必修一化学方程式总结

1、必修一化学方程式汇总一、钠及其化合物钠单质I1常温下，钠在空气中被缓慢氧化：4Na + 02 = 2Na2O白色固体2、加热或点燃下，钠与氧气反响：2Na + 02 Na2O2淡黄色固体3、钠投入水中现象：浮、熔、游、响、红：2Na + 2H2O = 2Na0H + H2 T4、钠投入盐酸或硫酸氢钠溶液：2Na + 2HCI = 2NaCI + H2T2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2 T离子反响均为：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 t5、钠投入硫酸铜溶液钠无法从溶液中置换其它金属单质钠与水先反响： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H21生成的氢氧化钠再与

2、盐反响：2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2 J + Na2SO4总反响：2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2j + Na2SO4 + H2 t氧化钠和过氧化钠1 氧化钠和水反响：Na2O + H2O = 2NaOH2、氧化钠和二氧化碳反响： Na2O + CO2 = Na2CO33、氧化钠和盐酸反响：Na2O + 2HCI = 2NaCI + H2O4、 过氧化钠和水反响：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O215、 过氧化钠和二氧化碳反响：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、 过氧化钠和盐酸反响：2Na2O2 + 4HCI

3、= 4NaCI + 2H2O + O2 t7、氧化钠受热可与氧气反响生成过氧化钠：2Na2O + O2 2Na2O2氢氧化钠氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠、火碱。易溶于水，水溶液显强碱性1、氢氧化钠与酸反响：NaOH + HCI = NaCI + H2ONaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O2、氢氧化钠与酸性氧化物反响：NaOH 溶液中通入少量 CO2： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2ONaOH 溶液中通入过量 CO2： NaOH + CO2 = NaHCO3碳酸钠和碳酸氢钠1碳酸钠俗称纯碱、苏打。易溶于水，水溶液显碱性。碳酸氢钠俗称小苏打，可溶于水，水溶

4、液显碱性碱性比同浓度碳酸钠弱。2、区别碳酸钠和碳酸氢钠1加热固体：碳酸钠稳定，受热不分解碳酸氢钠不稳定，受热分解：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2t(2)向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别参加过量稀盐酸：Na2CO3 + 2HCI= 2NaCI + H2O + CO2 tNaHCO3 + HCI = NaCI + H 2O + CO213向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别滴加氯化钙或氯化钡。碳酸钠溶液反响并有白色沉淀生成，碳酸氢钠溶液不反响：Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3j + 2NaCINa2CO3 + CaCl2 = CaC03 J + 2NaCI4碳酸氢钠能

5、与氢氧化钠反响：NaHC03 + NaOH = Na2CO3 + H20注：不能用氢氧化钡和氢氧化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 5碳酸钠溶液与二氧化碳气体反响：Na2CO3 + C02 + H2O = 2NaHCO33、除杂1除去碳酸钠固体里的碳酸氢钠：加热法2除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠杂质：参加氢氧化钠溶液NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O(3)除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质：通入足量二氧化碳Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3二、铝及其化合物AI2O3、AI(OH) 3既能与酸反响又能与碱反响。铝单质1、铝与氧气的反响：4AI + 3O2亠2AI2O32

6、、 铝与氧化铁反响铝热反响：2AI + Fe2O3 亠2Fe + AI2O33、AI 与盐酸反响：2AI + 6HCI = 2AICI 3 +3 H2 t4、AI 氢氧化钠溶液反响：2AI + 2NaOH + 2H2O = 2NaAIO2 + 3H2 t 铝的氧化物|AI2O3难溶于水的白色固体，质极硬，熔、沸点很高，常用于制作耐火材料。属于两性氧化物1、AI 2O3 与盐酸反响：AI 2O3 + 6HCI = 2AICI 3 + 3H2O2、AI 2O3 与氢氧化钠溶液反响 AI 2O3 + 2NaOH = 2NaAIO 2 + H2O电解3、 铝单质冶炼：2AI2O3 - 4AI + 3O

7、2t铝的氢氧化物AI(OH) 3难溶于水的两性氢氧化物1、 AI(OH) 3与盐酸反响：AI(OH) 3 + 3HCI = AICI 3 + 3H2O2、AI(OH) 3与氢氧化钠溶液反响 AI(OH) 3 + NaOH = NaAIO 2 + 2H2O2、AI(OH) 3受热易分解：2AI(OH) 3AI 2O3 +3H2O注：氢氧化铝只溶于强酸强碱溶液，但不溶于弱酸弱碱！铝盐含AI3+与AIO 2的盐例：AICI3只能与碱性溶液反响；1、向ACI3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀后沉淀溶解。AICI 3 + 3NaOH = AI(OH)3； + 3NaCI AI(OH) 3 +

8、 NaOH = NaAIO 2 + 2H2O 总反响： AICI 3 + 4NaOH = NaAIO2 + 2H2O + 3NaCI2、向ACI3溶液中滴加氨水，出现白色沉淀后沉淀不再溶解。化学反响：AICI 3 + 3NH3 H2O = AI(OH)3； + 3NH4CI 离子反响：AI 3+ + 3NH3 H2O = AI(OH)3J + 3NH4+ 注：氢氧化铝沉淀只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱。例：NaAIO2只能与酸性溶液反响。3、向NaAIO2溶液中滴加盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解 化学反响为：NaAIO 2 + HCI + H2O = AI(OH) 3 J + NaCI

9、AI(OH) 3 + 3HCI = AICI 3 + 3H2O总反响：NaAIO2 + 4HCI = NaCI + AICI 3 + 2H2O三、铁及其化合物 单质铁1铁在纯氧气中点燃，剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体。3Fe + 20 = Fes042、铁与水蒸气高温：高羽3Fe + 4H2OFe3O4 + 2H23、铁与稀硫酸或稀盐酸反响时，只生成二价铁盐。Fe + H2SO4 = FeS04 + H2T4、铁与不活泼金属盐溶液反响。如湿法炼铜， 化学反响为：Fe + CuS04 = FeS04 + Cu铁的氧化物1氧化亚铁FeO，黑色固体，二价铁不稳定，加热可生成四氧化三铁 与盐酸反响：F

10、eO + 2HCl = FeCl2 + H2O2、氧化铁Fe2O3，红棕色固体，俗称铁红，赤铁矿的主要成分，常用作油漆 与盐酸反响：Fe2O3 + 6HCI = 2FeCl3 + 3H2O3、四氧化三铁Fe3O4 :黑色固体，俗称磁性氧化铁，磁铁矿的主要成分。其中既有二价铁, 又有三价铁。与盐酸反响：Fe3O4 + 8HCI = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O铁的氢氧化物-1氢氧化铁Fe(OH)3难溶于水的红褐色固体，属于弱碱，Fe(OH)3+ 3HCI = FeCI 3 + 3H2O2、 Fe(OH)3受热易分解： 2 Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O3、氢氧化亚铁Fe(OH

11、)2难溶于水的白色沉淀，在空气中制备Fe(OH)2，可观察有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红 褐色，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3注：由于氢氧化亚铁十分容易被氧化，所以制取时应与氧气隔离4、与盐酸反响:Fe(OH)2 + 2HCI = FeCb + 2H2O铁盐红褐色沉淀生成1 氯化铁与氢氧化钠溶液反响：FeC3 + 3NaOH = Fe(OH)3 J + 3NaCI 2、 氯化铁溶液中参加铁粉 ：2FeCI3 + Fe = 3FeCl23、 氯化铁溶液中参加铜粉 ：2FeCI3 + Cu = 2FeCI2 + CuCb4、三价铁离子的检验(Fe3+

12、)用KSCN溶液检验，溶液变成血红色FeCI3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCI亚铁盐1 氯化铁与氢氧化钠溶液反响：FeC2 + 2NaOH = Fe(OH)2 J + 3NaCI2、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCI2 + CI2 = 2FeCI3非金属兀素四、硅及其崑化合物硅单质1常温下硅不活泼，但可与氧气、氢氟酸、氢氧化钠等反响。Si + 02Si02Si + 4HF = SiF4 T + 2H2 TSi + 2Na0H + H2O = Na2SiO3 + 2H2 T可与氢氧化钠溶液反响生成氢气的单质，常见的Al和Si2、硅单质的制取高常 制取粗硅：Si02 + 2CS

13、i + 2C0T硅的提纯：Si + 2CI2 /=SiCl4B、口SiCl4 + 2H= Si + 4HCI硅单质的用途：可做半导体，电脑芯片、太阳能电池板等。 二氧化硅1盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，而用橡胶塞，原因Si02 + 2Na0H = Na2Si03 + H202、雕刻玻璃用氢氟酸Si02 + 4HF = SiF4 + 2H20Si02的用途：制光导纤维、玻璃、耐火材料等 硅酸盐硅酸钠俗称泡花碱，其水溶液俗称水玻璃1、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:2、 硅酸钠与盐酸反响：.3、硅酸受热分解：H2SQ3 -Na2Si03 + C02 + H20 = Na2C03 + H2SQ3

14、J Na2Si03 + 2HCI = 2NaCI + H 2SQ3胶体Si02 + H20冋 J*ll4、工业制玻璃原理：Si02 + Na2C03Na2Si03 + C02 T五、氯及其化合物Si02 + CaC03 CaSi03 + C02 T1、氯气与钠：产生黄色火焰，并有白烟2、氯气与铁：燃烧产生棕褐色的烟2Na + Cl2= 2NaCI 占烘3、氯气与铜：燃烧产生棕黄色的烟2Fe + 3CI22FeCl3点滋Cu + CI2 CuCl2H2 + CI22HCI4、氯气与氢气：燃烧产生苍白色火焰，并有白雾5、氯气与水反响：CI2 + H20 ? HCI + HCI02HCI + 02

15、THCI0有漂白性、强氧化性，不稳定性2HCI0新制氯水因含有HCI0而有漂白性。而久置的氯水和枯燥的氯气不具有漂白性。6氯气与强碱溶液反响1制取漂白液 CI2 + 2Na0H = NaCI + NaCI0 + H20 漂白液主要成分NaCI、NaCI0 ; 有效成分NaCI02制取漂白粉 2CI2 + 2Ca(0H)2 = CaCl2 + Ca(CI0)2 + 2出0 漂白粉主要成分 CaCl2、Ca(CI0)2 ；有效成分Ca(CI0)2(3)漂白原理 Ca(CI0)2 + C02(少) + H20 = CaC03 J + 2HCI0光昭失效：2HCI0 = 2HCI + 02 T7、卤素

16、单质间转化氯气与溴化钠溶液：2NaBr + Cl 2=Br2 + 2NaCI氯气与碘化钾溶液：2KI + CI 2 =|2 + 2KCI注：F2不能从溶液中置换其它非金属单质。F2 + H2O=2HF+ 028实验室制取氯气(1) 原理：Mn02 + 4HCI浓 亠 Mn CI2 + ChT + 2H2O注意：除去CI2中的HCI:用饱和食盐水除去CI2中的H20:浓硫酸尾气处理:Na0H溶液六、硫及其化合物| 硫单质硫单质淡黄色固体，难溶于水，俗称硫磺。硫与氢气反响：S+H2 H2S硫与氧气反响：S+02 .S02硫与铁粉反响：S+Fe FeS硫与铜粉反响：S+2CuCu2S注：硫与变价金属

17、反响只生成低价化合物。硫的氧化物二氧化硫重点1、 酸性：S02可使含酚酞的Na0H溶液褪色：S02+ H20 一 H2S032、二氧化硫与碱性氧化物反响： S02 + Ca0 = CaSQ3、二氧化硫与碱反响：S02 + 2Na0H = N&SQ +出0S02 + Ca(0H)2 = CaS0U + H20 注：S02、C02通入CaCl2、BaCI2溶液无沉淀生成。4、S02可使氯水、溴水、碘水等褪色：二氧化硫与氯水： S02 + CI2 + 2H2O =H2SO4 + 2HCI5、 二氧化硫被 02氧化：2SO2 + 02 - . 2SO36、 S02通入氢硫酸溶液中，产生淡黄色沉淀：S0

18、2 + 2H2S = 3S； + 2H2O7、漂白性：S02可使品红溶液、纸张、草帽辫等暂时性褪色，加热后又恢复原来颜色。不能用来漂白食品。8、制取 SO2: Na2SO3 + H2SO4浓=Na2SO4 + SO2 T + H20三氧化硫标况下，S03为固体。属于酸性氧化物三氧化硫与水反响：S03 + H20 = H2SO4三氧化硫与氧化钙：S03 + CaO = CaSQ三氧化硫与氢氧化钠：S03 + NaOH = Na2SO44、浓硫酸1吸水性：可作枯燥剂，但不枯燥碱性气体NH3、复原性气体H2S、HI(2) 脱水剂：可使有机物脱水碳化。蔗糖参加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸脱水性，膨胀浓硫酸强氧化性3强氧化性：常温下，铁铝遇浓硫酸、浓硝酸会钝化。与金属单质Cu + 2H2SO4浓一 CuS04 + SO2 T + 2缶0 注：当Cu过量，随反响进行，浓硫酸变成稀硫酸反响停止。与非金属单质C + 2H2SO4浓C02 T + 2SO2 T + 2H2O注：常温下，浓硫酸可以使铁和铝钝化。七、氮及其化合物1氮气：氮的固定指将游离态的氮转化成化合态放电与O2反响：高温放电 N2 + O22NO不可能生成NO2工业合成氨：N2 + 3H2 ? 2NH3 (可逆反响)2、NO:无色气体，有毒，难溶于水，密度略小于空气。 与空气立即变成红棕色：2NO + O2 =