《化学实验基本方法》重点难点研析

1、化学实验基本方法重点难点研析第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法【本节学习要点】1 . 了解有关化学实验安全常识。2 .掌握过滤、蒸发、蒸储、萃取等分离混合物的方法。3.掌握SO.、 C厂等检验的原理和方法。重难点一、化学实验安全常识1 .药品安全存放(1)易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。(2)受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。(3)易燃、易爆试剂应密封保存，放置在冷暗并远离电源和火源的地方。(4)钠、钾等金属与H2Q O2反应，所以应存放在煤油中。(5)剧毒、有强腐蚀性的药品要单独存放，并有严格的取用程序。(6)化学试剂要按性质、类别有规律存放。特别提醒 应根据药

2、品状态选择容器口径的大小。固体药品保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中。瓶塞的选择，取决于药品的酸碱性。酸性试剂选用玻璃塞，碱性试剂选用橡胶塞。2 .意外事故的处理意外事故处理方法玻璃等创伤急救先用双氧水清洗伤口，再涂上红药水或碘酒，然后用创可贴外敷烫伤和烧伤用药棉浸75%酉精轻涂伤处(也可用3%- 5%勺KMnO§液)再涂烫伤膏酸洒皮肤上立即用大量水冲洗(若为浓H2SO, 不得先用水冲洗，而要用干布拭去， 再用水冲洗)，再用寸% 5%勺NaHCO 溶液清洗碱洒皮肤上用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液酸（碱）流到桌上酸（碱）溅到眼中水银洒落误食重金属盐苯酚沾到皮肤上立即用NaHCO容液（

3、或稀醋酸）中和，再用水冲洗，并用抹布拭去 立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。若为碱，再用20%勺硼酸淋洗；若为酸，再用3%NaHC海液淋洗立即用硫粉覆盖立即服生牛奶、蛋清等立即用酒精擦洗钠、钾等易与H2O反应,用沙子盖灭,不能用水、CO灭火酒精或有机物小面积着火用着火处理湿布或沙子扑盖反应器内着火，如果是敞口容器，可用石棉布盖灭比水密度小的有机物不能用水扑救，一般用沙子或石棉布盖灭移走可燃物，切断电源，停止通风重难点二、混合物的分离和提纯1 .物质分离与提纯的区别(1)分离：将混合物中各物质通过物理或化学变化，把各成分彼此 分开的过程。分开后的物质要恢复到原来状态。(2)提纯：将混合物中的杂质除

4、去，得到纯净物的过程。杂质如果发生化学变化，不必恢复到原来状态。2 .物质分离与提纯的一般方法(1)物理方法含义：根据物质物理性质的差异分离和提纯物质的方法方法：过滤、蒸发结晶、蒸储(分储)、萃取、分液、升华等(2)化学方法含义：根据化学性质上的特点分离和提纯物质的方法方法a.加热法：混合物中混有热稳定性差的物质，加热使热稳定性差的物质分解而分离或转变成被提纯的物质。如：KCl中混有的KC1Q、CaCM混有的 Ca（HCO）2等。b.沉淀法：混合物中加入某试剂，使杂质转化为沉淀而分离出去，但使用试剂时一定要注意不能引入新杂质。若使用多种试剂，将溶液中不同离子逐一沉淀。应注意：后加试剂能将先加试

5、剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。c.转化法：有两种情况一是将杂质转化为被提纯物质，如用饱和NaHC偷液除去CO中混有的HCl, NaHCOf HCl反应生成CO。二是不能通过一步反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，再将转化物质转化为原物质。注意：转化过程中尽量减少被提纯物质的损失。d.溶解法：选择适当试剂将杂质溶解e.吸收法：常用于气体的净化或干燥，可根据被提纯气体中所含 杂质气体的性质选择适当的试剂作吸收剂。如除去Q中的CO气体，可将气体通过碱石灰或NaOHS体。3物质分离和提纯的原则及注意事项一不增 （ 不引入新杂质）二不减 （ 不减少被提纯物质）四基本原则四基

6、本原则三易分离 （ 被提纯物与引入杂质易分离）四易复原 （ 被提纯物易复原）一除杂试剂需过量二过量试剂需除去三需考虑加入试剂的顺序 四选择最佳除杂途径4.常用分离提纯的物理方法方法适用范围装置图应用实例注意事项过滤不溶性固体与液体的分离粗盐提纯操作注意事项（要领“一 贴、二低、三靠”）一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁（具体操 作，在贴之前，用少量蒸储 水润湿后再贴）；二低：滤 纸边缘要彳氐于漏斗边缘、液 面要低于滤纸边缘；二靠： 玻璃棒紧靠三层滤纸处、烧 杯口紧靠玻璃棒、漏斗下端 管口紧靠烧杯内壁。洗涤 沉淀操作：目的：除去沉淀 表面吸附的杂质离子。操 作：在过滤器中，沿玻璃棒分离溶于溶蒸发剂中的固体

7、溶质从食盐 的水溶 液中提 取食盐 晶体向沉淀中加蒸储水，直到浸 没沉淀，等水流完后，重复 操作23次。过滤时不 能用玻璃棒搅拌。液体的体积不可超过一 ,2烝发皿的3加热过程中不断搅拌 液体，以防止局部过热而使 液体飞溅；当加热到蒸发 皿中出现大量晶体时，应停 止加热，利用余热将液体蒸 干；溶质需不易分解，不易被氧化，不易水解。给蒸储烧瓶加热时，不能直接加热，要垫上石棉网；蒸储烧瓶中液体体积在容器体积的1/32/3之 间；温度计水银球位于烧分离沸点相蒸偏差较大的液体混合物瓶支管口处；制取蒸为防止暴沸，应在烧储水瓶中加入几块碎瓷片或沸石；冷凝管中冷却水的走 向应是下口进，上口出。先 通冷凝水，再

8、开始加热；停止加热后，应继续 通入冷凝水，以充分冷却冷 凝管中的蒸气。萃取将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中用有机 溶剂（如 四氯化 碳）从碘 水中萃 取碘萃取剂必须具备三 点：a.萃取剂和原溶剂互不 混溶；b.萃取剂和溶质互不 发生反应；c.溶质在萃取剂 中的溶解度远大于在原溶剂 中的溶解度；酒精易溶于水 不能作碘水中碘的萃取剂萃取剂萃取原则：少 量多次分液分离互不相溶两种液体的方法分 离CC14与水查漏：检验玻璃塞和 活塞处是否漏液；萃取溶液从上口倒 入，不得超过容积的2;3下层液体从下口流 出，上层液体从上口倒出；分液时，分液漏斗的 下端管壁应紧贴烧杯内壁；要及时关闭活塞，防止上层液体从

9、下口流出;分液操作时要先打开 上口玻璃塞或将玻璃塞上的 凹槽与漏斗口部的小孔对 齐；萃取操作时，用右手 压住分液漏斗口部，左手握 住活塞部分，把分液漏斗倒 转过来用力振荡，振荡时应 不断的旋转活塞放气。重难点三、粗盐的提纯2 .加入不同试剂后，除去的杂质及相应的化学方程式加入杂质化学方程式试齐1NaOH溶液MgC2MgC2 + 2NaOH=Mg(O2H" +2NaClBaCl2溶液NaSONa2SO + BaCl2=BaSO J +2NaClNaCO溶液CaCl2BaCl2CaCb + NaCO=CaCQ + 2NaClBaCl2 + NaCO=BaCQ + 2NaCl盐酸NaOHNaCONaOI+ HCl=NaC + H2ONaCO+ 2HCl=2NaC + 出A CO T特别提醒 1.除杂时：一要选择合适的试剂， 二要考虑试剂的加入顺序及用量，三要考虑如何除去过量的试剂。3 .除杂关键是NaCO溶液必须在BaCl2溶