重庆市荣昌县永荣中学九年级化学下册第十单元课题常见的酸和碱课件2（新版）新人教版

1、常见的碱酸酸NaOH溶液溶液盐：是指一类金属阳盐：是指一类金属阳离子或铵根离子离子或铵根离子（NHNH4 4+ +）与酸根离子）与酸根离子或非金属离子结合的或非金属离子结合的化合物化合物盐的定义碱碱: :在水溶液中电在水溶液中电离出的阴离子全离出的阴离子全部是氢氧根离子部是氢氧根离子, ,与酸反应生成盐与酸反应生成盐和水。和水。碱的定义酸的定义 常见的酸常见的酸:盐酸盐酸(HCl)、硫硫酸酸(H2SO4)、硝酸硝酸(HNO3)、还有还有磷磷酸酸(H3PO4)、碳碳酸酸(H2CO3)、醋酸醋酸(CH3COOH) 常见的碱常见的碱:氢氧化氢氧化钠钠( (NaNaOHOH) )、氢氧化氢氧化钙钙 C

2、a(Ca(OHOH) )2 2 、氢氢氧化氧化钾钾( (K KOHOH) )、氢氧化氢氧化铜铜 Cu(Cu(OHOH) )2 2 、氨水氨水( (NHNH3 3HH2 2O)O) 从名称上看它们最后一个字都是从名称上看它们最后一个字都是“酸酸”，从结，从结构上看都含有氢元素。构上看都含有氢元素。 从名称上看都叫从名称上看都叫“氢氧化某氢氧化某”；从结构上看都；从结构上看都含有氢氧根含有氢氧根(OH)能跟酸或碱的溶液起作用能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂变红变红变蓝变蓝不变色不变色变红变红一、酸碱指示剂一、酸碱指示剂 （简称指示剂）（简称

3、指示剂）测定溶液酸碱性测定溶液酸碱性紫色紫色石蕊溶液石蕊溶液 遇酸溶液遇酸溶液遇碱溶液遇碱溶液遇酸溶液遇酸溶液遇碱溶液遇碱溶液无色无色酚酞溶液酚酞溶液、酸碱指示剂：、酸碱指示剂：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ 小结小结 检验溶液是酸性的方法检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴

4、入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。溶液为碱性溶液。自自制制指指示示剂剂原原料料月季花月季花牵牛花牵牛花紫萝卜紫萝卜美人焦美人焦胡萝卜胡萝卜紫包菜紫包菜巩固练习：巩固练习：1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_，无色酚酞溶液无色酚酞溶液遇酸遇酸_。2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变使酚酞溶液变_。红色红色仍无色仍无色蓝色蓝色红色红色3紫色石蕊溶液滴入碱溶液紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水如石灰水)变变_， 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液在紫色石蕊溶液

5、滴入酸溶液(如稀硫酸如稀硫酸)变变_。4无色酚酞溶液滴入碱溶液无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水如石灰水)变变_，在无色酚酞溶液滴入酸溶液在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸如稀硫酸)显显_。蓝色蓝色红色红色红色红色无色无色注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说如说石蕊溶液使盐酸变红色石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。的说法是错误的。二、几种常见的酸浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸溶质的化学式溶质的化学式1 、几种常见酸的物理性质、几种常见酸的物理性质H2SO4HCl无色、粘稠油状液体无色、粘稠油状液体无色、液体无色、液体（不易挥发）（不易挥

6、发）（有挥发性）（有挥发性）无明显现象无明显现象产生白雾产生白雾刺激性气味刺激性气味无味无味气味气味打开瓶盖后打开瓶盖后的现象的现象颜色、状态颜色、状态【分析】盐酸的质量减少，原因是浓盐酸有挥发性；浓硫酸的质量【分析】盐酸的质量减少，原因是浓盐酸有挥发性；浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中水分，有吸水性。实验室常用增加，原因是浓硫酸吸收空气中水分，有吸水性。实验室常用浓硫浓硫酸作干燥剂。酸作干燥剂。用用 途途盐盐 酸酸HCl重要化工产品。用于重要化工产品。用于金属表面除锈金属表面除锈、制造药物（如盐酸、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。麻黄素、氯化锌）等；

7、人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和及冶炼金属、精炼石油和金属除锈金属除锈等。等。 浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它，在实验室中常用它做干燥剂做干燥剂,干燥干燥酸性或者中性的气体酸性或者中性的气体。总结：你能说出你所知道的哪些酸吗？总结：你能说出你所知道的哪些酸吗？ 盐酸盐酸 碳酸碳酸 硝酸硝酸 硫酸硫酸 醋酸醋酸你能说出这些碱的化学式吗？你能说出这些碱的化学式吗？氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钾氢氧化钾 氢氧化铜氢氧化铜 氢氧化钙氢氧化钙2、浓硫酸的腐蚀性

8、、浓硫酸的腐蚀性实验实验10-3将纸、小木棍、布放在将纸、小木棍、布放在玻璃片上玻璃片上做实验。做实验。实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象原原 理理用玻璃棒蘸浓硫酸用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字在纸上写字用小木棍蘸用小木棍蘸少量浓硫酸少量浓硫酸将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到一小块布上一小块布上纸上显出黑色字迹纸上显出黑色字迹蘸有硫酸的部位变黑蘸有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞黑甚至烧成洞 浓硫酸能夺取浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元含碳、氢、氧等元素组成的化合物里素组成的化合物里的水分的水分 ( 氢、氧元氢、氧元素素 ), 生成黑色的炭生成黑色的炭和水。和水。浓硫酸的

9、吸水性浓硫酸的吸水性跟空气接触，能够吸收空气里的水分跟空气接触，能够吸收空气里的水分可作某些气体可作某些气体（中性、酸性）（中性、酸性）的干燥剂的干燥剂气流方向：气流方向： 浓硫酸浓硫酸ab注意：在稀释浓硫酸时，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。慢注入水里，并不断搅拌。 请仔细阅读教材请仔细阅读教材P53,浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释手的感觉手的感觉 分分 析析发热或烫发热或烫浓硫酸溶于水放热浓硫酸溶于水放热1. 浓浓H2SO4 有强烈的腐蚀性有强烈的腐蚀性,能使纸张、木材、衣服能使纸张、木材、衣服 、皮、皮肤等物质肤等物质碳化而变黑碳化而变黑,使

10、用时要小心使用时要小心.2. 若不小心将浓若不小心将浓H2SO4 沾到皮肤沾到皮肤,应迅速用应迅速用干抹布干抹布擦去再用擦去再用大量的大量的水水冲洗冲洗,最后用最后用3%-5%的的碳酸氢钠碳酸氢钠.3.若酸流到实验台若酸流到实验台,立即用适量的立即用适量的碳酸氢钠碳酸氢钠冲洗冲洗,然后用水冲然后用水冲洗洗,再用抹布擦干再用抹布擦干.4.若只是少量酸滴到流实验台若只是少量酸滴到流实验台,立即用立即用湿抹布擦净湿抹布擦净,再再用水冲用水冲洗洗.5. 若只是稀硫酸滴到衣物上若只是稀硫酸滴到衣物上,也要立即冲洗也要立即冲洗,否则当水分蒸否则当水分蒸发发,稀硫酸会变成浓硫酸而显示强烈的腐蚀性把衣物烧坏稀

11、硫酸会变成浓硫酸而显示强烈的腐蚀性把衣物烧坏.3、酸的化学性质、酸的化学性质【活动与探究活动与探究】（1 1）酸与指示剂的反应）酸与指示剂的反应加紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液加无色酚酞溶液 稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸溶液变红溶液变红溶液变红溶液不变色溶液不变色与稀盐酸反应与稀盐酸反应 与稀硫酸反应与稀硫酸反应 镁镁锌锌铁铁Mg2HClMgCl2H2 Zn2HClZnCl2H2 MgH2SO4MgSO4H2 ZnH2SO4ZnSO4H2 （2 2）酸与金属的反应）酸与金属的反应Fe2HClFeCl2H2 FeH2SO4FeSO4H2 讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ （3）酸溶

12、液能够与金属氧化物反应酸溶液能够与金属氧化物反应：现现 象象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸铁锈消失，铁锈消失，铁钉变得光铁钉变得光亮，无色溶亮，无色溶液变黄液变黄Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论：讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）酸根离子构成的化合物（盐）利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能利用上面的反应可以清除金属制

13、品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。属制品的腐蚀。金属氧化物金属氧化物 + 酸酸盐盐 + 水水（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。有哪些相似的化学性质。A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；C、酸能与某些金属氧化物反应，生成、酸能与某些金属氧

14、化物反应，生成盐和盐和水。水。酸能紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色酸能紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2 +H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O练习：练习： 向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后充分反应后,铁锈铁锈消失消失, 并有气泡产生并有气泡产生,写出有关化学写出有关化

15、学方程方程式式:_、 _ _ .Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe + 2HCl = H2 + FeCl2你能写出金属你能写出金属Al和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式么？和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式么？三三、几种常见的、几种常见的碱碱 氢氧化钠氢氧化钠 NaOH 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?实验实验10-5用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）实实 验验现现 象象分分 析析颜色、状态颜色、状态将它放在表面皿上将它放在表面皿上一会儿一会儿将它放在水中并用将它放在水中并用手触摸外壁

16、手触摸外壁白色块状固体白色块状固体表面潮湿并表面潮湿并逐渐溶解逐渐溶解容易吸收水分容易吸收水分发热发热氢氧化钠溶于氢氧化钠溶于水放出热量水放出热量潮解潮解：在空气中吸收水分表面潮湿并溶解的现象：在空气中吸收水分表面潮湿并溶解的现象易潮解易潮解作干燥剂作干燥剂你还知道氢氧化钠的其他用途吗？你还知道氢氧化钠的其他用途吗？ 氢氧化钠氢氧化钠 NaOH肥肥 皂皂石石 油油造造 纸纸纺纺 织织印印 染染含含NaOH（2）氢氧化钙）氢氧化钙Ca(OH)2在检验二氧化碳时用到的石灰水就是在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙氢氧化钙的水溶液。的水溶液。实验实验10-6在蒸发皿中放一小块在蒸发皿中放一小块生

17、石灰生石灰CaO，加少量水，加少量水，观察现象。观察现象。现象现象分析分析蒸发皿很烫蒸发皿很烫生石灰与水反应放出大量的热量生石灰与水反应放出大量的热量CaO + H2O = Ca(OH)2氢氧化钙俗称氢氧化钙俗称或或，可由生石灰与水反应制得。，可由生石灰与水反应制得。氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意安全。氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意安全。常用的碱还有氢氧化钾常用的碱还有氢氧化钾KOH、氨水、氨水NH3H2O等。等。 CaO + H2O Ca(OH)22. 碱的性质碱的性质（1）碱溶液能与指示剂反应：碱溶液能与指示剂反应：加紫色加紫色石蕊溶液石蕊溶液加无色加无色酚酞溶液酚

18、酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液变蓝变蓝变红变红氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液变蓝变蓝变红变红结论结论:(2).碱溶液能与非金属氧化物反应：碱溶液能与非金属氧化物反应：现现 象象化学方程式化学方程式CO2+石灰水石灰水CO2+烧碱溶液烧碱溶液SO3+烧碱溶液烧碱溶液结论结论: 将将CO2通入通入NaOH溶液中，无明显溶液中，无明显的现象出现，难以判断的现象出现，难以判断NaOH溶液是否溶液是否与与CO2发生了反应。那么，如何才能知发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？道以应是否发生了呢？如右图所示，你还能设计哪些装置来证明？如右图所示，你还能设计哪些装置来证明？NaOH溶液溶液2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O物质物质盐酸盐酸硫酸硫酸NaOH溶液溶液Ca(OH)2溶液溶液蒸馏水蒸馏水乙醇乙醇导电性导电性实验实验108分子分子无法自由无法自由移动的离子移动的离子能够自由移动的离子能够自由移动的离子在水溶液中在水溶液中电电 离离在水溶液中在水溶液中电电 离离分子离子化合物 HCl H+ + Cl- Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH- A.碱溶液能使指示剂显示不同颜色；碱溶液