(A)教师资格认定考试高级中学化学-9

1、(A)教师资格认定考试高级中学化学-9一、单项选择题(总题数：20,分数：60.00)1. 化学作业设计的基本原则不包括 _ 。A.目的性原则B.分类设计原则C.阶梯递进原则D.激励原则A.B.C.D.V解析：2. 以普通高中化学课程标准为依据，下列哪项不属于高中化学必修课程化学2的内容主题?_ A.物质结构基础 B.化学反应与能量 C.常见无机物及其应用*D.化学与可持续发展A.B.C.VD.解析：普通高中化学课程标准中指出，必须课程的化学2中包含有三个主题：物质结构基础、化学反应与能量、化学与可持续发展。故此题选Co3. 普通高中化学课程与九年义务教育阶段的课程相衔接，但是高中化学课程更多

2、的强调学生_，为学生未来的发展打下良好的基础。 A.主体性 B.多样性*C.基础性*D.差异性A.VB.C.D.解析：普通高中化学课程标准 中明确提到。普通高中化学课程是与九年义务教育阶段的化学或科学相衔接的基础教育课程。课程强调学生的主体性，在保证基础的前提下为学生提供多样的，可供选择 的课程模块，为学生未来的发展打下良好的基础。故选Ao4. 在化学学习中开展科学探究活动有利于达成的教学目标是 _o*A.知识与技能目标*B.过程与方法目标C.情感态度与价值观目标D.三者均有A.B.C.D.V解析：5.在普通高中化学课程标准中，“了解居室装修材料的主要成分及其作用”内容标准对应的课程模块是 A

3、.化学 1 B.化学与技术 C.物质结构与性质 D.实验化学A.B.VC.D.解析：6. 高水平学生在测验中能得高分，而低水平学生只能得低分，说明该测验下列哪种质量指标高?_ A.效度*B.信度*C.区分度*D.难度A.B.C.VD.解析：区分度是指一道题能在多大程度上把不同水平的人区分开来，也即题目的鉴别力。7. 下列实验依据不能证明一元酸HR 是弱酸的是_。*A.室温下 NaR 溶液的 PH 大于 7*B.加热 NaR 溶液时，溶液的 pH 变小*C.稀盐酸中加入少量 NaR 固体，溶解后溶液的 pH 变大*D.HR 溶液中加入少量 NaR 固体，溶解后溶液的 pH 变大A.B.VC.D.

4、解析：B 项，如果一元酸 HR 是弱酸，当加热 NaR 溶液时，溶液的 pH 应变大，因此是错误的。8._ 中学化学教学内容的精髓是。*A.化学事实性知识*B.化学情意类知识*C.化学理论性知识 D.化学技能性知识A.B.C.VD.解析：9. 在进行化学实验记录时，不必要遵循的原则是 _ 。 A.准确无误 B.周密完整 C.详细有序 D.方便简约A.B.C.D.V解析：10. 化学科学实验与化学教学实验的区别 _ 。 A.内容不同 B.行为主体不同*C.方法不同 D.要求不同A.B.VC.D.解析：11. 教师自编测验是由教师根据具体的教学目标、教材内容和测验目的，自己编制的测验，是为_*A.

5、教育目的服务的*B.教师和学生服务的*C.特定的教学服务的*D.当前工作服务的A.B.C.VD.解析：教师自编测验是由教师根据具体的教学目标、教材内容和测验目的，自己编制的测验，是为特定的 教学服务的。12. 关于以“实验为基础”中实验的含义正确的一项是 _ 。*A.实验探究活动和实验方法论*B.实验事实和实验结论*C.实验事实和实验主体D.实验探究活动和实验主体B.C.D.解析：13. 生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是 _ 。 A.糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒B.福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水C.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素D.室内装饰材

6、料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气A.VB.C.D.解析：糯米中的淀粉一经发生水解反应，就生成了单糖，淀粉只有经发酵之后才能变成酒。14. 促进学生发展的课堂评价，有以下功能 _ 。 A.反馈调节功能*B.展示激励功能*C.记录成长功能 D.以上三项A.B.C.D.V解析：促进学生发展的课堂评价具有五项功能：反馈调节功能；展示激励功能；反思总结功能；记录成长 功能：积极导向功能。15.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该分子说法正确的是 _ 。A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B.含有苯环、羟基、羰基、羧基C.含有羟基

7、、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羧基A.VB.C.D.解析：本题考查对常见官能团的识别。由S-诱抗素制剂的结构可知，该有机物的结构中存在的官能团有碳碳双键、羰基、醇羟基、羧基，无苯环、酯基，因此A 项正确。16.相同温度下，物质的量浓度均为O.1mol/L 的下列各溶液：1NazCONaHCOCsHONa CH3C00N NaAIOz。请按 pH 由小到大的顺序排列_。 A. B. C. D.A.VB.C.D.解析： 题干所述五种物质均为强碱弱酸盐，所以都呈碱性。要比较它们的pH,也就是要比较它们的碱性强弱。强碱弱酸盐所对应的酸的酸性越强，则形成的强碱弱酸盐的碱性越弱。因为酸性

8、：醋酸碳酸苯 酚碳酸氢根偏铝酸，故碱性：醋酸钠v碳酸氢钠v苯酚钠v碳酸钠v偏铝酸钠。17. 共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力。下列品体：Na?。；固态氨；NaCI:SiO2；冰；干冰。其中含有三种作用力的是 _。 A. B. C. D.A.B.C.VD.解析：若含有离子键，则为离子晶体，不含有范德华力，所含三种作用力中必然包括氢键，固态氨和冰分 子间存在氢键（还含有共价键、范德华力）。18. 下列说法正确的是_ 。* A.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大B.催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积

9、内活化分子百分数，从而增大反应速率C.S0:的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2和 CQ,减小压强反应速率减慢A.B.C.D.V解析：增大活化分子百分数的条件是升温和加入催化剂，加入催化剂是通过降低反应的活化能（不影响反应热）来使活化分子百分数增大， A、B 项错；升高温度，放热反应和吸热反应的速率都加快，C 项错；减小压强，有气体参加的化学反应的速率减慢，D 正确。19. 某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：1将镁粉投入冷水中， 未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的

10、气泡，但溴 水的颜色会逐渐褪色；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴 水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是_。*A.镁粉只直接与溴水中的溴反应正确答案：(1)错误解答 A:因为 pH=8 和 pH=10 的两种氢氧化钠溶液的 c(H+)分别为 10-8mol/L、10-1mol/L，而且两种溶液等体积混合，因此混合后溶液的*。 B.镁粉只与溴水中的酸反应 C.镁粉同时与溴水中的溴和酸反应 D.镁粉在水的催化下与溴发生反应A.B.C.D.V解析：20. 茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技

11、工作者研制岀铝合金、Pt-Fe 合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 _ 。铝合金是阳极；铝合金是负极；海水是电解质溶液；铝合金电极发生氧化还原反应。* A. B. C. D.A.VB.C.D.解析：铝合金、Pt-Fe 合金、海水组成海水电池，则铝合金是负极，发生氧化反应，海水是电解质溶液。二、简答题(总题数：2，分数：25.00)21. 一位化学教师组织学生进行“不同价态铁元素之间的转化”探究活动。一位学生向FeSQ 溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变红色。然后向其中加入双氧水，看到溶液变红色，但很快又褪去了。学生不解：难道双氧水不能氧化 Fe2+吗？(1)请你用大学学过的知识，猜想造成

12、这个实验现象的原因。请设计实验，证明你的假设。正确答案：(SCN-为拟卤素离子，还原性介于 Br-和 I-之间，可被过量的双氧水氧化。(2)向褪色溶液中滴加 F/溶液，不显红色，说明 SCN 被破坏，得证。)解析：22.简要介绍演示技能的构成要素及其在化学教学中的基本要求。正确答案：(1)演示技能的构成要素：引入演示一一介绍媒体一一操作控制一一指导观察与思考一一整合 与结论：(2)基本要求：实验的目的性；保证实验的成功；确保安全、环保、无污染；实验操作 规范；边示范边讲解；尽量提高可见度。)解析：三、诊断题(总题数：1，分数：15.00)23.将 pH=8 和 pH=10 的两种氢氧化钠溶液等

13、体积混合，混合后溶液中的c(H+)最接近于_ mol/L。A. (1O-8+1O-10)/2 B.(108+1010) C.(1014-5X105) D.2X1O-10上面是某学校化学测试中的一道题，回答下列问题：正确答案：(1)错误解答 A:因为 pH=8 和 pH=10 的两种氢氧化钠溶液的 c(H+)分别为 10-8mol/L、10-1mol/L，而且两种溶液等体积混合，因此混合后溶液的*。(1) 分析学生可能出现的解题错误及原因。(2) 本题正确答案为 _ ，解题思路为_ 。错解原因：直接应用溶液中c(H+)来求解，忽略溶液中 c(OH) c(H+)和 c(OH)对水电离平衡的影响。正

14、确解答：D。解题过程：由于碱溶液中的c(OH) c(H+)，这就决定了不能用混合前溶液中的c(H+)直接求混合后溶液的 c(H+)，一定要先求出混合后溶液中c(OH-)，再换算成混合后的 c(H+)。根据水离子积常数知，pH=8 和 pH=10 的两种氢氧化钠溶液的 c(OH)分别为 10-6moL/L-1和 10-4mol/L，因此混合后溶液的 c(OH-)=* ，可近似看作为*。根据水的离子积常数可知，混合后溶液的c(H+)=2xiO-10mol/L，故正确答案选 Do ) 解析：四、案例分析题(总题数：1,分数：20.00)24.某教师按着如下教学设计组织学生研究“物质定量检测实验”：新

15、装修的家居中，甲醛的浓度往往很高，严重污染空气，危害居住者的身体健康。利用甲醛可以使高锰酸 钾褪色的反应，可以检测室内甲醛的含量：5HCHO+4KMnOHSO=5CG+11HO+2K2SQ+4MnSO实验过程如下：1配制 100mL1.00Xl0-4mol-L-1KMn(O 溶液；2用 2.5mL 注射器量取 2mL 上述 KMnO 溶液注入井穴板的孔内，再滴加3 滴 6molL-1HSO 溶液：3将此装置至于待测地点，用 50mL 大注射器向溶液中鼓气，每次鼓气50mL，直到溶液红色褪去，记录抽气次数。回答问题：设抽气次数为 n，试计算甲醛在空气中的含量(mg/m3)。2为了保证实验结果的准

16、确性，实验过程应注意什么？3如果让你根据这一原理设计一种检测空气甲醛浓度的仪器，你能想到哪些设计方案？根据以上材料，回答下列问题：(1) 请说出下列有机物的鉴别方法及实验现象，乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、苯酚。(2) 试说明化学实验方案设计的一般思路。(3) 对材料中问题设计进行评价。(分数：20.00 )正确答案：(1)乙烯：向瓶中滴入酸性高锰酸钾溶液或溴水震荡，溶液褪色；乙醇：有香味；乙醛:在新制的氢氧化铜悬浊液中滴加试液煮沸，有砖红色沉淀；乙酸：用紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸检验，紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变红；苯酚：在少量的稀溶液中滴加几滴FeCIs溶液，生成紫色溶液。(2) 化学实验方案设

17、计的一般思路：根据实验目的和要求，对实验待用原料进行选择；根据实验目的和要求，对实验待用或待测物质的结构和组成进行分析；推测可能的实验过程或实验方案；通过讨论、比较或实验验证确定最佳实验方案； 设计实验步骤，对实验步骤中可能岀现的问题和错误之处进行分析； 根据实验步骤，选择实验所用仪器和药品；对中可能出现的其他错误和意外问题以讨论的形式列出。(3) 问题为根据方程式进行计算，考查的是基本的数据处理能力；问题相当于实验误差分析以及实验过 程的影响因素分析，并要求提岀解决的方法；问题让学生设计一种检测仪器，是一种新颖的命题方式，有很强的开放性，具有广阔的想象空间，与一般的实验设计相比，这里不仅要根

18、据实验原理进行实验流程、 实验装置的设计，还要考虑到作为检测仪器的便捷性和自动化，考查学生的综合素质。)解析：五、教学设计题(总题数：1,分数：30.00)25.阅读下列三段高中化学教学中有关“乙醇”的材料。材料一：普通高中课程标准实验教科书化学必修1的内容标准：知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。材料二：“乙醇”内容属于高中化学必修阶段的有机化学教学内容，必修化学课程中的有机化学知识安排 在化学 2的“化学与可持续发展”主题中。普通高中课程标准使用教科书化学2的目录(略)o材料三：教学线索教学环节情境素材线 索内容线索问题线索学生活动线 索学生认识发

19、 展线索环节一：情境魔术揭秘：乙醇的燃烧关于乙醇，观察，思考梳理对乙醇引题口中 喷火反应你想 学习哪些知 识对乙醇的已有知 识和未知冋题的已 有认识环节二：实验 探究乙醇样品： 溶解 性实验乙醇的物理 性质乙醇有哪些 物理 特征观察、 实验、得出乙醇物理 性质的结论从生活经验到科学认识乙醇物理性质环节三：实验 探究乙醇的化学 性质乙醇与金属钠的反应，乙醇的燃烧反应和催化氧 化反应乙醇有哪些化学性质实验、 观察、推理得出乙醇化学性质的结 论拓展对乙醇化学性质的认识环节四：理论 研讨乙醇分子的 球棍模型和填 充模型乙醇的分子 结构乙醇为什么 表现出这些化学 性质动手拼插模型，模拟微观反 应过程，分析 断键情况从结构角度 对乙醇化学性质 进行分析和归纳环节五：概括 整合及应用酒驾事故案 例习题乙醇性质的 应用人体醉酒是 怎样 的过程分组讨论，交流汇报，对本节课内容进行概 括整合、迁移 应用从应用的角 度进一步认识乙醇的化学性质请根据上述材料，回答下列问题： (1)试确定本节课的三维教学目标。说明本节课的教学重点和难点。(