2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试卷02(解析版)

1、12020 年 1 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题 02考生须知：1 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2 考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3 选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮 擦净。4 非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔,确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。5 .可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32

2、 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1 .下列说法正确的是A 单质硫有 S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体B .红磷转化为白磷，属于物理变化C 1H22H2、3H2互为同位素D I和 CH3CH2CH2CH3互为同分异构体CIlj1 【答案】A【解析】A.组成元素相同，结构不同的单质互称同素异形体，单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体，故 A 正确；B.红磷和白磷结构不同，转化为新的

3、物质，属于化学变化，故B 错误；C.质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，1H2、2H2、3H2是分子，故 C 错误；D.分能互为同分异构体，故 D 错误；答案选 A。2.下列有关说法不正确的是A .将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，可形成胶体子式相CH3CH2CH2CH3的分子式不同，不2B 氯气能使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性C 可以用焰色试验鉴别 KCl 固体和 NaCl 固体D 金属钠在空气中长期放置，最终生成物为Na2CO32【答案】 B【解析】 A 、实验室制备氢氧化铁胶体，可将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可得到，注意不能继续加热，防

4、止胶体沉淀，故A 正确；B、干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气不具有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2+H2O? HCl+HCl0 ，次氯酸具有漂白性，故 B 错误；C、钾、钠的焰色反应不同，可用焰色反应鉴别，故C 正确；D、金属钠在空气中长期放置，变化过程：NH变暗（生成 Na20）T变白色固体（生成 NaOH ）宀成液（NaOH 潮解）宀结块（吸 收 C02成 Na2CO3?10H2O）T最后变成 Na2CO3粉（风化），故 D 正确。答案选 B。3下列离子方程式书写正确的是A 漂白粉溶液中通入过量的 CO2： Ca2+2CIO-+ CO2+ H2O = CaCOsJ+

5、2HC1OB 氢氧化铁与 HI 溶液反应的离子方程式为 Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OC NaHCO3溶液中加足量 Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3J+H2OD .钠和冷水反应：Na+2H2O = Na+2OH-+H2f3【答案】 C【解析】A.漂白粉溶液中通入过量的 CO2,离子方程式为：CIO-+ CO2+ H2O = HCO3-+HCIO , A 项错误；B. Fe3+具有氧化性，而 I-具有强还原性，两者还会发生离子反应，则氢氧化铁与 HI 溶液反应的离子方程 式为：2Fe（OH）3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O， B 项错误； C. 向

6、NaHCO3溶液中加足量 Ba（OH）2溶液，因碳 酸氢根离子少量， 则离子方程式为： HCO3-+Ba2+OH-=BaCO34+H2O, C项正确； D.钠和冷水反应的离 子方程式为： 2Na+2H2O= 2Na+2OH-+H2T,D 项错误；答案选 C。4.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 和 Y 同族，X 和 Z 同族，X 的简单离子和 Y的简单离子具有相同的电子层结构， W 和 X、 Z 均能形成共价化合物， W 和 X、 Y 分别形成的化合物 溶于水均呈碱性。下列说法错误的是A. 4 种元素中 Y 的金属性最强B 最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZXC 简单阳离

7、子氧化性： WYD W 和 Y 形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体4【答案】 B【解析】 W 和 X、 Z 均能形成共价化合物，则 W、 X、 Z 很可能均为非金属元素，考虑到 W 原子序数最3小，可推断 W 为 H 元素；W 和 X、Y 分别形成的化合物溶于水均呈碱性，X 为非金属，可推测化合物中有 NH3,贝 U X 为 N 元素，又 X 和 Z 同族，Z 为 P 元素；W 和 Y 同族，X 的简单离子和 Y 的简单离子 具有相同的电子层结构，可推知Y 为 Na 元素。综上推测满足题干信息，因而推测合理，W 为 H , X 为N , Y 为 Na, Z 为 P。A. 4 种元素中只有

8、 Y 是金属元素，即 Na,因而金属性最强，A 正确；B.元素的非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N(X)P(Z)，因而最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZH(W),因而简单阳离子氧化性：WY , C 正确；D.W 和 Y 形成的化合物为 NaH , NaH 与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为还原性气体，D 正确。故答案选 B。为含 Zn2+的水溶液，该电池可用于电网贮能。IIng。加.HQ层状孤卅心知F 列说法正确的是A .放电时，乙门2+脱离插层B 放电时，溶液中 Zn2+浓度一直减小C .充电时，电子由Zn0.25V25yH2层经电解质溶液流向D .充电时，阳极发生

9、电极反应：Zn0.25+XV25ZH2+y-z H2-2xe-=Zn.25V25yH2+xZn5.答案】D【解析】A.放电时，利用原电池原理，Zn 作负极，失去电子，Zn0.25V25yH2得到电子，放电时是溶液中的 Zn2+与插层结合，故 A 错误；B.根据反应方程式，放电时，负极的锌板失去电子变成锌离子进入溶液中，然后与正极结合，所以溶液中的锌离子浓度是不变的，故B 错误；C.充电时是电解池原理，但电子不能通过电解质溶液，故C 错误；D.充电时，阳极失电子，电极反应为：_ 2+Zn0.25+XV25ZH2+y-z H2-2xeZno.25V25yH2+xZn，故 D 正确；故选 D。5种水

10、基二次电池原理为xZn+Zn0.25V25yH2电Zn0.25+xV25ZH2+ y-z H2，电解液Zn0.25+XV25ZH2层46 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A .已知 2H2(g)+O2(g) = 2H2O (I) =-483.6 kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ?mol-1B .在一定温度和压强下，将0.5mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3 kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) AH= - 19.3kJ/molC .已知 2C(s)+2O2(g) = 2CO2(g)A

11、H12C(s)+O2(g) = 2CO(g) H2则AH1AH2D .已知 Ni(CO)4(s)= Ni(s)+4CO(g) H = Q kJ?mo1,则 Ni(s)+4CO (g) = Ni(CO)4(s) H= -Q kJ?mol-16.【答案】D【解析】A.燃烧热是指完全燃烧 1mol 物质生成稳定氧化物所放出的热量，已知 2H2(g)+O2(g) = 2 出 0(1)1H= -483.6 kJ?mol-1,则氢气的燃烧热为483.6 kJ?mol-1=241.8 kJ?mol-1, A 项错误；B.合成氨为可2逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，由将0.5 mol N2和 1

12、.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放出热量 19.3 kJ,可知 1 mol N2完全反应生成 NH3(g)，放出热量大于 38.6 kJ，则其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)? 2NH3(g) H Cl Br I,元素非金属性越强，其氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱，所以热稳定性：HF HCI HBr HI ；还原性：HFvHCIvHBr HI，故 C 错误；D、石墨转化金刚石是化学变化，既有化学键的断裂，又有 化学键的形成,故 D 正确；故选 C。10. 设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A .过氧化钠与水反应时，生成O.lmol 氧气转移

13、的电子数为 0.2NAB .密闭容器中 1molPCl3与 1moICI2反应制备 PCl5（g），增加 2NA个 P-CI 键C.92.0 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NAD .高温下，0.1moIFe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为 0.3NA10.【答案】 A6【解析】 A .过氧化钠与水的反应中,过氧化钠既是氧化剂,又是还原剂,过氧化钠中氧元素的价态由7-1 价变为 0 价和-2 价，故当生成 O.lmol 氧气时转移 0.2NA个电子，故 A 正确；B. PCI3与 CI2生成 PCI5的反应为可逆反应， 则生成 PCI5的物质的量小于 1mol，增加的 P-CI 键小

14、于 2NA，故 B 错误；C. 92.0g错误；D .铁与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2C(g)高遍 Fe3O4+4H2f,消耗 3moI 铁生成 4mol0 40 4氢气，则 0.1moIFe 与足量水蒸气反应生成的出为mol，数目为NA,故 D 错误；答案选 A。3311在恒温条件下，向盛有食盐的2L 恒容密闭容器中加入 0.2molNO2、0.2moINO 和 0.1molCl2,发生如下两个反应：12NO2(g)+NaCI(s)NaNO3(s)+CINO(g) H10 平衡常数 K122NO(g)+CI2(g)=2CINO(g)H20平衡常数 K210 分钟时反应达到平衡，测

15、得容器内体系的压强减少20%, 10 分钟内用 CINO(g)表示的平均反应速率 v(CINO)=7.5X10-3mol/(L?min)。下列说法不正确的是A .反应 4NO2(g)+2NaCI(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+CI2(g)的平衡常数为一B .平衡后C(CI2)=2.5 W2mol/LC 其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大D .平衡时 NO2的转化率为 50%11.【答案】C甘油(丙三醇)的物质的量为92g92g / moI=1moI, 1moI 丙三醇含有3moI 羟基，即含有羟基数为3NA，故 C8【解析】A. 2NO2(g)+NaCI(s)N

16、aNO3(s)+CINO(g)HK0 平衡常数 K1 - 2NO(g)+CI2(g)2CINO(g)我切平衡常数反应 4NO2(g)+2NaCI(s)cfWClctCLJf?2NaNO3(s)+2NO(g)+CI2(g)的平衡常数 K=一:-，贝 U, A 正确;B.10min 时反20%，则平衡时混合气体总物质的量为(0.2+0.2+0.1)moIx(1-20%)=0.4mo10min 内用 CINO (g)表示的平均反应速率 v (CINO )=7.5 为 0-3mol/(L?min),则平衡时 n(CINO)=7.5 10-3moI/(L?min)x10minx2L=0.15m 设中反应

17、的 NO2为 xmol，中反应的 Cl2为 ymol，则：2NO2(g)+NaCI(s)NaNO3(s)+CINO(g)xmol0.5xmol2NO(g)+CI2(g)2CINO(g)2ymol ymol 2ymol9则 0.5x+2y=0.15 , (0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4，联立方程，解得x=0.1、y=0.05，故平衡后C.c 点溶液中c NH4c ClD.d 点代表两溶液恰好完全反应12.【答案】A【解析】NH3H2O 电离出 OH-抑制水的电离；向氨水中滴加HCI，反应生成 NH4CI, NH4+的水解促进水的电离，随着 HCI 的不断滴入，水电

18、离的 c ( H+)逐渐增大；当氨水与 HCI 恰好完全反应时恰好生 成 NH4CI，此时水电离的 c (H+)达到最大(图中 c 点)；继续加入 HCI，盐酸电离的 H+抑制水的电离， 水电离的 c( H+)又逐渐减小；据此分析。A.常温下，0.1moI/L 的氨水溶液中水电离的 c(H+)=10-11moI/L ,14氨水溶液中 H+全部来自水电离，则溶液中c(H+)=10-11moI/L , c(OH)=1071moI/L=10-3moI/L ,1011c NH4c OHKa=c NH3H2O103103moI/L=1 10 mol/L，所以 A 选项是正确的；B.a、b 之间的任意0.

19、1一点，水电离的 c( H+) 1X107moI/L ,溶液都呈碱性，则 c(H+)c(OH-),结合电荷守恒得 c(C)10-7moI/L , c(OH-)10-7mol/L，结合电荷守恒得:c(NH4+)CCl-CH+COH10d 点溶液中水电离的 c (H+) =10-7mol/L ,此时溶液中溶质为 NH4CI 和 HCI，故 D 错误。所以 A 选项是正确的。13.某工业废水中含有大量的 FeSO4、较多的 Cu2+和少量的 Na+。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收 FeS04和金属 Cu。根据流程图，下列说法不正确的是A 操作均为过滤，但 D、E 溶液成分不完全相同B

20、. C 可以为稀硫酸，也可以是稀盐酸C 操作采用冷却结晶，说明硫酸亚铁晶体的溶解度随温度变化有一定变化D . A 为足量铁粉，其反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu13. 【答案】B【解析】工业废水中含大量硫酸亚铁、Cu2+和少量的 Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，试剂 A 为 Fe,操作为过滤，则 E 中主要含硫酸亚铁，B 中含 Cu、Fe,加入试剂 C 为 H2SO4, 操作为过滤，得到 Cu, D 中主要含 FeSO4，操作为蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO4.7H2O,以此解答该题。A、由上述分析操作均为过滤，E 中主要为 FeSO4,含有少量的

21、 Na+, D 溶液中主要含 FeS04，还含有少量的 H2SO4,成分不完全相同，故 A 不符合题意；B、因最终制备物质为 FeSO4.7H2O，若加入的 C 物质为稀盐酸，则会导致制备物质纯度较低，故加入的物质 C 只能为稀硫酸， 故 B 符合题意；C、冷却结晶的原理是是根据物质在不同温度下溶解度不同(一般是高温下溶解度大， 低温时溶解度小)，而分离或提纯固体物质的一种方法，由此可知硫酸亚铁晶体的溶解度随温度变化有 一定变化，故 C 不符合题意；D、由上述分析可知，试剂A 为铁粉，工业废水中含有Cu2+，其反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故 D 不符合题意；故选 B。14

22、.某溶液中除水电离出的OH-、H+之外含 Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的 4 种，这 4 种离子的物质的量均为 0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是A 该溶液中肯定不含 Ba2+B 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种11C.若向该溶液中加入足量NaOH 溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g 固体12D 该溶液中除水电离出的 0H-、H+之外所含离子是 Na+、Fe2+、SO42-、NO3-14.【答案】B【解析】向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明溶液中一定不存在

23、钡离子，一定存在硝酸根离子和亚铁离子，生成的气体为一氧化氮；由于溶液中存在的4 种离子的物质的量均为O.lmol，根据溶液电中性，溶液中一定还存在一种阴离子，若是存在氯离子，溶液已经呈电中性，不会 存在其它离子，所以溶液中存在的阴离子为硫酸根离子，再根据溶液电中性可知，正电荷物质的量为：O.lmol2=0.2mol，负电荷物质的量为：O.lmol 2+0.1mol=0.3mol，溶液中一定还存在 O.lmol 正电荷，该离子的物质的量为 O.lmol，所以该离子为钠离子，以此解答该题。加入少量稀硫酸，无沉淀生成但 有气泡产生，说明一定不存在钡离子，一定存在硝酸根离子和亚铁离子；根据溶液的电中性

24、可以判断 溶液中还存在硫酸根离子和钠离子，A 根据以上分析可知，溶液中一定不存在钡离子，选项A 正确；B 溶液中氢氧根离子、硫酸根离子不会消失；根据反应方程式NO3-+3Fe2+4H+=NOf +3Fe3+2H2O 可知，亚铁离子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根离子不会消失，选项B 错误；C 若向该溶液中加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，根据铁离子守恒，生成氧化铁的物质的量为 0.05mol，质量为：0.05mol 160g/mol=8.0g，选项 C 正确；D 根据分析可知， 该溶液中除 H+、OH-之外所含离子是 F0、Na+、NO3-、SO4

25、2-，选项 D 正确；答案选 C。非选择题部分、非选择题(本大题共 5 小题，共 58 分)15 (10 分)现有金属单质 A、B 和气体甲、乙、丙以及物质 C、D、E、F,它们之间能发生如图反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)金风水k焰色为責 fe 4即请回答下列问题:(1)丙的化学式为 _。(2)_ A 的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的化学名称为 _。13(3)写出气体乙与 C 溶液反应的离子方程式：_。(4)_ 若将 C 溶液与 E 溶液混合， 则可以观察到的现象是 _ 。(5)配制 F 溶液时，要将 F 固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是(用简单文字和离子14方程

26、式说明)。(6) 设计一种检验物质 E 溶液中金属阳离子实验方案:15.【答案】(1) HCI (1 分)(2) 过氧化钠(1 分)(3) CI2+2OH-= CI-+CI0-+H20 (2 分)(4) 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色(2 分)(5) 抑制 Fe3+水解，Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+(2 分)(6)取少量的 E溶液于试管中滴加 K3Fe(CN)6，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe2+(2 分)【解析】金属 A 焰色反应为黄色，故 A 为金属 Na,乙是黄绿色气体，乙为CI2，红褐色沉淀为Fe ( OH)3,由反应Na 宀气体甲+C,为 Na 与水的反应

27、，生成甲为 H2, C 为 NaOH , H2和 CI2反应生 成气体丙，丙为 HCI , D 为盐酸溶液，由 HCI+金属 BTE 可知，B 为金属 Fe, E 为 FeCb, FeCl2与 CI2反应生成 F，则 F 为FeCb。据此解答。(1)由上面的分析可知，丙的化学式为HCI ;故答案为 HCI ;(2) A 的一种氧化物为淡黄色固体，为过氧化钠。(3)CI2与 NaOH 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为CI2+2OH-= CI-+CIO-+H2O ；答 案为：CI2+2OH-= CI-+CIO-+H2O；(4) 若将 NaOH 溶液与 FeCb 溶液混合发生反应生成氢

28、氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁在空气中不稳 定，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色;(5)FeCI3为强酸弱碱盐，Fe3+发生水解生成 Fe(OH)3： Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+,先加入较浓的盐 酸可抑制 Fe3+水解；答案为：抑制Fe3+水解，Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+；(6)检验物质 FeCb 溶液中 Fe2+方法为：取少量的 E 溶液于试管中滴加 KqFe(CN)6，若出现蓝色沉淀， 则说明金属阳离子为 Fe2+;答案为：取少量的 E 溶液于试管中滴加 K3Fe(CN)6，若出现蓝色沉淀，则 说明金属阳离子为

29、 Fe2+。16. (8 分)某无机盐除结晶水外，还含两种阳离子和一种阴离子，摩尔质量为374g mol-1，为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验：(写出实验步骤，现象和结论)。15请回答:(1)_ 气体 A 的电子式为 _ ; X 的化学式为。(2) 沉淀 C 在 600C时能与焦炭反应得到一种无氧酸钡盐，该反应的化学方程式 _。(3)_固体 B 能与氢碘酸反应，相应的离子方程式 。16.【答案】(1) - (2 分)NH4Fe(SO4)26H2O (2 分)HI(2)BaSO4+4CBaS+4COT(2 分)(3)FezO3+6H+2I-=2Fe2+l2+3H2O ( 2 分)【解析】

30、(1) X 水溶液与过量的 NaOH 溶液反应生成 O.OImol 气体 A,则 A 氨气，即 n (NH4+) = n( NH3)=0.01mol ;氨气为共价化合物，电子式为：日 H ；沉淀 A 灼烧生成 0.80g 红色固体 B,则 B 为 Fe2O3,IHn(Fe2O3)=0.80g460g/mol=0.005mol，所以 X 中含有 Fe2+或 Fe3+，且物质的量为 0.01mol;溶液 A 与过量的氯化钡溶液、过量的稀盐酸生成白色沉淀C,则 C 为 BaSO4，所以 X 中含有 n(SO42-)=0.02mol ;又因为 X 中含有两种阳离子和一种阴离子，阴阳离子所带电荷代数和为

31、0，即0.01mol 氷+0.01mol)x=0.02molx=3，则化合物中含有铁离子，根据相对原子质量可知X 分子中结374 18 56 96 2 _晶水的个数为=6，因此 X 为 NH4Fe ( SO4)26H2O;18(2)硫酸钡与焦炭在 600C时反应得到一种无氧酸钡盐，即硫化钡，根据元素守恒另外一种产物为一氧化碳，该反应的化学方程式为：BaSO4+4C二4COT+aS；(3)由于铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子，自身被还原为亚铁离子，所以氧化铁与氢碘酸反应生成碘化亚铁、碘和水，离子方程式为：6H+Fe2O3+2l-=2Fe2+l2+3H2O。17. ( 14 分)运用化学反应原理研

32、究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意乂。I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。(1 )合成氨中的氢气可由下列反应制取：a. CH4(g)+H2O(g)? CO(g)+3H2(g) ?H1=+216.4kJ/molb. CO(g)+H2O(g) ? CO2(g)+H2(g) ?H2=-41.2kJ/mol16则反应 CH4(g)+2H2O(g)? CO2(g)+4H2(g) ?H=_ 。(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。17Pi_P2(填 “”或=不确定”，下同)；反应

33、的平衡常数：B 点_D 点。3_ C 点H2的转化率为;在 A、B 两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：U(A)_U(B。n用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。(3)已知阴极室溶液呈酸性， 则阴极的电极反应式为 _。反应过程中通过质子交换膜(ab)的H+为 2mol 时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为 _L。气体理口一，；也1 讐馆睡I I_!总 t _“5sopbt烟弐斗口一I-3-畑橹锻17.【答案】(1) +175.2kJ/mol (3 分)(2) BC (2 分) (1 分) 66.7% (2 分) (1 分)(3)2SO32-+4H+2e-=S2O4

34、2-+2H2O (2 分) 11.2 (2 分)【解析】I. (1)已知 a.CH4(g)+H20(g)? CO(g)+3H2(g) AH=+216.4kJ/molb.CO(g)+H20(g)? C02(g)+H2(g) AH=-41.2kJ /mol则将 a+b,可得 CH4(g)+2H20(g)? CO2(g)+4H2(g) AH= (+216.4-41.2 ) kJ/mol=+175.2kJ/mol ；恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是(填序号)。A .N2和H2的转化率相等B .反应体系密度保持不变C. H2保持不变c NH3D.沁2c N218(2)A.N2和 H2的起始物料比为

35、1： 3,且按照 1： 3 反应，则无论是否达到平衡状态，转化率都相等,N2和 H2转化率相等不能用于判断是否达到平衡状态，A 错误；B.气体的总质量不变，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，恒压条件下，当反应体系密度保持不变时，说明体积不变，则达到平衡c H2状态，B 正确；C. 保持不变，说明氢气、氨气的浓度不变，反应达到平衡状态，C 正确；D.c NH3c NH3达平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，- 2不能确定反应是否达c N2到平衡状态，D 错误；故合理选项是 BC ；2由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，平衡混合气体中氨气的百分含量增大，由图象可知PiP2,该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，则反应平衡常数：B 点D 点；3起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，反应的方程式为 N2(g)+3H2(g)? 2NH3(g), C 点氨气的含量为 50%，设转化 N2物质的量为 xmol，贝 UN2(g) +3H2(g) ? 2NH3(g)起始：1mol3mol0转化：x m