上课N的氧化物

1、常见常见N N元素化合价：元素化合价：-3、 0、 +2、 +4、 +5NH3 N2 NO NO2 NO3-NH4+HNO3一一 氮气氮气(N(N2 2) )物理性质物理性质: :在常温下是一种无色的无味的气体；在常温下是一种无色的无味的气体； 密度比空气密度比空气略小略小；不溶于水；不溶于水；化学性质：化学性质：通常情况通常情况下，氮气的性质很下，氮气的性质很不活泼不活泼。1.1.在在放电放电时与时与O O2 2反应：反应：N2+O2=2NO放电放电2.2.与与H H2 2反应反应: :N2+3H2 2NH3工业合成工业合成NHNH3 33.3.与与MgMg反应反应N2+3Mg=Mg3N2点

2、燃点燃氮的固定氮的固定:将空气中将空气中游离的氮游离的氮转变为转变为氮的化合物氮的化合物的方法的方法方法方法: :自然固氮自然固氮: :雷雨固氮雷雨固氮; ;生物固氮生物固氮( (如如: :根瘤菌固氮）根瘤菌固氮） 人工固氮：如合成氨工业。人工固氮：如合成氨工业。【练习】起氮固定作用的化学反应是（【练习】起氮固定作用的化学反应是（ ）A:NA:N2 2和和H H2 2在一定条件下反应生成在一定条件下反应生成NHNH3 3 B: B:由由NHNH3 3制制NHNH4 4HCOHCO3 3 C:NOC:NO与与O O2 2反应生成反应生成NONO2 2 D:NHD:NH3 3催化氧化生成催化氧化生

3、成NONOA二二 氮的氧化物氮的氧化物N2O , NO, N2O3, NO2(N2O4), N2O51. NO：物理性质：物理性质：NONO在常温下是一种在常温下是一种无色无色的的无味无味的气体的气体 密度比空气密度比空气略小略小；不溶于水不溶于水；化学性质：化学性质：常温下与空气中的常温下与空气中的O O2 2反应反应:2NO+O:2NO+O2 2=2NO=2NO2 2制制 法：法：NHNH3 3的催化氧化的催化氧化或或金属与稀硝酸反应金属与稀硝酸反应( (实验室实验室) )2. NO2物理性质：物理性质：NONO2 2在常温下是一种在常温下是一种红棕色红棕色, ,有刺激有刺激性气味性气味

4、气体；密度气体；密度大于大于空气；空气；易溶于水易溶于水。 与水反应与水反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO化学性质：化学性质：HNO3酸酐酸酐题中给信息才考虑题中给信息才考虑如果将如果将NO2与与N2O4的平衡体系的平衡体系加压加压,现象现象_如果将如果将NO2与与N2O4的平衡体系的平衡体系升温升温,现象现象_ 颜色颜色先变深先变深后变浅后变浅颜色变颜色变深深NONO2色态色态毒性毒性与水反应与水反应与与O2反应反应与水、与水、O2制法制法 尾气处理尾气处理无色气体无色气体红棕色气体红棕色气体有毒有毒有毒有毒3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀)=)= Cu(NO Cu(N

5、O3 3) )2 2+NO+H+NO+H2 2O O Cu+4HNO Cu+4HNO3 3( (浓浓)=)= Cu(NO Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+H+H2 2O O排水法排水法 向上排气法向上排气法NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO + O2 = 2NO2收集收集转化转化NO NONO NO2 2+O2+H2ONONO或或NONO2 2与与O O2 2通入水中通入水中4NO4NO+ +3O3O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 34NO4NO2 2+ +O O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3氮氧化物造成的环境问

6、氮氧化物造成的环境问题题来源：氮肥的生产、金属的冶炼、汽车尾气等。来源：氮肥的生产、金属的冶炼、汽车尾气等。NO,NONO,NO2 2都可使人中毒都可使人中毒形成硝酸型酸雨。形成硝酸型酸雨。危害：危害：形成有毒的光化学烟雾形成有毒的光化学烟雾 破坏臭氧层破坏臭氧层措施：措施： 使用洁净能源替代使用洁净能源替代汽车安装尾气转化装置汽车安装尾气转化装置2CO+2NO=2CO2+N2 催催处理工厂废气处理工厂废气( (如如NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收) )思考：思考：鉴别鉴别NO2和溴蒸气和溴蒸气,可选用的试剂是可选用的试剂是( )A.A.淀粉碘化钾溶液淀粉碘化钾溶液 B.B.蒸馏水蒸馏水 C.

7、NaOHC.NaOH溶液溶液 D.AgNOD.AgNO3 3溶液溶液 E.CClE.CCl4 4溶液溶液BDEBDE笼罩曼哈顿的光化学烟雾笼罩曼哈顿的光化学烟雾三三 硝酸硝酸无色无色, ,有刺激性气味有刺激性气味, ,易挥发易挥发; ;易溶于水易溶于水物理性质：物理性质：98%98%以上的硝酸叫发烟硝酸。以上的硝酸叫发烟硝酸。化学性质：化学性质：酸的通性酸的通性完全相同吗完全相同吗?. .与指示剂作用：与指示剂作用：. .与活泼金属反应与活泼金属反应, ,. .与碱和碱性氧化物反应与碱和碱性氧化物反应: :. .与盐反应：与盐反应： 稀稀硝酸使蓝色石蕊试纸硝酸使蓝色石蕊试纸变红变红； 浓硝酸浓

8、硝酸使石蕊试纸使石蕊试纸先变红后褪色先变红后褪色。但但不产生不产生H H2 2。比较与比较与CuOCuO、FeOFeO的反应的反应比较与比较与NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO3 3 的反应的反应浓硝酸不稳定性浓硝酸不稳定性浓浓HNOHNO3 3应避光保存应避光保存在棕色瓶中在棕色瓶中。浓硝酸分解产生的。浓硝酸分解产生的NONO2 2溶于溶于HNOHNO3 3而显黄色而显黄色HNO3强氧化性强氧化性浓硝酸氧化性强于稀硝酸浓硝酸氧化性强于稀硝酸1.1.与金属反应与金属反应a.a.除金、铂外除金、铂外, ,大部分金属均能反应（大部分金属均能反应（王水王水溶解金、铂）溶解金、铂）b

9、.b.与金属反应与金属反应不生成不生成H H2 2 ， 4HNO3(浓浓) NO2 HNO3(稀稀) NO体现酸性和氧化性体现酸性和氧化性 Cu+ =Cu(NO3)2+2 +2H2O3Cu+8 =3Cu(NO3)2+2 +4H2OFe+4HNO3(稀、稀、过量过量 )=Fe(NO3)3+NO+2H2O3Fe(过量过量)+8HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2Oc.c.铁、铝遇冷浓铁、铝遇冷浓HNOHNO3 3发生发生钝化钝化，其原因是在铁、铝表，其原因是在铁、铝表面氧化生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步发生。面氧化生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步发生。反应规律：反应规律：

10、 【思考】足量的【思考】足量的Cu中加入少量的浓硝酸中加入少量的浓硝酸,可能会发生什可能会发生什么反应么反应? 【问题】反应停止后，如果在溶液中再加入足量盐酸，【问题】反应停止后，如果在溶液中再加入足量盐酸，会出现什么情况会出现什么情况? 【练习】铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，【练习】铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少并有气泡，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少并有气泡，溶液呈蓝色，该盐可能是（溶液呈蓝色，该盐可能是（ ） （A）FeCl2 （B）Fe2(SO4)3 （C）KCl （D）NaNO3答：答：Cu+4HNOCu+4HNO3

11、3( (浓浓)=Cu(NO)=Cu(NO3 3) )2 2+NO+NO2 2+2H+2H2 2O O ， 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O答：铜片继续反应答：铜片继续反应,有气泡产生。有气泡产生。DC CP PS S+ HNOHNO3 3（浓）（浓） COCO2 2H H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4+ NONO2 2与浓与浓HNOHNO3 3反应时，非金属单质一般反应时，非金属单质一般被氧化为被氧化为高价氧化物高价氧化物或或高价含氧酸高价含氧酸。C+4HNOC+4HNO3

12、 3( (浓浓)=CO)=CO2 2+NO+NO2 2+H+H2 2O O 与含与含S S2-2- 、SOSO3 32-2- 、FeFe2+2+ 、I I- -、BrBr- -等的化合物等的化合物反应。反应。 浅绿色的浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：溶液中存在如下平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+，若向该溶液，若向该溶液中滴加稀盐酸，则溶液的颜色（中滴加稀盐酸，则溶液的颜色（ ） A、变黄、变黄 B、绿色变深、绿色变深 C、绿色变浅、绿色变浅 D、无变化、无变化A A3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NO+

13、H2ONO3-在在酸性溶液酸性溶液中具有强氧化性，可以将中具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为氧化为Fe3+、SO32-氧化为氧化为SO42-，将，将I-、Br-、S2-氧化为氧化为I2、Br2、S。3H2S+2HNO3(稀稀)=3S+2NO+4H2OAD练习练习:P93 P93 考点二考点二金属与金属与HNOHNO3 3反应计算题中守恒思想反应计算题中守恒思想n(HNOn(HNO3 3)=n()=n(气体气体)+n(NO)+n(NO3 3- -) ) =n(=n(气体气体)+n(H)+n(H+ +)+xn(M)+xn(Mx+x+) )H+,NO3-2. 硝酸硝酸与与金属金属反应时反应时,遵循的

14、遵循的两个守恒两个守恒：n n反应反应(HNO(HNO3 3)=n()=n(气体气体)+2n(Cu)+2n(Cu2+2+) ) (1)(1)N N原子守恒或原子守恒或N N元素守恒元素守恒3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀)=2NO+3Cu(NO)=2NO+3Cu(NO3 3) )2 2+4H+4H2 2O O 38.4g 38.4g铜跟适量的浓硝酸反应铜跟适量的浓硝酸反应, ,全部溶解后全部溶解后, ,共收集到共收集到标况下气体标况下气体22.4L(22.4L(不考虑不考虑NONO2 2与与N N2 2O O4 4转化转化),),反应消耗反应消耗的硝酸的物质的量是的硝酸的物质的

15、量是 ( ) ( ) A. 1.0mol B. 1.6mol C. 2.2 mol D.2.4molA. 1.0mol B. 1.6mol C. 2.2 mol D.2.4molC C= =2mol2mol + +3mol3mol2=2=8 82.2.电子得失要守恒电子得失要守恒: :金属失电子金属失电子的物质的量等于的物质的量等于HNOHNO3 3中中N N原子得电子原子得电子的物质的量的物质的量 例例2. 足量足量铜铜与一定量浓硝酸反应与一定量浓硝酸反应,得到得到硝酸铜硝酸铜溶液和溶液和 NO2、N2O4、NO的混合气体的混合气体,这些气体与这些气体与1.68 L O2 (标准状况标准状况

16、)混合后通入水中混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生所有气体完全被水吸收生 CuCu2 2恰好完全沉淀恰好完全沉淀，则消耗，则消耗NaOHNaOH溶液的体积是溶液的体积是( )( )A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mLA.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mLCu+HNOCu+HNO3 3 CuCu2+2+NO+NO2 2+N+N2 2O O4 4+NO+NO失失a mol电子电子得得a mol电子电子NONO2 2+N+N2 2O O4 4+NO +O+NO +O2 2 HNO HNO3 3硝酸硝酸. .若向所得若向所得硝酸铜硝酸铜溶液中加溶液

17、中加5 mol/L 5 mol/L NaOHNaOH溶液至溶液至失失a mol电子电子得得a mol电子电子Cu CuCu Cu2+ 2+ 失失n(Cu)n(Cu)2O O2 2 2O 2O2- 2- 得得0.075mol0.075mol4H H2 20 02 2 2O2O2- 2- 得得n n2失失0.51mol0.51mol2 2即时巩固即时巩固2: (3)2: (3)巩固巩固2、将、将3264gCu与与140mL一定浓度的一定浓度的HNO3反应，铜完全溶解反应，铜完全溶解产生产生NO和和NO2，混合气体在标准状况下的体积为，混合气体在标准状况下的体积为112L。请回答：。请回答：1、NO

18、的体积为的体积为_L，NO2的体积为的体积为_L2、待产生的气体全部释放后，向溶液中加入、待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL amol/LNaOH溶溶 液，恰好使溶液中的液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓 度为度为 _ mol/L3、欲使铜与硝酸反应生成的气体在、欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为溶液中全部转化为 NaNO3，至少需要，至少需要30%的双氧水的双氧水_g1、利用电子得失守恒计算。、利用电子得失守恒计算。V1+V2=112L3264g/64gmol-12=V1/224Lmol-13+V2/224Lm

19、ol-1158542、利用、利用N元素守恒计算。元素守恒计算。（aV10-3+05）/0143、整个变化中元素的化合价不变，、整个变化中元素的化合价不变， 利用氧化还原反应中得失电子数目相等。利用氧化还原反应中得失电子数目相等。578检查装置气密性检查装置气密性(4)该兴趣小组还用上述装置进行实验证明氧化性该兴趣小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2，操作是，操作是_，实验现象为实验现象为 ；但此实验的；但此实验的不足之处是不足之处是_。浓盐酸浓盐酸 KBrKBr溶液溶液KMnO4固体固体 c中黄绿色气体中黄绿色气体d中溶液橙色中溶液橙色无尾气吸收无尾气吸收NO2 Cu+4H

20、NO Cu+4HNO3 3( (浓浓)=)= 2NO 2NO2 2+Cu(NO+Cu(NO3 3) )2 2+2H+2H2 2O O3NO3NO2 2+H+H2 2O O= =2HNO2HNO3 3+NO+NONONONONONONO2 23mol/L3mol/L稀硝酸稀硝酸浓硝酸浓硝酸装置装置中液面上方气体仍为无色，中液面上方气体仍为无色，装置装置中液面上方气体由无色变为红棕色中液面上方气体由无色变为红棕色acdNH3 N2 NO NO2 HNO3NH4+Cu(NO3)2+O2+O2+H2O+O2 催化氧化催化氧化CuCu工业上如何以工业上如何以N2为原料来制备硝酸？为原料来制备硝酸？N2

21、+3H2 = 2NH3 4NH3 +5O2=4NO+6H2O 催化剂催化剂加热加热2NO +O2 = 2NO23NO2 +H2O =2HNO3 +NO N2 +3H2 = 2NH3 第四章第四章 第第5 5讲讲氨和铵盐氨和铵盐NH3和和NH4+一一. NH3物理性质：物理性质：氨在自然界中是动物体氨在自然界中是动物体,特别蛋白质腐败的产物特别蛋白质腐败的产物 无色、有剌激性气味的气体无色、有剌激性气味的气体, 比空气轻比空气轻 氨常作致冷剂氨常作致冷剂 极极易溶于水（易溶于水（1：700）化学性质：化学性质： NH3 + H2O NH3H2ONH4+ + OH-（1 1）与水反应）与水反应一水

22、合氨一水合氨-弱碱弱碱常见气体中唯一的一种碱性气体常见气体中唯一的一种碱性气体 氨水氨水不稳定，受热易分解不稳定，受热易分解 氨水显碱性，酚酞变红或湿润红色石蕊试纸变蓝氨水显碱性，酚酞变红或湿润红色石蕊试纸变蓝检验氨气方法检验氨气方法氨水的成分：氨水的成分： NH3H2O、NH3、H2O、NH4+、OH-红色退去，冷却后变回红色红色退去，冷却后变回红色与酸的反应与酸的反应NH3 + HCl = NH4Cl 为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能放出白烟？不接触就能放出白烟？浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也

23、会产生白烟吗？在空气中相遇形成白烟在空气中相遇形成白烟2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4NH3 + HNO3 = NH4NO3（2）与与HCl、H2SO4、HNO3反应得铵盐反应得铵盐检验检验NH3与与COCO2 2等酸性氧化物反应：等酸性氧化物反应：鉴别鉴别NHNH3 32NH2NH3 3COCO2 2H H2 2O=(NHO=(NH4 4) )2 2COCO3 3NHNH3 3COCO2 2H H2 2O=NHO=NH4 4HCOHCO3 3 CO2不足不足CO2足量足量NHNH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O+NaCl=NaHCOO+NaCl=NaHCO3 3+NH

24、+NH4 4ClCl侯氏制碱法侯氏制碱法NHNH3 3与与COCO2 2顺序顺序 与氧气的反应：与氧气的反应： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 催化剂催化剂 （3）N NH H3 3弱弱还原性还原性-3-3与其他氧化剂反应与其他氧化剂反应4NH33O2(纯氧纯氧) = 2N26H2O，点燃点燃4xNH36NOx=(2x3)N26xH2O，催化剂催化剂2NH33CuO=3CuN23H2O，鉴别鉴别Cl2NH4+或或NH3 H20稳定，没有还原性稳定，没有还原性. .Al33NH3H2O=Al(OH)33NH+生成红生成红褐色沉褐色沉淀淀 生成白生成白色沉淀色沉淀 Fe33NH3H2O

25、=Fe(OH)33NH+44NHNH3 3制法：制法：1. 工业制法：工业制法：N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 32.实验室制法：实验室制法：考点一考点一三种制法三种制法a.a.药品：药品： 氯化铵晶体、消石灰固体氯化铵晶体、消石灰固体c.c.原理：原理： 2NH4Cl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2NH3 + 2H2O铵盐与碱共热铵盐与碱共热d.d.收集：收集：向下排空气法向下排空气法e.e.检验：检验：用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验 产生白烟产生白烟c.c.干燥：干燥：碱石灰干燥，

26、碱石灰干燥， 不能用浓硫酸或无水不能用浓硫酸或无水CaClCaCl2 2干燥干燥棉花作用：棉花作用：减少减少NHNH3 3与空气对流速度，可得到纯净与空气对流速度，可得到纯净NHNH3 3尾气处理：尾气处理： 棉花上用水或稀硫酸浸湿棉花上用水或稀硫酸浸湿b.b.装置：装置：固固+固固 加热型加热型制氨气的方法：制氨气的方法：(1)固固加热固固加热加热浓氨水加热浓氨水(2)常温下常温下,浓氨水与浓氨水与固体碱石灰固体碱石灰(或或CaO或或NaOH)混合混合(3) NH3 + H2O NH3H2ONH4+ + OH-使平衡逆向移动使平衡逆向移动, ,同时反应放热同时反应放热, ,促使一水合氨分解促

27、使一水合氨分解不能加热不能加热NHNH4 4ClClBC2NH4ClCa(OH)2=2NH3CaCl22H2O 3Br22NH3=N26HBr或或3Br28NH3=N26NH4Br或或烧杯中溶液颜色变为红色烧杯中溶液颜色变为红色气球变大气球变大二二. 铵盐及铵盐及NH4+检验检验 铵盐铵盐是由是由NH4+与酸根与酸根( (Cl-、SO42-、CO32-等等) )组成的化合物组成的化合物1)1)物理性质物理性质：均为白色固体；均为白色固体；都易溶于水。都易溶于水。2)2)化学性质化学性质：a.大多大多受热易分解受热易分解: :NH4Cl = NH3 + HCl NH4HCO3= NH3 + CO

28、2 +H2O 一般分解为一般分解为NH3和酸和酸(NH4)2CO3= 2NH3 + CO2 +H2O b.与碱反应与碱反应: :铵盐都与强碱在加热条件下反应放出氨气铵盐都与强碱在加热条件下反应放出氨气c.水解反应水解反应显酸性显酸性红红 蓝蓝 提示提示 不相同，不相同，NHNH4 4ClCl固体受热分解成固体受热分解成NHNH3 3和和HClHCl，发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘，发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘蒸气，是物理变化。蒸气，是物理变化。 P98P98考点二考点二 喷泉实验喷泉实验1.1.形成喷泉的原理：形成喷泉的原理： 烧瓶内外产生烧瓶内外产生压强差压强差,使液体迅速使液

29、体迅速流动流动,通过尖嘴导管喷出形成喷泉通过尖嘴导管喷出形成喷泉2.2.如何产生内外压强差？如何产生内外压强差？ P P内内 P P外外 a.a.减少烧瓶内的压强减少烧瓶内的压强烧瓶内气体极易溶于水烧瓶内气体极易溶于水NHNH3 3、HClHCl、SOSO2 2、NONO2 2可与水配组成喷泉可与水配组成喷泉烧瓶内气体与溶液中溶质发生反应而被吸收烧瓶内气体与溶液中溶质发生反应而被吸收COCO2 2、H H2 2S S、ClCl2 2等可以与等可以与NaOHNaOH配组成喷泉配组成喷泉( (气体大量减少气体大量减少) ) 甲甲b.b.增大容器内的压强增大容器内的压强受热挥发受热挥发( (酒精酒精

30、) )或反应产生大量气体或反应产生大量气体( (气体大量增加气体大量增加) )1 1、能形成喷泉实验且最终几乎充满烧瓶的是下、能形成喷泉实验且最终几乎充满烧瓶的是下面哪一组（面哪一组（ ） 气体气体液体液体A ANONO2 2水水B BCOCO2 2NaOHNaOH溶液溶液C CClCl2 2饱和饱和NaClNaCl溶液溶液D DHClHCl水水【课堂练习】【课堂练习】BDE NH3 汽油汽油思考用氨做喷泉实验，结果实验失败，请用氨做喷泉实验，结果实验失败，请你分析实验失败的可能原因？你分析实验失败的可能原因？ 氨气中含有大量的空气氨气中含有大量的空气 收集氨气的烧瓶潮湿收集氨气的烧瓶潮湿 装

31、置漏气装置漏气B0.0450.045 (2)某学生设计了如图乙所示的装置。某学生设计了如图乙所示的装置。D DA减小减小增大增大1. 收集氨气用收集氨气用向下排空气法向下排空气法干燥氨气用干燥氨气用碱石灰碱石灰2. 用图用图A做喷泉实验做喷泉实验,引发引发水上喷的操作是？水上喷的操作是？挤出胶头滴管中的水挤出胶头滴管中的水,然后然后打开止水夹打开止水夹. 氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小压强迅速减小3. 如果提供图如果提供图B的装置的装置,引发喷泉方法？引发喷泉方法？打开止水夹，用手打开止水夹，用手(或热毛巾等或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气将烧瓶捂热，氨气

32、受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即产生喷泉即产生喷泉(亦可用冷毛巾捂烧瓶，使导管内空气遇冷亦可用冷毛巾捂烧瓶，使导管内空气遇冷进入烧瓶中而形成喷泉进入烧瓶中而形成喷泉)4.某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。NO+O2=NO2(红棕色红棕色)浓硫酸浓硫酸6.6.根据氨气还原根据氨气还原CuO,CuO,可以计算测定可以计算测定CuCu相对原子质量相对原子质量先测定先测定CuO的质量的质量,反应后测定生成水的质量反应后测定生成水的质量除水除水吸水吸水 吸收吸收NHNH3 3防止空气中水蒸气进入防止空

33、气中水蒸气进入D D2NH33CuO=3CuN23H2O，NH3,H2ONH3NH3N2H2ONH3N2P275 13 工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法,原理是原理是NH3与与NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。NONH3NH3+NO +H2O + H2ONH3+NO 除除NH31.1.把把NHNH3 3与与NONO充分混合充分混合D2.2.调节气流速度调节气流速度, ,防止倒吸防止倒吸除水除水实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：H2N2N2+H2 NH3N2 H21.混合混合N2与与H22.调节气体流速调节气体流速3.吸水吸水步骤步骤中用硫酸酸化可中用硫酸酸化可提高提高Cl2的利用率的利用率,理由是理由是 _ 。酸化可抑制酸化可抑制Cl2 与水反应与水反应 “空气吹出、空气吹出、SO2吸收、氯化吸收、氯化”的过程实际上是一个的过程实际上是一个Br2的富集过程，的富集过程，与直接蒸馏含与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低 步骤