2022-2022学年八年级科学下册第三章空气与生命第三节化学方程式作业设计新版浙教版

1、第三节 化学方程式一、单选题1.建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型。下图是某反应的微观模型，有关该模型的叙述中，正确的是(          )A. 反应前后分子数目不变      B. 反应前后原子种类发生改变C. 和化学性质相似D. 是保持氧气化学性质的微粒2.表示氢原子，表示氧原子，它们组成的分子发生了如图所示的反应。关于该反应的说法不正确的是(        

2、   )A. 该反应属于化合反应B. 反应前后元素种类没有改变C. 原子在化学反应中不能再分D. 反应前后分子的种类没有改变3.a和b为两份质量相等的固体，已知a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（ ） A.  B.   C. D. 4.哈尔滨市正在施工的地铁工程要用铝土矿（主要成分是氧化铝，假设杂质不含铝元素）来炼制铝合金若要炼制含铝95%的铝合金108t，假设在炼制过程中损失5%铝元素

3、，则理论上需要含杂质40%的铝土矿的质量是（） A. 340t           B. 204t     C. 108t    D. 120t5. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）4.02.03.02.0反应后的质量（

4、g）1.2X2.45.4A. X=2.0，乙可能是催化剂    B. 甲和丙是反应物C. 参加反应的甲、丙质量比是1：2D. 丁一定是化合物6. 已知：2KClO32KCl+3O2，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A. 固体中氧元素的质量      B. 生成O2的质量       C.

5、 固体中MnO2的质量       D. 固体中钾元素的质量7. 在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表已知甲的相对分子质量为丁的2倍则下列说法不正确的是（）甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前6410116t时刻32a反应后054b0A. 乙和丙为生成物B. a等于32C. b等于37            &

6、#160;        D. 该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：28. 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论某物质R与水和氧气反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4则R的化学式应为（） A. FeS         B. Fe2S3C. FeO       

7、 D. FeS29.在反应2A3B=2C4D中，若 A、B、C、D的质量比为812119，则A、B、C、D的相对分子质量之比为（    ） A. 812119    B. 16362236  C. 1616229    D. 232410.下列化合物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O的质量比为229的是（    ） A. CH4 B. C6H12O6C. C2

8、H5OH           D. C2H611. 如图为某化学反应的微观模拟图，“”和“”分别表示两种不同的原子，下列说法正确的是（）A. 该反应的基本反应类型为置换反应B. 反应前后原子的种类和数目保持不变C. 由大量微观甲“”聚集成的物质是单质D. 参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为1：112.下列制备氧气的反应中，用等质量的反应物能获得氧气最多的是（） A. 2H2O2 2H2O+O2 

9、60;                   B. 2KClO3 2KCl+3O2C. 2H2O2H2+O2                    D. 2KMnO4 K2MnO4+

10、MnO2+O213.乙醇在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示下列判断正确的是（） A. 表中a的值为2.6       B. X一定是该反应的催化剂       C. X不一定含有碳元素       D. X一定不含氮元素14.某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表根据表中信

11、息，判断下列说法正确的是（） A. 该反应为置换反应B. X中一定含有碳、氢两种元素C. 表中“待测”值为5           D. 反应生成的CO2和H2O的质量比为45：3615.某物质在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质（     ） A. 只含有碳、氢两种元素            

12、;     B. 一定含有碳、氢、氧三种元素C. 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 D. 可能由氧元素与另一种元素组成二、填空题16.在一密闭容器内盛有20gH2、O2、N2的混合气体，在实验室中某同学误加热此容器，混合气体发生了爆炸，冷却后，测知生成的H2O为18g，请帮助该同学判断一下，剩余气体是_。 17.（1）某钢铁厂若需消耗500t含Fe2O396%的赤铁矿石，该厂理论上可产含Fe98%的生铁_ t。（2）用上述得到的生铁与足量的废硫酸反应，可得硫酸亚铁的质量是_ t。

13、18. 现有在敞口容器中放置的氢氧化钠固体，分析得知含水6.62%、碳酸钠2.38%、氢氧化钠91%将此样品1g放入烧杯中，然后向其中加入46克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，过量的稀盐酸用溶质质量分数为4.43%的氢氧化钠溶液恰好中和，用去氢氧化钠的溶液20.5g蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为_ g。19. 碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaC1，加热到一定温度，持续通入SO2 ， 待反应一定时间，过滤得到粗碲。（1）反应的总化学方程式为：TeOSO4+

14、2SO2+3XTe+3H2SO4，则X为_ （填化学式）。（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaC1浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：实验温度/反应时间/h粗蹄沉淀率a653.065.0b803.098.9c802.098.9d902.097.0该小组研究的反应条件是_和_。实验a和b的目的是_。在上述四组实验中，最佳的反应条件是_ 和_ h。为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是_ （填选项）。A.80，1.5h  

15、B.80，2.5h    C.70，2.0h    D.95，2.0h 20. （1）下列氮肥含氮量由高到低是排列顺序是：_  （用序号表示）。常见氮肥NH4NO3NH4HCO3CO（NH2）2相对分子质量807960（2）治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置。使NO和CO反应生成N2和CO2 ， 写出该反应的化学方程式_ 。（3）有机物中碳氢化合物可用CxHy表示，其完全燃烧的化学方程式：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O判断等质量的CH4 ， C2H2 ， C

16、2H4 ， 三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气由大到小的顺序是_ 。（用序号表示） 21. 能源是人类生存和发展的基础，能源成为人们日益关注的问题。（1）化石燃料包括煤、_ 、天然气等，是重要的能源；目前正在利用和开发的新能源有核能、生物质能、_ （填一种）等。（2）发射卫星的火箭可使用液氢作燃料，液氢在液氧中燃烧的化学方程式为_ ，该反应属于基本反应类型中的_反应。（3）物质R是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为R+3O22CO2+3H2O，则R的化学式为_。22.下列化学方程式正确的是_。ACu2HClCuCl2H2  

17、;           BZn2HNO3Zn(NO3)2H2C2Fe3H2SO4Fe2(SO4)33H2       DSO22NaOHNa2SO4H2OECu2AgClCuCl22Ag             FCu(OH)2Na2CO3CuCO32NaOHG2Fe3CuCl22FeCl33Cu  

18、;         HBa(NO3)2CuSO4Cu(NO3)2BaSO4 23.某元素R的化合价无变价，已知其氧化物的式量为m，其氯化物的式量为n。则R的化合价为_。 24.学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3 ， MnO2和红磷，当扣动扳机时，撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2并引燃红磷产生白烟试分别写这两步反应的化学方程式。 _；_基本反应类型是_。25.以氧化铜、铁、稀硫酸三种物质为原料，设计两种不同的方法制取铜，写出有关的化学方程式。方法一：_；方法二：_。三、实验探究题（1

19、）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2 ， 把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象。乙同学认为甲同学的做法不合理。请用化学方程式表示其原因_。 （2）同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示（铁架台已略去）。请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、无水硫酸铜、碱石灰（假设每步反应都是完全的）写出E装置中试剂的名称或化学式_。若观察到_（填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO2。若观察到_的现象，证明原气体中有H2无CO。 28. 据图中的实验常用仪器回答有关问题（1）仪器F的名称是_

20、 。（2）若用KMnO4加热制取氧气，应选用上述仪器中的_ （填序号）；其化学反应方程式为_ ；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋_ （填“K1”、“K2”或“K3”）；要调节试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋_ （填“K1”、“K2”或“K3”）。（3）若用废铁片与稀盐酸反应制取氢气，并装配一个使反应随时发生和停止的装置，应选上述仪器中的_ （填序号）；若需测量收集到氢气的体积，则收集的仪器应选_ （填序号）。（4）如图为某同学制作的微型实验装置（夹持仪器略）甲酸与热的浓硫酸反应的方程式为：HCOOHX+CO，则X是_ （填化学式）；氧化铜的颜色变化为_ ，其化学反应方程式为_&