硫酸的制备及性质

1、学习目标学习目标1.1.认识工业上生产硫酸的反应原理及装置认识工业上生产硫酸的反应原理及装置2.2.能准确说出浓硫酸的特性及原理能准确说出浓硫酸的特性及原理3.3.能正确书写浓硫酸与能正确书写浓硫酸与CuCu、C C反应的方程式反应的方程式4.4.知道硫酸的用途知道硫酸的用途我国古代制硫酸的方法：我国古代制硫酸的方法：2(FeSO4 7H2O) Fe2O3 + SO2+ SO3 + 14 H2OCuSO4 5H2O CuO + SO3目前制硫酸的方法：目前制硫酸的方法：SO3 + H2O = H2SO4 古代称硫酸为古代称硫酸为绿矾油绿矾油 SO3 + H2O = H2SO4 （1 1）原料：

2、）原料：（2 2）设备：）设备：（3 3）方程式：）方程式：自自 学学 文文 本本一、硫酸的工业制法一、硫酸的工业制法一、硫酸的工业制法一、硫酸的工业制法（1 1）三种原料：）三种原料：（2 2）三套设备：）三套设备：硫或含硫矿石（硫或含硫矿石（FeSFeS2 2）；）；沸腾炉、接触室、吸收塔沸腾炉、接触室、吸收塔空气空气98.3%98.3%的浓的浓H H2 2SOSO4 4（3 3）三个反应：）三个反应：SO3+H2O = H2SO44 FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2高温高温2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂500 500 0 0C C沸腾炉：沸腾炉：接触室：接触室

3、：吸收塔：吸收塔：用用98.3%的的浓硫酸浓硫酸吸收吸收SO3 。无色油状液体，密度大于水，无色油状液体，密度大于水，易溶于水易溶于水, ,难挥发，难挥发，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大量的热。二、硫酸的物理性质、硫酸的物理性质 1.稀硫酸的化学性质稀硫酸的化学性质酸的通性酸的通性通性通性实例实例使酸碱指示剂显色使酸碱指示剂显色与与活泼金属的反应活泼金属的反应与与碱性氧化物的反应碱性氧化物的反应与碱与碱反应反应与盐与盐反应反应三、硫酸的化学性质、硫酸的化学性质 H2SO4=2H+SO42-使石蕊试液变红使石蕊试液变红FeFeH H2 2SOSO4 4 FeSOFeSO4 4H H2

4、 2CuOCuOH H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4H H2 2O O2NaOH + H2NaOH + H2 2SOSO4 4 = Na= Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O OBaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4 = BaSO= BaSO4 4 +2HCl+2HClP91实验实验 1蓝色晶体逐渐变白蓝色晶体逐渐变白常用作干燥剂（常用作干燥剂（ Cl2、O2、H2、SO2、CO2、HCl）（H2SO4分子形式存在）分子形式存在）现象：现象：原理：原理：CuSO4 5H2O = CuSO4 +5H2O 浓浓H2SO4结论：结论：浓浓H2SO4具有具有吸水性吸

5、水性应用：应用：浓浓H H2 2SOSO4 4 不可干燥不可干燥 NHNH3 3、 H H2 2S S 、 HBrHBr、 HIHI、SO3P91实验实验 2（H2SO4分子形式存在）分子形式存在）现象：现象：原理：原理：结论：结论：浓浓H2SO4具有具有脱水性脱水性（将有机物中的氢、氧元将有机物中的氢、氧元素按水的组成（素按水的组成（2：1）脱去的性质）。）脱去的性质）。 C12H22O11 12C + 11H2O浓浓H2SO4蔗糖由白变黑蔗糖由白变黑蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状产生使品红溶液褪色的气体产生使品红溶液褪色的气体放出大量的热放出大量的热C + 2

6、H2SO4(浓浓)=CO2 + 2SO2 + 2H2O浓浓H2SO4具有具有强氧化性强氧化性思考吸水性与脱水性的区别：吸水性与脱水性的区别：吸水性：吸收现成的水吸水性：吸收现成的水脱水性：反应生成水脱水性：反应生成水2 2、向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。、向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是：下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是：A A、浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有脱水性B B、浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性C C、盐酸具有挥发性盐酸具有挥发性D D、气态溶质的溶解度随温度升高而降低气态溶质的溶解度随温度升高而降低答案：AP92实验实验 3 与一些

7、非金属单质反应与一些非金属单质反应Cu + 2H2SO4(浓浓)=CuSO4+ SO2 + 2H2O（不产生氢气）（不产生氢气）常温下使常温下使Fe、Al等金属钝化等金属钝化（3）强氧化性）强氧化性 与大多数金属反应与大多数金属反应C + 2H2SO4(浓浓)=CO2 + 2SO2 + 2H2O现象：现象：产生能使品红溶液褪色的气体，试管中溶液产生能使品红溶液褪色的气体，试管中溶液稀释后呈蓝色稀释后呈蓝色原理：原理：酸性，氧化性酸性，氧化性浓硫酸作用：浓硫酸作用：1、硫酸钙、硫酸钙 白色固体白色固体CaSO4 2H2O (生生)石膏石膏2CaSO4 H2O 熟石膏熟石膏 作作石膏绷带，调节水泥

8、凝结时间石膏绷带，调节水泥凝结时间2、硫酸钡、硫酸钡 天然产的叫天然产的叫重晶石重晶石 作作X射线的内服药剂，俗称射线的内服药剂，俗称 钡餐钡餐3、FeSO4 7H2O 绿矾绿矾亚铁离子有还原性，可与氯水同时使用作净水剂、亚铁离子有还原性，可与氯水同时使用作净水剂、杀菌消毒剂杀菌消毒剂 2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+ Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）胶体）+3H+三、硫酸盐三、硫酸盐俗称俗称用途用途硫硫酸酸钙钙CaSOCaSO4 42H2H2 2O O生石膏生石膏2CaSO2CaSO4 4H H2 2O O熟石膏熟石膏（1 1）制做各种模型）制做各种模型（2 2）医疗上用作石膏

9、绷带）医疗上用作石膏绷带（3 3）加在水泥中调节凝结时间）加在水泥中调节凝结时间硫硫酸酸钡钡BaSOBaSO4 4 重晶石重晶石（1 1）是制造其他钡盐的原料）是制造其他钡盐的原料（2 2）医疗上用硫酸钡作）医疗上用硫酸钡作“钡餐钡餐”的原因的原因 ： 不溶于水；不溶于酸；不溶于水；不溶于酸； 不易被不易被X X射线透过；射线透过； 肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。硫硫酸酸亚亚铁铁FeSOFeSO4 47H7H2 2O O绿矾绿矾（1 1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂；）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂；（2 2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料

10、。）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。1 1、浓硫酸具有如下性质：、浓硫酸具有如下性质：A.A.酸性酸性 B.B.强氧化强氧化性性 C.C.难挥发性难挥发性 D.D.吸水性吸水性 E.E.脱水性脱水性（1 1）浓硫酸可做气体干燥剂。）浓硫酸可做气体干燥剂。（2 2）浓硫酸不能干燥氨气。）浓硫酸不能干燥氨气。（3 3）棉布上滴上浓硫酸出现破洞。）棉布上滴上浓硫酸出现破洞。（4 4）浓硫酸可以干燥二氧化硫。）浓硫酸可以干燥二氧化硫。（5 5）浓硫酸不能制取碘化氢。）浓硫酸不能制取碘化氢。（6 6）铁片投入浓硫酸不溶解。）铁片投入浓硫酸不溶解。（7 7）热的浓硫酸中投入银可溶解。）热的浓硫酸中投

11、入银可溶解。（8 8）胆矾遇浓硫酸变白色。）胆矾遇浓硫酸变白色。综综 合合 练练 习习2、50ml、18mol/L硫酸溶液中，加入足量的铜片并硫酸溶液中，加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量加热，被还原的硫酸的物质的量A、等于等于0.9mol B、大于大于0.45mol小于小于0.9mol C、等于等于0.45mol D、小于小于0.45mol3 3、下列关于浓硫酸的叙述正确的是、下列关于浓硫酸的叙述正确的是：（ ）A.A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体硫

12、气体C.C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体气体D.D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3、设计一个实验检验木炭与浓硫酸在加热、设计一个实验检验木炭与浓硫酸在加热条件下反应所生成的全部产物。条件下反应所生成的全部产物。4. 问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考：（1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？（2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？（3）道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢？（4）如何处理被泄露的硫酸呢？ 参考答案：参考答案

13、： （1）冷的浓硫酸能使铁钝化，所以可将）冷的浓硫酸能使铁钝化，所以可将浓硫酸密闭在铁罐中。铁罐出口处腐蚀严浓硫酸密闭在铁罐中。铁罐出口处腐蚀严重，说明浓硫酸具有吸水性。重，说明浓硫酸具有吸水性。（2）稀硫酸与铁反应生成氢气，有火源）稀硫酸与铁反应生成氢气，有火源可能引起爆炸。可能引起爆炸。（3）浓硫酸的强腐蚀性。）浓硫酸的强腐蚀性。（4）洒石灰。）洒石灰。亲爱的水： 你好！ 请允许我这样叫你，其实这么长时间以来，我一直深爱着你。每当遇见你，我就有种沸腾的感觉，全身会放出大量热，当我看不见你，我会在空气中寻找你的气息，寻找你的每一丝痕迹。 我有时脾气很暴躁，但这是我+6价的硫原子决定的，我无法改变我的脾气，就像我无法抑制寻觅你一样。 水，我可以对门捷列夫发誓，我会爱你一辈子，尽管别人认为我脾气不好。他们说我欺负金属，欺负H2S和Na2O2。其实这都是硝酸让他们传开的。难道硝酸不欺负它们吗？NO与NO2两位兄弟是可以证明的。我只从硫中抢了2