化学选修四课件离子反应发生的条件

1、第第1课时离子反应发生的条件课时离子反应发生的条件 (1)酸、碱、盐在溶液中发生的复分解反应是酸、碱、盐在溶液中发生的复分解反应是 反应。反应。发生的条件是生成发生的条件是生成 、 和弱电解质。和弱电解质。 (2)写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式： AgNO3溶液和溶液和NaCl溶液混合溶液混合 。 将稀盐酸逐滴加入将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液至过量：溶液至过量： ， 。离子离子沉淀沉淀气体气体实验室制实验室制Cl2： 。铜屑溶于铜屑溶于FeCl3溶液：溶液： 。电解电解AgNO3溶液：溶液： 。 一、离子反应的定义、实质、表示方法一、离子反应的定义、实质、表示方法 1定

2、义定义 溶液中溶液中 之间，以及之间，以及 与与 之间发生之间发生的反应。的反应。 2实质实质 溶液中某种或某些离子溶液中某种或某些离子 。 3表示方法表示方法 常用离子方程式来表示。常用离子方程式来表示。离子离子离子离子原子或分子原子或分子浓度降低浓度降低二、离子反应的类型及反应的条件二、离子反应的类型及反应的条件1离子反应的类型离子反应的类型 、 、水解反应等。、水解反应等。2离子反应发生的条件离子反应发生的条件(1)复分解反应：复分解反应：生成沉淀：生成沉淀：复分解反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应 a生成沉淀：由可溶性电解质之间发生反应生成沉淀：生成沉淀：由可溶性电解质之间发生反应

3、生成沉淀：如如Ba(OH)2溶液与溶液与Na2SO4溶液混合时，其离子方程式为：溶液混合时，其离子方程式为： 。 b沉淀的转化：如沉淀的转化：如MgCO3与与NaOH溶液反应，离子方程溶液反应，离子方程式为：式为： 。 生成弱电解质：生成弱电解质： 如稀盐酸与如稀盐酸与CH3COONa反应的离子方程式为：反应的离子方程式为： 。 生成气体：生成气体： 如如NH4Cl浓溶液与浓溶液与NaOH浓溶液混合并加热的离子方程浓溶液混合并加热的离子方程式为：式为： 。 (2)氧化还原反应：氧化还原反应： 非电化学原理的氧化还原反应：非电化学原理的氧化还原反应： 溶液中，具有溶液中，具有 和和 性的离子相遇

4、时，二者能性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度发生氧化还原反应而使离子浓度 。如酸性条件下，。如酸性条件下，MnO与与Fe2反应的离子方程式为：反应的离子方程式为： 。 氧化性氧化性还原还原降低降低原电池反应：原电池反应：如铜锌原电池的电池反应可表示为如铜锌原电池的电池反应可表示为(电解质为稀电解质为稀H2SO4)： 。电解池反应：电解池反应：如电解饱和食盐水的离子方程式为：如电解饱和食盐水的离子方程式为： 。(3)盐类的水解反应盐类的水解反应(复分解反应的一种复分解反应的一种)：单一离子的水解反应：单一离子的水解反应：如如CH3COONa溶液显碱性的原因：溶液显碱性的原因： ，

5、CH3COOH2O CH3COOHOH 又如又如NH4Cl溶液显酸性的原因：溶液显酸性的原因： 。水解相互促进的反应：水解相互促进的反应：AlCl3溶液和溶液和Na2S溶液混合反应的离子方程式为：溶液混合反应的离子方程式为： 。2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S1Cl2与与H2、Cl2与与H2O、Na与水的反应是离子反应吗？如与水的反应是离子反应吗？如 果是离子反应，哪种离子浓度降低？果是离子反应，哪种离子浓度降低？ 分析：分析：Cl2与与H2不是离子反应，而钠与水的反应，实质不是离子反应，而钠与水的反应，实质 是钠与水电离出的是钠与水电离出的H反应，溶液中反应，溶液中c(H)明

6、显降低，是明显降低，是 离子反应。同理，在氯气与水的反应中，离子反应。同理，在氯气与水的反应中，c(OH)明显明显 降低，也是离子反应。降低，也是离子反应。 答案：答案：Cl2与与H2不是离子反应，后两者是离子反应。不是离子反应，后两者是离子反应。Cl2 与与H2O反应中反应中c(OH)降低，降低，Na与与H2O反应中反应中c(H)降低。降低。2在在Fe3和和SCN反应显红色的溶液中，若加入足量铁反应显红色的溶液中，若加入足量铁 粉，会发现红色逐渐消失，请写出反应的离子方程式粉，会发现红色逐渐消失，请写出反应的离子方程式 _ _。答案：答案：见分析见分析分析：分析：H表示强酸，表示强酸，OH表

7、示强碱。表示强碱。答案：答案：表示强酸和强碱之间反应生成可溶性盐和水的表示强酸和强碱之间反应生成可溶性盐和水的反应。反应。 1离子方程式的书写离子方程式的书写 (1)书写要点：抓住一易、两等、三查。书写要点：抓住一易、两等、三查。 一易：易溶的强电解质一易：易溶的强电解质(强酸、强碱和大多数可溶强酸、强碱和大多数可溶性盐性盐)以实际参加反应的离子符号表示；其它物质以实际参加反应的离子符号表示；其它物质(非电非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等)用化用化学式表示。学式表示。 两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相两等：离子方程式两边

8、的原子个数、电荷总数均应相等。等。 三查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反三查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件，是否漏写离子反应。应条件，是否漏写离子反应。 (2)注意的问题：注意的问题： 未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜与浓如铜与浓H2SO4、NaCl固体与浓固体与浓H2SO4、NH4Cl固体与固体与Ca(OH)2固体的反应等。固体的反应等。 有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、SO2通入溴水中、通入溴水中、CaCO3固体溶于乙酸、氯气与水的反应等。固体

9、溶于乙酸、氯气与水的反应等。 微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式。是浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式。 氨水作为反应物写氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写热条件或浓度很大时，可写NH3(标标“”)，若无加热条件且，若无加热条件且浓度很稀，写浓度很稀，写NH3H2O形式。形式。 多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写；多元强酸酸式酸根离子，在离子方程式中拆开写。写；多元强酸酸式

10、酸根离子，在离子方程式中拆开写。 混合顺序不同，离子反应不同，如混合顺序不同，离子反应不同，如AlCl3与与NaOH、Na2CO3与与HCl、NaAl(OH)4与盐酸的反应等。与盐酸的反应等。 反应物相对量不同，离子方程式不同，如反应物相对量不同，离子方程式不同，如CO2与与Ca(OH)2、SO2与与NaOH、AlCl3与与NaOH、NaAl(OH)4与盐与盐酸的反应等。酸的反应等。 反应物中有两种或两种以上的离子被一种物质氧化反应物中有两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应，按不同比值混合时，离子方程式不同，如或还原的反应，按不同比值混合时，离子方程式不同，如FeBr2与与Cl2、F

11、eI2与与Cl2的反应等。的反应等。 多元弱酸酸式盐与量有关的离子反应，书写离子方程多元弱酸酸式盐与量有关的离子反应，书写离子方程式时可用式时可用“少定多变法少定多变法”来书写。所谓来书写。所谓“少定少定”即量少的反应物，即量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定，所谓其离子的计量数按化学式确定，所谓“多变多变”即量多的反应物，即量多的反应物，其离子的计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比其离子的计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的，如例制约，是可变的，如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的溶液中加入过量的NaOH溶液、溶液、Ca(HCO3)2溶液中加入少量的溶液中

12、加入少量的NaOH溶液的反应等。溶液的反应等。 (7)看是否符合题设条件及要求，如看是否符合题设条件及要求，如“过量过量”、“少量少量”、“等物质的量等物质的量”、“适量适量”、“任意量任意量”以及滴加顺序等对反应以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响，即某些反应的反应物的量不同，相应方式或产物的影响，即某些反应的反应物的量不同，相应的离子反应方程式可能不同。的离子反应方程式可能不同。答案答案D 对离子方程式中能否对离子方程式中能否“拆拆”物质的归纳物质的归纳 (1)可拆物质：可拆物质： 强酸；强酸；强碱；强碱；可溶性盐：如钠盐、钾盐、铵盐、可溶性盐：如钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐。硝酸盐。 (2)不可拆物质：不可拆物质： 弱酸；弱酸；弱碱；弱碱；难溶物；难溶物；单质、气体、氧化物、单质、气体、氧化物、水等。水等。 多种离子能否共存于同一溶液中，归纳起来就是多种离子能否