二轮无机知识梳理

1、考纲展现：常见无机物及其应用考纲展现：常见无机物及其应用1常见金属元素（如常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）等）（1）了解常见金属的活动顺序）了解常见金属的活动顺序（2）掌握常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其）掌握常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用应用（3）了解合金的概念及其重要应用）了解合金的概念及其重要应用2常见非金属元素（如常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）等）（1）掌握常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性）掌握常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用质，了解其应用（2）了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质）了解常见非金

2、属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响量的影响3以上各部分知识的综合应用以上各部分知识的综合应用无机知识梳理：无机知识梳理：金属及其化合物：按流程、先通性、后特性金属及其化合物：按流程、先通性、后特性学习流程：学习流程：NaNa2O Na2O2NaOHNaCl Na2CO3 NaHCO3AlAl2O3Al(OH)3AlCl3 NaAlO2FeFeO Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)2 Fe(OH)3Fe2+ Fe3+CuCuO Cu2OCu(OH)2CuSO4 明矾明矾通性：通性：1、金属、金属氧化物、碱与酸反应，不与碱反应、金属、金属氧化物、碱与酸反应，不与碱反应2、盐与其它物质反应，

3、先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应、盐与其它物质反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应或双水解反应或双水解反应, 3、金属的冶炼规律，、金属的冶炼规律，4、各种金属及化合物的用途。、各种金属及化合物的用途。特性：特性：Na：极活泼，表现：与冷水反应，与盐溶液反应不是置换出极活泼，表现：与冷水反应，与盐溶液反应不是置换出金属。金属。Al：两性，两性，AlAl2O3Al(OH)3既与盐酸又与强碱反应，既与盐酸又与强碱反应，铝三角。铝三角。Fe:变价，变价，Fe2+ 和和Fe3+相互转换，相互转换，+2、+3价，铁三角。价，铁三角。Mg：在空气中燃烧的方程式，在空气中燃烧的方程式，Fe、Cu与

4、与Cl2、S的反应产物、铝热的反应产物、铝热金属及化合物的用途：金属及化合物的用途：1.钠的制取、保存及用途钠的制取、保存及用途(1)制取：制取： (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。(3)用途用途:钠、钾合金钠、钾合金(液态液态)可用于原子反应堆的导热剂；可用于原子反应堆的导热剂；作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na+TiCl4=Ti+4NaCl；用作电光源，制作高压钠灯。用作电光源，制作高压钠灯。碳酸钠碳酸钠:化工原料、洗涤剂化工原料、洗涤剂 ,碳酸氢钠碳酸氢

5、钠 :食品发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火器食品发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火器 2.（1） Al纯铝用作导线，铝合金用制备汽车、飞机、生活用品等纯铝用作导线，铝合金用制备汽车、飞机、生活用品等 (2)氧化铝：氧化铝：熔点很高，是一种好的耐火材料，还可制作各种宝石。熔点很高，是一种好的耐火材料，还可制作各种宝石。(3)明矾明矾其净水其净水 (4)铝热反应铝热反应的应用：的应用：该反应为放热反应，铝在高温下还原出了单质铁，在冶金该反应为放热反应，铝在高温下还原出了单质铁，在冶金工业上也常用这一原理制取熔点较高的金属，如铬、锰等，工业上也常用这一原理制取熔点较高的金属，如铬、锰等，3MnO2+4Al 2

6、Al2O3+3Mn。该反应原理可以应用在生产上，如焊接钢轨等。该反应原理可以应用在生产上，如焊接钢轨等。3.硫酸铜：硫酸铜：CuSO45H2O为蓝色晶体，受热易分解为白色粉末为蓝色晶体，受热易分解为白色粉末CuSO4和水。和水。无水无水CuSO4遇水变蓝色遇水变蓝色(生成生成CuSO45H2O)，可作水的检验试剂。，可作水的检验试剂。CuSO4与石灰乳的混合溶液即为无机农药波尔多液，是一种与石灰乳的混合溶液即为无机农药波尔多液，是一种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病虫害。良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病虫害。金属的冶炼方法金属的冶炼方法由于金属的化学活动性不同，金属离子得到电子还原

7、成金属原由于金属的化学活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，因此需采用不同的冶炼方法。子的能力也就不同，因此需采用不同的冶炼方法。 1.1.热分解法热分解法对活泼性较弱的金属，用加热分解其氧化物的方法冶炼，如：对活泼性较弱的金属，用加热分解其氧化物的方法冶炼，如：2HgO 2Hg+O2HgO 2Hg+O2 2，2Ag2Ag2 2O 4Ag+OO 4Ag+O2 2=2.2.电解法电解法对一些非常活泼的金属，用电解法冶炼，如：对一些非常活泼的金属，用电解法冶炼，如：电解熔融电解熔融MgClMgCl2 2：MgClMgCl2 2( (熔融熔融) ) Mg+ClMg+Cl2 2电解

8、熔融电解熔融AlAl2 2O O3 3：2Al2Al2 2O O3 3( (熔融熔融) ) 4Al+3O4Al+3O2 23.3.热还原法热还原法对于大多数活泼性较强的金属，采用还原剂还原的方法冶炼，对于大多数活泼性较强的金属，采用还原剂还原的方法冶炼，如：如：H H2 2还原还原WOWO3 3：WOWO3 3+3H+3H2 2 W+3HW+3H2 2O OAlAl还原还原CrCr2 2O O3 3：CrCr2 2O O3 3+2Al +2Al 2Cr+Al2Cr+Al2 2O O3 3COCO还原还原FeFe2 2O O3 3：FeFe2 2O O3 3+3CO +3CO 2Fe+3CO2F

9、e+3CO2 2 电解电解冰晶石冰晶石= 电解电解=高温高温=高温高温=高温高温=非金属及其化合物：非金属及其化合物：按价态、写流程，先通性、再氧还、后特性，延深到族（同族元素按价态、写流程，先通性、再氧还、后特性，延深到族（同族元素性质的相似性与递变性）性质的相似性与递变性）碳族：碳族：C: -4-0-+2-+4 CH4 C CO CO2H2CO3Na2CO3 NaHCO3Si: -4-O-+4 SiH4 Si SiO2H2SiO3Na2SiO3重点：重点：1、SiO2的通性、特性、高温下制玻璃的反应的通性、特性、高温下制玻璃的反应 2、Si元素及化合物的存在、俗名、用途元素及化合物的存在、

10、俗名、用途卤族：卤族：F ClBrI 相似性和递变性相似性和递变性Cl: -1-0-+1-+3-+5-+7 HCl Cl2 HClO HClO2 KClO3(KIO3) HClO4重点：重点：Cl2的性质、的性质、HClO的强氧化性、氯水的性质、漂白粉的强氧化性、氯水的性质、漂白粉氧族：氧族：O：2（H2O）- -1(H2O2 Na2O2)-0(O2 O3)S: -2-0-+2-+4-+6H2S.Na2S S Na2S2O3 SO2-H2SO3-Na2SO3 SO3-H2SO4-硫酸盐硫酸盐弱酸性弱酸性 弱氧化性弱氧化性 与与H+反应反应 1、酸性氧化物的通性（同、酸性氧化物的通性（同CO2） 浓硫酸：浓硫酸：1、酸性、酸性强还原性强还原性 弱还原性弱还原性 歧化歧化 2、强还原性、强还原性 2、强氧化性、强氧化性 3、弱氧化性、弱氧化性 3、吸水性、吸水性 4、漂白性、漂白性 4、脱水性、脱水性氮族：氮族：N:-3-0-+1-+2-+3-+4-+5NH3(NH4Cl) N2 N2O NO N2O3-HNO2-NaNO2 NO2-N2O4 N2O5-HNO3-AgNO3 1、氨