高三新高考单科综合调研(一)化学试题

1、高三新高考单科综合调研（一）化学试题（本试卷满分100分，考试时间90分钟）相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Li-7 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Mn-55一、选择题（共8小题，每小题2分，共16分，只有一项是符合题目要求的。）1 .下列说法不正确的是（）A. iPhone5外壳易掉色原因是，铝壳表面氧化处理过程中作为阳极的金属铝纯度不够B.道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识C. H2Q在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快D.古代的陶瓷、砖瓦，现代的普

2、通玻璃、水泥都是硅酸盐产品。2 .某同学在实验报告中写有以下实验数据： 用托盘天平称取11.7g食盐； 用量筒准确量取5.26mL的盐酸； 用广泛pH试纸测得某酸溶液的 pH值是3.3 ; 滴定盐酸时用去 23.00mLNaOH§液其中数据合理的是（）A.B . C . D .3 .两种微粒分别含有相同的质子数和相同的电子数，这两种微粒可能是（）两种不同的原子；两种不同元素的原子；一种原子和一种分子；一种原子和一种离子；两种不同分子；一种分子和一种离子；两种不同阳离子；两种不同阴离子；一种阴离子和一种阳离子A.B .C .D .全部都是4 .已知：弱酸 HX（aq）与 NaOH（aq

3、）反应的中和热 H= - 12.1 kJ mol 1; HCl （aq）与 NaOH （aq）反应的中和热 AH = - 55.6 kJ moL。则HX在水溶液中电离的 H等于：A. +43.5 B . - 43.5 C . - 67.7 D . +67.7 （单位：kJ mol1）（）5 .设N为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1 mol Na 2。和Ns2Q混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAB.将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为 MC. 585 g氯化钠晶体中约含有 6.02 X 1022个氯化钠分子D.常温下，200 ml 、0.5 mol - L-1的N&

4、;CO溶液中阴离子数目等于0.1 Na6.下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（）A.通入足量 CO后的溶液中：Na+、SO2，CHCOO、HCGTB.无色溶液中： Mg2+、MnQ、SO"、KC. c（H+）/c（OH ）=1012的溶液中： NH+、Fe2+、NO、ClD. c（ClO ）= 1.0 mol L1的溶液：Na+、SO2、S2、SO27 .同时加热氯化镁晶体（MgCb-6H2。和硫酸镁晶体（MgSO- 7H2O）时，氯化镁易发生水解反应，其原因是（）A.硫酸镁晶体分解反应是放热反应B.氯化镁水解是嫡增反应C.硫酸镁晶体分解反应是嫡减反应D.氯化镁分解放热比硫

5、酸镁少8、下列表不对应化学反应的离子方程式正确的是（）A 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO: 2AlO2 + CO2 + 3H2O= 2Al（OH） 3 J + CO 328 .苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：2cH0一+CO+H8 2 C6HO* CO"C.在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钢溶液：BsT+OH +HCOT=BaCCM+HOD .用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3H2O（沸水）= Fe（OH）3 J + 3HI+二、选择题（共8小题，每小题3分，共24分，只有一项是符合题目要求的.）9 .下列说法正确的是（）有肽键结构等，也能发生水解C.氨基酸

6、主要以内盐形式存在,A.油脂、糖类和蛋白质是三大营养物质，都能发生水解；被称作“人体核武器”的维生素B2含 和；，）一cho,仅第一种能使 KMnOB性溶液褪色调节溶液的pH不可改变它在水中的溶解度产。HD.体检报告单中的“甘油三酯”是甘油的衍生物，其中甘油结构简式是CHgH10 .丙酮（CHCOCH在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应:2CHCOCH(aq)CHCOCHCOH(CH) 2 (aq)取相同浓度的CHCOCM分另1J在40c和60c时，测得其转化率随时间变化的关系曲线（0 5(1151) 300 工知 XMIt）如右图所示。下列说法正确的是（）A. b代表40c时CHCOCH勺 -

7、t曲线B.升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率C.增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.上述反应的逆反应为吸热反应11、新型NaBH/HzQ燃料电池（DBFC的结构如右图，有关该电池 的说法正确的是（）A.电极B材料中包含MnO层，MnO可起催化作用B.电池负极区的电极反应为：BH4 +8OFH -8e=BO2 +6H2OC.放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移D.在电池反应中，每消耗 1L 6 mol/LH 2Q溶液，理论上流过电路中的电子为6冲个12 .周期表中有些元素有“对角线相似"现象，如 Li、Mg Be、Al ; B Si等两两性质相似。若

8、 用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无 味的气体。下列说法正确的是（）A.电解前LiCl在加热时已发生水解B.无色气体为电解生成的H2C LiOH易溶于水D. Li和水反应要比Na和水反应剧烈13 .向CuSO溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是（）A.通入SO后溶液逐渐变成无色，体现了SO的漂白性B.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I 2>SOC.通入SO时，SQ与I2反应，I 2作还原剂D.滴加KI溶液时，转移2

9、 mole 一时生成1mol白色沉淀14,常温下，下列叙述正确的是（）A. 1.0X10-3 mol - L 1 盐酸的 pH 3,0 , 1.0X10-7 5 mol - L 1 盐酸的 pH=7.5B.在滴有酚酗溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH <7C.在醋酸溶液的 pH a,将此溶液稀释10倍后，溶液的pH b ,则a>bD.若1mLpH 1的盐酸与 100mLNaOH溶液混合后，溶液的 pH 7 ,则NaOH溶液的 pH 1115.相同温度下，体积均为 0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2 （g） + 3H2 （g）幡 飞 2NH

10、3 （g） H= 92.6 kJ - mol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:容器编R起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系 能量的变化N2H2NH31302分钟放热46.3 kJ0.41.21.2/Q (Q>0)下列叙述不正确的是)A.达平衡时，两个容器中NH的物质的量浓度相等B.容器中反应从开始到刚达平衡时用NH表示的反应速率为 v (NH) =1/30 mol L-1 s-1C.若容器体积为 0.3 L ,则达平衡时放出的热量大于46.3kJD.容器中反应达到平衡时吸收的热量为Q16、某钠盐溶液中可能含有NO2、SO：、S以、CO：、Cl、NO等

11、阴离子。某同学取 5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的 AgNO溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的( NH) 2Fe (SO) 2溶液，再滴加 KSCN§液，显红色。则下列说法不正确的是()A由中的实验现象可推测一定含有NOTb.根据可确定一定含有NOT、COT、Cl-三种阴离子C.不能确定是否一定含有NGT D ,由即可确定一定不存在SCO2 > SQ

12、2三、非选择题(共 60分)17. (11分)某一种常见金属 X,它既能与盐酸反应，生成 X3+和又能与烧碱溶液反应生成 X (OH 4-和H20,其氢氧化物具有“两性”，但不与氨水反应；而 Zn (OH 2与氨水反应生成Zn (NH) 42+。试回答下列问题：(1) X处在元素周期表的第 周期，第 族。(2) X的氧化物也具“ 性”，写出其溶于烧碱溶液的离子方程式 。(3)分离X3+与Zn2+的最佳方法是，加入过量的 (写名称)。(4)用阳离子膜法电解NaX (OH 4的水溶液得白色沉淀、二种气体等等，其离子方程式(5)与Y同周期的第VA族元素Z形成的最常见氢化物也可表示为ZH3，但与XH最

13、大的区别是：氢元素前者 ,后者。Z还可形成多种氢化物及其 微粒，如：Z2H、乙H+、ZH+、ZH2 -等等，写出Z2H4的电子式 ,六个原子处在同一平面吗？ (是？否？)。若某一物质组成为 Z4H4,则它的一种离子化合物的化学式为 。ZH4+在细菌存在下，氧化成硝酸的离子方程式是 。18. (11分)A是有机竣酸盐， B C D是常见化合物；A、B、C D焰色反应呈黄色，其水 溶液均呈碱性，B最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，其晶体类型相同。 已知有关转化如下：c储氢 A (s) +B (s) ? C (s) +H2 T D+H2 峰4 A+X 一释氢 b+d=C+X D (

14、s)=C+X+Y (均未配平)注：RCOONa + NaOH_k RHT + Na 2CO试回答下列问题：(1) C的名称是 。 (2) B的电子式是 (3)上述 储氢方法的二个最明显的优点是(4) C的晶体属于(5) Y的晶体熔化时仅克服(6) X的晶体中通常有同主族同类型物质要特别晶体，存在力。键缔合，构成键和等。键。体空间网状结构，其沸点比(8)(9)写出的化学方程式 写出在C的饱和溶液中不断通Y析出D的离子方程式用来表达泡沫灭火器灭火原理(D+AI3+)的离子方程式是19. (11分)I、试分析比较合成氨与用SO和Q反应制SQ的反应(1)某些相同点：4H 0$0 (填v、=、 )；反应

15、在均能自发进行(3)请作出这类反应的“反应过程与能量变化”示意图(2)条件选择中，主要的三方面不同点？并说明原因和理由? 0反应过程n、(4)(5)SO处理的一种方法是用石灰吸收( 实验室里可用“在浓氨水中加生石灰”“钙基固硫”)，其最终生成的方法制取氨气，其理由是(写名称)；2CO(g)+4Hb(g)、CHCHOH(g)+H2O(g);若密闭容器中8转化孰GkOB0.75.0MPa100 200 3W 400 500Q.IMPa20. (12分)开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。(1)由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式:

16、 充有10 mol CO与20moi H2,在催化剂作用下反应生成 乙醇：CO的转化率(“)与温度、压强的关系如下图所示。若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为 10L,则该温度下的平衡常数：K=若A、C两点都表示达到的平衡状态， 则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA t C(填“大于”、“小于”或“等于”)。工业上还可以采取以 CO和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条 件下，由CO制取CHCHOH的平衡常数远远大于由 CO制取CHCHOH的平衡常数。请推测化学工作者认可由CO制取CHCHOH的优点主要是:(2)目前工业上也可以用 CO来生产甲

17、醇。一定条件下发生反应:CO 2(g)+3H 2(g) FHCHOH(g)+H2O(g)若将6mol CO2和8 mol H 2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示(实线)。请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ,曲线n对应的实验条件改变是 。w 246810 12 t/min(3) Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl 一、OH的浓度关系如右图所示图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pCl= 1gc(Cl -)

18、下列说法中正确的是 。A.为了防止HgB.当c(C1 一)=10 -1 mol L-1时，汞元素一定全部以C. HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2=HgCl+ + C1 -D.当溶液pH保持在4, pCl由2改变至6时，可使HgCL转化为Hg(OH)2HgCl2又称“升汞”，熔点549K,加热能升华，其晶体是 (填晶体类型)21. (15分)某校化学学科研究小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸钱制备摩尔盐(硫酸亚铁俊)具体实验步骤如下： A. Fe屑的处理和称量操作：称取约5g铁屑，放入锥形瓶，加入 15 mL10%N&CO溶液，小火加热10 min将剩余的碱液倒掉，用蒸储水把

19、 Fe冲洗干净，干燥后称其质量，备用。(1) N&CO溶液的作用是 ;将剩余的碱液倒掉的方法通常是 。B. FeSO的制备操作：将称量好的 Fe屑放入锥形瓶中，加入 25 mL 3 mol L-1 H2SQ ,放在水浴中加热至不再有+水解，配制Hg(NQ)2溶液时应将Hg(NO)2固体溶于浓硝酸后再稀释。2HgCl4 -形式存在气体生成为止，再加入 1 mL 3 mol L-1 H2SO,趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中。(2)趁热过滤的目的是 ,反应结束时再加入 1mL 3 mol - L-1 H2SO,保持pHv 1,其作用是防止 和。C. (NH) 2SO- FeSQ- 6H2O的

20、制备操作：称取一定量的(NH) 2SO并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，放置冷却，得到硫酸亚铁俊的晶体。抽滤、洗涤、干燥、称量。(3)缓慢加热，浓缩至 为止停止加热；制得的晶体过滤后用 洗涤。A、蒸储水B、饱和食盐水C无水乙醇Dk滤液(4)硫酸亚铁钱溶液中离子浓度的大小关系 (5)产品中可能存在杂质 NHFe (SO) 2。写出NHFe (SO) 2溶液与过量Ba (OH 2溶液反应的离子方程式D. (NH) 2SO- FeSC4 6HO的用途硫酸亚铁钱较绿矶稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取 0.400g CuiS和CuS的混合物在酸性溶液中用70.0mL 0

21、.100 mol L-1 KMnO溶液处理，发生反应如下：2Mn» + Cu2s + 8H + = 2Cu 2+ + SO 42 + 2Mn 2+ + 4H 2。8Mn(4T + 5CuS + 24H + = 5Cu 2+ + 5SO 42 + 8Mn 2+ + 12H 2O反应后剩余的 KMnO恰好用V mL 0.500 mol L-1 (NH) 2SO FeSQ溶液完全反应。已知：MnO + Fe2+ + H + Fe 3+ + Mn 2+ + H 2O (未配平),(6)盛KMnO溶液常用 式滴定管；V的取值范围 (mL,小数点后保留1位)。2015届新高考单科综合调研卷（化学

22、）参考答案（一）工.选卷同（垓邀t正速苕赛.久分，三修分,。1. c嵇毁息催A顶, £*幽触性是有母防睨后美：RR.她任手富身原孑结椁部百讲五 :口项,过些把质都是遭睢盘产品： 而仁皿中浮度升音反赎叫牛市士僵化幻临NH【解四忠BE1量百陪输度为。.1皿 厂法PI1H班卡片U*所以靖.必孑.，：祖烈臃R中胴手E嘈星KB能嗣，（LWxSt押笈厉尻房子通导电子离找的I K点如w与HF,代子渔身电子的死才 如IhOEMF,而二数封事千曲都为1%tDHiOWNH?而T#均/11.电下潮均为1。；翻0 0（与班1斶子物 均为。，电子部的为】Q，*J4. A 麻题留脐Aff =-1? 1,C d

23、> H11C U5. %幅题制师1D项,可逵反应；6，不工 N吗/了 ； D项，据美物科中豆，nCGXO依f Hg3inCliCQ）-OlmoL 1n（ HaCQj），口4 （JH ）:人以，“工/- B” 与 BKa 8T 均 irl > f 的为 3zcL 印 3N."7. B 解6. A CHrSEK岫>0<为紫笆，迎B铐：匚的密电呈廉生, N5喳到卜便落辆三睁化性，能氧化F产，M二也睛；震 .真看氧祀tt,配乳3L W 季，匚曙J题周J各由于MgCl2水解生成挥发性酸 一HCl在加热时，以HCl气体形式逸出，嫡增加。其他都不确切。8. C【解题思路】C

24、O2过量，生成产物为HCO3,故A错；由于06H50H能与COT反应生成C6H5O和HCQ'故B也错；胶体不是沉淀，D错。二.选择题（每小题一个正确答案、各 3分，共24分）9. D 解题思路A项，单糖不再水解；B项，KMnO4是强氧化剂，三者均能被它氧化而褪色；C项，由于氨基酸-NH2、 -COOH个数可能不同，电离程度也可能不同，酸碱性有差异，调节 pH可能使其在水中的溶解度发生变化；D项是正确的。10. D 解题思路A项，b代表60c时，因达平衡前温度高，转化率大；B项和D项，升温，转化率反而下降，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应；C项，两者均为溶液，压强对其无影响。11. B

25、【解题思路】A.电极B采用MnO2,为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-,MnO 2既作电极材料又有催化作用，故A错误；B.负极发生氧化反应，电极反应式为BH4-+8OH-8e-=BO2+6H2O,故B正确；C.放电时，钠离子向正极移动，故 C错误；D.在电池反应中，每消耗 1L 6mol/L H 2O2溶液，理论上流过电路中的电子数=6mol/L X1LX2XNA/mol=12N a,故 D 错误；故选 B.12. A 解题思路无色无味气体为LiOH中的OH-失电子后得到的 O2, LiCl在力口热时已发生水解生成 LiOH并逸出HCl 气体，A项正确，B项不正确；LiOH

26、为难溶物，C项错；D项，由于金属性Li弱于Na,又生成LiOH （难溶物）， 覆盖在Li表面，Na与水反应剧烈。13. . B 解题思路2Cu2+4I-=2CuI J+ I2,氧化性Cu2+ >年；转移2 mol电子，生成2mol白色沉淀； I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI,氧化性I2 > H2SO4；又|2做氧化剂，SO2呈还原性，不体现漂白性，氧化性 I2 > SO2。14. D 解题思路A项，25C，酸PH总小于7,此时要考虑水的电离，PH ，7.5; B项，氨水部分电离（可逆）生成NH+、OH-,加NH4CI抑制氨水电离，碱性减弱，变无色，pH在7 8,但不

27、可能小于7; C项，弱酸稀释，C （H+）减小，pH 增大，b > a ; D 项，n （H+） =1 x 0.1=0.1m mol, n （OH） =100x 10-14/10-11=0.1m mol,恰 好完全中和，pH=7o15. C解题思路A项，与等效；B项，根据热量知，生成 NH31mol, v=1/0.25M20=1/30 mol L-1 s-1 （注意单位）；C 项，0.25L扩大为0.3L,相当于减压，平衡向逆反应方向移动，放出热量要小于46. 3 kJ; D项，反应从逆反应开始，与等效，吸热 Q,正确。16. A【解题思路】由实验加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉

28、淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，可知白色沉淀是BaCO 3,气体是CO2,所以可以排除SO42-和SO32-;实验可以证明含有 Cl-, 一定不存在I-,由于放出有色刺激性气体，所以只能是亚硝酸的自身分解，反应的方程式为：2HNO2H2O+NO+NO 2t不能确定是否含有 NO*A、加入盐酸，产生有色刺激性气体，可能存在硝酸根离子和碘离子，二者反应能够生成一氧化氮，一氧化氮与空气中的氧气生成有色的刺激性气体二氧化氮，所以不一定存在NO2-,故A错误；B、根据以上分析可知，由可确定一定含有NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子，估计B正确；C、根据分析可知，不能确定是否一

29、定含有NO3-,故C正确；D、根据可知，一定不存在 SO42-、SO32-, 一定存在碳酸根离子，故 D正确； 故选A.、三、（共 60 分）17. （11 分）（1） 3, IIIA （各 0.5 分）（2）两（0.5 分），AhO3+2OH+3H2O=2Al （OH） 4-(3)氨水 (4) 4Al (OH) 4-+2 H2O(5)显+1价，显-1价(各0.5分)4Al (OH) 31 +O2T+2H2 T +4OH ( 2 分)电解H ：N： N：H(0.5分)NH4 N3H H NH4+2 02细菌NO3-+2H+ H2O（2分）（除特别说明外，其余各 1分）18. （11 分）碳酸钠

30、 Na+L ”（3）环保、安全（各 0.5分）（4）离子 离子 共价（各0.5分）（5）分子间作用（范德华） （6）氢，正四面，高（各 0.5分）（7） HCOONa+NaOH =Na2CO3+H2 T（8） 2Na+C0 32-+H2O+CO 2=2NaHCO J（9） 3HCO 3-+Al3+=Al （OH） 3 卜3CO 2 T （余各 1 分）19. （12分）I（1） < < 低温下（各0.5分）（2）SQ氧化在常压下，而合成氨需要高压；因常压下SQ转化率已较大，可减少能耗。 SQ氧化通常鼓入过量空气，使SC2进一步转化又减少尾气处理的压力；而合成氨N2、H2转化率小，常剩余而循环使用（仅补充原料气）。SO2氧化的催化剂常是 V2O5,它参加反应而催化；合成氨的催化剂是铁触媒，它通过表面吸附而催化。 （各2分，共6分）（3） （3分，生成物、反应物不注明或标错不给分）（4）硫酸钙 （0.5分）（5）生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量、 又碱性增强，都能促使一水合氨的分解， 促进氨气的逸出。（2分）20.（共 12 分）升温，增压（各1分）故答案为：原料易得、可以减轻温室