四川省郫县高一化学下学期期末考试试题(无答案)

1、郸县2015-2016学年度下期期末考试高一化学本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23第I卷（选择题，共 48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题有一个选项符合题意。）1 .下列有关元素周期表及应用叙述正确的是A .周期表中的族分为主族、副族、 0族和第VIII族，共18个族B .凡单原子形成的离子，其核外电子排布一定符合0族元素原子的核外电子排布C .俄罗斯专家首次合成了 178 X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期第V!A族D .根据主族元素最高

2、正价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+72 .糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是A .葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B .淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C .葡萄糖和蔗糖都能与新制 Cu（OH）2悬浊液共热，产生穆红色沉淀D .天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物3 .下列关于化学键与化合物的叙述正确的是离子化合物中一定含有金属元素共价化合物中一定不含有金属元素离子化合物中一定含有离子键离子化合物中一定不含有共价键离子化合物中可能含有共价键共价化合物中可能含有离子键共价化合物中一定不含有离子键A

3、.B.C.D.4 .某单烯煌与 H2加成后的产物是：，则该烯煌的结构式可能有CH3 尿3A . 1种B. 2种C. 3种D. 4种5 .现有乙醛（CHCHO、乙酸、乙烯和丙烯（C3H0的混合物，其中氧的质量分数为“，则碳的质量分数是A.B. 6（1） C."（1） D.77136 .为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象： 向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验中快；在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌

4、片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是A .实验、说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B .实验说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C .实验说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D .实验、说明该原电池中铜为正极、锌为负极7 .已知118号元素白离子aW bX cY2、dZ一具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A .质子数：c>dB.离子的还原性： Y2 >ZC .氢化物的稳定性： HY> HZD.原子半径：Xv W8 .X、Y、Z、M N代表五种金属。有以下化学反应：水溶液中： X +Y2=X2+Y Z+2H2O(冷

5、)=Z(OH)2+H4M N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M- 2e =M2+Y可以溶于稀HSQ中，M不被稀H2SQ氧化，则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是A . M< N< Y< XV ZB, N< M< X< Y< ZC . Nv MK Y< Xv ZD. Xv Z< N< M< Y9 .等质量的两份锌粉 a和b,分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO溶液，下图表示产生 H的体积(V与时间(t)的关系，其中正确的是3H2 负极、H2O 一2极 。正碳棒MnO2 糊NH4Cl 糊一锌筒电池I电池nA

6、 .电池I中锌是正极C .电池出工作时，氢气发生还原反应14.下列关于乙酸的说法中，正确的是乙酸易溶于水和乙醇， 其水溶液能导电 乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸 有刺激性气味的液体 1 mol乙酸与足量乙电池出电池IVB.电池n 是一一次电池D.电池IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物 乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是在浓硫酸作用下可生成88 g乙酸乙酯10 .甲乙两种非金属性质比较，有甲比乙在相同条件下更容易与氢气化合；甲单质能与乙的阴离子发生置换反应； 最高价氧化物对应的水化物酸性比较， 甲比乙的强；与一定 量某金属反应时甲原子得电子数目比乙的

7、多； 甲的单质熔、沸点比乙的低。能够说明甲比 乙的非金属性强的是B.D.11 .下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时消耗Q的物质的量和生成 H2O的物质的量保持不变的是A.乙烯、丙烯酸(CH2=CH-COOH)B.乙酸、甲醛(HCHO)C.甲烷、乙二醇(HOCHCHOH)D. 乙烷、乙醇12 .一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的 物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列描述正确的是A .反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L s)B .反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %C . ti时，Z和X的浓度相

8、等，达到了化学平衡状态D .反应的化学方程式为：X(g) +Y(g) 一Z(g)13 .下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到A .B.C.D.15 .下列关于有机物的说法中，正确的一组是淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 石油的分储和煤的气化都是发生了化学变化淀粉遇碘酒变蓝色；葡萄糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银；在加热条件下，也 可与新制的 Cu（OH）2悬浊液反应产生砖红色的沉淀；塑料、天

9、然橡胶和纤维都是合成高分子材料A .B.C.D.16 .巴豆酸的结构简式为 CHC件CH- COOH现有：氯化氢 澳水 纯碱溶液乙醇 酸性高镒酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物 质是A .只有B.只有C.只有D .17 .在5 mL 0.1 mol L-1 KI溶液中滴加 0.1 mol L-1 FeCl3溶液5至6滴后，再进行下列实 验，其中可证明 FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是A .再滴加AgNO溶液，观察是否有 AgI沉淀产生B.加入CC14振荡后，观察下层液体颜色C .加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO溶液，观察是否有 A

10、gCl沉淀产生D .加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCNB液，观察溶液是否变血红色18 .为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是A . 2NaCl (熔融) 通电 2Na+ Cl 2 TB. MgG- H2Mg+ H2O高温C . FezQ+3CO2Fe+3COD. 2HgO =2Hg+QT选项物质除杂试剂方法A滨苯（澳）CCl4分液BNH3 (HbO)浓硫酸洗气C乙烷（乙烯）澳的CCl4溶液洗气DCO (SQ)N&CO饱和溶液洗气19.下列金属冶炼的反应原理，错误的是7编p金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AAl0.1 mol18.4 mol/L

11、 H 2SQ10 mL60 CBMg0.1 mol3 mol/L HCl10 mL30 CCFe0.1 mol3 mol/L H 2SO10 mL60 CDMg0.1 mol3 mol/L H 2SQ10 mL60 C20.下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2速率最大的是21.实验室采用如右图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和1毫升，发现 （整个过程不碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液 紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间 振荡试管），下列有关该实验的描述，不正确的是A .制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B .该实验中浓硫酸的作用

12、是催化和吸水C .饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸D .石蕊层为三层环，颜色由上而下呈蓝、紫、红色22.已知A B、G D E是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素，其中元素 A E的单 质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的 2倍，元素C在同周期的主 族元素中原子半径最大，元素 D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A.元素A B组成的化合物常温下一定呈气态B.元素C D的最高价氧化对应的水化物之间不能发生反应C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键D.工业上常用电解法制备元素 C、D的单质以光卤石为原料制得金属镁，可有23

13、 .人造光卤石(KCl MgCl2 6屋O)是盐化工的中间产物。下列步骤，正确的顺序是过滤 溶解加入适量Ca(OH)2蒸发结晶用盐酸溶解电解熔融MgCl2MgC26HO脱水A.B .C.D .24 .加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、 乙烯、丙烯、苯和甲苯，用右图所示装置探究 废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是 A .丙烯分子中共用电子对数为10B .装置B的试管中可收集到芳香煌 C .装置C中的试剂可吸收烯煌以制取卤代燃 D .最后收集的气体可做燃料(非选择题，共52分)25.(15分)I : A、B、W D E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39, BW祠周期，A D

14、同主族，A、WI归形成两种液态化合物 AW和A2W, E元素的周期序数与主族 序数相等。(1) E元素在周期表中的位置为 。(2)由A B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。(3)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的 离子方程式。(4)元素D的单质在一定条件下，能与 A单质化合生成一种化合物 DA,熔点为800 C, DA 能与水反应放氢气，若将 1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的 体积是 (标准状况下)。(5) D的某化合物呈淡黄色，

15、可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物 质的量之比为1: 2,且无气体生成，则该反应的离子方程式 为。n : X、丫、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下发生如 右图的反应：(6)、若常温下 又Y、Z均为气体，且 A和B化合生成一种固体时的现象 是有白烟，则：Y的化学式是 ;生成固体的电子式为 。B具有漂白性，则：的化学方程式为(7)、若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分烧可生成 B 将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应26. (14分)石油裂解可获得 A。已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，A通过加聚反应可以得到 F, F常作为食品

16、包装袋的材料。有机物A、B、C D E、F有如右图的关系。h户Cu。 5(1) A的分子式为。*'(2)写出：反应的化学方程式：；,该反应的类型是 二，HNL 反应的化学方程式：。£(3) G是E的同分异构体，且G能与NaHCOE应，则G的可能结构简式分别为： (4)标况下，将 A与某煌混合共11.2 L ,该混合烧在足量的氧气中燃烧，生成CO体积为17.92 L ,生成H2O 18.0 g ,则该煌的结构式为 ; A与该煌的体积比为27. (11分)已知：4NH(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和Q发生上述反应，容器内部分

17、物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3)(mol/L)c(O2 )(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.8001.0000.000第 2 minabc第 4 min0.4000. 500(1)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 ;A.容器中气体平均摩尔质量不变B . c(O2)不变C. v(O2)= 1.25 v(NH3)D.体系气体无颜色变化E .体系压强不变(2)在容器中加入正催化剂，则反应速率L填“增大” “减小” “不变”；后同)，降低容器的温度则反应速率。(3)反应在第2 min时，容器中压强与反应前之比为19 ： 18,则a= mol/L02 min平均速率v(N

18、H3)=。第4 min时反应 (是、否)达到平衡。(4)若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变,反应速率是先增大后减小,其原因 可能。(5)如果把该反应设计为原电池，NH在原电池 极，电解质溶液中阴离子向.极移动(各1分)。若果以NaCl为电解质，正极反应为： 28. (12分)为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答 下列问题。编p操作实验现象分别在试管 A B中加入5 mL 5% H2Q溶液，各滴 入2滴1 mol/L FeCl 3溶液。待试管中均有适量气 泡出现时，将试管 A放入盛有5 c左右冷水的烧杯 中浸泡；将试管B放入盛有40c左右热水的烧杯中 浸泡。试管A中/、再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大。另取两支试管分别加入 5 mL5%H2O2溶液和5 mL10%-2Q溶液试管A B中均未明显见到有气 泡产生。(1)过氧化氢分解的化学方程式为 (2)实验的目的是实验中滴加 FeCl3溶液的目的是 。(3)实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是 (用实验中所提供的几种试剂)。(4)某同学在50 mL一定浓度的HaQ溶液中加入一定量的二氧化