是？你获得的信息是？1 1、不同原子的质量、不同原子的质量不同；不同；2 2、原子的质量很小；、原子的质量很小；3 3、如此小的数据书、如此小的数据书写使用均不方便；写使用均不方便；1 1、原子的实际质量、原子的实际质量（1 1）概念：）概念：以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的1/121/12为标准，其他原子的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量质量（符号（符号Ar)Ar)（2 2）计算公式：某原子的相对原子质量）计算公式：某原子的相对原子质量2 2、相对原子质量、相对原

17、子质量碳原子质量碳原子质量 1/12 1/12=某原子的实际质量某原子的实际质量 已知：氢原子的质量已知：氢原子的质量1.67 碳碳-12：是含有是含有6个质个质子和子和6个中子的碳原个中子的碳原子子已知已知1 1个碳原子的质量是个碳原子的质量是1.9931.9931010-26-26Kg,Kg,一个氧原子一个氧原子的质量是的质量是2.6572.6571010-26-26Kg,Kg,求氧原子的相对原子质量求氧原子的相对原子质量? ?解：解：标准标准=1.993=1.9931010-26-26KgKg1/12=1.661/12=1.661010-27-27KgKg氧原子的相对原子质量氧原子的相对

18、原子质量= =1.661.661010-27-27KgKg2.6572.6571010-26-26KgKg=16=16答：答：氧原子的相对原子质量是氧原子的相对原子质量是1616。比一比，看谁算得又快又准：比一比，看谁算得又快又准：(1) (1) 相对原子质量相对原子质量_原子的实际质量，原子的实际质量，_(2) (2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值原子实际质量越大，它的相对原子质量数值_(3)(3)相对原子质量的单位是相对原子质量的单位是:_:_原子实际质量的单位是原子实际质量的单位是:_:_不等于不等于越大越大“1”(“1”(书写时一般不写出书写时一般不写出) )千克千克是个比值

19、是个比值3.3.相对原子质量与原子实际质量的关系相对原子质量与原子实际质量的关系 观察和比较每一组数据的关系：观察和比较每一组数据的关系：11121623681168120相对原子质量相对原子质量质子数质子数 中子数中子数0相对原子质量的近似值与质子数、中子数的关系相对原子质量的近似值与质子数、中子数的关系原子原子种类种类原子核原子核相对原相对原子质量子质量 核外核外电子数电子数质子数质子数 中子数中子数氢氢11碳碳66钠钠1112铁铁 56 26练习：练习：0161223112630查阅相对原子质量表查阅相对原子质量表根据根据P P153153附录附录查得相对原子质量为：查得相对原子质量为：

20、( (取取4 4位有效数字位有效数字) )氮氮_氯氯_ 钠钠_ 铁铁_14.0114.0135.4535.4522.9922.9955.8555.85比一比，看谁查得又快又准：比一比，看谁查得又快又准：原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（每个质子带（每个质子带1 1 个单位个单位正正电荷）电荷）（不不带电）带电）（每个电子带（每个电子带1 1 个单位个单位负负电荷）电荷）核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数学完本节课我应该知道学完本节课我应该知道相对原子质量相对原子质量：以一种碳原子质量的：以一种碳原子质量的1/121/12作为标准，作为标准，其它原子

21、的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。的相对原子质量。相对原子质量相对原子质量= =质子数质子数+ +中子数中子数 1、在、在 原原 子子 的的 构构 成成 中，中， 带带 正正 电，电， 带带 负负 电，电， 不不 带带 电，电， 绕绕 着着 做做 高高 速速 运运 动。动。 占占 据据 原原 子子 的的 绝绝 大大 部部 分分 体体 积，积， 集集 中了原中了原 子子 的的 主主 要要 质质 量量 。 电电 子子 质质 子子 中中 子子 电电 子子 原原 子子 核核 电电 子子 原原 子子 核核练习：练习：2. 构成一切原子必不

22、可少的粒子是构成一切原子必不可少的粒子是( ) A、质子、质子 B、质子、质子 电子电子 C、质子、质子 中子中子 电子电子 D、质子、质子 中子中子练习：练习：3、铁原子的相对原子质量是、铁原子的相对原子质量是( )A、 56克克 B、 56 C 、9.288 10-26 Kg D 、1/56BB 4 4、在、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出等粒子中找出 符合下列条件的粒子填空：符合下列条件的粒子填空：（1 1）能保持物质化学性质的粒子是（）能保持物质化学性质的粒子是（ ）（2 2）化学变化中最小的粒子（）化学变化中最小的粒子（ ）（3

23、3）带正电荷的粒子（）带正电荷的粒子（ ） （4 4）不显电性的粒子（）不显电性的粒子（ ） （5 5）质量最小的粒子（）质量最小的粒子（ ） （6 6）决定原子质量的粒子）决定原子质量的粒子（ ）（7 7）同一原子中数目相等的粒子（）同一原子中数目相等的粒子（ ） 分子、原子分子、原子原子原子原子核、质子原子核、质子中子、中子、分子、原子分子、原子电子电子质子、电子质子、电子原子核原子核或或质子和中子质子和中子练习：练习：5、金属元素在化学反应中 （ ） A、不易得失电子 B、易得电子 C、易失电子 D、易导电6、钠原子失去一个电子后发生变化的是 （ ） A、电子层数 B 、原子量 C、质子数 D、中子数7