专题强化测评(二)B卷基本理论(高考化学专题辅导与训练)

1、学习好资料欢迎下载温馨提示: 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。专题强化测评(二)B卷基本理论(45 分钟 100 分)一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分)1.与下列图像有关的说法正确的是()Fe(0H)4CU(OH)2u I 2 3 4 5 6 7 pH难溶金属氢氧化物的沪难溶金属氢氧化物的沪pH图图A. 根据图可判断 A(g)+3B 2(g) L _L 2AB(g)WAH0B. 图表示压强对 2A(g)+B(g) L _L 3C(g)的影响，甲的压强大C. 图表示乙酸溶液中通入氨气后溶液导电性的变化D. 根据图，调

2、节溶液的 pH 为 4 即可除去 CuSO 溶液中的 Fe3+2.(2011 南京模拟)恒温(1 100C)恒容密闭容器中发生反应：Na2SQ(s)+4H2(g)学习好资料欢迎下载二00训 Na2S(s)+4H2O(g)。下列说法正确的是()A. 该反应的平衡常数表达式K=C(H2O)/C(H2)B. 若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态C. 若NQSO足量，改变起始充入 H2的浓度，达平衡时 H2的转化率也发生改变D. 若初始时投入 2.84 g Na2SO 与一定量 H，反应达平衡时容器内固体共有2.264 g，贝卩 NatSO 的转化率为 45%3.(2011 佛

3、山模拟)X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在 元素周期表中相对位置如图所示。若 Z 原子的最外层电子 数是第一层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是()A. X 的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W:匕 Z 强C. Z 的单质与氢气反应较丫丫剧烈D. X 的原子半径小于丫丫4.反应 N2O(g)卩如 2NQg) H = + 57 kJ mo二 在温度为 Ti、T2时，平衡体系中 NO 的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A. A、C 两点的反应速率：A CnL丄W学习好资料欢迎下载B. A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅C. 由状态 B

4、到状态 A,可以用加热的方法D. A、C 两点气体的平均相对分子质量：AC5. 常温时，下列关于溶液的 pH 或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是()A. pH=3 的二元弱酸 H2R 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液混合后，混合液的 pH 等于 7,则反应后的混合液中：2c(R2-)+c(HR-)二二 c(Na+)B. 某溶液中只存在 Cl-、OH NH+、四种离子，则一定不存在下列关系：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)=c(OH-)C. 某物质的溶液中由水电离出的 c(H )=1x10-mol L-,若 a7,则溶液的 pH一定为 14-aD. 将 0.2 mol L-1的某一元

5、酸 HA 溶液和 0.1 mol L-1NaOH 溶液等体积混合后溶 液pH 大于乙则反应后的混合液中：2c(OH)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)6. (2011 海口模拟)某温度下，反应 X(g)+3Y(g)L_L2Z(g)的平衡常数为 1 600。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的 X 和 Y,反应到某时刻测得各 组分的浓度如下：物质物质XYZ浓度浓度/(mol -)0. 060, 08CL 08下列说法正确的是()A. 此时 v(正)ti,HX 的生成反应是应（填“吸热”或“放热”）。（2）_HX的电子式是。（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX 共价

6、键的极性由强到弱的顺序是_ 。（4）X2都能与 H2反应生成 HX 用原子结构解释原因： _。（5）_K的变化体现出兀化学性质的递变性，用原子结构解释原因： _ ,原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。（6）_ 仅依据 K 的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_（选学习好资料欢迎下载填字母）。a. 在相同条件下，平衡时 X2的转化率逐渐降低b. X2与 H 反应的剧烈程度逐渐减弱c. HX 的还原性逐渐减弱d. HX 的稳定性逐渐减弱10. （15 分）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。氨 的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数 Kb和电离度a来定量表示其电离

7、程度。Kb和a常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的 pH, 可得各浓度氨水对应的 c(OH)，然后通过换算求得各对应的a值和 Kb值。下面 是某中学化学兴趣小组在 25C时测定一系列浓度氨水的 pH 所对应的 c(OH):【仪器与试剂】酸度计、50 mL 碱式滴定管、100 mL 烧杯、0.10 mol L-1氨水【实验数据】(不必填表格)烧杯编号/mL/mLC(NH3 HaO)/mol L1)X103* L -心a150,00 0. 001, 342阪阪00 25. 000. 91835. 00 45. 000, 424请根据以上信息回答下述问题：(1)25C时，氨水

8、的电离常数：Kb_,通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系 _ 。学习好资料欢迎下载用 0.10 mol L-1盐酸分别滴定 20.00 mL 0.10 mol L-1的 NaOH 溶液和20.00 mL 0.10 mol L-1氨水所得的滴定曲线如下：010203040加入盐酸体积(mL)请指出盐酸滴定氨水的曲线为 _(填“A”或“ B”)，请写出曲线 a 点所 对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 _ 。(3) 液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、 价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反

9、应有：4NH(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) Hi4NH(g)+502(g)=4NO(g)+6HO(l) H2 4NH(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) M请写出上述三个反应中Hi、 H2、 H3三者之间关系的表达式，Hi二_ 。Allis-Chalmers 制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH+3Q=2N+6HO,正极上的电极反应式为 Q+2HO+4e=4OH 则负极上的 电极反应式为_。11. (12分)(2011 广东高考)利用光能和光催化剂， 可将 CO和 HO(g)转化为 CH 和 Q。紫外光照射时，在不同催化剂(I,II，皿)

10、作用下，CH 产量随光照时间的 变化如图所示。学习好资料欢迎下载(1)_ 在030 小时内，CH 的平均生成速率 vI、Vi和 v皿从大到小的顺序为 _;反应开始后的 12 小时内，在第_中催化剂的作用下，收集的 CH 最多。将所得CH4与 H20(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH(g)+H20(g)L 丄 C0(g)+3H(g)，该反应的 H=+206 kJ mol-1。在坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)。Ek反应过程将等物质的量的 CH 和 H2O(g)充入 1 L 恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡,平衡常数 K=27,此时测得 CO 勺物质的量为 0.

11、10 mol，求 CH 的平衡转化率_(计算结果保留两位有效数字)。已知：CH(g) + 2Q(g)=CC2(g) + 2H2O(g) H=-802 kJ mol-1写出由 CO 生成 CO 的热化学方程式_ _学习好资料欢迎下载答案解析学习好资料欢迎下载1. 【解析】选 D。吸热方向随温度升高反应速率增大倍数大，故A 项不正确；增大压强，可缩短达到平衡所需时间，故B 项不正确；乙酸为弱电解质，当通入氨气后生成强电解质(醋酸铵)，溶液导电能力增强，故 C 项不正确；当 pH 增 大至4 左右，Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，而此时 Cu2+尚未沉淀，故 D 项正确。2. 【解析】选 D。该反应的平

12、衡常数表达式应为K工叩2。)，故 A 项不正确；该c (H2)反应是气体分子数不变的反应，在恒温、恒容下，反应混合物的压强不变不能 作为化学反应达到平衡的标志，故 B 项不正确；在反应前后气体分子数不变， 且气体反应物只有一种的情况下，气体反应物量的多少不能影响其平衡转化率， 故 C 项不正确；根据差量法可求出反应消耗的 Na2SO4的质量 m,Na2SO4(s)+4H2(g)11。Na2S(s)+4H2O 固体质量差1427864m.576 g3. 【解析】选 B。根据 Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的 3 倍，可推知 Z 为硫元素，并依次推知，丫丫为氧元素，X 为氮元素，W 为氯元素

13、。氨气溶于水 显碱性，故 A 项不正确；HCI04的酸性比 H2SO4强，故 B 项正确；硫单质与氢 气反应较缓慢，故 C 项不正确；同周期元素原子半径依次减小，故 D 项不正确。4. 【解析】选 C。在其他条件相同的情况下，增大压强反应速率加快，故 A 项 不正142m悬1.278g,Na2SO4的转化率= =器器X1%=45%，故 D 项正确学习好资料欢迎下载确；增大压强平衡混合物中各气体成分浓度均增大，颜色加深，故 B 项不 正确；升高温度平衡向吸热方向移动， N02的体积分数增大，故 C 项正确；加 压平衡向气体分子数减小的方向移动，气体的平均相对分子质量增大，故 D 项学习好资料欢迎

14、下载不正确。5.【解析】选 C。根据电荷守恒，则有 2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)二二 c(Na+)+c(H+),混 合液的 pH 等于 7,即 c(OH-) =c(H+)，故 A 项正确；根据电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，若 c(H+)=c(OH-)，则(CI-)=C(NH4+)，故 B 项正确；某物质的溶 液中由水电离出的 c(H+) = 1 xi0-amol L-1, a7 说明水的电离受抑制，溶液中有 酸或有碱，若为碱性溶液，则 pH14-a，故 C 项不正确；0.2 mol L-1的某一元 酸 HA 溶液和 0.1mol L-1NaOH

15、 溶液等体积混合生成等浓度的 HA 和 NaA 的混合溶液，根据物料守恒得关系式 c(HA)+c(A-)=2c(Na+);根据电荷守恒得关系式c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)。两式联立可得 2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)，故 D项正确208.3v(逆)，故 A 项不正确；若 Y 的平衡浓度为 0.05 mol/L，则 c(X)=0.05 mol/L , c(Z)=0.1 mol/L，代入2 2Qc0.1吨儿4=1 600=K，反应达到平衡，故 B 项正确；经推算起c(X比(丫)(0.05 mol /L )始时 c(X)=0.1 mol/L , c(Y)=

16、0.2 mol/L , c(Z)=0，平衡时 X 的转化率应为 50%，故 C 项不正确；改变压强对平衡常数无影响，故D 项不正确。7.【解析】选 D。在原电池内部阳离子(H+)向正极移动，故 A 项不正确；正极上发生还原反应，氧分子获得电子，在酸性条件下不会生成 OH-，故 B 项不正确; 乙醇在负极上发生氧化反应，且电子经过外电路流向正极，故 C 项不正确；根 据质量守恒定律，由反应式 CH3CH2OH 2e-=X+2H+得出，X 的化学式应为CH3CH0，故 D 项正确。6.【解析】选 B。将表中数据代入表达式2 rr2c2Z_0.08 mol /L_c(X Lc3(Y )0.06 mo

17、l /L汇(0.08 mol /L )学习好资料欢迎下载8.【解析】三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应均生成盐和水的情况一般是强酸、强碱、两性氢氧化物的相互反应。结合 A、C、D 三种 元素原子的最外层共有 10 个电子，可推知：A 为钠元素，C 为铝元素，D 为硫 元素。A、B、C 原子序数依次增大，所以 B 为镁元素。(1) Na+、Mg2+、Al3+具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故 Na+Mg2+AI3+。(2) 硫元素处于第三周期第切 A 族。* %(3) 氧化镁为离子晶体，其电子式为-。(4) 氢氧化铝显两性，可与氢氧化钠反应，离子方程式为 OH

18、-+AI(OH)3=AIO2-+ 2H2O，或 OH-+ AI(OH)3= :AI(OH)4-(5) 铝离子水解得到的氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮的杂质小颗粒并使之沉降， 从而达到净化水的目的。答案：(1)Na+Mg2+AI3+(2) 三WA(4) OH-+ AI(OH)3=AIO2-+ 2H2O(5) AI3+ 3H2OL _L AI(OH)3(胶体)+ 3H+,产生的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的9.【解析】(1)根据表格中 X2(g)与 H2(g)反应的平衡常数数据可知，K(ti) K(t2),因为 t2t1，即反应 X2(g)+H2(

19、g)L _L 2HX(g)随着温度的升高，反应进行程度减 小，平衡左移，故正反应放热。学习好资料欢迎下载(2) H 原子与 X 原子通过 1 对共用电子形成稳定结构，即其电子式为 * 。从 F 到 I,元素的非金属性逐渐减弱，吸引电子的能力减弱，从HF 到 HI，共用电子对的偏移程度减弱，HX 共价键的极性减弱。(4) X 原子的最外层有 7 个电子，有得到一个电子达到 8 电子稳定结构的趋势，故 H 原子与 X 原子通过 1 对共用电子即可形成稳定结构，形成 HX 分子。(5) 从 HF 到 HI，平衡常数 K 逐渐减小，说明 X2(g)与 H2(g)反应进行程度逐渐减 小，得电子能力逐渐减

20、弱，是从 F 到 I，电子层数逐渐增多导致的。(6) 平衡常数 K 能直接反映出反应进行程度的大小，K 越小，正反应进行程度越小，反应物的转化率越低；K 越小，逆反应进行程度越大，HX 越不稳定。答案：(1)放热(2 厂(3) HF、HCl、HBr、HI(4) 卤素原子的最外层电子数均为 7(5) 同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多(6) a、 b、 d10.【解析】(1)根据电离常数表达式KbcyHlNH4)代入相关数据得 KbC(NH3UH2。)-C(NH4)胡.80 X10-5，且三个实验测得的 Kb始终约等于 1.80 X10-5;电离度a的数学表达 式为a二C(CN粘)0)

21、 100%代入各组数据，分别得数值 1.34%、1.90%、4.24% , 由此可见电离度与初始浓度有关，电离平衡常数与初始浓度无关。由加入盐酸前溶液 pH=13 可知，A 曲线代表盐酸滴定 NaOH 溶液，而 B 曲 线代表盐酸滴定氨水。a 点时溶液显碱性，故有C(NH4+)C(CI-)C(OH-)C(H+)。学习好资料欢迎下载(3) 由(-3/5 )X5/2 得 H总式 4NH3+3O2=2N2+6H2O，减去三倍的正极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-，得负极反应式 4NH3+12OH-12e-=2N2+I2H2O,化简得 2NH3+6OH-6e-=N2+6H2O答案：(1)1.80 X10-5在三组实验中 Kb始终约等于 1.80 X10-5，说明电离平衡常数与初始浓度无关，而电离度分别为 1.34%、1.90%、4.24%，说明电离度与初始浓度有关，且随着初始浓度的减小而增大(2)Bc(NH4+)C(CI-)C(0H