第八单元 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质-人教版九年级下册化学同步练习

1、实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质（1）观察并描述金属的颜色和光泽：镁 、铝 、铁 、铜 ，金属都具有金属光泽。（2）比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度，可以得出金属的硬度比合金 。（3）设计实验验证金属具有的物理性质：验证的问题设计方案导电性导热性延展性（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热。可以看到 ，反应的化学方程式为 。（2）金属与稀酸的反应：镁条铝片锌粒铁片铜片与稀盐酸反应的现象反应的化学方程 式（3）比较铁、铜、银的金属活动性强弱：实验步骤现象结论3、现有X、Y、Z三种金属，已知：XYCl2XCl2Y，把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应这三种金属的

2、活动性由弱到强的顺序是（）A、YZX B、XYZC、ZYX D、XZY4、把锌片放入CuSO4溶液中，锌片表面覆盖了一层红色物质，一会儿又有气泡冒出同学们对此现象进行猜想和分析，其中没有科学依据的是（）A、甲认为红色物质是铜B、乙猜想CuSO4溶液呈酸性并验证C、丙认为锌的活动性比铜强D、丁推测气体是二氧化碳并检验5、为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（）A、蒸馏水 B、稀盐酸C、酒精水溶液 D、蔗糖溶液6、下列有关金属的叙述，正确的是（）A、镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同B、铝、

3、铁、铜都是银白色固体，都能导电C、硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能D、铁在空气中剧烈燃烧火星四射，放出热量，生成黑色粉末7、“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是（）A、用金属铁同时提炼出铜和银B、先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜C、用金属铁提炼出金属铜D、用金属

4、铜提炼出金属银8、下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序其中不必进行的是（）A、将铝片放入硫酸亚铁溶液中B、将铝片放入硫酸铜溶液中C、将铁片放入稀盐酸中D、将铜片放入稀盐酸中9、铝热反应常用于冶炼或焊接金属，其反应原理可表示为3CuO2Al3CuAl2O3现将一定量铝粉和氧化铜混合加热，充分反应后停止加热为了检验氧化铜是否有剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，反应后将铁片插入上层溶液中下列叙述的现象，能够说明氧化铜有剩余的是（）A、加热反应结束后有红色物质生成B、加入稀硫酸后，有气泡生成C、加入稀硫酸后，没有气泡生成D、插入溶液中的铁片表面有红色物质生

5、成10、Cu与另一种金属M的混合物（M可能是Mg、Fe和Ag）：（1）在该混合物中加足量稀硫酸有气泡产生，则M一定不是 ，待反应完成后 （填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，表面有黑色物质，则M是 （2）取一定量的原混合物放入一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是 A、固体中一定有Ag B、固体中一定有Ag和CuC、溶液中一定有Ag D、溶液中一定有M的离子11、我们的日常生活离不开金属（1）铁生锈是铁与空气中的水蒸气、 等发生化学反应的过程（2）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均

6、相同）一段时间后，可观察到实验的现象是 ；反应的化学方程式是 .小组中的甲同学认为：通过实验和可比较出锌和铁的金属活动性强弱你认为他依据的实验现象是 乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，原因是 ；并在上述实验的基础上，补充了一个实验（图2所示），实现了探究目的他们的实验：X是金属 ，Y是 溶液（写出化学式）12、三名由不同金属材料制成的士兵，要游过以下两片海域，完成获得银矿的任务 （1）最先牺牲的士兵是 （用化学方程式解释）；该反应所属基本反应类型是 （2）最终只有一名士兵完成任务，它是 兵（3）在士兵通过硝酸银溶液海域后，硝酸银溶液海域的质量 （填“不变”、“变重”

7、或“变轻”）13、课外小组的同学从某工厂收集到一些混有少量小铁片的细小铜片（1）为了除去混合物中的铁，同学们预想出三种方法：方法一：用磁铁 该方法属于 （填“物理”或“化学”）方法；方法二：用稀硫酸该方法还可以制得的气体是 方法三：用硫酸铜溶液请写出该方法涉及到的化学方程式及基本反应类型：化学方程式 ，反应类型 （2）上述第 种方法操作最简便（3）在实际操作中，同学们发现“方法三”不能在短时间内将铁除净，请回答其中的原因实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质1、（1）银白色；银白色；银白色；紫红色 （2）小 （3）把铜片接入连有小灯泡和电池的电路中，闭合开关，灯泡发光；把一小段铁片放在酒精灯

8、上加热，感觉到铁片烫手；捶打铝片，可以观察到铝片变薄 2、（1）紫红色的铜表面变黑；2CuO22CuO （2）剧烈反应，产生大量气泡；Mg2HClMgCl2H2；产生大量气泡；2Al6HCl2AlCl33H2；剧烈反应，产生大量气泡，反应比铝片慢； Zn2HClZnCl2H2产生气泡，反应较慢；Fe2HClFeCl2H2 （3）向两只试管中各放入一小块铜片，然后分别加入少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，观察现象；放入硫酸亚铁溶液中的铜片无变化，放入硝酸银溶液中的铜片表面产生银白色物质，溶液由无色变为蓝色；金属的活动性顺序：Fe Cu Ag3、C 解析：在金属的活动性顺序表中，排在前面的金属可以把

9、排在后面的金属置换出来XYCl2XCl2Y，说明X的金属活动性大于Y；把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应，说明Y的活动性位于H前，而Z位于氢后所以这三种金属的活动性由弱到强的顺序是ZYX所以C正确4、D 解析：A铜是一种红色的固体，所以该红色物质可能是铜，正确；B根据金属锌能与酸反应生成氢气，由于实验中观察到有气泡冒出，因此，猜想硫酸铜溶液呈酸性有其道理；正确；C根据现象将锌片加入到硫酸铜溶液中置换出来了红色物质铜，说明锌的活泼性比铜强，正确；D二氧化碳由碳、氧元素组成，反应前各物质中都不含碳元素，猜想不符合质量守恒定律；错误5、B 解析：A、蒸馏水不能和铁反应，也不能和铜反

10、应，无法比较金属活动性故A错误；B、铁可以和稀盐酸反应生成氢气，而铜不能反应，根据这一现象说明铁比铜活泼故B正确；C、酒精的水溶液不能和铁反应，也不能和铜反应，无法比较金属活动性故C错误；D、蔗糖溶液不能和铁反应，也不能和铜反应，无法比较金属活动性故D错误 6、C 解析：A、等质量的镁铝锌铁，与足量的酸反应，生成氢气的质量由少到多的顺序是心贴美女（锌铁镁铝），则相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积铝比镁多，故选项说法错误B、铝、铁都是银白色固体，都能导电，但铜是紫红色金属，故选项说法错误C、硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能，故选项说法正确D、铁在空气中只能烧至红

11、热，不能剧烈燃烧火星四射，故选项说法错误7、B 解析：A、要提炼金属铜、银，利用活动性强的金属置换活动性弱的金属，铁的活动性比铜、银都强，但铜和银两种金属都被置换出来，不易分离，因此A不合理；B、先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜，可以逐一分离出银和铜，故B合理；C、用金属铁提炼出金属铜的同时，银已经被置换出来，不易分离，故C不合理；D、用金属铜提炼出金属银，但铜还没有被提炼出来，故D不合理8、B 解析：由题中的实验可知，选项A能证明铝铁；选项B能证明铝铜；选项C能证明铁氢，选项D结合能证明铜H，因此通过选项ACD，就可以证明Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，B实验不必进行9、D 解析

12、：A、氧化铜与铝粉混合加热生成红色的铜，因此加热反应结束后无论氧化铜有无剩余，红色物质是一定出现的；B、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；若有气泡生成，只能说明氧化铜不足，铝粉没有完全反应；C、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；但加入足量稀硫酸没有气泡也不能一定说明氧化铜有剩余，也可能是铝粉与氧化铜恰好完全反应；D、如果氧化铜有剩余，取反应后固体加硫酸时，可观察到溶液变蓝色，插入的铁片表面会有红色物质生成；10、（1）Ag；过滤；Fe；（2）AD11、（1）氧气 （2）铜片表面有银白色固体析出