所有重要的高中化学方程式-汇总

1、高中化学专题之二-高中化学方程式一、非金属单质F2, Cl2,O2,S,N2,P,C,Si, H1氧化性：F2+H2=2HF 阴暗处爆炸F2+Xe过量=XeF22F2过量+Xe=XeF4 XeF4是强氧化剂，能将 Mn2+氧化为MnO4- nF2+2M=2MFnM 表示大局部金属2F2+2H2O=4HF+O 2 水是复原剂2F2+2NaOH=2NaF+OF 2+H2OF2+2NaCl=2NaF+Cl 2F2+2NaBr=2NaF+Br 2F2+2Nal=2NaF+l 27F2过量+12=2IF 7F2+Cl 2等体积=2ClF ClF 属于类卤素：ClF+H 2O=HF+HClO 3F2过量+

2、Cl 2=2ClF 3 ClF 3+3H 2O=3HF+HClO 3 14CI2+H2 一 2HCl 将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸3CI2+2P2PCI3占摆3Cl2+2Fe ' 2FeCl3CI2+PCI3 PCl5占洪CI2+CUCuCl2Cl2+2Na2NaCICl2+2FeCl2=2FeCl3在水溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+3CI Ch+2NaBr=2NaCI+Br 2Cl2+2Br =2CI +Br 2Cb+2KI=2KCI+I 2CI2+2I =2CI +I23Cl2过量+2KI+3H 2O=6HCI+KIO 33CI2+I +3H 2O=6H

3、 +6CI +IO 35Cl2+l2+6H2O=2HIO 3+10HCI5CI2+I 2+6H 2O=10CI - +IO 3- +12H +Cl2+Na2S=2NaCI+S JCI2+S2- =2CI -+S JCl2+H2S=2HCI+S J水溶液中：Cl2+H2S=2H+2CI - +S JCl2+SO2+2H2O=H 2SO4+2HCICI2+SO2+2H 2O=4H +SO42- +2CICl2+H2O2=2HCI+O 2Cl2+H2O2=2H+CI +O22O2+3FeFe3O4O2+K=KO 22S+Zn ZnSN2+3CCa3N2N2+6K2K3Na _ 4S+H2H2S2S+

4、C CS2S+FeFeS 既能由单质制取，又能由离子制取S+2Cu 'Cu2S 只能由单质制取，不能由离子制取 3S+2AI Al 2S3 只能由单质制取，不能由离子制取催化剂'：N2+3H 2=高温高压=2NH 3N2+3MgMg 3N2N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3NN2+6Rb-2Rb3NN2+2AI 二厂 2AlNP+3Na Na3P2P+3ZZn 3P2P4+6H24PH3H2+2Li 亠2LiH2、复原性S+O： SO2S+H2SOM浓3SO2 f +2H2OS+6HNO3浓=H2SO4+6NO2f +2H2OS+4H+6=6NO 2 f +2H 2O

5、+ SCt3S+4HNO3稀3SO2+4NO f +2H2O3S+4H +4 N033SO2+4NO f +2H2ON2+O22NO放电4P+5OP4Oio常写成 P2O5占懲PX3+X2PX52P+3X2 一 2PX3X 表示 F2, CI2, Br2P4+20HNO 3浓4H 3PO4+20NO 2 f +4H2OC+2F2CF4C+2Cl CCI4占炉！C+O2促量CO22C+O2少量2COC+CO22COC+H2CO+H2生成水煤气2C+SiO2Si+2CO制得粗硅Si粗+2Cl 2SiCI 4SiCl 4+2H2=Si纯+4HCl占燃I高涓Si粉+O2SiO2Si+C SiC金刚砂S

6、i+2NaOH+H 2O=Na 2SQ3+2H2 fSi+2OH +H 2O= SiO； +2H 2 f 3、歧化反响Cl2+H2O=HCl+HClO 加碱或光照促进歧化:Cb+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2OCl2+2CaOH 2=CaCI 2+CaCIO 2+2H2O 心.3CI2+6KOH 浓=5KCI+KCIO 3+3H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH 浓+3H2O=PH3f +3KH 2PO2CI2+H2OH +CI - +HCIOCl 2+2OH - =CI - +CIO - +H 2OCl 2+2OH - =CI - +CIO - +

7、H 2O-d3CI 2+6OH5CI +CIO 3 +3H 2O3S+6OH 2S2- +SO32- +3H2O 4P+3OH - +3H2O=PH 3f +3H2PO2-11P+15CuSO4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO4+15H 2SO43C+CaO 灯 CaC2+CO f3C+SiO2SiC+2CO f.金属单质Na,Mg,AI,Fe,Cu丨的复原性2Na+H2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O12Na2O22Na+O2 广 Na2O22Na+S=Na2S爆炸2Na+2H2O=2NaOH+H 2?2Na+2NH 3=2NaNH 2+H2 ?4Na+TiCI4NaC

8、I+Ti2Na+2H 2O=2Na+2OH +H 2 ?2Na+2NH 3=2Na+2NH 2+H2?aMg+CI 2一 MgCI 2Mg+Br 2一 MgBr 22Mg+O 22MgOMg+S 丄 MgS2Cu+SCU2S Cu2S只能由单质制备 Mg+2H 2OMgOH 2+H2 ?2Mg+TiCI 4 Ti+2MgCI 2Mg+2RbCI熔融MgCI 2+2Rb占憶2Mg+CO2 2MgO+CMg+H 2S=MgS+H 2Mg+H 2SO4=MgSO 4+H 2 ?占洪2AI+3CI 2' 2AICI 32Mg+SiO 22MgO+SiMg+2H +=Mg 2+H2?4AI+3O

9、 2=2AI 2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4AI(Hg)+3O 2+2xH2O=2(AI 2O3.XH 2O)+4Hg铝汞齐4AI+3MnO 22AI 2O3+3Mn2AI+Cr 2O3Al 2O3+2Cr 铝热反响2AI+Fe 2O3Al 2O3+2Fe高淙2AI+3FeOAl 2O3+3Fe2AI+6HCI=2AICI 3+3H2 ?2AI+3H 2SO4=AI 2SO43+3H2?2AI+6H +=2AI 3+3H2?2AI+6H +=2AI 3+3H2?2AI+6H 2SO4浓=AI 2SO43+3SO2+6H2O AI+4HNO 3稀=AINO 33+NO ?

10、+2H2O 2AI+2NaOH+2H 2O=2NaAIO 2+3H2?AI,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化 AI+4H +NO3- =AI 3+NO ? +2H2O 2AI+2OH -+2H2O=2AIO 2-+3H2?I点燃逾區 亠2Fe+3Br2=2FeBr33Fe+2O2Fe3O42Fe+O22FeO 炼钢过程Fe+bFebFe+SFeS FeS既能由单质制备，又能由离子制备 k IA3Fe+4H2OgFe3O4+4H2 ?Fe+2HCI=FeCI 2+H2TFe+2H +=Fe2+H2 ?Fe+CuCl2=FeCI 2+CuFe+Cu2+=Fe2+Cu JFe+S nCl4=

11、FeCl2+S nCl2铁在酸性环境下，不能把四氯化 锡完全复原为单质锡Fe+SnCb=FeCl2+Sn JFe+Sn2*=Fe2*+Sn J三非金属氢化物HF,HCI,H 2O,H2S,NH3金属氢化物NaH1复原性：4HCI浓+MnO 2MnCI 2+CI2 ? +2H2O4H+2CI -+MnO 2Mn 2+Cl2? +2H 2O4HCI浓+PbO2PbCl2+CI 2 ? +2H 2O4H+2CI+PbOPb2+Cl2f +2H2O4HCIg+0 l2CI2+2H2O16HCI+2KMnO 4=2KCI+2MnCI 2+5CI2 T +8H2O 16 H+10CI-+2MnO 4=2M

12、n 2+5Cl2f +8H 2O 6HCI+KCIO 3=KCI+3CI 2T +3H2O6H+5CI -+CIO 3- =3CI 2 T +3H2O14HCI+K 2Cr2O7=2KCI+2CrCI 3+3CI 2 T +7H2O 14H +6CI +Cr 2O72 =2Cr 3+5CI 2 T +7H 2O2H2O+2F2=4HF+O 22HCI+F2=2HF+CI 2 F2气与 HCI、HBr、HI、H2S、NH 3气体不能共存 2HBr+CI 2=2HCI+Br 2 CI2气与 HBr、HI、H2S、NH3 气体不能共存2H2S+3O2足量 2SO2+2H 2O2H2S+O2 少量2S

13、 J +2H2O2H2S+SO2=3S J +2H2OH2S+H2SOM浓=S J +SO2T +2H2O3H2S+2HNO3稀=3S J +2NO T +4H2O3H2S+2H+2NO3- =3SJ +2NO T +4H2O5H2S+2KMnO 4+3H 2SO4=2MnSO 4+K2SO4+5S J +8H 2O5H2S+2MnO 4 +6H+=2Mn 2+5S J +8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H 2SO4=Cr2SO43+K 2SO4+3S J +7H2O3H2S+Cr 2O72- +8H+=2Cr 3+3S J +7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na 2SO4+6Na

14、OHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na+SO； +OH2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl2=N 2+6HCI8NH 3+3CI2=N 2+6NH 4CINH3+NaNO2+HCI=NaCI+N 2 T +2H2ONH 3+NO 2- +H +=N 2 T +2H 2O4NH 3+3O2纯氧-2N2+6H 2O4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O4NH3+6NO=5N 2+6H2O 用氨去除 NONaH+H 2O=NaOH+H 2 T生氢剂NaH+H 2O=Na +OH -+H 2T加热|4NaH+TiCI 4Ti+4NaCI+2H 2 TCaH2+2H2O=

15、CaOH 2 J +2H2 T2、酸性：4HF+SiO 2=SiF4+2H2O可测定矿样或钢样中 SiO2的含量，玻璃雕刻4HF+Si=SiF 4+2H2T2HF+CaCI 2=CaF2+2HCIH2S+Fe=FeS J +H2 TH2S+CUCI 2=CuS J +2HCI 弱酸制强酸的典型反响 H2S+CU 2+=CuS J +2H +H2S+2AgNO 3=Ag 2S J +2HNO 3 H2S+2Ag+=Ag 2S J +2H +H2S+HgCI 2=HgS J +2HCI H2S+Hg 2+=HgS J +2H +H2S+PbN0 32=PbS J +2HN0 3 铅试纸检验空气中

16、H2S H2S+Pb2+=PbS J +2H +H2S+2Ag=Ag 2S+H2T 银器在空气中变黑的原因 2NH 3液+2Na=2NaNH 2+H 2 fNaNH 2+H2O=NaOH+NH 3 f 3、NH3的碱性：NH3+HX=NH 4X X : F、Cl、Br、I、SNH 3+HNO 3=NH 4NO3NH 3+H +=NH 4+2NH 3+H2SO4=NH 42SO4NH 3+H +=NH 4+NH3+NaCI+H 2O+CO2=NaHCO3+NH4CI侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打NH3+H2S=NH4HSNH3+H2S=NH4+HS4、不稳定性:2HFH2+F22HClH2

17、+Cl22H2J2H2+O22H2O2=2H 2O+O2H2SH2+S催化剂2NH-N2+3H22HI H2+I2四. 非金属氧化物SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SQ2、P2O3、P2O5、CI2O、CI2O3、CI2O5、CI2O7、 CIO21低价态的复原性：SO2、CO、NO2SO2+O2+2H 2O=2H 2SO4这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反响催化剂2SO2+O2加热 2SO3SO2+NO2=SO3+NOSO2+CI 2+2H2O=H 2SO4+2HCISO2+Br2+2H2O=H 2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=

18、H 2SO4+2HICl2+SO2+2H2O=4H +SO42- +2CIBr2+SO2+2H 2O=4H +SO42- +2Br l2+SO2+2H2O=4H +SO42-+2I -2NO+O2=2NO 2NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2NO+NO 2+2OH - =2NO2-用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO22CO+O占弊-电眄託环 _2CO2期热CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2催化剂CO+H 2O 加热 CO2+H 22、氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O|期热SO3+2KIK2SO3+I2NO2+2KI+H 2O=NO+I 2+2KOH不

19、能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO24NO2+H2S=4NO+SO 3+H 2O2NO2+CU4CuO+N 2加热N2O+ZnZnO+N 2CO2+2Mg ' ' 2MgO+CCO2不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾加热SiO2+2H 2Si+2H 2OSiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用：SO2+H2O=H 2SO3SO3+H2O=H 2SO4SO3+H 2O=2H +SO42 -3NO2+H2O=2HNO 3+NO (NO 2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O=2HNO 3N2O5+H 2O=2H +2NO 3P2O5+H2O(冷水)=2HPO 3P

20、2O5+3H2O(热水)=2H 3PO4 (P2O5极易吸水，可作气体枯燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)=2H 3PO4+3SO3CO2+H2O=H 2CO3Cl2O+H2O=2HCIOCl2O7+H2O=2HCIO 4Cl 2O7+H2O=2H +2CIO 4-4、与碱性物质的作用：SO2+2NH 3+H2O=(NH 4)2SO3SO2+(NH 4)2SO3+H2O=2NH 4HSO32NH 4HSO3+H 2SO4=(NH 4)2SO4+2H2O+2SO2 f (硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2=CaSO3j +H2O (不能用澄清石灰水鉴别 SO2和CO2.可用品红鉴别) SO

21、3+MgO=MgSO 4SO3+Ca(OH) 2=CaSO4j +H2OCO2+NH3+H2O=NH 4HCO3HOCO2+2NH3(过量) + H2O=(NH 4)2CO3(NH4)2CO3(NH 2)2CO+2H 2OCO2+2NH 3(NH 2)2CO+H 2O工业制取尿素CO2+2NaOH (过量)=Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO 3 CO2+Ca(OH) 2(过量)=CaCO3+H 2O 2CO2(过量)+Ca(OH) 2=Ca(HCO 3)2 CO2+CaCO3+H 2O=Ca(HCO 3)22OH-+CO2=CO32-+H2OOH-+CO2=HCO 3-

22、Ca2+2 OH +CO 2=CaCO 3 J +H 2OOH +CO2=HCO 3CO2+CaCO 3+H2O=Ca2+2HCO 3CO2(缺乏)+2NaAIO 2+3H2O=2AI(OH) 3 J +Na2CO3 CO2+3H2O+AIO 2- =AI(OH) 3 J +CO32-CO2(足)+NaAIO 2+2H2O=AI(OH) 3 J +NaHCO3CO2+2H2O+AIO 2 =AI(OH) 3 J +HCO 3CO2+C6H5ONa+H2O=C 6H5OH J +NaHCO 3CO2+C6H5O +H2O=C 6H5OH J +HCO 3SiO2+CaO ' CaSiO3

23、 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H 2O常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2制取玻璃SiO2+CaCOCaSiO3+CO2制取玻璃2NO2+2NaOH=NaNO 2+NaNO3+H2O2NO2+2OH =NO3- +NO2+H2ONO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O (制取硝酸工业尾气吸收 )NO+NO 2+2OH =2NO 3- +H2O五. 金属氧化物1低价态的复原性：6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO 3=FeNO 33+NO2+2H2OFeO+4H +NO 3=Fe3+NO 2T +2H2O2、氧化性：Na

24、2O2+2Na2Na2O此反响用于制备 Na2OMgO , Al 2O3几乎没有氧化性，很难被复原为Mg，Al. 般通过电解制 Mg和Al.Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O制复原铁粉FesO4+4H23Fe+4H 2OCuO+H 宀Cu+HzO2Fe3O4+16HI =6Feb+8H 2O+2I22Fe3O4+16H+4=6Fe2+8H 2O+2I 2Fe2O3+Fe二三3FeO 炼钢过程中参加废钢作氧化剂 FeO+C=Fe+CO 高温炼钢调节 C含量2FeO+S2Fe+SiO2 高温炼钢调节 Si含量3、与水的作用：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+H 2O=2Na +2OH -2N

25、a2O2+2H2O=4NaOH+O 2T2Na2O2+2H 2O=4Na +4OH +O2 f此反响分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H 2O2；2H2O2=2H 2O+O2 H2O2 的制备可利用类似 的反响：BaO2+H2SO4稀=BaSO 4+H2O2MgO+H 2O=MgOH 2缓慢反响4、与酸性物质的作用：Na2O+SO3=Na 2SO4Na2O+CO2=Na2CO3MgO+SO 3=MgSO 4Na2O+2HCl=2NaCl+H 2ONa2O+2H +=2Na+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 fNa2O2+H 2SO 4冷，稀=Na 2SO4+H 2O2

26、MgO+H 2SO4=MgSO 4+H2OMgO+2H =Mg 2 +H2OAl2O3+3H2SO4=Al 2SO43+3H2OAl 2O3+6H +=2Al 3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2OAl 2O3 两性氧化物Al 2O3+2OH =2AlO 2+H 2OFeO+2HCl=FeCl 2+H2OFeO+2H +=Fe2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2OFe2O3+6H +=2Fe3+3H 2OFe3O4+8HCl=FeCl 2+2FeCl3+4H 2OFe3O4+8H +=2Fe3+Fe2+4H2O六. 含氧酸1氧化性：4HC1O 3+3H

27、2S=3H2SO4+4HCICIO3- +3H2S=6H+SO42- +CI -HCIO3+HI=HIO 3+HCICIO3- +I -=IO 3-+CI -3HCIO+HI=HIO 3+3HCI3HCIO+I -=IO3-+3H +CI -HCIO+H 2SO3=H 2SO4+HCIHCIO+H 2SO3=3H+SO42-+CI -HCIO+H 2O2=HCI+H 2O+O2 fHCIO+H 2O2=H+CI - +H2O+O 2f氧化性:HCIO>HCIO 2>HCIO 3>HCIO4但浓，热的HCIO 4氧化性很强2H2SO4浓+CCO2 f +2SO2 f +2H2O

28、2H2SO4浓+S=3SO2f +2H2OH2SO4+FeAI室温下钝化6H2SO4浓+2Fe_Fe2SO43+3SO2 f +6H2O2H2SO4浓+Cu CUSO4+SO2 f +2H2OH2SO4浓+2HBr=SO 2f +Br2+2H2O不能用浓硫酸与 NaBr 制取 HBrH2SO4浓+2HI=SO 2 f +I2+2H2O不能用浓硫酸与 Nal 制取 HIH2SO4稀+Fe=FeSO4+H2 f2H+Fe=Fe2+H2fH2SO3+2H2S=3S J +3H2O4HNO3浓+CCO2f +4NO2f +2H2O6HNO3浓+SH2SO4+6NO2f +2H2O5HNO3浓+P_H3

29、PO4+5NO2f +H2O5HNO3稀+3P+2H2O3H3PO4+5NO f5H+5NO 3-+3P+2H 2_3H3PO4+5NO f6HNO 3浓足+Fe=FeNO 33+3NO 2 f +3H 2O4HNO3浓+Fe促=FeNO 32+NO2 f +2H2O先得 Fe3+,在 Fe 过量时再生成 Fe2+ 的盐 4HNO3稀足+Fe=FeNO 33+NO f +2H2O4H+NO 3-+Fe=Fe3+NO f +2H2O30HNO 3+8Fe=8FeNO 33+3N2O f +15H2O30 H +6NO 3 -+8Fe=8Fe 3+3N 2O f +15H2O36HNO 3+10F

30、e=10FeNO 33+3N2f +18H2O36H +6NO 3-+10Fe=8Fe 3+3N 2 f +18H2O30HNO 3+8Fe=8FeNO 33+3NH 4NO3+9H2O30 H+3NO 3-+8Fe=8Fe3+3NH 4+9H2O4Zn+10HNO 3稀=4ZnNO 32+N2O f +5H2O4Zn +10H +2NO3- =4Zn2+N2O f +5H2O4Zn+10HNO 3稀=4ZnNO 32+NH 4NO3+3H2O4Zn +10H +NO3- =4Zn 2+NH4+5H2O2、复原性：H2SO3+X2+H 2O=H 2SO4+2HX X 表示 Cl2,Br2,|2

31、H2SO3+X2+H 2O=4H +SO42-+X2H2SO3+O2=2H2SO42H2SO3+O2=4H+SO42-H2SO3+H 2O2=H 2SO4+H 2OH2SO3+H2O2=2H +SO42- +H 2O5H2SO3+2KMnO 4=2MnSO 4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 5H2SO3+2MnO 4=2Mn 2+4H+3SO42- +3H2OH2SO3+2FeCl3+H 2O=H 2SO4+2FeCl2+2HCIH2SO3+2Fe3+H 2O=4H +2Fe2+ +SO42 -3、酸性：H2SO4浓+CaF2 = CaSO4+2HF fH2SO4浓+NaCNaHSO4+

32、HCI fH2SO4浓+2NaC|Na2SO4+2HCI f H2SO4浓+NaNO NaHSO 4+HNO 3 f 3H2SO4浓+Ca3PO4斗 3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4浓+Ca3PO4亠 2CaSO4+CaH2PO42 3HNO 3+Ag 3PO4=H 3PO4+3AgNO 33H+Ag 3PO4=H3PO4+3Ag +2HNO 3+CaCO3=CaNO 32+H 2O+CO2 f 2H+CaCO 3=Ca2+H2O+CO 2f用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S, HI , HBr, 4H3PO4+Ca3PO42不挥发性酸制取挥发性酸 不挥发性酸制取挥发性酸 不挥发性

33、酸制取挥发性酸 不挥发性酸制取挥发性酸 强酸制弱酸酸工业制磷肥SO2等复原性气体亠 3CaH2PO42重钙NaH2PO4+HBr f 不挥发性酸制取挥发性酸，磷酸是非氧化性酸H3PO4浓+NaINaH2PO4+HI f4、不稳定性：2HC1O光昭2HC1+O 2 f 保存在棕色瓶中H3PO4浓+NaBr光胆4HNO3 4NO2f +O2f +2H2O 保存在棕色瓶中H2SO3亠H2O+SO2f 在加热或酸性条件下分解 H2CO3H2O+CO2f 在加热或酸性条件下分解 L 吐AI,H4SiO4H2SQ3+H2OH2SQ3 一 SiO2j +H2OH2S2O3H2O+S J +SO2 f 在加热

34、或酸性条件下分解 七. 碱1低价态的复原性：4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH 32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO 2少量=Na 2SO3+H2OOH - +SO2=SO32-+H2ONaOH+SO2足=NaHSO 3OH-+SO2 足=HSO3-2NaOH+SiO 2=Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32- +H2O2NaOH+Al 2O3=2NaAlO 2+H2O20H-+AI 2O3=2AIO 2- +H2O2K0H+CI 2=KCI+KCI0+H 2OCI2+20H - =ci - +CIO -+H2ONaOH+HCI=NaCI+H 2OH+OH =H2O N

35、aOH+H 2S(足)=NaHS+H 2OOH +H2S=HS +H2O 2NaOH+H 2S(少量)=Na2S+2H2O2OH - +H2S=S2-+2H 2O3NaOH+AICI 3=AI(OH) 3 J +3NaCI3OH - +AI 3+=AI(OH) 3 JNaOH+AI(OH) 3=NaAIO 2+2H2O AICI 3 和 AI(OH) 3 哪个酸性强？ OH - +AI(OH) 3=AIO 2- +2H 2OCa(OH) 2+2NH 4CI2CaCl2+2NH 3 T +2H 2O (实验室制 NH 3)NaOH+NH 4CI_NaCI+NH 3T +H2OMg(OH) 2+2

36、NH 4CI=MgCI 2+2NH 3 H2O(AI(OH) 3+NH 4CI 不溶解)Ba(OH) 2+H 2SO4=BaSO 4 J +2H2O2H+2OH +Ba2+SO42 =BaSO4 J 2H2O3、不稳定性：Mg(OH) 2丄MgO+H 2O2AI(OH) Al 2O3+3H 2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH) 1CuO+H 2O2AgOH=Ag 2O+H2O八. 盐1氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe=3FeCI 22Fe3+Fe=3Fe2+2FeCl3+Zn (少量)=2FeCI 2+ZnCI 2 FeCl3+Ag=FeCI 2+AgCI J Fe2(

37、SO4)3+2Ag=FeSO 4+Ag 2SO4 J 2FeCl3+H 2S=2FeCI 2+2HCI+S J 2FeCl3+2KI=2FeCI 2+2KCI+I 22FeCl3+Cu=2FeCI 2+CuCI 2 (用于雕刻铜线路版)2Fe3+Cu=2Fe 2+Cu 2+2Fe3+Zn=2Fe 2+Zn 2+2Fe3+CI -+2Ag=2Fe 2+2AgCI J (较难反响)Fe(NO3)3+Ag不反响2Fe3+H2S=2Fe2+2H +S J2Fe3+2I-=2Fe2+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCI 2Fe2+Mg=Fe+Mg 2+NaNO2+NH4CI=NaCI+N 2T +2H2

38、O (实验室制氮气)NH4+NO2-=N2 T +2H2O 2、复原性: 2FeCl2+3CI 2=2FeCI 3 (在水溶液中不需加热)2Fe2+3CI 2=2Fe3+6CI-3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO 3+2NO T +3S+4H 2O 3SZ+8H +2NO 3=2NO T +3S+4H 2O3Na2SO3+2HNO 3(稀)=3Na 2SO4+2NO T +H2O 3SO32- +2H +2NO 3-=3SO42-+2NO T +H2O2Na2SO3+O2=2Na 2SO4 (Na2SO3在空气中易变质) Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2=2NaCI+S

39、J (在水溶液中)S2-+CI 2=2CI -+S J3、与碱性物质的作用：Ca(OH) 2+CuSO4=Cu(OH) 2 J +CaSO4 J (波尔多液)MgCl2+2NH3 H20=Mg(0H) 2 / +2NH 4CIMg 2+2NH 3 H20=Mg(0H) 2 J +2NH 4+AICI 3+3NH3 H20=AI(0H) 3 J +3NH4CIAl 3+3NH 3 H20=AI(0H) 2 J +3NH 4+FeCI3+3NH 3 H20=Fe(0H) 3 J +3NH4CIFe3+3NH 3 H20=Fe(0H) 3 J +3NH 4+CuS04+2NH 3 H20(缺乏)=C

40、u(0H) 2 J +(NH 4)2S04 Cu2+2NH3 H20=Cu(0H) 2 J +2NH 4+Cu(0H) 2+4NH 3 H20=Cu(NH 3)4(0H)2+4H20Cu(0H) 2+4NH 3 H20=Cu(NH 3)42+20H -+4H20 铜氨溶液CuS04+4NH 3 H20(足)=Cu(NH 3)4S04+4H20总方程式Cu2+4NH3 H20=Cu(NH 3)42+4H20铜氨溶液AgN0 3+NH3 H20=Ag0H J +NH4N032Ag0H=Ag 20(灰黑色)+H20Ag20+4NH 3 H20=2Ag(NH 3)2+20H -+3H20银氨溶液AgN

41、0 3+2NH3 H20=Ag(NH 3)2N03+2H20Ag+2NH 3 H20=Ag(NH 3)2+2H20总方程式ZnS04+2NH3 H2O(缺乏)=Zn(0H) 2 J +(NH 4)2S04Zn 2+2NH 3 H2 0=Zn(0H) 2 J +2NH 4+Zn(0H)2+4NH3 H20=Zn(NH 3)4(0H)2+4H20ZnS04+4NH3 H2O(足)=Zn(NH 3“S04+4H20Zn 2+4NH 3 H2 0=Zn(NH 3)42+4H2 0总方程式P043-+2H +=H 2P04-HP0 42-+H +=H 2P04-H2P04-+H +=H 3P04C0 3

42、2- +H+=HC0 3-HC0 3-+H +=C0 2f +H 204、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3P04+2HCI=Na 2HP04+2NaCINa2HP04+HCI=NaH 2P04+NaCINaH2P04+HCI=H 3P04+NaCINa2C03+HCI=NaHC0 3+NaCINaHC03+HCI=NaCI+H 2O+C02 f3Na2C03+2AICI 3+3H20=2AI(0H) 3J+3C02f +6NaCI (物质之间的双水解反响 ) 3C0 32-+2AI 3+3H 20=2AI(0H) 3J +3C0 2f物质之间的双水解反响 物质之间的双

43、水解反响 物质之间的双水解反响 物质之间的双水解反响 物质之间的双水解反响3Na2C03+2FeCI3+3H20=2Fe(0H) 3J +3C02+6NaCI 3C0 32-+2Fe3+3H 20=2Fe(0H) 3J +3C0 2f 3NaHC03+AICI 3=AI(0H) 3J +3C02f 3HC0 3-+AI 3+=2AI(0H) 3J +3C0 2f3NaHC03+FeCI3=Fe(0H) 3J +3C02f 3HC0 3-+Fe3+=2Fe(0H) 3J +3C02f3Na2S+AI 2(S04)3+6H20=2AI(0H) 3J +3H2Sf 3S2- +2AI 3+3H 20

44、=2AI(0H) 3J +3H2Sf3NaAI0 2+AICI 3+6H20=4AI(0H) 3J +3NaCI 3AI0 2-+AI 3+6H 20=4AI(0H) 3J3NaAI0 2+FeCI3+6H20=3AI(0H) 3J +Fe(0H)3J +3NaCI3AI0 2-+Fe3+6H 20=3AI(0H) 3J+Fe(0H)3JNaAIO 2+NH 4CI+2H 20=AI(0H) 3 J +NH 3 H20+NaCIAIO 2-+NH 4+2H 20=AI(0H) 3 J +NH3 H2ONa2C03+H20+C02=2NaHC0 3CO32-+H2O+CO 2=2HCO 3Na2

45、CO3+H 2O+2SO2=2NaHSO 3+CO2 f1:2CO 32-+H 2O+2SO 2=2HSO 3+CO2f2Na2CO3足+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3 CO2 中的 SO2不能用 Na2CO3洗气 2CO32-+H 2O+SO 2=SO32-+2HCO 3-2:1Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO 21:1CO32-+SO2=SO32-+CO 2NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 CO2中的 SO2 可能用 NaHCO3洗气2HCO 3-+SO2=2HSO 3-+CO 22NaHCO 3+SO2=Na2SO3+2CO 2+H2O2HCO 3+SO2

46、=SO32-+2CO 2+H2ONa2SiO3+2HCl=H 2SQ3 J +NaCl 或 Na2SiO3+2HCl+H 2O=H 4SiO4 J +2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3j或 SiO32-+2H+H2O=H 4SQ4 JNa2SiO3+CO2+2H2O=H 2SQ3 J +Na2CO3SiO32-+CO 2+2H2O=H 4SiO4 J +CO32-5、盐与盐复分解反响Na2SO4+BaCl2=BaSO4 J +2NaCl沉淀不溶于盐酸、硝酸 ，沉淀不消失SO32-+Ba2+=BaSO4JNa2SO3+BaCl2=BaSO3 J +2NaCl 沉淀溶于盐酸，在硝酸中生成

47、新的沉淀SO32-+Ba2+=BaSO3JNa2CO3+BaCl2=BaCO3J +2NaCl沉淀溶于盐酸、沉淀消失 CO32-+Ba2+=BaCO 3 JNaHCO 3不反响Na2CO3+CaCl 2=CaCO 3 J +2NaClCO32-+Ca2+=CaCO 3 JAg +Cl-=AgCl JAg +Br =AgBr JAg+I =AgI J3Ag+PO43-=Ag3PO4 JCu2+ + S2-=CuS JAgNO 3+NaCI=AgCI J +NaNO3AgNO 3+NaBr=AgBr J +NaNO 3AgNO 3+KI=AgCI J +KNO 33AgNO 3+Na3PO4=Ag

48、 3PO4 J +3NaNO 3CuSO4+Na2S=CuS J +Na2SO4FeCl3+3KSCN=FeSCN 3+3KCIFe3+3SCN-=FeSCN 3血红色，用于 Fe3+的特性检验6、不稳定性：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S J +SO2 f +H2OS2O32-+2H+=S J +SO2f +H2ONH4CI=NH3f +HCl fNH4NH3f +HI f2HIH2+I2I aNH4INH3f +H2f +I2 fNH4HCO3NH3 f +H2O+CO2f2KNO 32KNO 2+O2 fI业I2CuNO 33 2CuO+4NO 2 f +O2 f2AgNO

49、32Ag+2NO 2 f +O2 f 保存在棕色瓶中5NH4NO3=4N2f +2HNO 3+9H2O10NH 4NO 3 8N2 f +4NO 2 f +O2 f +20H 2O f 硝酸铵爆炸反响2KMnO 4亠K2MnO 4+MnO 2+O2 f2KCIO 2KCI+3O 2 f2NaHCONa2CO3+H2O+CO2 fCa(HCO3)2亠CaCO3+H 2O+CO2 fCaCO3=CaO+CO2 fMgCO MgO+CO 2 f九、电离方程式1 酸的电离(H2SO4、HNO3、HCI、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5O

50、H、HCN、HCIO)H2SO4=2H +SO42- 或：H2SO4+2H2O=2H 3O+SO42-HNO 3=H+NO3-或：HNO3+H2O=H3O+NO3-(以下雷同)HCI=H +CIHBr=H +BrHI=H +I223H3PO4=H+H2PO4H2PO4=H+HPO4hpo4 =h+po4HFH+FH2SO3H+HSOHSOH+SOCH 3COOH= H +CH 3COOH2CO3=H+ HCO 3 HCO=H+ Co3H2S H+ HSHS H+S2HNO2H+NO 2C6H5OH H+C6H5O-苯酚不是酸，显酸性HCNH +CNHCIOH+CIOH2OH+OH2H2OH3O

51、+OH2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH) 2、AI(OH) 3、NH3 H2O) NaOH=Na +OHKOH=K +OHBa(OH) 2=Ba2+2OHMg(OH) 2 Mg 2+2OHAI(OH) 3Al 3+3OH酸式电离：AI(OH) 3' H + AIO 2 +H2ONH3 H2ONH 4 +2OHCa(OH)2=Ca2+2OH(澄清石灰水)Ca(OH)2=Ca2+2OH(石灰悬浊液) 3、盐的电离(NaCI、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、 AICI3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCb、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、 Na2HPO4、Na3