元素周期律(第一二课时)

1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第二节第二节 元素周期律元素周期律电子层电子层(n)123 4 5 6 7字母表示字母表示 能量能量K L M N O P Q低低高高原子核原子核核外电子核外电子原子原子 1 2 氢氢 氦氦原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 化合价化合价 请阅读并比较表请阅读并比较表1-21-2中中1 11818号元素的有关数据，号元素的有关数据，从中能找出什么规律？从中能找出什么规律？+ 1 0 HHe 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖 原子原子序数序数元素元素

2、名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 化合价化合价LiBe B C N O F Ne2,12,22,32,42,52,62,72,8+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 注意：注意：O、F元素没有正价，元素没有正价，F只有只有1价。价。11 12 13 14 15 16 17 18 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 化合价化合价NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 6 2, 8, 72, 8

3、, 8主族元素的最主族元素的最高正化合价与高正化合价与最外层电子数最外层电子数有何关系？有何关系？最高正价最高正价=最外层电子数最外层电子数主族序数主族序数最低负化合价最低负化合价数数 = 8 最高正最高正价价+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 +6+7 随着原子序数的递增，原子的核外电子层排随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什么规律性的变化？么规律性的变化？原子序数原子序数 电子层数电子层数最外层最外层电子数电子数 最高或最低化合价的最高或最低化合价的变化变化 121 310 1

4、1182 18183+1+5- 4- 10+1+71 2 +1 0- 4- 10 随着原子序数的递增，元素随着原子序数的递增，元素原子的原子的电子层排布、原子半径和化合价电子层排布、原子半径和化合价都呈周都呈周期性变化！期性变化！ 元素的元素的金属性金属性和和非金属性非金属性是否也随是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？原子序数的变化呈现周期性变化呢？元素金属性强弱判断依据元素金属性强弱判断依据:1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。程度。置换出氢越容易置换出氢越容易,则金属性越强。则金属性越强。2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物根据金属

5、元素最高价氧化物对应的水化物(即即氢氧化物氢氧化物)碱性强弱。碱性强弱。碱性越强碱性越强,则金属元素的则金属元素的金属性越强。金属性越强。元素非金属性强弱判断依据元素非金属性强弱判断依据:1.根据非金属单质与根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。或氢化物的稳定性程度。越容易与越容易与H2化合化合,则则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。生成的氢化物越稳定，非金属性越强。2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性强弱。酸性越强酸性越强,则元素的非金属性越强则元素的非金属性越强。以第三周期元以第三周期元素

6、为例讨论素为例讨论! 取两段镁带，取两段镁带，用砂纸磨去表用砂纸磨去表面的氧化膜面的氧化膜, ,放入两支试管放入两支试管中。分别向试中。分别向试管中加入管中加入2mL水水, ,并滴入酚并滴入酚酞溶液。将其酞溶液。将其中一支试管加中一支试管加热至水沸腾。热至水沸腾。对比观察现对比观察现象。象。 实验一实验一现象现象化学方程式化学方程式 镁与冷水反应缓慢，滴入镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶水反应加快，产生气泡，溶液红色液红色加深加深。镁的金属性比钠弱镁的金属性比钠弱结论结论Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 与金属钠对比与金

7、属钠对比 取铝片和镁取铝片和镁带，用砂纸擦带，用砂纸擦去氧化膜去氧化膜, ,分别分别和和2mL 1mol/L2mL 1mol/L盐酸反应。盐酸反应。实实 验验 二二 镁与铝均能与盐酸反应产镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。生气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强镁的金属性比铝强Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2现象现象化学方程式化学方程式 结论结论NaMgAl单质与水单质与水（或酸）反（或酸）反应应与冷水反应与冷水反应:与冷水反应缓慢，与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，与酸反应剧烈，放出氢气。

8、放出氢气。与酸反应：与酸反应：最高价最高价氧化物氧化物 最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物碱性强弱物碱性强弱 NaOH强碱强碱Mg(OH)2 中强碱中强碱 Al(OH)3两性两性氢氧化物氢氧化物剧烈剧烈 迅速迅速 MgO Na2OAl2O3 金属性：金属性：NaMgAl氧化物氧化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物 元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸弱弱 酸酸中强酸中强酸强强 酸酸更强酸更强酸 非金属性：非金属性：Si P S Cl 非金属性：非金属性：S

9、i P S Cl-K+Ca2+4、同种元素，价态越高半径越小 （同种元素，阳离子原子阴离子） 如：H+HH- Fe3+Fe2+ 练习：练习：1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、D在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与B，B与C都能生成气态的化合物。试回答：它们各是什么元素？H、C、O、Na例例1：下列各组元素性质递变情况错误的是（：下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） ALi、B、Be原子最外层电子数依次增多原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高元素最高正化合价依次升高 CB、C、N、O、F 原子半径依次增大原子半径依次增大 DLi、Na、K、Rb 的金属性依次增强的金属性依次增强例例2 ：某元素的气态氢化物化学式为：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 （ ） AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3R