第一章第一节化学反应与能量的变化(第2课时)中和反应的反应热及其测定课件新人教版选修4

1、第2课时中和反应的反应热及其测定第一章第一节化学反应与能量的变化1.正确认识中和热的概念。2.通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。学习目标定位内容索引一中和反应中和热当堂检测二中和热的测定一中和反应中和热1.中和反应的概念是 ，实质是_ 。强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为HOH=H2O。2.写出下列反应的化学方程式(1)将0.02 molL1盐酸与0.02 molL1氢氧化钠溶液等体积混合：_ 。(2)将0.01 molL1硫酸与0.02 molL1氢氧化钠溶液等体积混合：_ 。答案导学探究导学探究

2、2NaOH=Na2SO42H2O酸和碱反应生成盐和水的反应酸电离产生的H与碱电离产生的OH结合成H2OHClNaOH=NaClH2OH2SO4答案3.上述两反应，若从物质类别的变化分析，其反应类型是 ；若从能量的变化分析，其反应类型是 。4.上述两反应的离子方程式是 ，两反应过程中的热量变化 (填“相同”或“不同”)，判断的依据是_ 。OH的数目都相同中和反应放热反应HOH=H2O相同参加两反应的H、关于中和热的理解关于中和热的理解(1)中和热的概念是酸和碱在 中发生中和反应生成 时的反应热。(2)浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生 ， 要 热量；若是浓的弱酸和弱碱在发生中和反应的同时

3、还要发生 ， 要 热量，故放出的热量均不完全是中和热。(3)强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，1 mol H和1 mol OH反应生成1 mol H2O(l)，放出57.3 kJ的热量，表示为H(aq)OH(aq)= H2O(l)H57.3 kJmol1。归纳总结吸收稀溶液1 mol H2O(l)溶解溶解放出电离电离答案1.下列说法正确的是()A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液解析解析本题考查的是中和热

4、的概念，关键是记清楚有关中和热的问题。中和热是指稀酸、稀碱中和反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量，故C正确；H2SO4和Ba(OH)2反应时，除生成水外，还有BaSO4沉淀生成，所以其反应热不是中和热，D错误。活学活用活学活用12解析答案C122.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应。则其焓变H1、H2、H3的关系是()A.H1H2H3 B.H1H3H2 D.H1H3H2解析解析因为稀

5、醋酸是弱酸，难电离，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)Q(稀硝酸)Q(稀醋酸)，又因放热反应中H为负值，即HQ，故H2H3H1，因而选D。D返回解析答案二中和热的测定1.中和反应反应热可以用实验的方法测得：先将反应器置于绝热容器中，然后在反应器内将酸、碱稀溶液混合，发生中和反应，_ ，测量出 ，根据水的质量、比热容等即可求出反应放出的热量。答案导学探究导学探究出水(稀溶液)的温度变化放出的热传入水(稀溶液)中答案2.实验装置(1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。(2)实验过程中，还需要的其他仪器有 。温度计泡沫塑料盖板碎泡沫塑料环形玻璃搅拌棒1

6、00 mL小烧杯500 mL大烧杯50 mL量筒(2个)答案3.实验测量数据(1)初始温度(t1)用一 量取50 mL 0.50 molL1盐酸，倒入 中并测量其 ；用另一 量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液并测量其 ，取两温度平均值为t1。(2)终止温度(t2)把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 中，并把量筒中的 一次倒入小烧杯中，盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的 ，记录为终止温度t2。(3)重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。最高温度量筒小烧杯温度量筒温度盐酸NaOH溶液答案4.实验数据处理盐酸、氢氧化钠溶液

7、为稀溶液，其密度近似地认为都是1 gcm3，反应后溶液的比热容c4.18 Jg11。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是_，中和热为_。5.中和热测定实验中应注意的事项(1)防止热量散失的方法：a.两个烧杯口要相平；b.在两个烧杯之间填充碎泡沫塑料或碎纸片；c.用玻璃棒搅拌，而不能用金属棒(丝)搅拌；d.实验时动作要迅速。(2)加过量碱液使酸完全反应，碱过量对中和热测定没有影响。(3)数据处理时，相差较大的数据可能是偶然误差引起的，应舍去。0.418(t2t1)kJ中和反应热的测定实验步骤中和反应热的测定实验步骤归纳总结相关视频3.50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.5

8、5 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_ 。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。活学活用活学活用答案环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小保温、隔热，(3)实验中若改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值 (填“相等”或“不相等”)，理由是_ 。(4)三

9、次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2t1)分别为2.3 、2.4 、2.9 ，则最终代入计算式的温度差的平均值为 。答案不相等相等 60 mL 0.50 molL1盐酸和50 mL 0.55 molL1烧碱溶液反应，能生成0.027 5 mol H2O，而50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1烧碱溶液反应只能生成0.025 mol H2O，因此所放出的热量不相等；中和热是指在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热量，与酸、碱的用量无关，因此所求中和热相等2.35返回学习小结当堂检测1243解

10、析答案1.下列反应能用离子方程式：HOH=H2O表示的是()A.氢氧化钡和硫酸溶液B.氢氧化钾和稀硝酸C.纯碱溶液和稀盐酸D.醋酸溶液和烧碱溶液B51243解析答案解析解析中和热是以生成1 mol H2O(l)所放出的热量来衡量的，故书写中和热的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数，故答案为D。D51243B答案5解析答案4.已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。回答下列问题：(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 kJ的热量。(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热H

11、 。(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量 (填“大于”、“小于”或“等于”)原来的。解析解析(1)20 g NaOH的物质的量为0.5 mol，所以0.5 mol NaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5 mol57.3 kJmol128.65 kJ。(2)据中和热的定义可知，中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热H57.3 kJmol1。(3)因醋酸为弱酸，与NaOH溶液中和时，需不断地电离出H，而电离过程要吸收热量，故反应放出的热量会减小。28.6557.3 kJmol1小于1243512435答案5.实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)做1次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用 次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？ 。3不同意，因为不同的温度计误差不同1243返回5答案(2)实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸，50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行测定中和热的实验，为了把测量数据记录下来，请你设计表格。答案答案 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差(t2t1)/