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文档简介

1、.总结高考化学二轮复习离子方程式的书写规那么离子方程式是指用实际参加反响的离子符号表示离子反响的式子。以下是查字典化学网整理的离子方程式的书写规那么，请考生认真掌握。一、离子反响常见类型：1、复分解型离子反响：例：Ag+Cl-=AgCl2H+CO32- =CO2+H2O2、置换反响型：例：Zn+2H+=Zn2+H2 Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4+H2O=NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O =CH3COOH+0H-4、复杂的氧化复原型：例：MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反响等。二、离子方程式书写规那么

2、：1、只能将强电解质指溶于水中的强电解质写出离子形式，其它包括难溶强电解质一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反响：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的根底和关键。2、不在水溶液中反响的离子反响，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反响，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反响，以及CaOH2与NH4Cl制取NH3的反响。3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反响：CuO+2H+=Cu2+H2O4、有酸式盐参加的离子反响，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根

3、阴离子HSO4-除外。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H+OH-=H2O5、书写氧化复原反响的离子方程式时，首先写好参加反响的离子，然后确定氧化产物和复原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-，因反响前后电荷不守恒，应写成：2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-。7、不能因约简离子方程式中部分系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和BaOH2溶液的反响，假设写出为：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O。总结高考

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