北京一五六中学2016届上学期高三化学期中考试试卷

1、北京一五六中学2015-2016（一）期中考试 高三化学班级_姓名_学号_成绩_考生须知1本试卷共10页，满分100分，考试时间100分钟。2试卷答案一律填涂在答题卡或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。3在答题卡上，用2B铅笔作答，在答题纸上，用黑色字迹签字笔作答。4考试结束后，将试卷、答题卡、答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Br 80 I卷一选择题（每题只有一个选项符合题意共40分）1.下列有关化学用语表示正确的是A乙酸的结构简式：C2H4O2 BS2的结构示意图：C质子数为53、中子数为78的碘原子： DC

2、O2的电子式 2.下列说法中，正确的是 ANa2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物 BSiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水 CFeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应 D将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙3.具有相同的电子层结构的四种微粒：aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是 A一定都是短周期元素 B原子序数：B > A > C > D C单质的还原性：B > A D气态氢化物的稳定性：D > C4.右

3、图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A浓硝酸与铜反应制取二氧化氮B碳化钙与食盐水反应制取乙炔C浓氨水和生石灰反应制取氨气D浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1 mol OH 中含有10NA个电子 B 46g的NO2气体中含有NA个NO2分子 C1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+ D常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA 6.下列各组离子能大量共存的是“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-能够与金属Cu常温下反应放出气

4、体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4- A B C D7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZRW原子半径/pm160143897066主要化合价23+25、32 下列叙述正确的是 AX、Z元素的金属性：X Z B一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW2 C气态氢化物的稳定性：R W DY的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH8.下表中各组物质不能实现如图转化的是甲乙丙AAlCl3AlAl(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CC

5、O2NaHCO3Na2CO3DCO2(NH4)2CO3NH39某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO- 等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是A HCO3- BSO32- CCO32- DCH3COO-10.异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是HI异秦皮啶啶秦皮素 A异秦皮啶与秦皮素互为同系物 B异秦皮啶分子式为C11H12O5C秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应D1mol秦皮素最多可与2molBr2(浓溴水中的)、4mo

6、lNaOH反应11.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出 D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出12.下列叙述正确的是A将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶体BAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3C向FeBr2溶液中通入过量Cl2 ，加CCl4振荡静置，上层液体无色、下层为橙红色D将Cl2通入Na2SO3溶液中，检验是否有SO42-生成，可向该溶液中滴加足量盐酸酸化的Ba(NO

7、3)2溶液13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol·L-1的NaCl溶液中，Na+数目为NAB标准状况下，1 mol Cl2溶于水，转移电子的数目为NAC1 mol Na2O和1 mol Na2O2中，所含阴离子的数目均为NAD含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为NA14.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中(如右图装置)，下列有关说法正确的是A集气瓶中产生的沉淀是BaSO4BZ导管出来的气体中无CO2CZ导管口没有红棕色气体出现D集气瓶中产生的沉淀是BaCO315.从海

8、带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带制碘的说法，不正确的是干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2A实验室在坩埚中灼烧干海带，使有机碘转化为无机碘（I）并富集B含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“分液”16.粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可像I2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是()。AH2O BZn CKI DKCl17.下列装置应用于实验

9、室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()。 A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离氯化锰溶液和二氧化锰 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O18.与下列实验事实所对应的相应结论正确的是实验事实结论HCl的水溶液中存在H+和Cl-HCl是离子化合物NO2通入水中，发生反应，产物中有HNO3NO2是酸性氧化物向FeCl3溶液中加入铜片，溶液逐渐变为蓝色氧化性：Fe3+ > Cu2+等物质的量的Na和Al都完全反应，Al失电子多金属性：Al > Na某无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中

10、一定有NH4+A B C D19.下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3N2NONO2HNO3CuCuOCu(OH)2CuSO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3ABCD20.锌与100 mL 18.5 mol·L1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1。下列叙述正确的是。A反应中共消耗1.85 mol H2SO4 B气体甲中SO2与H2的体积比为14C反应中共消耗65 g Zn D反应中共转移3.6 mol电子 II卷（共60分）2

11、1、（共8分）X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如下图所示：请回答：（1）Z的电子式是 。（2）实验室制取Z的的化学方程式： 。（3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。 A中发生反应的化学方程式是 。 B中浓H2SO4的作用是 。（4）写出D装置中反应的化学方程式 。22（14分）碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。(1) SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是_（用 化学方程式表示）；Na2SiO3可通过SiO2与纯

12、碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚 可选用的是_。 A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚 C氧化铝坩埚 D铁坩埚(2) 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为_。在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/2 35557.631.88.230.484.9

13、111.9SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为_。（3）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验），实验操作步骤：. 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。. A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。 B中反应的离子方程式是_。 通过步骤得知盐酸具有的性质是_（填字母）。A挥发性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 酸性 C装置中的试剂X是_（写化学式）。D中反应的化学方程式是_。 碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：碳和硅_。23.（14分）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

14、成分ClNa+SO42Mg2+Ca2+HCO3Br含量/(mg·L1)18980105602560127240014264（1）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。母液电解产物通电调pH至酸性滤液饱和食盐水NH3 、CO2加热蒸发结晶、过滤沉淀剂粗盐水Na2CO3NaHCO3晶体过滤滤渣除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子，加入沉淀剂aNa2CO3 bNaOH cBaCl2，合理的一种顺序是（填序号） 。将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。电解饱和食盐水的化学方程式是 ； 侯德榜向饱和食盐水中通入NH3 、CO2气体制NaHCO3晶体的化学方程式为 。其依据是 。

15、 工业上可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2制取有效成分为NaClO的消毒液，反应的化学方程式是 。（碳酸的酸性强于次氯酸）。（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下： 从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要实验操作是 、洗涤、烘干。从MgCl2·6H2O晶体中得到无水MgCl2的主要方法是 用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_，由此反 应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。 依据上述流程，若将5 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为 L（忽略Cl2溶解）。2

16、4（12分）某小组同学为比较酸性条件下NO3、SO42、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。稀硝酸硫酸NaOH溶液Fe(NO3)2溶液Na2SO3溶液空气实验记录如下：实验操作实验现象I打开活塞c，将过量稀HNO3加入装置B中，关闭活塞cB中浅绿色溶液立即变为深棕色；一段时间后，溶液最终变为黄色。II用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液溶液变为红色。III打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞bA中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成。IV一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，V打开活塞a，通入一段时间空气 请回答下列问

17、题：（1）保存Fe(NO3)2溶液时，常加入铁粉，目的是（用化学方程式表示）_。（2）实验I中，发生反应的离子方程式是_。（3）资料表明，Fe2+能与NO结合形成深棕色物质Fe(NO)2+： Fe2+ + NOFe(NO)2+ 用平衡移动原理解释实验I中溶液由深棕色变为黄色的原因是_。（4）分析实验现象，同学们得出了结论。则： 实验IV的后续操作是_，观察到的现象是_。 由实验得出的结论是_。（5）实验反思 实验操作V的目的是_。 实验操作III，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是 _。 有同学认为装置中的空气会干扰实验结论的得出，应在实验前通一段时间的氮气。你

18、是否同 意该看法，理由是_。25.（12分）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：已知：.（R，R为烃基或氢）. （R，R为烃基）（1）A分子中含氧官能团名称为 。（2）C物质可发生的反应类型为 （填字母序号）。 a.加聚反应 b. 酯化反应 c. 还原反应 d.缩聚反应（3）B与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式为 。（4）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E的结构简式为 。（5）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有 种，写出其中的一种同分异构体的结构简式为 。（6）D和G反应生成光刻胶的化学

19、方程式为 。 一五六中学2015-2016（一）高三化学期中考试答题纸 班级_姓名_学号_成绩_21.（共8分） （1）_。（2）_。 （3）_。_。 （4）_。22（14分）(1) _ ； _。 (2)_ ； _ _。(3)_。 _ _（化学式） _。 _。23.（14分）（1）_ _ _。 _。依据是_。 _。（碳酸的酸性强于次氯酸）。（2）_ _ _ _ _（忽略Cl2溶解）。24（12分）（1）_ （2）_（3）_（4）操作_， 现象_。 结论_（5）_ _ _ _25.（12分） （1）_。（2）_（3）_（4） 。 （5） 种， 。（6）_ 一五六中2015-2016（一）高三化学

20、期中考试参考答案 1-20 CBBBA ADADD BACAD CCCDB21（ 8分）（1）1分（2）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+2H2O+CaCl2 （3） 4NH3+5O24NO+6H2O 吸收未反应的NH31分（4）3NO2+H2O = 2HNO3+NO22（ 14分）（1）SiO22NaOH=Na2SiO3H2O （2分） D（1分） (2) SiO23CSiC2CO（2分） 精馏(或蒸馏) （1分） SiHCl3+4H2O（或3H2O） = H4SiO4(或H2SiO3) +H2+3HCl（2分）（3） CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O （1分） A D （1分） NaHCO3（1分） Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3（胶体）+ Na2CO3 （2分） 位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。 （1分）23（1） cab或 cba 或bca （1分） 除去多余的OH和 CO32（1分） 2NaCl2H2OH2Cl2