2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试

1、2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（山东卷）试题部分第I卷（必做，共88分）以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H1O16S32Fe56一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）9. 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 16O2与18Q互为同分异构体B. 16O与18O核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D. 标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1Nx个氧原子D氧元素的两种核素16O和18O互为同位素，它们是同种元素的不同原子；同位素原子的质子数相同，

2、电子数也相同，所以16O与18O核外电子排布方式相同；16O与18O间的相互转化中原子核发生变化，是物理变化不属于化学变化；标准状况下，1.12L16Q的物质的量为1.12L+22.4L-mol1=0.05mol,所含的氧原子为0.05molX2=0.1mol,1.12L18Q的物质的量为1.12L+22.4L-mol1=0.05mol,所含的氧原子为0.05molX2=0.1mol,均含0.1NA个氧原子。9. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A. 生成物总能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应粉

3、变D. 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同C根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小，把化学反应分为吸热反应和放热反应，吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，放热反应的生成物总能量低于反应物总能量；反应速率是单位时间内物质浓度的变化，与反应的吸热、放热无关；同温同压下，H（g）和Cl2（g）的总能量与HCl（g）的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，所以该反应的H相同。10. 下列说法正确的是（）A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B. HRHCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增

4、强D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果10. D形成离子键的阴阳离子间存在静电作用，该静电作用既包括静电吸引，也包括静电排斥；同主族元素，从上至下，氢化物的还原性依次增强，第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，但稀有气体除外；由于元素原子核外电子排布的周期性变化，引起原子最外层电子排布出现周期性变化，则元素性质出现周期性变化。11. 下列叙述错误的是（）A. 乙烯和苯都能使漠水褪色，褪色的原因相同B. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C. 煤油可由石油分储获得，可用作燃料和保存少量金属钠D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸

5、可用饱和N&CO溶液除去A乙烯能与漠发生加成反应使漠水褪色，苯能萃取漠水中的漠使漠水褪色，褪色的原因不同；淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，蛋白质水解生成氨基酸，其水解产物均不同；石油分储后得到不同沸点范围的储分，其中的煤油既能作燃料，又可以保存钠单质，防止钠单质氧化；乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯又能发生水解反应生成乙酸和乙醇，酯化反应和水解反应都属于取代反应，乙酸具有酸性，能与N&CO溶液反应，所以乙酸乙酯中的少量乙酸可用这个方法除去。11. 下列推断正确的是（）A. SiO2是酸性氧化物，能与NaOHB液反应B. N&ON&Q组成元素相同，与CO反应产物也相

6、同C. CONONO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色ASiO2是硅酸的酸酎，是一种酸性氧化物，能与NaOHB液反应生成硅酸钠；NaO与CQ反应生成碳酸钠，N&Q与CQ反应生成碳酸钠和氧气；NO能与空气中的氧气反应生成NO,NO在空气中不能存在，NO能与H2O反应，在空气中也不能稳定存在；新制氯水中含有次氯酸，其具有强氧化性，向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色，然后褪色。12. 下列与实验相关的叙述正确的是()a. 稀释浓硫酸时，应将蒸e留水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B. 配制溶液时，若加水超过容量瓶

7、刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C. 酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D. 检验某溶液是否含有SO；-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，稀释浓硫酸时需要将浓硫酸慢慢地滴加到水中，并不断用玻璃棒搅拌，使浓硫酸稀释时放出的热量及时散失，防止酸液飞溅；配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶刻度，需要倒掉溶液重新配制；酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，导致待测液的体积增大，使标准液的测定体积偏大，测定结果偏高；检验某溶液是否含有SO；时，应取少量该溶液，先滴入稀盐酸无沉淀生成，再加入BaCl2溶液生成

8、白色沉淀，这样可以防止氯离子的干扰。某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()A. KspFe(OH)3KspCu(OH)2B. 加适量NHCl固体可使溶液由a点变到b点C. c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH)乘积相等D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和B根据题意，图中曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线上的所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解平衡的溶液，D正确；选取曲线上的b、c两点，当溶液中两种阳离子浓度相同时，Fe(OH)3饱和溶液中的OH一浓度小于Cu(OH)2饱和溶液中的OH浓度，所以KspFe(OH)3I2的体积分数均不变，由于浓度增大，引起化学反应速率加快，达到平衡的时H*抑制水的电离，且硫酸中H*浓度越大，对水的电离抑制能力越强，所以随着硫酸水的电离能力增强；CuSO加入后能与锌单质发生氧化还原反应生成铜单质，附着在锌表面构成原电池，加快反应速率。生成1mol液态水时放出的热量为572kJ+2=286kJ,该电池的能量转化率为228.8kJ+286kJ=0.8。29.对金属制品