山东省临沂市临沭县2017-2018学年高一下学期期中化学试卷Word版含解析

1、山东省临沂市临沐县 20仃-2018学年高一下学期期中化学 试卷一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，满分 48 分）1 元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8 电子稳定结构D .同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 考点：原子结构与元素的性质.分析：A、根据周期表中金属性、非金属性的变化规律来考虑；B、根据同周期元素化合价的变化规律来判断；C、注意第一周期只有两种元素；D、根据同族元素的性质的变

2、化规律判断.解答： 解：A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，A 选项错误；B、 第三周期的元素从 Na 到 Cl 最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，B 选项正确；C、 H 元素、Li 元素形成离子后达到 2 电子结构和氦结构相同，不是 8 电子稳定结构，C 选项 错误；D、 第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H 元素与 Na 元素性质差异很大，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，D 选项错误.故选 B.点评：此题考查了元素周期律知识. 对此类题目既要考虑元素在周期表中的位置、 元素的原子 结构和性质之间的关系， 又要注意规律的特殊性

3、， 如核外电子排布的周期性变化中，第一周期 最外层电子数从 1T2,而不是从 1 的变化；同周期化合价变化规律中，第 2 周期的 F、O 不符合；第一电离能变化规律中，同周期的HA 族和川 A 族、VA 族和WA 族存在反常等.2 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）考点：有机化合物的异构现象；常见有机化合物的结构.分析：烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃，说明该烷烃分子中只有1 种氢原子,据此进行判断.解答： 解：A正丁烷的结构简式为： CH3CH2CH2CH3,分子中有 2 种氢原子，其一氯代物 有 2 种，故A 错误；B 异丁烷的结构简式为：CH3CH （CH3

4、）CH3,分子中有 2 种氢原子，其一氯代物有 2 种，故 B 错误；C .丙烷的结构简式为：CH3CH2CH3,分子中有 2 种原子，其一氯代物有 2 种，故 C 错误；D .甲烷的结构简式为：CH4,分子中只有 1 种氢原子，其一氯代物只有 1 种，故 D 正确； 故选 D.点评：本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，明确烷烃中等效氢原子数目为解答本题的关键.3.火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供.有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正B异丁烷C 丙烷D .甲烷确的是()A .所有的燃烧过程均是放热的B 需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的C.所有

5、燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂D 燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量考点：反应热和焓变.分析：A、燃烧为发光放热的剧烈氧化还原反应；B、大多物质燃烧需要点燃才能反应，燃烧是放热反应；C、燃烧是化学变化，反应过程中一定有化学键的断裂和形成；D、燃烧是放热反应，依据能量守恒分析判断；解答： 解：A、燃烧为发光放热的剧烈氧化还原反应，所有的燃烧过程均是放热反应，故A正确；B、 大多物质燃烧需要点燃才能反应，燃烧是放热反应，故B 错误；C、 所有的燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂，故C 正确；D、 燃烧是放热反应，依据能量守恒，燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量，故D 正确；故选

6、 B.点评：本题考查了化学反应的数值，燃烧概念和燃烧过程的分析判断，物质能量变化的特征是解题关键，题目难度中等.4.下列叙述不正确的是()A.H2S、H20、HF 的稳定性依次增强B.RbOH、KOH、Mg (OH )2的碱性依次减弱C. Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D. H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强考点：元素周期律的作用.分析：A .非金属性越强，对应氢化物越稳定；B .金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；C .金属性越强，金属阳离子氧化性越弱；D .非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强.解答： 解：A .非金属性 SvOvF，故氢化物稳定性 H2

7、SVH2OvHF，故 A 正确；B .金属性 Rb K Mg ,故 RbOH、KOH、Mg ( OH)2的碱性依次减弱，故 B 正确；C .金属性 Na Mg Al，故氧化性：Na+ Na+ Al3+(用离子符号表 示)；(4)写出 C、D 的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：Al ( OH )+3+3+3H =Al +3H2O;2写出 B、 C 的最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式：Al (OH )I一HC.CH2CI和两种同分异构体3+NaOH=NaAIO2+2H2O;(5) B 的最高价氧化物的水化物的电子式，含有化学键的类型离子键、极性键；2+(6) E 的检验方法：向溶

8、液中先加入 KSCN 溶液，溶液不变色，然后在向其中加入 H2O2(或通入 Cl2),若溶液变红色，则证明是Fe2+(5)B 的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，其的电子式为 为离子键、极性键，故答案为：* “；离子键、极性键；(6)由于 Fe2+能被氧化成 Fe3+,遇 KSCN 溶液显红色，所以 Fe2+的检验方法为向溶液中先加 入 KSCN 溶液，溶液不变色，然后在向其中加入 H2O2(或通入CI2)，若溶液变红色，则证明2+是 Fe ,故答案为：向溶液中先加入 KSCN 溶液，溶液不变色，然后在向其中加入 H2O2(或通入 CI2), 若溶液变红色，则证明是 Fe2+.点评：本题考查了元

9、素位置结构性质的相互关系及应用，涉及元素推断、电子式、离子方程式、化学键，离子的检验等知识点，根据原子结构、物质性质确定元素，再结合均摊法、元素周期 律等知识点来分析解答，题目难度不大.18. A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种元素.C、D 元素同主族且原子序数 D 为 C 的二倍回答下列问题：十叵+ F1、二11-_ ni考点：位置结构性质的相互关系应用. 分析：A、B、C、D、 E 是原子序数依次增大的五种元素， 均能互相反应生成盐和水，说明含有两性氢氧化物，根据 素，C 为 AI元素， D的原子半径是同周期原子屮最小的， 第8 纵行，故 E 为Fe 元素，A、D 同主族， 则A为

10、F,解答：B、C、D 的最高价氧化物的水化物 B、C、D 同周期可判断 B 为 Na 元 D 为 CI元素，E 元素位于笫四周期 再结合物质结构、性质解答.解：A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种元素，B、C、D 的最高价氧化物的B、C、D 同周期可判断 B 为D 为 Cl 元素，E 元素位于笫水化物均能互相反应生成盐和水，说明含有两性氢氧化物，根据 Na 元素，C 为 AI 元素，D的原子半径是同周期原子屮最小的， 四周期第 8 纵行，故 E 为 Fe 元素，A、D 同主族，则 A为 F,(1)根据上面的分析可知，D为CI元素， D元素的名称是氯，故答案为：氯；(2) D 为 CI

11、元素， 元素 D 在元素周期表中的位置是第三周期第 故答案为： 第三周期第 VIIA族；(3) 电子层数相同的离子，核电荷数越多，半径越小，所以+ 3+离子半径从大到小的顺序为 F Na AI , 故答案为：F Na+ AI3+;(4)氢氧化铝和高氯酸之间反应的离子方程式为AI ( OH)3+3H+=AI3+3H2O ,+3+故答案为：AI (OH)3+3H =AI +3H2O ;氢氧化铝和氢氧化钠之间反应的化学方程式为 故答案为：AI (OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O;VIIA 族,B、C 形成的单核离子中,Al （OH）3+NaOH=NaAIO2+2H2O,N3+,含有化学键的

12、类型己知 B、 C 是两种同周期、 相邻主族的短周期非金属元素, 酸根据如图转化关系(反应条件及部分产物己略去)(1) 若 X、Y、Z、M 均为含 B 元素的化合物，且 X其最高价氧化物的水化物均为强，回答下列问题：和 F 的分子均为 10 电子微粒，则:3将 1.92g 铜粉与足量的 M 的溶液反应，则反应转移的电子数为0.06molmol (2) C 元素可与 A 元素形成两种常见的化合物A2C 和 A2C2，则 A 的同位素原子的原子符号321为1H 或1H 或1H (任写一种即可).考点：无机物的推断.分析：A、B、C、D 是原子 序数依次增大的四种元素.C、D 元素同主族且原子序数

13、D 为 C的二倍，则 D 为 S 元素，C 为 O 元素，B、C 是两种同周期、相邻主族的短周期非金属元素， 其最高价氧化物的水化物均为强酸，则B 为 N 元素，(1) 若 X、Y、Z、M 均为含 B 元素的化合物，且 X 和 F 的分子均为 10 电子微粒，故 X 为NH3, F 为 H20，由 X 与 E 反应生成 Y, Y 与 E 反应生成 Z ,考虑 E 为 02, Y 为 NO, Z 为 NO2, M 为硝酸，据此答题；(2) C 元素可与 A 元素形成两种常见的化合物 A2C 和 A2C2，且 A 的原子序数小于 N，则可 推知 A 为H 元素，据此答题；解答： 解：A、B、C、D

14、 是原子序数依次增大的四种元素.为 C 的二倍，则 D 为 S 元素，C 为 O 元素，B、C 是两种同周期、相邻主族的短周期非金属 元素，其最高价氧化物的水化物均为强酸，则 B 为 N 元素，(1) 若 X、Y、Z、M 均为含 B 元素的化合物，且 X 和 F 的分子均为 10 电子微粒，故 X 为NH3, F 为 H20，由 X 与 E 反应生成 Y, Y 与 E 反应生成 Z ,考虑 E 为 02, Y 为 NO,Z 为 NO2, M 为硝酸，F 为 H2O，属于共价化合物，故答案为：共价化合物；催化剂反应 I 是氨气催化氧化生成 NO 与水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2

15、O，故傕化剂答案为：4NH3+5O24NO+6H2O;1.92g 铜的物质的量为 0.03mol，生成 Cu ( NO3)2的物质的量为 0.03mol，铜由 0 价变为+2 价，所以反应转移的电子数为0. 06mol,故答案为：0.06mol;(2) C 元素可与 A 元素形成两种常见的化合物A2C 和 A2C2，且 A 的原子序数小于 N，则可推知 A 为 H 元素，所以 A 的同位素原子的原子符号为，故答案为：31H 或21H 或11H .点评：本题考查了无机物推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目涉及 N、S 等元素单质及其化合物之间的相互转化，X、Y 两元素最高

16、价氧化物的水化物均为强酸及再周期表中的位置为解题突破口，推断出 X、Y 元素后，根据题目信息结合转化关系进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质.19.如表为长式周期表的一部分，完成各题:1F 属于共价化合物(填2反应I的化学方程式为离子化合物”或共价化合物”)4NH3+5O2傕化剂-4NO+6H2OC、D 元素同主族且原子序数D由上述分析可知,(1) 写出周期表中 与元素的稳定的氧化物之间反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.(2) 请设计简单的实验证明 的非金属性比的非金属性强弱：(注明操作、现象、结论) 把 C12通入NaBr 溶液中可置换出 B2，溶液出现橙红

17、色，则氯的非金属性比溴强.考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.分析：根据元素在周期表中的位置可知，为 Cl,为 Br,为 I,为 C,为 Na ,为 H,(1)为 C, C 的稳定的氧化物为二氧化碳，为Na , Na 的稳定的氧化物为过氧化钠，二 氧化化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气；(2) 根据非金属性越强，单质的氧化性越强，据此设计实验.解答： 解：根据元素在周期表中的位置可知， 为 Cl,为 Br,为 I,为 C,为 Na,为 H,(1)为 C, C 的稳定的氧化物为二氧化碳，为Na , Na 的稳定的氧化物为过氧化钠，二氧化化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为2 N

18、a2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2,故答案为：2 Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2；(2)根据非金属性越强，单质的氧化性越强，证明Cl 的非金属性比 Br 的非金属性强的实验 为把C12通入 NaBr 溶液中可置换出 B，溶液出现橙红色，则氯的非金属性比溴强，故答案为：把 C12通入 NaBr 溶液中可置换出 B2,溶液出现橙红色，则氯的非金属性比溴强. 点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，比较基础，注意对基础知识的理解掌握.20.能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱，现代社会的一切活动都离不开 能源，能源的利用与相互转化始终与我们息息相关.(1)

19、已知反应 X+Y M+N 的能量变化如图所示，该反应为吸热反应(填放热或 吸热”.(2)研究表明，在一定温度和压强条件下，2molH2(g)和 1molO2(g)完全化合成 2molH2O(g)所放出的热量： 与在相同条件下 2molH2O (g)完全分解为 2molH2( g)和 1molO2(g)所吸收的热量在数值上相等； 是相同条件下 1molH2(g)和 0.5molO2(g)完全化合 成 1molH2O (g)所放出热量的 2 倍； 比在相同条件下 2molH2(g)和 1molO2(g)完全化 合成 2molH2O (g)所放出的热量少.则下列说法正确的是ABCD .A 一个化学反

20、应其正、逆反应的能最变化，在数值上相等，吸收与放出相反B .一个化学反应的能量变化与其反应物的物质的量有关C 一个化学反应的能量变化与其反应物、生成物的状态有关D 一个化学反应的能量变化与其反应物的物质的量有关且成正比例关系.考点：反应热和焓变.分析：(1)根据能量图可知反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应；(2)由 2molH2(g)和 1molO2(g)完全化合成 2molH2O(g)所放出的热量与在相同条件 下 2molH2O (g)完全分解为 2molH2( g)和 1molO2(g)所吸收的热量在数值上相等，则一 个化学反应其正、逆反应的能最变化，在数值上相等，吸收与放出

21、相反；2molH2(g)和 1molO2(g)完全化合成 2molH2O (g)所放出的热量是相同条件下1molH2(g)和 0.5molO2(g)完全化合成 1molH2O (g)所放出热量的 2 倍，则一个化学反应的能量变化 与其反应物的物质的量有关且成正比例关系；2molH2(g)和 1molO2(g)完全化合成 2molH2O (g)所放出的热量比在相同条件下2molH2(g)和 1molO2(g)完全化合成 2molH2O (g)所放出的热量少，则一个化学反应的能量变 化与其反应物、生成物的状态有关.解答： 解：(1)根据能量图可知反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，故

22、答案为：吸热；(2)由 2molH2(g)和 1molO2(g)完全化合成 2molH2O (g)所放出的热量与在相同条件下 2molH2O (g)完全分解为 2molH2(g)和 1molO2(g)所吸收的热量在数值上相等，则一个 化学反应其正、逆反应的能最变化，在数值上相等，吸收与放出相反，故A 正确；2molH2(g)和 1molO2(g)完全化合成 2molH2O (g)所放出的热量是相同条件下1molH2(g)和 0.5molO2(g)完全化合成 1molH2O (g)所放出热量的 2 倍，则一个化学反应的能量变化 与其反应物的物质的量有关且成正比例关系，故BD 正确；2molH2(

23、g)和 1molO2(g)完全化合成 2molH2O (g)所放出的热量比在相同条件下2molH2(g)和 1molO2(g)完全化合成 2molH2O (g)所放出的热量少，则一个化学反应的能量变 化与其反应物、生成物的状态有关，故C 正确；故选：ABCD .点评：本题主要考查了化学反应与能量的关系以及热化学方程式的意义，难度不大，注意一个化学反应的能量变化与其反应物的物质的量有关且成正比例关系，其正、逆反应的能最变化， 在数值上相等，吸收与放出相反.21原电池实现了化学能与电能之间的转化，完成下列问题：(1) 如图是一个原电池装置，该电池的正极材料、电解质溶液(写化学式)正极：C,电解质溶

24、液：CuSO4. 一 一 一- -2+2写出负极上发生的电极反应式：Fe- 2e =Fe .3溶液中 Cu2+向正或 C 极移动，电子从负或 Fe 极流向正或 C 极.(2) 现有如下两个反应：(A) Na2O+2HCI 2NaCl+H2O(B) Fe+2FeCl3 3FeCb1根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填能”或 不能” (A)不能(B) 能.2如果(A 或 B)不能，说明其原因(A)的反应为非氧化还原反应，没有电子转移.考点：原电池和电解池的工作原理.分析：(1) 铁与硫酸铜发生自发的氧化还原反应，所以正极是C,负极是铁，电解质溶液是硫酸铜；-2+2负极发生氧化反应，负极材料是铁

25、，所以铁上发生的电极反应式：Fe-2e =Fe ；2+3阳离子向正极移动， Cu 向正极移动，电子从负极流向正极；(2)原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，由此分析解答.解答： 解：(1)铁与硫酸铜发生自发的氧化还原反应，所以正极是C,负极是铁，电解质溶液是硫酸铜，故答案为：C; CuS04；2负极发生氧化反应，负极材料是铁，所以铁上发生的电极反应式：Fe-2e =Fe ，故答案为：Fe- 2e-=Fe2+；3阳离子向正极移动，Cu2+向正极移动，电子从负极流向正极，故答案为：正或C;负或 Fe,正或 C；(2)原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，(A) 反应中没有电子转移

26、， 不属于氧化还原反应， 属于复分解反应，所以不能设计成原电池，(B) 反应中氯化铁中的铁元素化合价由 +3 价变为+2 价、单质 Fe 元素化合价由 0 价变为+2 价，所以该反应有电子转移， 属于氧化还原反应，且能自发进行、放热，所以能设计成原电池， 故答案为：不能；能；(A)的反应为非氧化还原反应，没有电子转移.点评：本题考查了原电池设计及原电池反应特点， 根据电池反应式元素化合价升降确定正负极 及电解质溶液，一般来说，化合价升高的金属单质作负极、化合价升高的电解质为原电池电解 质，题目难度不大.22.已知碳在地壳中的含量不高，但是它形成的有机化合物却数量众多，烷烃就是其中的一类有机物：

27、(1 )写出甲烷与氧气反应生成四氯甲烷的化学方程式：CH4+2C1. CCl4+4HC1 .(2) 下列属于烷烃的是属于同分异构体的是(填序号) CH4 CH2=CH2 HC 毛 H CH3(CH2)2CH3 (3) 烷烃的通式 CnH2n+2；相对分子量为 86 的烷烃的分子式C6HI4,它共有 5 种同分异构体，CHICHCCHjCH, CH叩6七出写出其中含有四个甲基的同分异构体的结构简式、卜厂卜：| 考点：烷烃及其命名；有机化合物的异构现象.分析：(1)甲烷与氯气光照下发生取代反应生成四氯甲烷和HCI ；(2) 烷烃的结构特点为碳碳和碳氢键全为单键，没有剩余价键；具有相同分子式而结构不

28、同 的化合物互为同分异构体；(3) 烷烃为饱和烷烃，据此书写通式，根据烷烃的通式计算出分子式.解答： 解：(1)甲烷与氯气光照下发生取代反应生成四氯甲烷和HCI，反应为(2)CH4只存在 C- H 单键，属于烷烃;CH2=CH2存在碳碳双键，属于烯烃；CH4+2CI2光CCl4+4HCICH4+2CI2光照CCI4+4HCI3HC -CH，存在碳碳三键，属于炔烃；4CH3 (CH2)2CH3只存在碳碳单键与 C- H 单键，属于烷烃，且与中化合物分子式相同， 属于同分异构体；5只存在碳碳单键与 C-H 单键，属于烷烃；6含有六元环，属于烃，不是烷烃；7含有苯环，属于芳香烃，故答案为：；(3)烷

29、烃的通式为：CnH2n+2,相对分子量为 86 的烷烃，即 12n+2n+2=86，解 n=6 ,此烷烃 的化学式为：C6H14,己烷含有四个甲基的同分异构体分别是：2, 2-二甲基丁烷和 2, 3-二CHICH3CC HjCH? CH-CM出甲基丁烷，结构简式分别为：川： 、二，故答案为：CnH2n+2；。6比4；CH：I1- HCC HjCH CHJ-N-CH-CH Ji：、二一宀点评：本题考查了有机物的分类、同系物、同分异构体概念的理解和判断及有机物的命名，难度较小，根据命名原则来对有机物命名，特别注意使支链位次或位次之和最小.23.对于可逆反应 N2O4(g) ? 2NO2(g),下列

30、说法正确的是 CDF (填序号).A、单位时间内生成 2nmolNO2，同时消耗 n moLN2O4则反应己达到平衡状态B、容器内 N2O4、NO2共存，则反应己达到平衡状态C .当上述反应的正反应速率与逆反应速率相等，则反应已达到平衡状态D .当反应物的浓度与生成物的浓度不在改变，则反应己达到平衡状态E. 当反应达到平衡状态时，反应静止F. 若改变反应的条件，化学平衡状态可能会改变.考点：化学平衡状态的判断.分析：根据化学平衡状态的特征解答， 当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的 浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化， 解题时要注意，选择判断的物理 量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态.解答： 解：A、单位时间内生成 2nmolNO2，同时消耗 n moLN2O4，都体现的正向，未体现 正与逆的关系，故