江苏省届高考化学压轴卷解析

1、江苏省2022届高考化学压轴卷可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24AI-27 CI-35.5 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137单项选择题：此题包括10小题， 每题2分，共计20分。每题只有一个选项符合题意。1 化学源于生活，又高于生活。以下说法正确的选项是A石油裂化、石油分馏、石油裂解、石油的催化重整都是化学变化B. 分子式为C3H4CI2的有机物中，与乙烯含有相同官能团的共有5种C. 高纯度的晶体硅可以制备晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维D. 酒精、NaCI溶液、CuS

2、O溶液、浓HNO都可使蛋白质发生变性B.氯离子的结构示意图2. 以下有关化学用语表示正确的选项是()H十.BrC. 2卜丙醇的结构简式:(CH3)2CHOH D.溴化铵的电子式：L H JA.明矶的化学式：KAI(SO4)23. 以下有关物质性质的应用正确的选项是A. 常温下枯燥氯气与铁不反响，可以用钢瓶储存氯水B. 二氧化硫具有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用C. 浓硫酸具有吸水性，可以用来枯燥氨气D. 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液4. 常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A . 0. 1mol L - NaOH溶液：K、Na、SQ 、COB . 0. 1moI

3、 L -1NazCQ 溶液：K+、Ba2+、NO一、Cl 一C .0. 1moI L -1FeCI3 溶液：K+、NH+、I 一、SCND . c(H +)/c(OH 一)= 1*10 14的溶液： Ca2 +、Na+、CIO一、NO一5 . 2表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A标准状况下，的H2Q中所含H原子个数远大于 2NAB. 常温常压下，的 NSQ和NqSzQ的混合物含有 Na原子个数为NAC. 标准状况下，的 MnO粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NAD. 常温常压下，足量的金属AI与1moI CI 2共热，转移电子数为 3NA6.用以下实验装置进行相应的实验，设计正确

4、且能到达实验目的的是A. 用图1所示装置制取少量氢气B. 用图2所示装置进行浓度的氢氧化钠溶液测定未知盐酸的浓度C. 用图1所示装置制取少量氯气D. 用图1所示装置确定导线中有电流通过及电流方向7 以下离子方程式书写正确的选项是A NaAI(SO4)2溶液中滴加 Ba(0H)2直至SCT沉淀完全：2AI3+6OH +3S0一 +3Ba2+=2AI(OH) 3 J +3BaS0 JB. NHHS溶液与少量的 NaOH溶液反响：NH+OH=NHH 2。一2+一3+3Cl 2+2I +4Fe =4Cl +12+4FeC. 稀 H2SQ和 NqSQ溶液共热：SCT+2H+ SQ f +SJ +H2OD

5、. 过量 Cl2通入Fel2溶液中：8.以下物质的转化在给定条件下能实现的是CO.NaOH(aq)人3 瓦?NaA102(aq)o, i点燃S :SO3饱和 N aCl(aq)C02a一:-NaHCO3 gHCl(aq)七“ !). I i/q：. : m 1. 1 -(A 屮 HliA. B.C.D.9四种短周期元素 A、B、C D的原子序数之和为 38。A的最高正价和最低负价代数和等于0，其阴离子和He原子具有相同的电子排布；C是地壳中含量最高的金属元素；D的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸。以下说法正确的选项是A通过电解熔融 CD可以制备C单质B. A和B可以形成BA、BA4等酸性化合

6、物C. C的氢氧化物可以溶于 B或D的最高价氧化物的水化物D. BABO中只存在非金属元素，只存在共价键10 燃料电池因其高效的能源利用率，悄然兴起于能源市场。某种燃料电池以稀硫酸作为电解质溶液，其总反响方程式为 CH=CH+QCHCOOH以下说法正确的选项是A在电池反响过程中，SO 一向带正电荷的正极移动B. 随着反响的进行正极区域附近pH变小C. 当转移4mol电子时，溶液中 CHCOOH子个数为NAD. 负极的电极反响方程式为 CH=CH-4e 一+2H2OCbCOOH+4+H不定项选择题：此题包括 5小题，每题4分，共计20分。每题只有一个或两个.选项符合题意。拓正确答案只包括一个选项

7、，多项选择时，该题得0分；假设正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分,0分。选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得11. 以下说法正确的选项是A. 一定温度下，反响 MgCb(1) =Mg(1)+ Cl 2(g)的 H 0, S 0B. 水解反响NH4+H2ONH3 H2O+H到达平衡后，升高温度平衡逆向移动C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生复原反响D. 对于反响2H2Q=2H2O+Of ,参加MnO或升高温度都能加快02的生成速率12. 85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2022年诺贝尔生理学或医学奖。她研制的青蒿素和双氢青蒿素

8、的结构如以下列图所示，以下说法中错误的选项是青蒿素双氢青蒿素A.青咼素的分子式为O5H22O5B.由青蒿素制备双氢青蒿素的反响属复原反响C. 青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键D. 双氢青蒿素分子中有 2个六元环和2个七元环13以下有 关实验操作和结论均正确的选项是选项操作结论A配制FeCl2溶液时参加适量的盐酸抑制Fe2+水解B浓硫酸和蔗糖反响产生的气体通过足量的KMnO溶液，气体全部被吸收且溶液紫红色褪去“黑面包实验产 生的气体具有复原 性C制备乙酸乙酯的实验，将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱 和的NaOH溶液液面以上防止倒吸，便于分 层。D幼儿使用含NaF的牙膏，可以使牙齿上的 Ca5(PO4

9、)3OH 转化为Ca5(PO4)3F，防止蛀牙%Ca 5(POJ 3F KspCcb(PO4) 3OH14常温下，以下有关电解质溶液的说法正确的选项是A 0.1mol LNazSQ溶液加水稀释，c(H+) ： c(S&)的值逐渐减小B. pH为6的碳酸溶液，水电离出的 c(H+)=1.0 X 10 一 6molLC. pH为12的氢氧化钡溶液与 pH为2的盐酸溶液等体积混合，溶液呈碱性D. 把 0.2mol L 一1 醋酸与 0.1mol L醋酸钠溶液等体积混合 c(CH3COOH)c(CH3COO)=3c(Na+)15工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为2SQ(g)+O2(g) 2SO 3

10、(g)，反响混合体系在平衡状态时SO的百分含量与温度的关系如以下列图所示。以下说法错误的选项是A.在 A B、C三点时，v正=v逆，在D点时v正 v 逆B . A、B、C三点的平衡常数一定不相同C. 升高温度可以加快化学反响速率，有利于平衡向正反响方向移动D. 在一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通入稀有气体，压强增大，平衡不移动非选择题16. 14分a -铁纳米粉在现代电子工业上用途极为广泛，用赤铁矿石含Fe2Q、FeO,也含有AI2Q、MnO、CuO等制备纳米铁颗粒的实验流程如下：局部阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH:沉淀物AI(OH) 3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(

11、OH)2pH1步骤中用pH试纸测定溶液pH的操作是 。步骤滤液中含有的金属阳离子是 ，步骤中碾碎的目的是 。2将第步过滤所得的MnO与KCIQ、KOH溶液共热，可得到K2MnQ,此反响的化学方程式是3步骤灼烧所需的仪器有酒精灯、三脚架、。X气体原子剧烈碰4假设步骤是利用电弧加热使金属熔融蒸发成蒸汽，使大量颗粒状烟灰尘与周围撞进行充分的能量交换和电荷交换生成a. Qa -Fe, X气体可以为c. Hed. H25“纳米铁在空气中受撞击时会燃烧，其反响与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反响的化学方程式1C与新制的氢氧化铜共热生成红色沉淀；X是分子中所有原子共平面的烃。那么X的结构简式为, X在一定条件下

12、生成的高分子化合物的结构简式为。2的反响类型是 , F中所含官能团的名称是 。31,4 戊二烯最多共面的碳原子数为 ，它的一种同分异构体为该有机物的系统命名为 。4与B互为同分异构体的 T是有机合成的中间体，它的核磁共振氢谱如下列图。那么T的结构简式为。0 9 8 7 6 5 43 2 1 OPpm5反响的化学方程式为 ，反响生成物中除水外的无机物的化学式是 。18、 12分蛋壳的主要成分是 CaCQ某化学兴趣小组拟测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，其实验步骤如下: 蛋壳洗净，加水煮沸约 10分钟，去除蛋白薄膜、小火烤干、研成粉末； 准确称取蛋壳粉末，参加适量盐酸溶液，加热使粉末完全溶解； 参加稍过

13、量(NH4) 2C2C4溶液和适量氨水，充分反响，产生白色沉淀，静置30分钟，发生的反响是：Ca + C2C4 = CaQQ J 过滤，分别用稀溶液、蒸馏水洗涤干净后，将沉淀参加稀硫酸中，加热至7080C充分溶解：CaC2C4+2H+ =Ca +H2C2C4 用mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾标准溶液35.20 mL。1第步过滤用到的玻璃仪器有 。2室温下 Ksp(CaQQ x 109，假设要使步骤中完全沉淀为 CaCQ 使溶液中c(Ca2+) x 10 5mol/L，那么溶液中c(C2&)应不低于 。3步骤中有二氧化碳生成，发生反响的离子方程式是 ;滴定至终点的现象是

14、。4计算蛋壳中碳酸钙的质量分数写出计算过程。19. 14分硝酸工业是国民经济的命脉产业，工业制硝酸通常是如下过程:步骤一：氮气与氢气合成氨气;步骤二：氨气的催化氧化；步骤三：NO的氧化再水化。1对于 N2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)T4。填“=，到达新的平衡状态后，再通入 2mol N2,贝U N2的转化率。填“升高、“降低或者“不变 对于合成氨的体系中，既可以增大反响速率又可以提高H2的转化率的措施有 。填两点即可2:那么 H=_3:kJ/molN(g)+3H2(g) 2NH 3(g)化学键Nl NH-HN-H键能 /kJ/molabc，问题1第小问中能量变化为 kJ H kJ/

15、mol4NH(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 20(1) Hb kJ/mol4NO(g)+3Q(g)+2H 20(g) 4HNO3(aq) H3 kJ/mol那么 Nt(g)+3H2(g)+4O2(g) 2HNQaq)+2H 2OQ) H=kJ/mol用 a、b、c、 H?和 H3表示20. 14分目前市场上碱锰电池不能满足需大电流大容量用电的数码相机、摄影机等电子产品的需要，锂离子电池因本钱在此方面不具很强的竞争力。而高铁电池能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染。功率是民用电池的1015倍，放电电流是普通电池的310倍，性价比极高。，以Zn和K2FeC4为电极材料制作的高铁电

16、池放电时，电池内发生的总反响为: Zn+ K2FeC4=D ZnO + FezQ + 口炫 nQ1配平上面的化学方程式 。2该电池的负极电极反响式为 。放电时负极附近溶液的pH变化是填“增大、“减小、“不变。3铁是26号元素，那么1mol FeO中含有电子的物质的量为mol , NctFeQ是否具有复原性，原因是。4制备高铁酸钾可以将 Fe(OH)3在碱性条件下与 KClO溶液反响，假设将该反响设计为原电池，那么此电池的负极反响方程式为。5向1L 1mol/L 的KFeQ中参加足量稀 HLSQ酸化，可以产生Q和Fe3+，该反响的离子方程式为/mL,体积仍为1L,那么此时溶液中Cu元素的质量分数

17、约为 。精确到21. 物质结构与性质前四周期A、B、C D、E、F、G原子序数依次增大，A元素的质子数和质量数相等， B元素具有三个能级 且所排电子数相同，D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍；D和E相邻且同主族。F是第四周期未成 对电子最多的原子， G是目前使用量最多的金属。请答复以下问题：用推出的元素符号或者化学式作答1F的价电子排布式为 ，B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序为，D和E电负性较大的是。2BD2 一中 B原子的杂化方式为,该离子的空间构型为，键角为 。3写出一种由A、C D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式 ,化合物ABC中d键和n键数目之比为 , C的气态

18、氢化物在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因 。4B和C的最高价含氧酸的酸性较强的是 ，过量的G与C的最高价含氧酸稀溶液反响的离子方程式为 。5E和G形成的某种晶胞如以下列图所示：其中白球表示E,黑球表示 G那么该物质的化学式3为，假设该晶胞的密度为p g/cm，用NA表示阿伏加德罗常数，那么该晶胞中距离最近的G原子之间的距离为cm 。答案与解析1【答案】B【解析】石油分馏是物理变化，A项错误；该有机物含有碳碳双键，可能的同分异构体为：B项正确；制备光导纤维的不是晶体硅，而是SiO2, C项错误；NaCI属于无机轻金属盐，不会导致蛋白质变性，而是盐析，D项错误。2【答案】

19、 C【解析】明矶的化学式：KAISO42?12H2O,氯离子的质子数为 17； Br周围应该有八个电子。3.【答案】D 【解析】A项中氯水中含有氢离子，错误；B项中二氧化硫不能用来漂白食品；C选项中浓硫酸不能枯燥碱性气体。4【答案】 A【解析】B&CO是沉淀；Fe3+与SCN不能共存；H+与CIO不能大量共存5【答案】 A【解析】标准状况下， HO是液体，远大于1mol,故H原子远大于2NA, A项正确；NaSQ和NaSzQ的相 对分子质量都是142,且二者中都含有2个Na原子，故含有Na原子个数为 2, B项错误；为1.5mol MnO, 盐酸过量时MnO可以完全被消耗，可转移电子，C项错误

20、；1mol CI2化合价只降低2价，转移2mol电子， D项错误。6【答案】 A【解析】A选项是借助于启普发生器原理，设计的一种简易制取氢气的装置，正确；B选项氢氧化钠溶液不能装在酸式滴定管；C选项制备氯气要用浓盐酸；D选项不能构成原电池，没有电流产生。7【答案】 C【解析】A项：二者2 : 3反响，尚有1mol SO2剩余，未沉淀完全，错误；B项：少量的NaOH先和HS反响，而非先与 Nhl反响，错误；C项：+2价S在酸性环境下歧化为+4价和0价，正确；D项：过量 Cl2应氧化完所有的I和Fe2+，且满足二者之比为 2 : 1，不可能有1 : 2的情景，错误。8. 【答案】 A【解析】中S第

21、一步应转化为 SQ :FeCls溶液加热得到是Fe20s【解析】六种短周期元素 A B、CD E、F的原子序数依次增大，B的最高正价和最低负价的代数和为0,说明B是第W主族元素，又因为 A与E、B与F同主族，E与F同周期，所以B是碳元素，F是硅元 素。D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍，D的原子序数是8,是氧元素，所以 C是氮元素。常温 下单质A与E的状态不同，那么 A是氢元素，E是钠元素。A项N、H、O三种元素可以组成 NH 2。等化 合物水溶液呈碱性，但 NHNO溶液，由于其水解呈酸性，错误；B项二氧化硅性质稳定，但是可以与氢氟酸反响，错误；C项同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族原子

22、半径逐渐增大，原子半径由大到 小的顺序是NaSiNQ正确；D项同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族非金属性逐渐减弱，元 素的非金属性由强到弱的顺序是 ONCSi 错误。9. 【答案】 C【解析】根据题意推测 A为H氢，B为N氮,C为Al铝，D为Cl氯。AlCl 3是共价化合物，熔融态 不导电，A错误；NH是碱性气体，不是酸性化合物，B错误；HNO和HCIC4都是强酸，可以溶解 AlOHs,C正确；NHNO中NH+和NO之间是离子键，D错误。10. 【答案】 D【解析】此题考查电化学之燃料电池。在原电池中正极带负电荷，阳离子流向正极，阴离子流向负极，A错误；正极反响消耗了 H+,导致pH变大，

23、B错误；转移4mol e 一，可以产生1mol CHsCOOH子，但 是CHCOO!在溶液中发生局部电离，导致 CHCOOH数目变少，C错误；负极上 CH=CH中C元素由-2价变为0价，用H保证电荷守恒，用水保证 H和0守恒，D正确。11. 答案：AD【解析】B项盐的水解是吸热过程，升高温度平衡正向移动；铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发 生氧化反响。12. 【答案】D【解析】A选项，青募蒿素的分子式既可用点数法确定，也可用不饱和度法Q 求算。根据青蒿素的结构可知分子中含15个C和5个O,最多含有32个H,由于青蒿素分子的Q =5,所以青蒿素的分子式为O5H2205，正确；B选项，比照青蒿

24、素和双氢青蒿素的结构简式，可以发现只有羰基加氢变成了羟基，所以发生复原反响，正确；O选项，根据青蒿素的结构简式，可以看出分子中含有酯基、醚键和过氧链，正确；D选项，双氢青蒿素分子中共含有5个环，其中有3个六元环1个六碳环、1个五碳一氧环、1个三碳三氧环和2个七元环1个六碳一氧环、1个五碳二氧环。13. 【答案】AD【解析】“黑面包实验产生了 CO和SO, SQ可以被KMnO溶液吸收，00不可被KMnO溶液吸收，B错；乙酸乙酯蒸汽应导在饱和的N&CO溶液液面以上，而非 NaOH 0错；沉淀转化趋向于更难溶，趋向于Ksp更小，D对。14. 【答案】D【解析】NatSO溶液水解呈碱性，加水稀释，CH

25、+增大，CS&减小，所以A错误；碳酸溶液抑制水的电离，水电离出的 COH =1.0 X 10 一 8molL1,所以水电离出的 CH+=1.0 X 10 一 8mol L , B错误； 氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，所以pH为12的氢氧化钡溶液与 pH为2的盐酸溶液等体积混合，溶液呈中性，C错误；D选项考查物料守恒，根据量的关系，可以构建出关系式，D正确。15. 【答案】C【解析】根据图像，温度升高，三氧化硫的百分含量降低，说明正反响是放热反响，升高温度可以加快 化学反响速率，但平衡向逆反响方向移动，C选项错误；其它选项都正确。16. 【答案】1将一小块pH试纸放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待测

26、液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。2分Cu 2+、Al3+ 2分 增大接触面积，提高原料的转化率和反响速率 2分 2熔融3MnO+6KOH+KCIO3 OMnO+KCI+3H2O 2 分3泥三角、坩埚、坩埚钳 2 分 4c 2 分撞击53Fe+2Q=Fe3O 2 分【解析】1FezO、FeO Al 2Q、CuO硫酸反响，a中金属阳离子为Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe 3+，加双氧 水将Fe 2+氧化为Fe 3+。根据阳离子沉淀时pH数据，可知控制pH=4时，铁离子已全部变成 FeOH3沉淀， 滤液中主要为Cu2+、AI3+ 2MnO与KCIQ、KOH溶液共热，MnO故复原剂，生成 K

27、MnQ, KCIO3做氧化剂 生成KCI。 3灼烧需酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳。17. 【答案】1CH = CH2 1分壬皿皿土2分；2加成反响1分 酯基1分35 1分3-甲基-1- 丁炔2分4嗇、3分CH2-CH-CH3-CHCH.ql-ch-ck-ct-ch,5 石 Br Br +4KOH 爲 Jh OH OH +4KBr3 分SO1 分【解析】1X是分子中所有原子共平面的烃可以氧化生成含有醛基的C, X为乙烯，可以生成聚乙烯。2为加成反响，F含有酯基。3CH=CH-CHkCH=CH中第三个碳原子和第二、第四个碳是以单键相连，是可以自由旋转的，当转到一定位置时，五个碳就在一个平面

28、上。4由图知T含有一种氢，高度对称。5溴代烃在碱的水溶液生成醇。CHCOO!与SOC2反响生成CHCOC、SO和H20。18. 【答案】1烧杯 漏斗 玻璃棒(各1分，共3分)2x 10_4mol/L 2分32MnO+5H2C2Q+6H+ =2Mri+10C(OT +8H2O12分最后一滴高锰酸钾滴入锥形瓶，溶液出现紫红色，30s内不褪色2分4关系式为 5CaCO5CaCO5H2CO2KMnO n(CaCO=5/2 n(KMnO)=5/2 xxx 107 x 104 mCaCO=, w(CaCQ=88.00%(3 分)【解析】计算题是大局部学生的失分点，应该引起重视。主要利用化学反响方程式，进行

29、多步反响计算，注意有效数字的运用即可。1过滤是混合物别离的一个根本操作，需要的仪器和用品有烧杯、漏斗、 玻璃棒、带铁圈的铁架台、滤纸。2利用溶度积常数进行计算，Ksp(CaC2Q)= c(Ca2+) x c(C2Cl_x 1079, c(C2C4x 10_9x 105x 10-4 mol/L。 3步骤是用酸性高锰酸钾氧化草酸，可以利用氧化复原反应配平该离子方程式。4通过方程式，利用对应关系式进行计算，注意有效数字的运用。19 .【答案】11分1分笑1分75% 1分8:5 1分1分减小其他答案合理 均可1分 增大1分1分降低1分 增大压强和增大 Na浓度其他答案合理均可 1分2a+3b-6 c

30、1 分aA9c 1 分3a+3b-6 cAf 1 分【解析】此题考查化学平衡和速率以及热化学的相关知识。1看图1根据“先拐先平数值大的原那么判定卫，由T2到T是升温过程，升高温度导致 Na的转化率减小，平衡逆向移动，那么逆反响为吸热反 应，正反响为放热反响，A H0;看图2先固定某一横坐标不变，由T4到T3, NH的百分含量增大，说明平衡正向移动，正反响为放热反响，故采取措施为降低温度，那么T3T；;对该过程列“起、转、平得：N2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)起始物质的量：260转化物质的量：x 3 x 2 x平衡物质的量：2-x 6-3 x 2 x2 x 6 3x 2xn4.5mo

31、lv(H 2)0.225mol/(Lmin),Vt 2L 10minN2的转化率:=N 2的转化量N 2的起始量1.5mol100%=2mol-100%75%。根据恒温恒容时，压强之比等与气体的物质的量之比，故P始-Pn ： n平始平(26 ):(0.51.53)8:5 。代入平根据平衡时“ NH的体积分数为 60% 列等式为：竺 60%，那么 x。故Kc2(NH 3) c(N 2) c3(H 2)1.520.75 3衡时浓度数据得平衡常数0.2521.3，升高温度平衡逆向移动，导致生成物浓度减小，反响物浓度增大，K的分子变小，分母变大，K值减小。再次参加 1mol N2和3mol H2,相当

32、于加压，平衡正向移动，H2转化率增大。根据 Q和K值的相对大小可以判定平衡移动方向，Qc c(nc2)(n；h)7 1 , QK平衡正向移动，V正V逆。增大一种反响物浓度，会使另一种反响物转化率增大，自身转化率减小。加压速率加快且正向移动Hb转化率增大。增大 N2浓度，导致反响物浓度增大速率加快，且平衡正向移动HH转化率增大。2根据反响热等于反响物断键吸热与生成物成键放热的代数和得：A Hi= a+3b-6 ckJ/mol ,根据反响吸放热与产物的物质的量成正比得:23, x=ab-9c。a 3b 6c x3式x 2+式+式十2即可得目标等式，故 H=a+3b-6c HzA fkJ/mol。2

33、0.【答案】13、2、1、1、2 2 分23Zn - 6e 一+10OH = ZnO+ 2ZnCT+5H2O 2 分 减小1 分360 1分有1分K 2FeC4中O元素为-2价，化合价可以升高，表现复原性。1分45OH+FeOH3 - 3e -=FeC4_+4H2O C2 分54FeCt +20H+=4Fe3+3Q f +1OH2O 2 分1.71% 2 分【解析】1根据氧化复原反响得失电子数目相等，可判断出Zn和&FeQ的化学计量数分别为 3和2,同时根据K和Fe原子个数守恒得出产物Fe2Q和KsZnO的化学计量数分别为 1和2。一 一2 一2Zn为电池负极材料，电极反响式为3Zn - 6e +10 OH = ZnO+2ZnQ +5HaO,消耗了溶液中 OH ,所以该电极附近溶液 pH将减小。31mol FeO42 一中含有e一数等于26+8X 4+2=60mo。-2价O元素化合价 可以升高，表现