浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2020届高三上学期期中联考试题化学Word版含答案

1、绝密 考试结束前2019学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考高三年级化学学科试题考生须知：1. 本卷共 8 页满分 100 分，考试时间90 分钟；2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4. 考试结束后，只需上交答题纸。5本试卷可能用到数据：H1； C12；N14；O 16；Na23；Mg 24；S32；Fe 56； Cu 64； Ag 108第 I 卷 选择题（50 分）一、单项选择题（请在给定的选项中选择一个最佳答案，每题3 分， 10 小题，共30分）1 2019 年 4 月 2

2、2 日是第 50 个 “世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列行为不符合这一活动主题的是A.加快化石燃料的开采与使用，促进社会可持续发展 B 开发太阳能，利用水和二氧化碳合成甲醇C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用D. 将 “地沟油 ”制成肥皂，可以提高资源的利用率2已知NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错 误 的是A. 0.1 mol H2和0.1 mol I 2 （g）于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2NaB. 1L0.1mol L-1 NaHCO3 溶液中 HCO3-和 CO32-离子数之和为0.1Na C .将2 g H2与足量的

3、N2混合，充分反应后转移的电子数小于2NA D 7.8gNa2S 和 Na2O2 的混合物中所含阴离子的数目等于0.1NaOcO3 .下列有关化学用语的叙述中，最为合理的是A.次氯酸的电子式：H：CI：O：B.水分子的比例模垂 型：C.Mg5（Si4Oio）2（OH）2 4H2。的氧化物形式：5MgO- 8SiO2 5H2OD.中子数为8的氧原子4 .侯氏制碱法开创了我国制碱工业大幕，是我国化学工业的重要基石，其制备原理是依据3反应：NH 3+CO2+H 20+NaCl=NaHC0 3 J +NHCI析出碳酸氢钠。下列实验装置及原理设计说法不合理的是A.用装置甲制取氨气时得到氨气的量很少，原因

4、是NH3和HCl遇冷会重新化合B.用装置乙制取二氧化碳时，往往反应不充分，大理石利用率太低C.用装置丙制取碳酸氢钠，可以同时通入NH3和CO2,也可以先通 NH3后通入CO2 D.用装置丁分离得到产品 NaHCO3,为得到干燥产品，也可以采用减压过滤5 .下列有关物质的性质、用途以及对应关系的叙述中，相对最为合理的是A.晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料B.NH 4HCO3受热易分解，可用作化肥C.无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水D.镁铝合金熔点高，硬度大，常用作耐高温材料6.恒压、NO和。2的起始浓度一定的条件下发生反应，在相同时间内，测得不同温度下NO转化

5、为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法不正确的是80604020(N1 200 300 400 500 600源一一A.反应2NO(g)+O 2(g) =2NO2(g)的 AH<0B.图中X点所示条件下，由于测定时间较短，反应未达到平衡C.从X-Y过程中，平衡逆向移动，。2反应量减少D. 380c下，c平衡(。2)=5.0 10-4 mol L-1, NO平衡转化率为50%,则平衡常数 K = 2000 7. 2019年是元素周期表诞生的第 150周年，联合国大会宣布 2019年是 国际化学 元素周期表年”。W、X、Y和Z为原子序数

6、依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，X与W同周期相邻，四种元素中只有Y为金属元素，Z的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是A. W的氢化物中常温下均呈气态B. Z的氧化物对应的水化物均为强酸C.四种元素中，Z原子半径最大D. Y与Z形成的化合物可能存在离子键，也可能存在共价键8.化学方程式是化学转化过程的符号语言描述，不仅表示物质的转化，有的还揭示转 化的本质，有的还表示出物质转化过程中的能量变化，下列叙述正确的是A.碳酸氢钱溶液中滴加足量NaOH溶液：NH4+HCO3 +2OH =NH3 - H2O+CO32+H2O B. H2O2 一种绿色氧化剂，但遇到酸性高镒酸

7、钾时，只能表现出还原性，其反 应的方程式：3H2O2+3H2SO4+2KMnO 4= K2SO4+2MnSO 4+4O2 I+6H2OC. SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2+2ClO+H2O=CaSO3 J_2HClO D . H2的标准燃烧热是 285.8J mol 1,其燃烧的 热化学方程式可以表示为 一_-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(g), ?H = 571.6kJmol 。9 .下列有关描述中，不合理的是A.用新制氢氧化铜悬浊液能够区别葡萄糖溶液和乙醛溶液B.裂化汽油和四氯化碳都难溶于水，都可用于从滨水中萃取澳C.为确定RX中卤原子种类，通常取一定量的R

8、-X,加入NaOH溶液煮沸，再加入足量稀硝酸后，滴加硝酸银溶液，观察沉淀颜色判断卤原子种类D.为将氨基酸混合物分离开，可以通过调节混合溶液pH,从而析出晶体，进行分离。10 .将一定量的铁和铜混合物加入到足量的稀硝酸中，待金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）后，向反应后的溶液中加2mol - L 1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的 质量增加10.2g。下列叙述正确的是A.上述反应中，转移的电子数为0.4NAB.参加反应的金属的总质量 11.2g <m < 19.2gC.当金属全部溶解时，产生的 NO气体的体积在为4.48LD.当生成的沉淀量达到最大时，消

9、耗 NaOH溶液的体积大于300mL二、单项选择题（请在给定的答案中选择一个最佳的答案，每题4分，5小题，共 20分）11 .某溶液 X 含有 K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+> Cl、CO 2、3 OH、SiO 2、3 NO 、£O 42一中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol L-1（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：无色气体遇空气变红棕色卜列说法正确的是（）A.无色气体可能是NO和CO2的混合物B.原溶液可能存在Fe3+和Fe2+C.溶1X中含上述离子中的5种D.另取100mL原溶液X,加入足量的 N

10、aOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为1.6g12 .当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色的溶液中通入SO2气体，又产成白色沉淀；将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有A.CU2+和Ag+相似能与NH3结合生成铜氨络离子沉淀B.若向CuSO4溶液中通入SO2,同时升高溶液的 pH也可能产生白色沉淀C.白色沉淀为 CU2SO3,其生成的反应为：2SO2+2Cu2+3H2O = Cu2SO3 J6O42+6H +D.白

11、色沉淀为CuSO3,加入稀硫酸后又重新溶解，出现蓝色13 .氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。利用太阳能光伏电池电 解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2,可交替得到H2和。2。下列有关描述不合理的是A.制H2时，产生H2的电极反应式：2H2O+2e-= H2 T 20HB.制O2时，电极3要连接K2C.若没有电极3, Ki和K2直接连接，一样可以得到出和。2 D.上述过程，若用酸性电解质一样可以实现上述过程14 .常温下，向15.00 mL 0.1 mol L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。

12、则下列说法正确的是A. a、b之间的点可能存在：c(NH +)>c(Cl )=c(OH )>c(H+)或 c(NH +)>c(OH )>c(Cl )>c(H+)B. d点代表溶液呈中性C.从a-b一 c-d,水的电离程度一直 在增大D.常温下，NH 3 H2。的电离常数Kb约为1 M0 615 .有机物Z是制备药物的中间体，合成 Z的路线如下图所示:9卜列有关叙述正确的是A. Y分子中所有原子可能处于同一平面B. X、Y、Z均能和 Na2CO3溶液反应C. Y、Z都可能使浓澳水褪色，反应原理不相同A.1 mol Y跟足量H2反应，最多消耗 3 mol H2第n卷非

13、选择题（50分）18三、填空简答分析计算题（请按试题要求回答问题，16题8分，17题8分,题10分，19题12分，20题12分，共 50分）16 .有A、B、C三种元素，已知 A、B同主族，B、C同周期，A的气态氢化物分子式为 H2A,其中含氢11.11%； B与A有两种化合物，其中 B与A的质量比分别为 1 ： 1 ： 2 : 3; 4.6 g C元素的单质可与3.2 g A单质化合生成 C2A2； A、B兀素原子核内的质子 数和中子数相等，C的核内中子数比质子数多1。(1)计算确定A、B、C各是什么元素。(4分，要求写出计算推理过程)(2) C2A2和"B与A形成质量比为1: 1

14、”的某化合物完全反应，可能的固体产物是什 么？( 1分)请给出预测的理由。(1分)请写出检验的方案。(2分)17.除一种元素外，其余由周期表中前20号元素组成的物质 A、B、C、D、E,它们间的反应关系如下图所示：气体 CA 白色沉淀D于L目(1)若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，试写出鉴定 B的方案、现象 和结论。 。(2)若A和B都是盐，A难溶于水而B易溶于水，D不溶于稀硝酸，C为无色无味 气体。则C的电子式为。写出该反应的离子反应方程式。(3) A是Na2O2, B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于 NaOH溶液，且A与B以 物质的量之比为3:1恰好完全反应，生成白色沉淀 D,写出

15、该反应的化学反应方程式_ 。 18.氮氧化物(NOx)和硫氧化物(主要是 SO2)是重要的大气污染物，怎样处理 ？一能 解决环境污染问题，二能变废为宝，提高资源利率用，正是化学学科的研究领域与 研究意义所在。请思考并回答下列问题：(1) SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。用氨水吸收SO2,然后经氧化最终生成硫酸俊，共总反应可表示为： _人_-1 2SO2(g) + 4NH 3?H2O(aq) + O2(g) = 2(NH4”SO4(aq) + 2H2O(l)国=a kJ?mol ； 上述反应又经历了下面几个过程，请回答问题：SO2(g)+ NH3?H2O(

16、aq)=NH4HSO3(aq)&1= b kJ?mol-1 ； NH3?H2O(aq) + NH4HSO3(aq)= (NH4"SO3(aq) + H2O(l)的2=；2(NH4)2SO3(aq) + O2(g)= 2(NH 4)2SO4(aq) 由3= c kJ?mol-1。(2) NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C+ 2NO(g)里g) + CO 2(g)£H =34.0 kJ?mol-1,用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得 NO的转化率 a (NO随温度的变化如图所示：由图可知，1050K前反应中NO的

17、转化率随温度升高而增大，原因是 A已知：气体分压=气体总压 X积分数。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1100K、1.0 X05Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=(3)在高效催化剂白作用下用 CH4还原NO2,也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用 A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中 活化能最小的是 (填字母标号)。 在汽车尾气的7化装置中CO和NO发生反应：2NO(g) + 2CO(g) 电+2CO2(g) AH2 = 746.8 kJ?mol-1。实验测得， w = k 正?d(NO) ?c2(CO

18、) , + = k 逆?c(N2) ?(f(CO2) (k 正、k逆为速率常数，只与温度有关)。达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数 (填" >"、"< 或“=”)必曾大的倍数。若在1L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO ,在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%,则 k正一(保留2位有效数字)。逆k19. 一水硫酸四氨合铜晶体Cu(NH 3)4SO4 H2O常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也 常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空 气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、

19、3mol L -1的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、 95%的乙醇溶液、0.500 mol L 1稀盐酸、0.500 mol L的 NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。1. CuSO4溶液的制取实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的SO2气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫酸利用率比较低。实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；这一过程缺点是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不 到氧化。所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通。2,并加热；也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加H2O2溶液

20、。趁热过滤得蓝色溶液。(1)某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发 皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释 其原因_A(2 若按进行制备，请写出 Cu在H2O2作用下也稀硫酸反应的化学方程式。II.晶体CU5O&溶液浅魂色沆淀洋裱色溶液深醯邑晶体 9将上述制备的 CuSO4溶液按如图所示进行操作(3)硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3 - H2O调节溶液pH,产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu2(OH) 2so4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式 A(4 继续滴加NH3- H2O,会转化生成深蓝色溶液，请写

21、出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法。并说明理由 。III.产品纯度的测定精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液， 通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用VimL 0.500mol - L 1的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用 0.500mol L_1 NaOH标准溶液滴定过剩的 HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗 V2mLNaOH溶液。氮的测定装置1.水2.长玻璃管3.10%NaOH 溶液4.样品液5.盐酸标准溶液(5 玻璃管2的作用 。样品中产品纯度的表达式 。(不用化简) 下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的

22、原因是。A .滴定时未用NaOH标准溶B.滴定过程中选用酚酗:作指示剂C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁E.由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡已知：结构中 Ei为一CH2CH3。20.来氟米特片剂，适应症为成人类风湿性关节炎，成分为15(1) A中所含官能团有 (写名称)。(2)下列说法不正确的是。A.化合物B能发生加成反应B.化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应C.CfD, D - E都是取代反应D.化合物C的分子式为 C7H9O3N(3)写出E-F的化学方程式。(4) B可以用于合成高分子化合物G,请写出G的结构简式

23、(5)写出满足下列情况的D的同分异构体含有；能水解；分子中不含有一CH3。(6)已知CH3OH+NH 3-CH3NH2+H2O,参照上述合成路线，设计以苯甲酸、甲醇、氨VCONHCHj为原料合成:的路线。2019学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考高三年级化学学科参考答案第I卷选择题（50分）一、单项选择题（请在给定的答案中选择一个最佳的答案，每题 3分，10小题，共30 分）题号12345678910答案ABCCCCDABD二、单项选择题（请在给定的答案中选择一个最佳的答案，每题 4分，5小题，共20分）题号1112131415答案CBDAC第n卷非选择题（50分）16题8分，

24、17题8分，18三、填空简答分析计算题（请按试题要求回答问题,题10分，19题12分，20题12分，共 50 分） 参考答案与评分建议标准：16.（ 8 分）（1） （4 分）A: O （氧） B: S （硫） C: Na （钠）解：（1）由2Mr（H） M100% 11.1%,彳导出 Mr（A）=16,则 A 为 O 元素（2 分）；Mr （H2A）B与A同主族，推测为第V1 A元素，与O元素形成的化合物是 BO2或BO3,根据质量 比1 : 1或2: 3,计算得出 Mr（B） = 32,则为S元素（1分）。由B与。2形成的两种氧化物中 B与O的质量比可确定 B为S, 4.6 g C与3.2

25、 g O2生成C2O2,则C为Na元素。（1分）（说明：上述过程没有写，只写出三种元素名称或符号，且对应关系正确，给2分）（2） （4 分）Na2O2 与 SO2反应可能产物写出 Na2SO3、Na2SO4、Na2SO3 和Na2SO4。（说明：三种情况中写出任意一种即给1分）预测理由：答Na2SO3,说出SO2是酸性氧化物，类似于 Na2O2与CO2反应产物；答Na2SO4,理由是Na2O2有强氧化性，SO2有还原性，发生氧化还原反应生成； 答Na2SO3和Na2SO4,则需要同时答出上述两点。（说明：上述过程预测理由与自己所答的产物吻合得1分，其它合理答案也同样给分）检测方案：（2分）Na

26、2SO3检验：取反应后固体，加入较浓的硫酸，加热，若产生的气体能使品红溶液褪色，则含有Na2SO3；Na2SO4检验：取反应后固体，加水溶解，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则含有Na2SO4； Na2SO3和Na2SO4检验：上述两操作要分别取样进行，完整即可。（说明：检验方案只要给自己的预测产物吻合即给2分，其它合理答案同样给分）17. （8 分）（1）取样，溶解，加BaCl2溶液和稀硝酸，若出现白色深沉且不溶解，则含有 SO2 ；另取样 滴力口 NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，出现蓝色，则说明含有 NH +。（说明：2分，每一个角度描述正确完整得1分，如果直接用 Ba（OH）2溶液，描述完整也得2分，其它合理答案均得分）V 4 （2） 0 C 0 （2 分）；BaCO3+SO 2-+2H+= H2O+BaSO4 J +COT