2015-2016学年河北省新乐市第一中学人教版高中化学必修一课件 2-3氧化还原反应课件2.ppt

1、1、氧化还原反应的特征和判断依据是、氧化还原反应的特征和判断依据是2、氧化还原反应的本质是、氧化还原反应的本质是化合价的升降化合价的升降有电子的转移（得失或偏移）有电子的转移（得失或偏移）复习1 1、双线桥法：表示反应前后、双线桥法：表示反应前后同一元素同一元素原子间电子的原子间电子的 转移情况。转移情况。（1 1）标）标变价元素变价元素化合价化合价2NaCl2 2Na Cl00+1 -1点燃点燃二、电子转移的表示方法二、电子转移的表示方法1 1、双线桥法：、双线桥法：表示反应前后表示反应前后同一元素同一元素原子间电子的转移情况。原子间电子的转移情况。（1 1）标变价元素化合价）标变价元素化合

2、价 （2 2）画线桥）画线桥: :从反应物中变价元素指向生成物中从反应物中变价元素指向生成物中 相应元素。相应元素。 2NaCl2 2Na Cl00+1 -1点燃点燃二、电子转移的表示方法二、电子转移的表示方法（1 1）标变价元素化合价）标变价元素化合价 （2 2）画线桥）画线桥: :从反应物中变价元素指向生成物中相应元素。从反应物中变价元素指向生成物中相应元素。（3 3）标得失，写数目）标得失，写数目: :电子转移的数目用电子转移的数目用abe-的形式的形式 失去失去2 2e-e-得到得到2 2e-e-2NaCl2 2Na Cl00+1 -1点燃点燃b b表示每个原子得（失）电子数表示每个原

3、子得（失）电子数 即同元素化合价之差即同元素化合价之差 ；a a表示得（失）电子的原子个数表示得（失）电子的原子个数 注：若注：若a=1a=1, ,则写成则写成bebe- - 若若b=1,b=1,则写出则写出a ae e- -得到的电子总数得到的电子总数= =失去的电子总数失去的电子总数1 1、双线桥法：、双线桥法：表示反应前后表示反应前后同一元素同一元素原子间电子的转移情况。原子间电子的转移情况。二、电子转移的表示方法二、电子转移的表示方法2.(1)2.(1)写出反应的化学方程式，用双线桥标明电子转写出反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目。移的方向和数目。FeFe2 2O O3

4、 3与与COCO在高温下的反应：在高温下的反应：失去失去3 32e-2e-Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3 CO2高温+3+3+2+2+4+40 0得到得到2 23e-3e-2、单线桥法、单线桥法:表示反应前后表示反应前后不同元素不同元素原子间电子的原子间电子的 转移情况。转移情况。(1)(1)标变价元素化合价标变价元素化合价(2)(2)画线桥（不跨越等号）画线桥（不跨越等号） 箭头从化合价升高的元素箭头从化合价升高的元素指向化合价降低的元素指向化合价降低的元素（3 3）写电子转移总数）写电子转移总数: :用用ne-的形式的形式 转移的电子总数转移的电子总数=得电子总数得电子总数=失电子

5、总数失电子总数= abe-2e-2e-00+1 -12NaCl2 2Na Cl点燃点燃氧化还原反应中的氧化还原反应中的“电子守恒定律电子守恒定律”二、电子转移的表示方法二、电子转移的表示方法2.(2) 2.(2) 写出写出CuCu和和AgNOAgNO3 3溶液反应的离子方程式溶液反应的离子方程式, ,并用单并用单线桥标明电子转移的方向和数目。线桥标明电子转移的方向和数目。2e-2e-00+1Cu2Ag+ Cu2+ + 2Ag +21、氧化剂、还原剂氧化剂、还原剂“还、失、升、氧、氧还、失、升、氧、氧”还还原剂（还原性）原剂（还原性）失失电子电子 化合价化合价升升高高 被氧化被氧化 （氧氧化反应

6、）化反应）氧氧化剂（氧化性）化剂（氧化性）得得电子电子 化合价化合价降降低低 被还原被还原 （还还原反应）原反应）“氧、得、降、还、还氧、得、降、还、还”三、氧化剂和还原剂三、氧化剂和还原剂 氧氧化产物化产物 还还原产物原产物1、指出下列反应中哪种物质是氧化剂、指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物质是还原剂、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原以及氧化产物、还原 产物产物 Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu答案答案：还原剂：还原剂 Zn 氧化剂氧化剂 CuSO4 氧化产物氧化产物 ZnSO4还原产物还原产物 Cu 2 Na + Cl2 = 2NaCl还原剂还原剂 Cl2 氧化剂氧化

7、剂 Cl2 氧化产物氧化产物 KClO3 还原产物还原产物 KCl 3 Cl2 + 6KOH = 5KCl =KClO3 + 3H2O答案答案：还原剂：还原剂 Na 氧化剂氧化剂 Cl2 氧化产物氧化产物 NaCl还原产物还原产物 NaCl 失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 = 还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原1、氧化还原反应的一般公式：、氧化还原反应的一般公式：(氧化性氧化性) （还原性（还原性 ）2、口诀：、口诀： “失失, 升升, 氧氧 ， 得得, 降降, 还还, 若若 是是 剂剂

8、, 两两 相相 反反 ”2、常见的氧化剂和还原剂、常见的氧化剂和还原剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂活泼金属单质：活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn 、Fe等。等。某些非金属：某些非金属：H2、C、CO等。等。含氧酸：含氧酸：HNO3、浓、浓H2SO4等。金属阳离子：金属阳离子：Hg2+、Ag+、Fe3+、Cu2+等等非金属单质：非金属单质：F2、Cl2、O2等。等。盐类：盐类：KMnO4、KClO3等。等。三、氧化剂和还原剂三、氧化剂和还原剂练习练习1、分析下列变化、分析下列变化:1、eel3，需要加需要加 剂，如：剂，如：2、CuOCu,需要加需要加 剂，如：剂，如：3、HClCl2是是 反应

9、，反应，HCl是是 剂。剂。4、HClH2是是反应，反应，HCl是是剂。剂。5、Fe3+Fe,需要加需要加剂，剂，Fe3+具有具有性性氧化氧化Cl2氧化氧化氧化氧化还原还原还原还原还原还原还原还原H2氧化氧化2、下列变化过程中一定需要另加还原剂才能实现的是、下列变化过程中一定需要另加还原剂才能实现的是（）（）、答案答案：、3、下列变化需加入氧化剂的是（）、下列变化需加入氧化剂的是（）、答案答案：、4、氧化性和还原性强弱的判断、氧化性和还原性强弱的判断（2 2）还原性：原子失电子的能力；）还原性：原子失电子的能力； 原子原子失电子能力越强失电子能力越强，物质，物质还原性越强还原性越强三、氧化剂和

10、还原剂三、氧化剂和还原剂（1 1）氧化性：原子得电子的能力；）氧化性：原子得电子的能力； 原子原子得电子能力越强得电子能力越强，则则氧化性越强氧化性越强。物质氧化性或还原性的强弱由物质氧化性或还原性的强弱由得失电子难易程得失电子难易程度度决定，决定，与得失电子数目多少无关与得失电子数目多少无关。4、氧化性和还原性强弱的判断、氧化性和还原性强弱的判断u根据氧化还原反应方程式判断根据氧化还原反应方程式判断 还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物 + +还原产物还原产物 失去失去e e- -, ,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得到得到e e- -，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原在同一

11、氧化还原反应中（以强制弱），在同一氧化还原反应中（以强制弱），氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物判断氧化还原反应能否发生的依据。判断氧化还原反应能否发生的依据。例如：例如：已知已知2Fe2Fe3+3+2I+2I_ _=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2 2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl_ _ , ,则有关离子的则有关离子的还原性还原性由强到弱的顺序是由强到弱的顺序是( )( )A. ClA. Cl_ _ Fe Fe2+2+ I I_ _ B.Fe B.Fe2+2+ II_ _ ClCl_ _ C

12、. I C. I_ _FeFe2+2+ClCl_ _ D.Fe D.Fe2+2+ClCl_ _II_ _C C四、特殊的氧化还原反应四、特殊的氧化还原反应 一、一、 部分氧化还原反应部分氧化还原反应 在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应分氧化还原反应 .例、MnO2+4HCl(浓浓)MnCl2+Cl2 +2H2O 问问(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比氧化剂与还原剂的物质的量之比:_ (2)若有若有436.5gHCl参加反应参加反应,则做还原剂的则做还原剂的HC

13、l_g,被氧被氧 化的化的HCl_g,生成标况下的生成标况下的Cl2 _L (3)反应中反应中HCl表现表现_性性. 还原性、酸性还原性、酸性1：2737322.4二、歧化反应二、歧化反应 同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三三同同”缺一不可）缺一不可） 例、例、 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氧化剂与还原剂的物质的量之比：氧化剂与还原剂的物质的量之比：_ 1:1 三、归中反应归中反应不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间不同价态的同一元素

14、化合价可升高或降低至某一中间价态。价态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律：循以下归中规律：高价低价高价低价相同中间价（注相同中间价（注“可靠拢、不交叉可靠拢、不交叉”） 例、例、 2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比：氧化产物与还原产物的物质的量之比：_练习：练习：C + CO2 = 2COn（氧化产物）：（氧化产物）：n（还原产物）（还原产物）=_2:11:1、在氧化还原反应、在氧化还原反应中得电子的原子和失电子的原子个数比是（）中得电子的原子和失电子的原子个数比是（）：、：、：、：、：、：、：答案答案

15、：、在氧化还原反应，、在氧化还原反应，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl的反应中被氧的反应中被氧化的氨与没被氧化的氨分子个数比是（）化的氨与没被氧化的氨分子个数比是（）：6、6：、：、3：、：、1：3答案答案：D物质或者粒子氧化性、还原性大小的比较：物质或者粒子氧化性、还原性大小的比较：1、价态律：价态律： “高价氧，低价还，高价氧，低价还， 中间价态两头转。中间价态两头转。”2、强弱律 :氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物已知已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的

16、氧化性由强到弱判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是的顺序是( ) A、FeCl3Cl2 I2 B、Cl2 FeCl3 I2 C、I2 Cl2 FeCl3 D、Cl2 I2 FeCl3B3、价态归中规律：“两相等，不相交两相等，不相交”例例1、 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O (1)此反应中转移的电子数目：此反应中转移的电子数目：_(2)被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：_ 练习：练习：H2SO4 + H2S = SO2+ S+ 2H2O5e-5:14、守恒律： 得失电子守恒 价态升降守恒综合应用综合应用5 5、水作氧化剂的是（

17、、水作氧化剂的是（ ）水既不作氧化剂又不）水既不作氧化剂又不作还原剂的是（作还原剂的是（ ）水既作氧化剂又作还原剂水既作氧化剂又作还原剂的是（的是（ ）、2Na2Na2H2H2 2O O2NaOH2NaOHH H2 2、SOSO3 3H H2 2O OH H2 2SOSO4 4、 H H2 2O+C=HO+C=H2 2+CO D+CO D、CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2E、2 2 2ACBD 电解电解E1、氧化还原的实质是（）、氧化还原的实质是（）、有氧化剂和还原剂、有氧原子得失的反应、有氧化剂和还原剂、有氧原子得失的反应、有元素化合价升降的反应、有电子得失的反应、有元素化合价升降的反应、有电子得失的反应、下列说法下说法正确的是（）、下列说法下说法正确的是（）、氧化剂本身被子还原，生成氧化产物、氧化剂本身被子还原，生成氧化产物、氧化剂是在反