高一化学学案第4章第4节氨硝酸硫酸第2课时硝酸(1)

1、第四节氨硝酸硫酸（第2课时硝酸）啓前准登医I旬圭孝月款桔 杜盘恶考问是“_【明确学习目标】 了解硝酸的物理性质；掌握硝酸的重要特性（不稳定性和强氧化性）。【预学能掌握的内容】三、硝酸1 硝酸的物理性质：纯硝酸为无色、易挥发的液体，在空气中遇水蒸气呈白雾，能以任意比溶于水。98%以上的浓 HNO3在空气中产生“发烟”现象，叫“发烟硝酸”。常用浓硝酸：69%。2、硝酸化学性质：（1）稀硝酸具有酸的通性，完成下列反应方程式：HNO3+Ba（OH）2 _HNO3+Na2O_HNO3+Na2CO3_（2） 不稳定性：浓硝酸受热或见光可分解，产生红棕色NO2溶于其中而使浓硝酸通常显 黄色。4HNO32H2

2、O + 4NO2t+ O?f ,思考：在实验室里浓硝酸应该怎样保存？（3） 强氧化性：不论浓硝酸，还是稀硝酸，都具有强氧化性，与金 .属反应都不产生 H2。 分别写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式，尝试分析反应中电子转移的方向和数目，判断氧化剂和还原产物，指出反应中HNO3起了什么作用？【预学中的疑难问题】课堂活动区L合杵萼克重点更动施击摩傩彳三、硝酸交流展示小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。1实验探究观看实验视频：铜与稀硝酸反应、铜与浓硝酸反应。探究、讨论下列问题。（1 ）完成下列化学方程式和离子方程式：1Cu + HNO3（浓）_离子方程式为 _2Cu + HNO3（稀）_离子方

3、程式为 _（2）浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性强？你的判断依据是什么？（3） 在一盛有 3mL 浓硝酸的试管中放入过量铜片，HNO3能反应完吗？生成的气体是什么？此情况下，当反应完全停止之后，再向试管中加入少量稀H2SO4，又有气体产生，这又是什么气体？为什么？知识拓展硝酸具有强氧化性，表现为：（1 ）能与除金、铂之外的绝大多数金属反应：1除 Pt、Au ,硝酸可氧化所有的金属到高价的金属盐，本身被还原到NO2（浓硝酸）或 NO （稀硝酸）。2铁、铝在浓硝酸中发生钝化现象，但在加热时，浓硝酸可与铁、铝继续反应。3Au、Pt 可溶于“王水”（浓硝酸：浓盐酸体积比=1:3 ）。比如：银与浓 HNO3：

4、Ag +2 HNO3（浓）-AgNO3+ NO2T+H2O银与稀 HNO3： Ag + 4HNO3（稀）- 3AgNO3+NOT+2H2O少量铁粉与稀 HNO3：Fe + 4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+ NOT+2H2O 过量铁粉与稀 HNO3：3Fe + 8HNO3（稀） = 3Fe（NO3）2+ 2NOT+4H2O（2）能与非金属反应：A A4HNO3（浓）+ C2H2O+4NO2T+CO2T此反应中硝酸表现的性质为 _ 。（3）能与化合物反应：还原性盐（如：Fe2+、SO32一的盐）或还原性（如： SO2）会被 HNO3氧化。比如：3Fe2+ NO3一+4 H+= 3Fe3+ NO

5、T+ 2H2O ,2W2SO3+2HNO3（稀）=2Na2SO4+ 2NOT+H2O1 合作探究（1）打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质?（2）用 Cu 制 Cu（NO3）2有那些途径？那些途径好？那些途径不好？为什么?课堂练习1 在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（）A .能使石蕊试剂变红色B.能跟 Ag 反应生成 AgNO3C.能和碳酸钙反应D.能和 FeO 反应生成 Fe（NO3）32、 Cu 粉放入稀 H2SO4中，加热后无明显变化，当加入一种盐后，Cu 粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐可能是（）A . Na2SO4B. NaClC. NaNOsD. Na

6、3PO43、 下列对于硝酸的认识中不正确的是（）A .浓 HNO3和稀 HNO3都具有强氧化性B .铜与 HNO3的反应属于置换反应C.金属与 HNO3反应一般不产生氢气D .可用铁或铝制的容器盛装浓HNO3及时总结自主总结本课时主要内容并积极展示。课后练习屢I-檬一亳訂* 亳奏”_【基础达标】1 必须用棕色玻璃试剂瓶存放的一组试剂是（）A .硝酸、氢氟酸B .硝酸、硝酸银C.氨水、烧碱溶液D .氨水、盐酸2、 下列酸在与金属发生反应时，其中的S 或 N 元素的化合价不会发生变化的是（）A .稀硫酸B .稀硝酸C.浓硫酸D .浓硝酸3、除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是（）A .稀盐酸B

7、.稀硫酸C.稀硝酸D .浓硝酸4、在浓硝酸中放入铜片。（1） 开始反应的化学方程式为 _。（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是：（3）待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因【能力提升】5、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（A .反应剧烈程度：两者相同B .消耗 HNO3的物质的量：前者多，后者少C 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D .反应中转移电子的总数：前者多，后者少*6、在某 100mL 混合溶液中，HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol _一1、0.1 mol _S向该混合液中加入 度（mol _-是（1.92g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2的物质的量浓）A . 0.15 B. 0.225C. 0.35D . 0.45*7、Fe 与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2mol HNO3作氧化剂时,恰好把 0.4mol Fe 氧化为 Fe,则 HNO3将