环境化学试题及答案大全(2024075007)

1、?环境化学?A题号-一一二二二-三四五六七八得分评阅人复查人签名合分人签名一填空每空1分得分工业化 过程中产生的，具体原因包括污染物排放和过度开发资源；2. 可持续开展的战略思想是经济、社会和环境保护协调开展，其核心思想是：经济开展不能超过资源和环境的 承载力；3在大气对流层中污染物易随空气发生 垂直对流运动，在平流层中污染物易随地球自转发生水平 运动:传输。r <r d时，大气处于稳定 状态。光 离解。7由假设干个苯环稠和在一起的化合物称为 多环芳烃:8. 在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反响机制为:自由基引发 、 自由基转化和增殖、自由基氧化 NO 、链终

2、止 :9. 平流层中的臭氧层能够吸收紫外线 从而保护生物，维持生态平衡;10. 洛杉矶烟雾也称为光化学烟雾。11. 伦敦烟雾也称为 硫酸型烟雾。12. 当降水的pH值时，称为酸雨。13. 可吸入粒子是指粒径< 10um的颗粒物；14. PAN是指大气中的过氧乙酰硝酸酯污染物;15. 水中异养生物利用自养生物产生的有机物为能源及材料构成生命体；16. 导致痛痛病的污染物是Cd:17. 导致水俣病的污染物是 。18. 腐殖质分子中含有 多元环状 结构，其上联接有-OH -COOH -CHO等官能团；19. 非离子型有机物可通过 溶解作用分配到土壤有机质 中;20. pH值在4.5至8.3之间

3、时,水中碳酸的主要形态分别为 CO2、 H2CO3、HC0 3-；21. 水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、溶解沉淀、 配合、氧化复原；22. 水中有机污染物的迁移转化方式有 分配、 、光解、挥发、生物降解；23. pE值低表示环境为有机碳性环境。24. 标化分配系数是以有机碳为根底表示的分配系数。25. 次生矿物由物理 分化和 化学 分化而成;26. 氧垂曲线可依次划分为清洁区及分解区、 腐败区、恢复区及清洁区27. 在S-P模型中，溶解氧有一个最低值称为极限溶解氧28. 天然水中的颗粒物聚集的动力学方程分别称为为异向絮凝、同向絮凝 、 差速沉降絮凝。29. 次生铝硅酸盐由硅氧四

4、面体层和层构成，它们是高岭 石、 蒙脱 石和 伊利 石。51. 某土壤有机碳含量为 5%,某有机物的辛醇-水分配系数为Kow=4X 10,那么 该有机物在土壤上的分配系数 K为6X 104 不考虑颗粒粒径大小的影响密度层结 和口温度层结 两个因素有关。CO2 、CH4 、 CO 、 CFCs 。腐黑物，可溶于稀碱但不溶于酸的局部称为腐殖酸，既溶于碱又溶于酸的的局部称为 富黑酸 。5. 土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质和_土壤有机质，两者占土壤总量的 90%以上。6. 土壤及沉积物底泥对水中有机物的吸附作用sorption丨包括外表吸附禾口。SO42-、NO 3- 、 Cl

5、-、HCO 3-得分CFCI3选择题共20分，每题2分1随高度升高气温的降低率称为大气垂直递减率r，对于逆温气层的大气垂直递减率C 。a. r > 0 b. r =0 c. r < 02. 某一氧化-复原反响体系的标准电极电位0.80,气pE3为a 。a. 13.55 b. 13.35 c3. 测定总磷时，下例c 组物质均会产生干扰，是测定结果偏低？a. 亚砷酸盐、Cr川、CuU、亚硝酸盐b. 砷酸盐、Cr切、CuU、硝酸盐c. 砷酸盐、Cr 5、CuU、亚硝酸盐d. 亚砷酸盐、Cr川、CuU、硝酸盐4. 五十年代日本出现的痛痛病是由_d污染水体后引起的。a. As b. Hg c

6、. Pb d.Cr5. 根据Whittby三模态模型，粒径小于a um的粒子称为爱根核膜。a. 0.05 b. 0.1 c6. 在氨氮的测定中，氨与_b生产黄色的络合物，可在425nm波长下比色测 定。a.盐酸萘乙二胺显色剂b. 纳氏试剂7. 重金属从悬浮物或沉积物中重新释放属于二次污染问题，下例丄原因可能诱发重金属释放。a颗粒物聚沉b. 降低水体的pH值a 代换性酸度和水解性酸度属于活性酸度b 潜性酸度是指土壤胶体吸附的可代换性 Al3+c. 土壤潜性酸度往往比活性酸度大得多10.在一封闭的碳酸体系中参加重碳酸盐，其中，_c不发生变化a.总碱度b. pH c.酚酞碱度d.苛性碱度得分含有氮氧

7、化物和碳氢化合物等一次污染物的大气，在阳光照射下发生光化学反响产生二次污染，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾 指通过降水，如雨，雪，雾，冰雹等将大气中的酸性物质迁移到地面的过程。当微生物代谢时，某些有机污染物作为食物源提供能量和提供细胞生长所需的碳，该有机物 被降解，这种现象称为生长代谢。次生矿物是由原生矿物经化学风化后形成的新矿物，其化学组成和晶体结构却有所改变由水或土壤微粒或两者共同作用引起的物质流动1、画图简要说明大气温度层结及其特点、产生的原因。10分得分静大气在垂直方向上的温度分布称为大气温度层结。可分为：1 对流层：由于受到地面长波辐射的影响

8、，下热上冷，空气垂直对流运动剧烈，污染物质 传输容易2 平流层：在其上中部有一臭氧层， 它吸收来自太阳的紫外线后放出能量，该层上热下冷。污染物不易传输扩散，只能随地球自转而平流而遍布全球3 中间层：由于平流层中臭氧层放热的影响，下热上冷，空气垂直对流强热层：由于受太阳辐射的影响，上热下冷。空气稀薄，处于电离状态。2、简要说明温室效应产生的机理及大气温度升高的原因，京都议定书的目标是是么？ 10分得分温室效益产生的机理：大气中的温室气体主要是CO2吸收了来自地面的长波辐射将能量截面于大气中，使地球温度升高大气温度升高的原因：1过度利用化石燃料2植被大量减少京都议定书的目标：限制 CO2的排放，特

9、别是兴旺国家 CO2的排放，以控制大气温度升高3、试述伦敦烟雾的类型、起因和发生条件。5分得分气相氧化：1直接光氧化2被自由基氧化3被氧原子氧化液相氧化1 被03氧化2 被H2O2氧化金属离子催化氧化4、.试述水体富营养化产生的机理。5分得分工业废水及生活污水排放水体， 使水中氮磷等营养物增多。 引起藻类繁殖，由于死藻在分解 时消耗溶解氧，使水质恶化5、试述DDT的主要特性和在环境中迁移、转化与归趋的主要途径10分得分答： 热稳定性高，挥发性小，不溶于水，易溶于有机溶剂和脂肪； 在植物叶片中积累大，通过食物链进入人体； 易被土壤胶体吸附，在土壤中移动难； 可发生生物降解，可分为复原氧化和脱氯化

10、氢，在紫外光的照射下发生光解。和光降解；6请表达腐殖质的分类及其在环境中的作用10分得分答：腐殖质可分为腐殖酸、富里酸、腐黑物。在环境中的作用：对河流中的汞有显著的流出效应抑制金属从水中沉降减弱重金属毒 性在给水消毒中产生 THMs遇Ca2+、Mg2+产生沉淀。7、写出S-P模型的两个微分方程，并说明每一个变量的意义10分得分LuxCux2L KiLx2KiL+K2Cs C式中L BOD , X 河水流动方向的距离，u 河水平均流速，Ex离散系数Ki-好氧系数，C溶解氧，K2复氧系数，Cs饱氧溶解氧浓度8、写出大气平流层中臭氧层吸收太阳辐射紫外线的化学反响式及臭氧层被大气污染物破坏的催化反响式

11、。10分得分103+ hv t O+ C2 O + C2+ MR O+ M2 Y+ O3R YC+ C2YO+ OR Y+ Q总 O 3+ O 2O9、将以下农药的商品名和化学名联线。5分得分DDTP,P-二氯二苯基二氯乙烷林丹硫代磷酸酯敌敌畏磷酸酯乐果六氯环己烷敌百虫膦酸酯1对a 2 对d 3 对c 4 对b 5 对e10、简要说明碳氢化合物在光化学烟雾中所起的作用。答：碳氢化合物与自由基反响，发生一系列自由基转化和增殖的链反响，在此过程中产生的氧化性自由基将 NO氧化成NO2,替代了 O3使之越积越多，同时产生许多污染物如过氧乙 酰硝酸脂。1. 在“在硝酸盐氮的测定实验中，试说明氯化物和亚

12、硝酸盐氮如何影响实验 结果，怎样去除氯化物和亚硝酸盐氮的干扰？1少量氯化物能引起硝酸盐的损失，使结果偏低；参加硫酸银使其生成氯化银沉淀，过 滤去除，可消除氯化物的干扰qg/ml，使结果偏高；参加高锰酸钾将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，可消除亚硝酸盐氮的干扰，从测定结果中减去眼硝酸盐的含量即可2为什么排放到大气中的CFCs能破坏臭氧层，写出有关化学反响式并举例说明。 因为CFCs可催化03分解，使03转变成02,如F-11(CFCl3)和F-12(CF2Cl2),它们在波长为 75-22Onm紫外光照射下会产生 ClCFCl3+h v CFCI2+ ClCF2CI2+ h v CF2CI+ Cl光解产生

13、的Cl可破坏03。其机理为Cl+ 0 3T ClO+ 02ClO+O Cl+ 02总反响 03+CH 2 023. 试述有机磷农药在土壤中迁移转化的主要过程。主要过程包括1有机磷农药的非生物降解过程a吸附催化水解 b光降解2有机农药的生物降解4影响沉积物中重金属释放的主要因素有哪些？主要因素有1盐浓度2氧化复原条件3pH 值水中配位剂含量(5)生物化学过程三、计算题1、到达地球外表的太阳辐射最短波长为290nm,问大气中NO2X 105x 10-34jx108m/s。 10 分得分解：E=N0hC 6.6261034 XX 108X 10-19J290 1093E'2X 102 XX

14、10-192X 105E'X 105 J/mol故可引起N O键断裂。X105Pa25T X105Pa25°C XO：计算氧气在水中的溶解度。10分得分5解：PO2)X 10 Xx 105(pa)O 2(aq)=K hX P02X 105xx 10-8x 10-4(mol/l)O(aq)= x 10-4X 32 x 1000=8.32(mg/l)X 10-3mol/L 碱度的水，pH 为 7.0,请计算H 2CO3*、HCO3-、CO32-的浓度各是多少？下表数据：pHa 0a 1a 2x 10-410 分得分解:当pH = 7.00时,CO3-的浓度与 HCO3-的浓度相比

15、可以忽略，查表pH = 7.00时，a = 1.224,那么HCO 3-x 10-3mol/l/l。H + = OH - = 10-7 mol/l。HCO3=H +HCO 3-/K1x 10-7xx 10-3x 10-7x 10-4mol/l。CO3- = K 2HCO 3-/H + x 10-11xx 10-3 x 10-7x 10-7 mol/l。4、在厌氧消化池中，和pH值7.0的水接触的气体含65%的CH4和35%的CO2,1 11 -CO2 H e= -CH 4 -H2O, PE°=2.87，请计算 pE和Eh 10分得分解pE=pE°+1/n lg(反响物/生成

16、物) =2.87+lgPcO2H +/Pch4x 10-7x 10-77=Eh=0.059pE二4.16 x 0.059=5、一个有毒化合物排入至pH= 8.4, T = 25T的水体中，90%的有毒化合物被悬浮物所吸着，酸性水解速率常数 Ka=0，碱性水解速率常数Kb X10-7L/(d.mol),中性水解速率常数Kn1.请计算化合物的水解速率常数。5分得分解：Kh =K n+ w(KaH+ KbOH-)X 10-7X 10-16X 10-3x 10-3x 10-3x 10-3mol/L，问每克吸附剂可以吸附溶质的吸附限量是多少？ 5分得分解: G=rrX 10-3=G0 3.0 10A 3

17、.0 101X 10-3=G0 m 103A 1.0 1033.0 103 A 1.0 10 32=XA 3.0 10 31.0 10 32A X 10-3 X 10-32A X 10-3=X 10-3X 10-3G0X 10-3 mol/L g1.在一个pH为7.0，总碱度为1.6mmol/L的水体中，如参加碳酸钠使其碱化，问需加多少mmol/L的碳酸钠才能使水体 pH上升至8.0?如用NaOH强碱进行碱化，又需加多少碱?pH=7.0 时,-4za 0=0.1834，a 1=0.8162，a 28 X 10，a； pH=8.0 时，a 0=0.02188，a 1=0.9736，-3a 2 X

18、 10 ， a=1.018本小题10分解：总碱度=Kw/ H + + CT(a + 2 a) - H+Ct =1总碱度+ H + - OH -1 2 21令a=1 2 2当pH在59范围内、碱度 10-3mol/L时，H+、OH-项可以忽略不计，得到简化式:Ct= o碱度当 pH =时，a1= 0.8162， a2=X 10-4，贝V a= 1.224， Ct = 碱度=mmol/L假设参加碳酸钠将水的pH升至8.0,此时Ct值与碱度值均有变化。设参加的碳酸钠量为ACO32-，那么有Ct + ACO 32- =a'碱度+ 2 ACO 32-解得，CO32- = mmol/L假设参加氢氧

19、化钠将水的 pH升至8.0，其Ct值并不变化，可得：碱度增加值就是应参加的氢氧化钠强碱量：AOH- = = mmol/LH2SX 10-27, H2S离解常数Ki=8.9 X 10-8, KzX 10-15，饱和水溶液中。本小题7分解:H2STH+HSKa1= : Hh: HS: /: HbS: HS:= Ka1: H2S/: H+HS H+S2"K a2= : K : S2-: / : HS: = :2 : S2-: / K a1 : H2S2-+2-8-15-8 2-7S2- = Ka1* K a2H2S /H+ 2X 10-8XX 10-15X 0.1/(10-8)2X10-7

20、mol/lCdA Cd2+S2- Ksp=: Ccf+ : S2-Cd2+= Ksp/S2-X 10-27X10-7X 10-20 mol/l3 个有毒化合物排入至pH= 8.4, T = 25T的水体中，90%的有毒化合物被悬浮物所吸 着，已 知酸 性水解速 率常数 Ka=0 ，碱性 水解速 率常 数 Kb X 10-7L/(d.mol),中性水解速率常数KnT请计算化合物的水解速率常数。6分解： Ka = 0, H+ = 10-8.4 Kn = 1.6 KbX 10-7Kh = KaH+ + Kn + KbKw/H +X 10-7X 10 = 1.6 (d-1)T1/22022 环境化学专

21、业考研测试题及答案2022-10-27 14:09:00 来源 : 人民网 北京 跟贴 0 条 看新闻一、名词解释1 气温垂直递减率2 光化学反响3 吸附等温线4 盐基饱和度5 生物放大6 天然水的碱度7Kow8 标化分配系数二、答复以下问题1过氧自由基HO2?勺主要来源有哪些？2 简述大气污染物汇的机制。3 简述环境污染物勺三致作用。4 简述土壤勺缓冲性能及其原理。5 水中有机污染程度勺指标是什么？并分别加以说明。6 简要答复河流中勺泥沙对重金属勺迁移转化勺影响，并举例加以说明。三、计算题有 如 下 两 个 单 体 系 ， 其 中 一 个 是 Cu2+、 Cu+ pE0=5.82 ， Cu2

22、+=10-5mol/L,Cu+=10-4mol/L ，另一个是 Fe3+、Fe2+pE0=13.05， Fe3+=10-3mol/L ，Fe2+=0. 1 mol/L 。如果各取 1 升，将其成为一个混合体系，并 假定Fe3+被Cu+复原完全，试计算哪个体系是决定电位？四、分析论述题1 某市一家铅锌冶炼厂勺含铅废水经化学处理后排入水体中， 排污口水中铅勺 含量为0.30.4mg/L ,而在下流500m处水中铅的含量只有34 口 g/L ,试分析其原 因？2. 确定酸雨pH界限的依据是什麽?3. 以下列图是C3H6 NO空气02、N2混合物经紫外线照射后的时间成分关系 图。从图中可知，随 NO和

23、C3H6等初始反响物的氧化消耗，N02和醛量增加；当NO 耗尽时，N02出现最大值。此后，随着 N02的消耗浓度下降，03和其他氧化剂如 过氧乙酰硝酸酯PAN产生了。试利用大气环境化学原理分析可能发生的环境现象， 并阐述其机制。参考答案、名词解释1气温垂直递减率:气温随高度的变化通常以气温垂直递减率 r表示，即每垂直升高loom气温 的变化值：T绝对温度，K; Z 高度。2光化学反响：光化学反响:一个原子、分子、自由基或离子吸收一个光子所引 发的反响，称为光化学反响。3吸附等温线：在恒温等条件下，吸附量Q与吸附物平衡浓度c的关系曲线称为吸附等温线，其相应的数学方程式称为吸附等温式。适用于水体颗

24、粒物对污染物 的吸附等温式有 Henry型、弗莱特利希Freundlich和朗格缪尔Langmuir三种等 温式。4盐基饱和度：盐基饱和度=交换性盐基总量/阳离子交换量X100%5生物放大：同一食物链上的高营养级生物，通过吞噬低营养级生物蓄积某种 元素或难降解物质，使其在机体内的浓度随营养级数提高而增大的现象6天然水的碱度：指水中能与强酸发生中和作用的全部物质，亦即能接受质子 H+的物质总量。7Kow辛醇-水分配系数，既化学物质在辛醇中浓度和在水中浓度的比例。8标化分配系数：表示有机毒物在沉积物或土壤与水之间的分配系数，以 有机碳为根底。Koc二Kp/Xoc。二、答复以下问题1过氧自由基HO2

25、?勺主要来源有哪些？H02?勺主要来源是大气中甲醛HCH 0的光分解：HCHO+ hv H?+HC?OH?+O2> HO2?HC?O+OCO+HO2?2简述大气污染物的汇的机制重力沉降，与植物、建筑物或地面 土壤 相碰撞而被捕获 被外表吸附或吸收 的过程，统称为干沉降。大气中的物质通过降水而落到地面的过程称为湿沉降。污染物在大气中通过化学反响生成其他气体或粒子而使原污染物在大气中消失 的过程，称为化学去除3 简述环境污染物的三致作用。三致作用定义；致突变作用；致癌作用；致畸作用。4 简述土壤的缓冲性能及其原理。答：定义：土壤缓冲性能是指土壤具有缓和其酸碱度发生剧烈变化的能力，它 可以保持

26、土壤反响的相对稳定，为植物生长和土壤生物的活动创造比拟稳定的生活 环境。溶液的缓冲作用：无机酸碳酸等 +有机酸腐殖酸、其他酸酸和碱胶体的缓冲作用：对酸的缓冲作用：胶体-M+HCI胶体-H+MCI对碱的缓冲作用：胶体-H+MOH交体-M+H2OAl 离子对碱的缓冲作用： <pH5.55 水中有机污染程度的指标是什么？并分别加以说明。答：水体中有机污染物的种类繁多、组成复杂，现代分析技术难以分别测定它 们的含量。因此，只能利用它们共同的特点，用一些指标间接反映水体中有机物的 污染程度。常见的指标有：溶解氧、生化需氧量、化学需氧量、总有机碳和总需氧量。6 简要答复河流中的泥沙对重金属的迁移转化

27、的影响，并举例加以说明。答：1河流泥沙中主要有蒙脱石、高岭石、伊利石等，其中粒径小于 50 口 的占 82%；研究说明，泥沙的粒径越小，比外表越大，吸附重金属的量也越大；当 重金属浓度不变时，随着河流泥沙量增大，对重金属的吸附量增大；河流泥沙对重 金属离子的吸附符合弗莱特利希等温线；2泥沙对重金属离子的吸附量随 pH的升高而增大；河水pH8.3左右，重金 属离子在此条件下有不同程度的水解、沉淀、配合和被悬浮物吸附，控制了河水中 可溶性重金属离子的浓度；3泥沙中有机质含量随季节而变化， 悬浮物中有机质大于沉积物中有机质的 含量，泥沙中重金属的吸附量与有机质的含量呈正相关；重金属在河水、悬浮物、

28、沉积物中的分配比是：悬浮物大于沉积物，而沉积物和悬浮物远远大于河水中重金 属含量。由此可见，河流中泥沙对重金属的迁移转化有很大的影响。三、计算题有 如 下 两 个 单 体 系 ， 其 中 一 个 是 Cu2+、 Cu+ pE0=5.82 ， Cu2+=10-5mol/L,Cu+=10-4mol/L ， 另一个是 Fe3+、 Fe2+ pE0=1 3.05 ， Fe3+=10-3mol/L ， Fe2+=0.1mol/L 。如果各取 1 升，将其成为一个混合体系，并 假定Fe3+被Cu+复原完全，试计算哪个体系是决定电位？解：有两个单体系Cu2+e=Cu+pE0=5.82当Cu2+=10-5mo

29、l/L,Cu+=10-4mol/L 时，pECu2+/Cu+=4.82Fe3+e=Fe2+ xxxx 10-2=11.00由上可知，混合体系的pE处在铜单体系与铁单体系电位之间，并与含量较高的铁单体系的电位相近。所以铁体系为决定电位。四、分析论述题1.某市一家铅锌冶炼厂的含铅废水经化学处理后排入水体中，排污口水中铅的含量为0.30.4mg/L，而在下流500m处水中铅的含量只有34 口 g/L，试分析其原 因？(1)含铅废水的稀释、扩散；2水体中胶体物质对重金属的吸附作用：无机胶体：次生黏土矿物；铁、铝、硅、锰等水合氧化物；有机胶体：蛋白质、腐殖质。3氧化-复原转化：各价态之间的相互转化；4溶

30、解和沉淀反响：5配合反响:无机配体：OH-Cl-CO32-HCO3-F-S2-有机配体:氨基酸、糖、腐殖酸6生物甲基化作用 .7生物富集作用2. 确定酸雨pH界限的依据是什麽？1酸雨是最常见酸性降水，酸性降水是指通过降水，如雨、雪、雾、冰雹等 将大气中的酸性物质迁移到地面的过程。这种降水过程称湿沉降。2降水pH主要推导方程式。3多年来国际上一直把pH值为5.6作为判断酸雨的界限，pH值小于5.6的 降雨称为酸雨。4通过对降水多年观察，对 pH 值为 5.6 作为酸性降水的界限以及判别人为 污染界限有了不同观点，主要因为：a, 在清洁大气中，除有C02外还存在各种酸、碱性气态和气溶胶物质，它们通

31、 过成云和降水冲刷进入雨水中，降水酸度是各物质综合作用的结果；b, 硝酸和硫酸并不都是人为源；天然源产生的SO2等都可进入雨水；c, 空气中碱性物质中和用，使得空气中酸性污染严重的地区并不表现出来酸雨；d, 其他离子污染严重的降水并不一定表现强酸性。3. 以下列图是C3H6 NO空气02、N2混合物经紫外线照射后的时间成分关系图。从图中可知，随 NO和C3H6等初始反响物的氧化消耗，N02和醛量增加；当NO 耗尽时，N02出现最大值。此后，随着 N02的消耗浓度下降，03和其他氧化剂如 过氧乙酰硝酸酯PAN产生了。试利用大气环境化学原理分析可能发生的环境现象， 并阐述其机制。a耶答：光化学烟雾

32、：汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物(HC)和氮氧化物(NOx)等一次污染物在阳光中紫外线照射下发生光化学反响生成一些氧化性很强的03醛类、PAN HNO3等二次污染物。人们把参与光化学反响过程的一次污染物和二次污 染物的混合物(其中有气体和颗粒物)所形成的烟雾，称为光化学烟雾。可以认为上述反响是大大简化了的光化学烟雾形成的根本反响。1986年Seinfeld用12个化学反响概括了光化学烟雾形成的整个过程：引发反响：NO2+V NO+OO+O2+IW O3+MNO+gNO2+O2链传递反响：RH+?OH RO2?+H2ORCHO+?OHRC(O)O2?+H2ORCHO+h RO2?+HO2

33、?+COHO2?+NGNO2+?OHRO2?+NNO2+R CHO+HO2?RC(O)O2?+NGNO2+RO2?+CO2终止反响：？OH+NOHNO3RC(O)O2?+NO> RC(O)O2NO2RC(O)O2NO> RC(O)O2?+NO2(本文来源：人民网)参考答案一填空题(每空0.6分,共30分)15向某一含碳酸的水体参加重碳酸盐，总酸度 增加_、无机酸度减少_、CO 酸度不变_、总碱度增加_、酚酞碱度不变和苛性碱度减少_。16硝化细菌为化能自养型_型细菌，严格要求_高水平的一氧；反硝化的重要条 件是 氧分压较低，为兼 氧。17水环境中污染物的光解过程可分为直接光解、敏化光

34、解、氧化反响_三类。18光子能量公式为_E=hc/ X _，通常波长大于_Z00_nm的光就不能引起光化学 离解，此时对应的化学键能是_KJ/mol。(h = 6.626*10 -34J.s/光量子,c = 2. 9979*1010cm/s)19 土壤碱化度为 Na+离子饱和度，其产生过程为 _交换性阳离子的水解作用 _ 作用。20 受氢体包括 _分子氧_ 、_有机物转化的中间产物 _ 、_某些无机含氧化合 物 _。21有机磷农药的降解途径一般有_吸附催化水解_、_生物降解_、_光降解22我国酸雨的关键性离子组分为_ SO/-, C/, NH_。23毒作用的生物化学机制包括_酶活性的抑制_、_

35、致突变作用_、_致癌作用 _、_致畸作用_。24有毒有机物的生物转化反响的主要类型有氧化_、_复原_、_水解_、_ 25大气颗粒物的去除过程可分为_干沉降_、_湿沉降_。26含碳化合物的厌氧分解过程中，在产酸_细菌的作用下，生成_有机酸、醇等 中间产物，然后在产氢菌、产乙酸菌及产甲烷细菌一细菌的作用下,生成_ 乙酸、甲酸、氢气和二氧化碳及甲烷 。27盐基饱和度为100%勺土壤，其潜性酸度为 _0。28丙酮酸在有氧条件下，通过 弋辅酶A =辅酶，转化为_乙酰辅酶A _，然后与 _草酰乙酸_反响生成_柠檬酸_，进入_三羧酸循环过程。16 物质通过生物膜的方式有 _膜孔过滤_、_被动扩散、_被动易化

36、扩散 _、主动转运 、胞吞或胞饮 。17导致臭氧层耗损的典型物质有NOx HOx CIOx，CFCs 。二名词解释每题2分,共18分专属吸附：专属吸附现象是用来解释吸附过程中外表电荷改变符号，甚至使离子化合物吸附在同号电荷外表的现象，它是指在吸附过程中，除了化学键的作用， 尚有加强的憎水键和范德华力或氢键在起作用。共代谢：某些有机污染物不能作为微生物的唯一碳源与能源，必须有另外的化合物存在提供微生物碳源或能源时，该有机物才能被降解，这种现象称为共代谢。氧化途径：饱和脂肪酸与辅酶 A结合，形成脂酰辅酶A,羧基的B位上的碳原 子经历脱氢-加羟-羰基化等氧化过程，然后与辅酶A结合，形成乙酰辅酶A和少

37、 两个碳原子的脂酰辅酶A的过程，如下例：卩卩m vDp<2y m、粗粒子模Dp>2卩mDLVO理论：DLVCS论把范得华吸引力和扩散层排斥力考虑为仅有的作用因素，它适用于没有化学专属吸附作用的电解质溶液中，而且假设颗粒的粒度均等、球体形状的理想状态。这种颗粒在溶液中进行热运动，其平均功能为3KT/2，两颗粒在相互作用接近时产生几种作用力，即多分子范得华力、静电排斥力和水化膜 阻力。总的综合作用位能为：VT=VR+VA式中：VA由范得华力所产生的位能；VR由静电排斥力所产生的位能；生物浓缩系数BCF: BCF = Cb/CeCb：某种元素或难降解物质在机体中的浓度；Ce：某种元素或难

38、降解物质在机体周围环境中的浓度。电子活度：pE是平衡状态假想的电子活度，它衡量溶液接收或迁移电子的相 对趋势，在复原性很强的溶液中，其趋势是给出电子。pE越小，电子的浓度越高，体系提供电子的倾向就越强；pE越大，电子的浓度越低，体系接受电子的 倾向就越强；积累稳定常数：络合反响中，逐级反响的稳定常数的乘积，表示所包括的逐级反 应加和后的效果。光量子产率：化学物种吸收光量子后，进行光化学反响的光子占吸收总光子数之 比，称为光量子产率 ；=生成或破坏给定物种的摩尔数/体系吸收光子的摩 尔数。公式推导每题6分,共12分1推导水的氧化-复原限度，即电子活度(pE)与pH关系图中水的稳定区域界限。 并计

39、算在氧饱和时天然水体的电子活度(pE)，相应的氧化反响的pE0 = + 20.75。反响的 pE0 = + 20.75。水的氧化限度水的复原限度：pE3氧饱和时，水中0.21*10 5Pa,将H+=10-7代入氧化限度式，得，2 分析封闭体系与开放体系中CaCOs)在纯水中溶解时水体的pH计算式的差 异。四简答题(每题4分,共16分)1大气中丙烯与HO?、Q的反响特征过程。将加成、抽氢、二元自由基等特 征表示出即可得总分值k生 埔煙的反响重点、憑点晞煙与HO粛要发生加感辰应：+HQCH:CH?OH卜CHCHCH.OHCH CH = CH:,口* CHaCHCH;) |OHCH CH OH+O,

40、 一CH ?(O CH-.OHCH (O ) CH OH+NOCH (0 CH OH+NO2简述汞的微生物转化过程中辅酶的作用。微生物参与汞形态转化的主要途径是汞的甲基化作用。辅酶为甲基钻氨素，此辅酶把负甲基离子传递给汞离子形成甲基汞，本身变 为水合钻氨素，后者由于其中的钻被辅酶FADH复原，并失去水而转变为五个氮配位的一价钻氨素，最后，辅酶甲基四叶氢酸将正甲基离子转于五配位钻氨素， 并从其一价钻上取得二个电子，以负甲基离子与之络合，完成甲基钻氨素的再生， 使汞的甲基化能够顺利进行。3举例说明有些气体在水中的实际溶解量可以远高于亨利定律计算结果的原因。举溶解后发生离解反响的气体，如 CO、SQ

41、。这些气体在液相中的分子形态可 以和气相分压之间遵守亨利定律；但液相中的分子形态可以离解成离子形态， 并建立平衡，增加了气体在水中的溶解量。4 简述光化学烟雾产生的条件、机理和过程条件：有引起光化学反响的紫外线；有烃类特别是烯烃的存在；有NQ参加；大气湿度低；强的阳光照射。机理和过程：A. 污染空气中NQ的光解是光化学烟雾形成的起始反响。B. 碳氢化合物、HQ、Q等自由基和Q氧化，导致醛、酮醇、酸等产物以及重要的中间产物一RQ、HQ、RCQ-等自由基生成。C. 过氧自由基引起NQ向NQ转化，并导致Q和PAN等生成。在光化学污染区，烃和NQ的最大值发生在早晨交通繁忙时刻， 这时NQ的浓度 很低；随着太阳辐射的增强，NQ的浓度增大，在十点左右到达最大；此后， Q 和醛类的浓度迅速增大，中午已到达较高浓度，它们的峰值通常比 NO峰值晚出 4-5h。五计算题每题10分,共10分-1-1，假设这两种水以V:V2的体积比混合，问混合后pH的表达式方程有关H +的方程。pH 为 7.5 时：。=0.06626、 i = 0.9324、2 = 0.001383、= 1.069; pH 为 9.