2022年1弱电解质的电离平衡考点归纳(1130211651)

1、精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -弱电解质的电离平稳考点归纳弱电解质电离平稳是电解质理论的基础，也是中学化学基本理论中的重要组成部分，近几年高考命题中反复考查；在同学已经学过化学平稳理论并明白电解质在水溶液中发生电离和离子间发生反应等学问的基础上，进一步学习弱电解质的电离平稳；高考命题的热点主要有影响弱电解质电离平稳因素，通过图象分析弱电解质和强电解质，电离常数和电离度等，为了更好的学习这一部分内容，本文做了具体的总结和归纳，期望对同学们的学习有所启示，达到触类旁通的成效；一、弱电解质电离平稳1.电离平稳概念肯定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率

2、和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平稳状态，简称电离平稳；任何弱电解质在水溶液中都存在电离平稳，达到平稳时， 弱电解质在该条件下的电离程度最大；2.电离平稳的特点电解质的电离平稳属于化学平稳中的一种形式，具有以下一些特点：“逆”弱电解质的电离是可逆的，存在电离平稳“动”电离平稳是动态平稳“等”v离子化 =v 分子化 0“定”达到电离平稳状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变，是一个定值“变”电离平稳是相对的，外界条件转变时，平稳被破坏，发生移动形成新的平稳；二、影响弱电解质电离平稳的因素（符合勒.夏特列原理）1.内因：弱电解质本身的性质，是打算性因素；2

3、.外因温度 : 上升温度，由于电离过程吸热,平稳向电离方向移动，电离程度增大；浓度 : 加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平稳向电离的方向移动，电离程度增大；由于溶液浓度越小，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大；所以，稀释溶液会促进弱电解质的电离；例如：在醋酸的电离平稳CH 3COOHCH 3COO-+H +A 加水稀释，平稳向正向移动，电离程度变大，但cCH 3COOH 、cH +、cCH 3COO -变小；B 加入少量冰醋酸，平稳向正向移动，cCH 3COOH 、cH +、 cCH 3COO -均增大但电离程度小；外加相关物质（同离子效应）1精选名师 优秀名师 -

4、 - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -例如： 0.1 mol/L 的CH 3COOH 溶液CH 3COOHCH 3COO+ H +向其中加入 CH 3COONa 固体，溶液中 cCH 3COO-增大， CH 3COOH 的电离平稳向左移动，电离程度减小， c（ H+）减小， pH增大；如下表所示：电离程度+nH +cH 导电才能加水增大增多减小减弱升温增大增多增大增强加 CH 3COONa减小削减减小增强加 HCl减小增多增大增强加 NaOH增大削减减小增强三、

5、强弱电解质的判定方法1.依据物质的类别进行判定一般情形下，强酸HCl 、H2SO4 、HNO 3 、强碱 NaOH 、KOH 、BaOH 2、CaOH 2、大部分盐、活泼金属氧化物Na2O、Na2O2、K 2O、MgO 为强电解质；而常见的弱酸、弱碱和少部分盐为弱电解质，如H2CO 3、H 2SO3、HClO 、H 2SiO3 、NH 3·H2O、CH 3COO 2Pb、HgCl 2 、HgCN 2 等；2.依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平稳的移动进行判定见下表 1浓度均为0.01 mol ·L的强酸 HA 与弱酸 HBpH 或物质的量浓度2 pH HA <pH

6、 HBpH 均为 2 的强酸 HA 与弱酸HB 1浓度： 0.01 mol ·LcHA< cHB开头与金属反应的速率HA>HBHA HB体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量体积相同时与过量活泼金属反应产生H2 的量HA HBHA<HBHA HBHA<HBcA与 cB大小cA>cBcAcB分别加入固体NaA 、NaB 后pH 变化HA ：不变HB：变大HA ：不变HB ：变大加水稀释10 倍后3 pH HA <pH HB3 pHHA >pH HB >2溶液的导电性HA>HBHA HB水的电离程度HA<HBHA HB3.依据盐类

7、水解进行判定常见方案如下：2精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -1配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体， 振荡；现象：溶液由红色逐步变为橙色；2配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液；现象：溶液变为浅红色；3用玻璃棒蘸取肯定浓度的醋酸钠溶液滴在pH 试纸上，测其pH ；现象： pH>7 ；在相同浓度、相同温度下，与强电解质溶液进行导电性对比试验；在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢，

8、如将锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者大；浓度与的关系；利用盐类水解的学问，测定对应盐的酸碱性；如CH 3COONa溶液呈碱性，就证明CH 3COOH是弱酸；采纳同离子效应的试验证明存在电离平稳；利用强酸制备弱酸的方法来判定电解质的强弱；稀释前后的pH 与稀释倍数的变化关系，如将 pH=2的酸稀释1000 倍，如 pH 小于 5，就证明为弱酸；利用元素周期律进行判定；三、电解质的强弱与导电性的关系强、弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电才能的强弱，而是看溶于水的部分是否完全电离；CaCO3、FeOH 3 的溶解度都很小，CaCO3 属于强电解质，而FeOH 3 属于

9、弱电解质；CH 3COOH 、 HCl 的溶解度都很大，HCl 属于强电解质，而CH3 COOH属于弱电解质； 电解质的强弱在肯定情形下影响着溶液导电性的强弱；导电性的强弱是由溶液中离子浓度大小打算的； 假如某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱（CaCO3、AgCl ）；而某弱电解质虽然电离程度小，但浓度较大时，该溶液的导电才能也可以较强；因此，强电解质溶液的导电才能不肯定强，弱电解质溶液的导电才能也不肯定弱；四、一元强酸、弱酸的比较相同体积、相同物质的量浓度的比较一元强酸（ HCl ）和一元弱酸（CH 3COOH ）酸的浓度 C（ H +） pH开 始 与 金属 反 应 的速率中

10、和 碱 的才能与 活 泼 金属 反 应 产生 H2 的量一元强酸相同大小大相同相同一元弱酸小大小相同体积、相同pH 的比较一元强酸（ HCl ）和一元弱酸（CH 3COOH ）pH开 始 与 金+酸的浓度C（ H属 反 应 的速率中 和 碱 的才能与 活 泼 金属 反 应 产生 H2 的量一元强酸小相同相同相同小小一元弱酸大大大五、电离平稳常数1.电离平稳常数弱电解质的电离是一个可逆过程，在肯定条件下达到电离平稳时，溶液中弱电解质电离3精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - -

11、- - - - - - - - -生成的各种离子平稳浓度的乘积， 与溶液中未电离分子的平稳浓度的比值是一个常数， 叫做该弱电解质的电离平稳常数，简称电离常数；弱酸在水中的电离常数通常用 Ka 表示，弱碱的电离常数用 K b 表示；如 CH 3COOHCH 3COO -+H +，说明：1 电离平稳常数只用于弱电解质的运算；2 电离平稳常数只与温度有关，与浓度无关；因电离过程是吸热过程，故它随温度的上升而增大；3 电离平稳常数是表征了弱电解质的电离才能大小，也是弱酸、弱碱是否达到平稳状态的标志；2.电离平稳常数的应用1 外界条件转变（如温度，浓度）对弱电解质溶液中离子浓度大小的影响2 依据电离常数

12、判定电离平稳移动方向3 运算弱酸或弱碱溶液中H + 、OH- 的浓度4 依据电离常数大小判定弱酸的相对强弱5 联系水解常数、电荷守恒式等信息能运算电离平稳常数；六、弱电解质的电离度当弱电解质在溶液里达到电离平稳时，溶液中已经电离的电解质分子数占原先总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数叫做电离度；常用表示；1.数学表达式：已电离的电解质分子数=溶液中原有电解质的分已电离的电解质物质的=溶液中原有电解质中物已电离的电解质物质的=溶液中原有电解质的总子总数量 质的量量浓度物质的量×100%×100%×100%2.意义：表示了弱电解质的电离程度相对强弱；3.一元弱酸

13、、弱碱电离度的运算；设c 为一元弱酸、一元弱碱的物质的量浓度；一元弱酸 :HAH+ +A - , =× 10，0%c（ H+=c ·一元弱碱： BOHB+OH -, =× 100，%c（ OH - ）=c·4.影响因素内因 电解质的本质；相同条件下，电解质越弱，电离度越小；常见弱酸有强到弱的次序如下：亚硫磷酸氢氟酸甲酸苯甲酸醋酸碳酸氢硫次氯酸氢氰后面石炭酸·外因 溶液的浓度、温度和加入的试剂等；以0.1molL -1 的 CH 3COOH 为例：4精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 4 页，共 6 页 - - - -

14、- - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -变化外因加水升温加 NaOH加 H 2SO4电离度（ ）增大增大增大减小H+ 数量增多增多削减增多C（H + ）/（ mol·L -1）减小增大减小增大导电才能减弱增强增强增强浓度大小对电离程度影响的说明有两种方法：a.从碰撞结合成分子的机会说明；b.从水合离子的生成说明；对比分析强、弱酸稀释时c（ H+）变化的倍数；）变为+强酸稀释到n 倍， c（ H七、高考真题及典型模拟题解析1.强、弱电解质的判定方法1 倍；弱酸稀释到n 倍， c（ H+）变化小于1 倍nn【例 1】（ 2021 上

15、海卷）能证明乙酸是弱酸的试验事实是（）A CH 3COOH 溶液与 Zn 反应放出H 2 B 0.1mol/L CH 3 COONa 溶液的 pH 大于 7 C CH 3COOH 溶液与 NaCO3 反应生成CO2D 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红【解析】 A. 只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；CH 3COONa 溶液显碱性，由于 NaOH 是强碱，所以乙酸是弱酸，B 正确；反应生成CO2 证明乙酸的酸性比碳酸强， 但是不能证明其酸性强弱，C 错误；紫色石蕊变红，可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误；【答案】 B【名师点睛】 强酸与弱酸

16、的区分在于溶解于水时是否完全电离， 弱酸只能部分发生电离、 水溶液中存在电离平稳；以 CH 3COOH 为例，通常采纳的方法是：测定 0.1mol/LCH 3COOH 溶液 pH1，说明 CH 3COOH 没有完全电离；将 pH=1CH 3COOH 溶液稀释 100 倍后测定3 pH 1，说明溶液中存在电离平稳，且随着稀释平稳向电离方向移动；测定 0.1mol/L CH 3COONa 溶液的 pH 7，说明 CH 3COONa 是强碱弱酸盐， 弱酸阴离子 CH 3COO -水解使溶液呈碱性；2.弱电解质与pH 结合的考查【例 2】（ 2021 新课标 I）浓度均为0.10mol/L 、体积均为

17、V 0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积V, pH 随的变化如下列图,以下表达错误选项（）A MOH 的碱性强于ROH 的碱性BROH 的电离程度： b 点大于 a 点C如两溶液无限稀释，就它们的cOH - 相等D当=2 时，如两溶液同时上升温度，就增大精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -【解析】由图像可知0.10mol/L MOH溶液的 pH=13 ，所以 MOH 为强碱，而 ROH 溶液 pH<13 ，所以 RO

18、H 为弱碱， A 正确；弱电解质“越稀越电离 ”， B 正确；如两溶液无限稀释，就酸碱性接近中性，就它们的cOH -相等， C 正确； ROH 为弱碱，升温电离度增大，cR+ 增大，而 MOH 为强碱，升温cM +不变，所以两溶液同时上升温度，就减小， D 错误；【答案】 D【例 2】（ 2021新课标 II ）肯定温度下 ,以下溶液的离子浓度关系式正确选项A. pH=5 的 H 2S 溶液中 ,cH+=cHS-5=1 ×10-1mol L·B. pH=a 的氨水溶液 ,稀释 10倍后 ,其 pH=b, 就 a=b+1C. pH=2 的 H 2C2 O4溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合:+cNa +cH =cOH+cHC 2D. pH 相同的 CH 3 COONa NaHCO 3 NaClO 三种溶液的cNa+: > >【解析】 H2S 是二元弱酸 ,在水溶液中分步电离:H2SH +HS -、 HS-H+ +S2- ,故 pH=5 的·H2S 溶液中 ,cHS -<cH +=1 ×10-5 mol L -1 ,A 项错误；加水稀释，会使电离平稳向正方向移动，促进了 NH 3·H2 O 的电离，