专题三离子反应和离子方程式

1、专题三专题三离子反应和离子方程式离子反应和离子方程式承德实验中学化学组承德实验中学化学组【课前练习【课前练习】写出下列物质的溶解性写出下列物质的溶解性OHClS2SO42CO32Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+【课前练习【课前练习】写出下列物质的溶解性写出下列物质的溶解性OHClS2SO42CO32Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+分解分解难难难难微微难难微微溶溶溶、水解溶、水解微微难难难难溶溶溶、水解溶、水解溶溶微微溶溶溶溶、水解溶、水解难难难难难难溶溶难难溶溶难难难难溶溶难难溶溶难难难难溶溶难难溶溶难难难难溶溶氧化还

2、原氧化还原溶溶完全水解完全水解难难溶溶完全水解完全水解溶溶完全水解完全水解(一一) 离子反应离子反应(一一) 离子反应离子反应1. 定义定义(一一) 离子反应离子反应1. 定义定义指有离子参加或有离子生成的反应指有离子参加或有离子生成的反应(一一) 离子反应离子反应1. 定义定义指有离子参加或有离子生成的反应指有离子参加或有离子生成的反应2. 发生条件发生条件 发生离子反应的条件就是在反应发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的中要有离子的_；具体；具体来说，发生离子反应的条件就是生成来说，发生离子反应的条件就是生成了了_物质、物质、_的的物质或是物质或是_的物质或是离子的物质或是离子间发生了

3、间发生了_反应反应;(一一) 离子反应离子反应1. 定义定义指有离子参加或有离子生成的反应指有离子参加或有离子生成的反应2. 发生条件发生条件 发生离子反应的条件就是在反应发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的中要有离子的_；具体；具体来说，发生离子反应的条件就是生成来说，发生离子反应的条件就是生成了了_物质、物质、_的的物质或是物质或是_的物质或是离子的物质或是离子间发生了间发生了_反应反应;(一一) 离子反应离子反应1. 定义定义指有离子参加或有离子生成的反应指有离子参加或有离子生成的反应2. 发生条件发生条件浓度减小浓度减小 发生离子反应的条件就是在反应发生离子反应的条件就是在反应中要

4、有离子的中要有离子的_；具体；具体来说，发生离子反应的条件就是生成来说，发生离子反应的条件就是生成了了_物质、物质、_的的物质或是物质或是_的物质或是离子的物质或是离子间发生了间发生了_反应反应;(一一) 离子反应离子反应1. 定义定义指有离子参加或有离子生成的反应指有离子参加或有离子生成的反应2. 发生条件发生条件浓度减小浓度减小难溶的难溶的 发生离子反应的条件就是在反应发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的中要有离子的_；具体；具体来说，发生离子反应的条件就是生成来说，发生离子反应的条件就是生成了了_物质、物质、_的的物质或是物质或是_的物质或是离子的物质或是离子间发生了间发生了_反应反

5、应;(一一) 离子反应离子反应1. 定义定义指有离子参加或有离子生成的反应指有离子参加或有离子生成的反应2. 发生条件发生条件浓度减小浓度减小难溶的难溶的难电离难电离 发生离子反应的条件就是在反应发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的中要有离子的_；具体；具体来说，发生离子反应的条件就是生成来说，发生离子反应的条件就是生成了了_物质、物质、_的的物质或是物质或是_的物质或是离子的物质或是离子间发生了间发生了_反应反应;(一一) 离子反应离子反应1. 定义定义指有离子参加或有离子生成的反应指有离子参加或有离子生成的反应2. 发生条件发生条件浓度减小浓度减小难溶的难溶的难电离难电离易挥发易挥发

6、发生离子反应的条件就是在反应发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的中要有离子的_；具体；具体来说，发生离子反应的条件就是生成来说，发生离子反应的条件就是生成了了_物质、物质、_的的物质或是物质或是_的物质或是离子的物质或是离子间发生了间发生了_反应反应;(一一) 离子反应离子反应1. 定义定义指有离子参加或有离子生成的反应指有离子参加或有离子生成的反应2. 发生条件发生条件浓度减小浓度减小难溶的难溶的难电离难电离易挥发易挥发氧化还原氧化还原 即：离子互换（非氧化还原反应）即：离子互换（非氧化还原反应）型生成难溶物、弱电解质或气体等，型生成难溶物、弱电解质或气体等，即总是朝着使溶液中离子总数减

7、少的方即总是朝着使溶液中离子总数减少的方向进行。向进行。 即：离子互换（非氧化还原反应）即：离子互换（非氧化还原反应）型生成难溶物、弱电解质或气体等，型生成难溶物、弱电解质或气体等，即总是朝着使溶液中离子总数减少的方即总是朝着使溶液中离子总数减少的方向进行。向进行。 离子间氧化还原反应型总是由离子间氧化还原反应型总是由强氧化性、强还原性物质转化为弱氧化强氧化性、强还原性物质转化为弱氧化性、弱还原性物质。性、弱还原性物质。练习练习: : 分别写出下列反应的离子方程式分别写出下列反应的离子方程式 1. MgCO3、Na2O、Na2O2分别溶于分别溶于稀硫酸稀硫酸 2. Al、Al2O3、Al(OH

8、)3分别溶于分别溶于NaOH溶液中溶液中 3. Cu、Fe、Na分别溶于分别溶于FeCl3溶液中溶液中 4. AlCl3、CuCl2、FeCl3分别滴加到分别滴加到Na2S溶液中溶液中 5. NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液溶液中分别滴加少量中分别滴加少量Ca(HCO3)2溶液溶液1. MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O 2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+O22. 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 Al2O3+2OH=2AlO2+H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O3. Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ F

9、e+2Fe3+=3Fe2+ 6Na+2Fe3+6H2O=6Na+2Fe(OH)3+3H24. 2Al3+3S2+6H2O = 2Al(OH)3+3H2S Cu2+S2=CuS 2Fe3+3S2=2FeS+S5. Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+ CO32+2H2O Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O Ca2+Ba2+2HCO3+2OH =CaCO3+BaCO3+2H2O【讨论【讨论】离子方程式书写的注意事项离子方程式书写的注意事项 (1) 强电解质完全电离才能写成离子强电解质完全电离才能写成离子【讨论【讨论】离子方程式书写的注意事项离子方程式书写的注意事项 (1) 强电解质完全

10、电离才能写成离子强电解质完全电离才能写成离子 (2) 凡非电解质、弱电解质和难溶于凡非电解质、弱电解质和难溶于水或生成了微溶于水的物质都应写成分水或生成了微溶于水的物质都应写成分子式或化学式子式或化学式【讨论【讨论】离子方程式书写的注意事项离子方程式书写的注意事项 (1) 强电解质完全电离才能写成离子强电解质完全电离才能写成离子 (2) 凡非电解质、弱电解质和难溶于凡非电解质、弱电解质和难溶于水或生成了微溶于水的物质都应写成分水或生成了微溶于水的物质都应写成分子式或化学式子式或化学式 (3) 遵守质量守恒、电荷守恒及有关遵守质量守恒、电荷守恒及有关反应量的对应等原则反应量的对应等原则【讨论【讨

11、论】离子方程式书写的注意事项离子方程式书写的注意事项要改写成离子的物质：要改写成离子的物质：要改写成离子的物质：要改写成离子的物质：易溶于易溶于水的强水的强电解质电解质要改写成离子的物质：要改写成离子的物质：易溶于易溶于水的强水的强电解质电解质强酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸、盐酸、硫酸、硝酸、 HBr、HI等等要改写成离子的物质：要改写成离子的物质：易溶于易溶于水的强水的强电解质电解质强酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸、盐酸、硫酸、硝酸、 HBr、HI等等强碱：强碱：NaOH、KOH、 Ba(OH)2等等要改写成离子的物质：要改写成离子的物质：易溶于易溶于水的强水的强电解质电解质强酸：强酸：盐酸、硫酸

12、、硝酸、盐酸、硫酸、硝酸、 HBr、HI等等强碱：强碱：NaOH、KOH、 Ba(OH)2等等大多数盐大多数盐不能不能改写改写成离成离子的子的物质物质不能不能改写改写成离成离子的子的物质物质单质、氧化物单质、氧化物不能不能改写改写成离成离子的子的物质物质单质、氧化物单质、氧化物难溶物难溶物不能不能改写改写成离成离子的子的物质物质单质、氧化物单质、氧化物难溶物难溶物碱碱:盐盐:不能不能改写改写成离成离子的子的物质物质单质、氧化物单质、氧化物难溶物难溶物碱碱:盐盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等等不能不能改写改写成离成离子的子的物质物质单质、氧化物单

13、质、氧化物难溶物难溶物碱碱:盐盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等等不能不能改写改写成离成离子的子的物质物质单质、氧化物单质、氧化物难溶物难溶物碱碱:盐盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等等弱电解质：弱电解质：不能不能改写改写成离成离子的子的物质物质单质、氧化物单质、氧化物难溶物难溶物碱碱:盐盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(O

14、H)3、Fe(OH)2等等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等等弱电解质：弱电解质：弱酸、弱酸、NH3H2O、H2O不能不能改写改写成离成离子的子的物质物质单质、氧化物单质、氧化物难溶物难溶物碱碱:盐盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等等弱电解质：弱电解质：气体气体:弱酸、弱酸、NH3H2O、H2O不能不能改写改写成离成离子的子的物质物质单质、氧化物单质、氧化物难溶物难溶物碱碱:盐盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2F

15、e(OH)3、Fe(OH)2等等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等等弱电解质：弱电解质：气体气体:H2、O2、CO2、SO2、NH3等等弱酸、弱酸、NH3H2O、H2O【知识总结【知识总结】(二二) 离子方程式离子方程式【知识总结【知识总结】(二二) 离子方程式离子方程式1. 书写步骤书写步骤【知识总结【知识总结】(二二) 离子方程式离子方程式1. 书写步骤书写步骤写写拆拆删删查查【知识总结【知识总结】(二二) 离子方程式离子方程式1. 书写步骤书写步骤写写拆拆删删查查2. 注意事项注意事项 只有在溶液中发生的离子反只有在溶液中发生的离子反应才能写离子

16、方程式，例如，浓硫应才能写离子方程式，例如，浓硫酸与固体发生的反应属于离子反应酸与固体发生的反应属于离子反应但不写离子方程式；但不写离子方程式； 只有在溶液中发生的离子反只有在溶液中发生的离子反应才能写离子方程式，例如，浓硫应才能写离子方程式，例如，浓硫酸与固体发生的反应属于离子反应酸与固体发生的反应属于离子反应但不写离子方程式；但不写离子方程式； 离子方程式必须满足原子守离子方程式必须满足原子守恒、电荷守恒，如果是氧化还原反恒、电荷守恒，如果是氧化还原反应，还必须满足电子得失守恒；应，还必须满足电子得失守恒； 单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和水都必须

17、用分子式表示；只有可溶性弱碱和水都必须用分子式表示；只有可溶性强电解质才能拆写成离子形式。强电解质才能拆写成离子形式。 单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和水都必须用分子式表示；只有可溶性弱碱和水都必须用分子式表示；只有可溶性强电解质才能拆写成离子形式。强电解质才能拆写成离子形式。 微溶物如果在生成物中出现，一般写微溶物如果在生成物中出现，一般写成沉淀形式；如果在反应物中出现，要看具成沉淀形式；如果在反应物中出现，要看具体情况，如果是澄清溶液，则作为可溶物处体情况，如果是澄清溶液，则作为可溶物处理，如果是以浊液形式出现，则作为难溶物理，如果是以浊液形式出现

18、，则作为难溶物处理。处理。【典型例题【典型例题】例例1. 现有以下物质：现有以下物质： NaCl晶体晶体 液态液态SO3 稀醋酸稀醋酸 汞汞 BaSO4固体固体 蔗糖蔗糖(C12H22O11) 酒精酒精(C2H5OH) 熔化熔化KNO3 纯水纯水 请回答下列问题请回答下列问题(用序号用序号):(1) 以上物质中能导电的是以上物质中能导电的是_ (2) 以上物质属于电解质的是以上物质属于电解质的是_(3) 以上物质中属于非电解质的是以上物质中属于非电解质的是_(4) 以上物质中属于弱电解质的是以上物质中属于弱电解质的是_(1) 以上物质中能导电的是以上物质中能导电的是_ (2) 以上物质属于电解

19、质的是以上物质属于电解质的是_(3) 以上物质中属于非电解质的是以上物质中属于非电解质的是_(4) 以上物质中属于弱电解质的是以上物质中属于弱电解质的是_(1) 以上物质中能导电的是以上物质中能导电的是_ (2) 以上物质属于电解质的是以上物质属于电解质的是_(3) 以上物质中属于非电解质的是以上物质中属于非电解质的是_(4) 以上物质中属于弱电解质的是以上物质中属于弱电解质的是_(1) 以上物质中能导电的是以上物质中能导电的是_ (2) 以上物质属于电解质的是以上物质属于电解质的是_(3) 以上物质中属于非电解质的是以上物质中属于非电解质的是_(4) 以上物质中属于弱电解质的是以上物质中属于

20、弱电解质的是_(1) 以上物质中能导电的是以上物质中能导电的是_ (2) 以上物质属于电解质的是以上物质属于电解质的是_(3) 以上物质中属于非电解质的是以上物质中属于非电解质的是_(4) 以上物质中属于弱电解质的是以上物质中属于弱电解质的是_ 例例2. 将将0.2mol/LBa(OH)2溶液和溶液和0.15mol/L、NaHSO4溶液等体积混合，溶液等体积混合，反应的离子方程式为反应的离子方程式为 ，混合溶液，混合溶液中中 离子浓度最大。离子浓度最大。 例例2. 将将0.2mol/LBa(OH)2溶液和溶液和0.15mol/L、NaHSO4溶液等体积混合，溶液等体积混合，反应的离子方程式为反

21、应的离子方程式为 ，混合溶液，混合溶液中中 离子浓度最大。离子浓度最大。答案：答案： Ba2+OH+H+SO42- =BaSO4 +H2O 例例2. 将将0.2mol/LBa(OH)2溶液和溶液和0.15mol/L、NaHSO4溶液等体积混合，溶液等体积混合，反应的离子方程式为反应的离子方程式为 ，混合溶液，混合溶液中中 离子浓度最大。离子浓度最大。答案：答案： Ba2+OH+H+SO42- =BaSO4 +H2O OH例例3. 下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： 2OH+CO2= CO32+H2OB. 硫酸

22、铵溶液中滴入氢氧化钡溶液：硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液： NH4+SO42+Ba2+OH= BaSO4+NH3+H2OC. 向偏铝酸钠溶液中通入少量向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2 ： 2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32D. 溴化亚铁溶液中滴入过量新制的氯水：溴化亚铁溶液中滴入过量新制的氯水： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl例例3. 下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： 2OH+CO2= CO32+H2OB. 硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液：硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液： NH4+SO42

23、+Ba2+OH= BaSO4+NH3+H2OC. 向偏铝酸钠溶液中通入少量向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2 ： 2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32D. 溴化亚铁溶液中滴入过量新制的氯水：溴化亚铁溶液中滴入过量新制的氯水： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl例例4. 下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是:A. 明矾溶液中加放过量的氨水明矾溶液中加放过量的氨水 Al3+4OHAlO2+2H2OB. 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2+2ClO+CO2+H2O= CaCO3+ 2HClO+CO32C. FeBr2溶液中加入过量的氯水溶液中

24、加入过量的氯水 2Br+Cl2Br2+2ClD. 澄清的石灰水中加入过量的澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液溶液: Ca2+2OH+2HCO3 = CaCO3+2H2O +CO32例例4. 下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是:A. 明矾溶液中加放过量的氨水明矾溶液中加放过量的氨水 Al3+4OHAlO2+2H2OB. 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2+2ClO+CO2+H2O= CaCO3+ 2HClO+CO32C. FeBr2溶液中加入过量的氯水溶液中加入过量的氯水 2Br+Cl2Br2+2ClD. 澄清的石灰水中加入过量的澄清的石灰水中加

25、入过量的NaHCO3溶液溶液: Ca2+2OH+2HCO3 = CaCO3+2H2O +CO32【热身练习【热身练习】1. 下列有关方程式正确的是下列有关方程式正确的是: A. SO2气体缓缓地通入到气体缓缓地通入到Na2O2固体粉末中：固体粉末中： 2SO22Na2O22Na2SO3O2 B. 硫酸铝溶液加入过量氨水：硫酸铝溶液加入过量氨水： Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 C. 氢氟酸与饱和石灰水混合：氢氟酸与饱和石灰水混合： HFOHFH2O D. NaHSO4可在熔融状态下全部电离：可在熔融状态下全部电离： NaHSO4NaHSO42【热身练习【热身练习】1. 下列有关方程

26、式正确的是下列有关方程式正确的是: A. SO2气体缓缓地通入到气体缓缓地通入到Na2O2固体粉末中：固体粉末中： 2SO22Na2O22Na2SO3O2 B. 硫酸铝溶液加入过量氨水：硫酸铝溶液加入过量氨水： Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 C. 氢氟酸与饱和石灰水混合：氢氟酸与饱和石灰水混合： HFOHFH2O D. NaHSO4可在熔融状态下全部电离：可在熔融状态下全部电离： NaHSO4NaHSO42B2. 下列反应的离子方程式不正确的是下列反应的离子方程式不正确的是: A. 钠投入钠投入CuSO4溶液中：溶液中： 2Na+Cu2+2H2O2Na+Cu(OH)2 +H2 B

27、. Cl2通入到冷水中：通入到冷水中： Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+ C. KMnO4溶液溶液(酸化酸化)加入加入H2O2溶液：溶液： 2MnO4-+9H2O2+6H2Mn2+12H2O+7O2 D. 用惰性电极电解饱和食盐水：用惰性电极电解饱和食盐水： 2Cl2H2O2=2OHCl2H22. 下列反应的离子方程式不正确的是下列反应的离子方程式不正确的是: A. 钠投入钠投入CuSO4溶液中：溶液中： 2Na+Cu2+2H2O2Na+Cu(OH)2 +H2 B. Cl2通入到冷水中：通入到冷水中： Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+ C. KMnO4溶液溶液(酸化酸化)加入加入H

28、2O2溶液：溶液： 2MnO4-+9H2O2+6H2Mn2+12H2O+7O2 D. 用惰性电极电解饱和食盐水：用惰性电极电解饱和食盐水： 2Cl2H2O2=2OHCl2H2BC3. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是能正确表示下列化学反应的离子方程式是: A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水：硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水： 2Fe2H2O22H2Fe32H2O B. 将饱和将饱和FeCl3溶液滴加在沸水中：溶液滴加在沸水中： 2Fe36H2O2Fe(OH)36H C. Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：溶液中加入稀盐酸： 3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO +2H2O D. 硫化钠溶于水

29、中：硫化钠溶于水中： S22H2OH2S2OH3. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是能正确表示下列化学反应的离子方程式是: A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水：硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水： 2Fe2H2O22H2Fe32H2O B. 将饱和将饱和FeCl3溶液滴加在沸水中：溶液滴加在沸水中： 2Fe36H2O2Fe(OH)36H C. Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：溶液中加入稀盐酸： 3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO +2H2O D. 硫化钠溶于水中：硫化钠溶于水中： S22H2OH2S2OHAC【长郡演练【长郡演练】课堂反馈课堂反馈1. (长郡月考长郡月考)下列说法中正确的是

30、下列说法中正确的是: A. 得电子越多的物质其氧化性越强得电子越多的物质其氧化性越强 B. 含最高价元素的化合物不一定具有强含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性氧化性 C. 含含S2-的化合物只具有原还性的化合物只具有原还性 D. 两种不同的氧化剂和同一还原剂在相两种不同的氧化剂和同一还原剂在相同的条件下充分接触，反应速率越快的，氧同的条件下充分接触，反应速率越快的，氧化剂氧化性越强。化剂氧化性越强。【实弹演练【实弹演练】课堂反馈课堂反馈1. 下列说法中正确的是下列说法中正确的是: A. 得电子越多的物质其氧化性越强得电子越多的物质其氧化性越强 B. 含最高价元素的化合物不一定具有强含最高价

31、元素的化合物不一定具有强氧化性氧化性 C. 含含S2-的化合物只具有原还性的化合物只具有原还性 D. 两种不同的氧化剂和同一还原剂在相两种不同的氧化剂和同一还原剂在相同的条件下充分接触，反应速率越快的，氧同的条件下充分接触，反应速率越快的，氧化剂氧化性越强。化剂氧化性越强。B3. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是能正确表示下列化学反应的离子方程式是: A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水：硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水： 2Fe2H2O22H2Fe32H2O B. 将饱和将饱和FeCl3溶液滴加在沸水中：溶液滴加在沸水中： 2Fe36H2O2Fe(OH)36H C. Fe(NO3)2溶液中加入

32、稀盐酸：溶液中加入稀盐酸： 3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO +2H2O D. 硫化钠溶于水中：硫化钠溶于水中： S22H2OH2S2OH3. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是能正确表示下列化学反应的离子方程式是: A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水：硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水： 2Fe2H2O22H2Fe32H2O B. 将饱和将饱和FeCl3溶液滴加在沸水中：溶液滴加在沸水中： 2Fe36H2O2Fe(OH)36H C. Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：溶液中加入稀盐酸： 3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO +2H2O D. 硫化钠溶于水中：硫化钠溶于水中： S22H2O

33、H2S2OHAC 2. (长郡月考长郡月考)在在MnO4-+H2O2+H+ Mn2+ +O2 +H2O的反应中，的反应中，H2O2是是: A. 氧化剂氧化剂B. 还原剂还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂既不是氧化剂又不是还原剂 2. 在在MnO4-+H2O2+H+ Mn2+O2 +H2O的反应中，的反应中，H2O2是是: A. 氧化剂氧化剂B. 还原剂还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂既不是氧化剂又不是还原剂B 3. 引发铝热反应的操作是：将铝粉和引发铝热反应的操作是：将铝粉和Fe2O3粉末

34、混合均匀，置于纸漏斗上，外铺粉末混合均匀，置于纸漏斗上，外铺一层一层KClO3作氧化剂，外插一根光亮的镁带，作氧化剂，外插一根光亮的镁带，然后点燃镁带。下列各组中能分别代替然后点燃镁带。下列各组中能分别代替KClO3和镁带而引发铝热反应的是和镁带而引发铝热反应的是: A. 直接用酒精喷灯加热直接用酒精喷灯加热 B. KMnO4、铝条、铝条 C. KMnO4、鞭炮引线、鞭炮引线 D. 火柴头、浓盐酸火柴头、浓盐酸 3. (长郡月考长郡月考)引发铝热反应的操作是：引发铝热反应的操作是：将铝粉和将铝粉和Fe2O3粉末混合均匀，置于纸漏斗粉末混合均匀，置于纸漏斗上，外铺一层上，外铺一层KClO3作氧化

35、剂，外插一根光作氧化剂，外插一根光亮的镁带，然后点燃镁带。下列各组中能分亮的镁带，然后点燃镁带。下列各组中能分别代替别代替KClO3和镁带而引发铝热反应的是和镁带而引发铝热反应的是: A. 直接用酒精喷灯加热直接用酒精喷灯加热 B. KMnO4、铝条、铝条 C. KMnO4、鞭炮引线、鞭炮引线 D. 火柴头、浓盐酸火柴头、浓盐酸C4. 将将 24323Zn(OH)NHOHOHZnNO配平后，离子方程式中配平后，离子方程式中H2O的化学计的化学计量数是量数是:A. 2 B. 4 C. 6 D. 84. (长郡月考长郡月考)将将 24323Zn(OH)NHOHOHZnNO配平后，离子方程式中配平后

36、，离子方程式中H2O的化学计的化学计量数是量数是:A. 2 B. 4 C. 6 D. 8C5. 下列反应的离子方程式书写正确的是下列反应的离子方程式书写正确的是:A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH-=Al(OH)3 B. 电解饱和食盐水电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O=H2 +Cl2 +2OH- C. 碳酸钙与盐酸反应碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+=CO2 +H2OD. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化 氢溶液氢溶液 Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O 电解电解5. 下列反应的离子方程式书写正确的是下列反

37、应的离子方程式书写正确的是:A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH-=Al(OH)3 B. 电解饱和食盐水电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O=H2 +Cl2 +2OH- C. 碳酸钙与盐酸反应碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+=CO2 +H2OD. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化 氢溶液氢溶液 Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O 电解电解B 6. (长郡原创长郡原创)现有离子方程式：现有离子方程式：xR+yH+O2=mR3+nH2O，为确定其，为确定其中中m、n的数值，通常的解题思路是：的数值，通常的解题思路是：

38、 (1) 根据质量守恒定律可得根据质量守恒定律可得(写出相写出相应的代数式，下同。应的代数式，下同。): _ 6. 现有离子方程式：现有离子方程式：xR+yH+O2=mR3+nH2O，为确定其，为确定其中中m、n的数值，通常的解题思路是：的数值，通常的解题思路是： (1) 根据质量守恒定律可得根据质量守恒定律可得(写出相写出相应的代数式，下同。应的代数式，下同。): _n=2、y=2n、x=m (2) 根据反应前后电荷总数相等可得根据反应前后电荷总数相等可得: _ (3) 根据氧化还原反应中得失电子总根据氧化还原反应中得失电子总数相等可得：数相等可得： _ (4) 解以上代数式可得：解以上代数

39、式可得： m的数值为的数值为_，n的数值为的数值为_。 (2) 根据反应前后电荷总数相等可得根据反应前后电荷总数相等可得: _ (3) 根据氧化还原反应中得失电子总根据氧化还原反应中得失电子总数相等可得：数相等可得： _ (4) 解以上代数式可得：解以上代数式可得： m的数值为的数值为_，n的数值为的数值为_。 x + y = 3m (2) 根据反应前后电荷总数相等可得根据反应前后电荷总数相等可得: _ (3) 根据氧化还原反应中得失电子总根据氧化还原反应中得失电子总数相等可得：数相等可得： _ (4) 解以上代数式可得：解以上代数式可得： m的数值为的数值为_，n的数值为的数值为_。 x +

40、 y = 3m 2x = 22 (2) 根据反应前后电荷总数相等可得根据反应前后电荷总数相等可得: _ (3) 根据氧化还原反应中得失电子总根据氧化还原反应中得失电子总数相等可得：数相等可得： _ (4) 解以上代数式可得：解以上代数式可得： m的数值为的数值为_，n的数值为的数值为_。 x + y = 3m 2x = 22 22课后巩固课后巩固A5. 请按要求填空请按要求填空: (1) 在在101kPa时，时，2 g H2在氧气中完在氧气中完全燃烧生成全燃烧生成1 mol水蒸气放出水蒸气放出241.8 kJ的的热量，写出该反应的热化学方程式热量，写出该反应的热化学方程式:_课后巩固课后巩固A

41、5. 请按要求填空请按要求填空: (1) 在在101kPa时，时，2 g H2在氧气中完在氧气中完全燃烧生成全燃烧生成1 mol水蒸气放出水蒸气放出241.8 kJ的的热量，写出该反应的热化学方程式热量，写出该反应的热化学方程式:_H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); H=241.8kJ/mol (2) 完成并配平化学方程式完成并配平化学方程式(在空格在空格内填入化学计量数或化合物的分子式内填入化学计量数或化合物的分子式)。 _KMnO4+_KNO2+_ = _MnSO4+_K2SO4+_KNO3+_H2O (2) 完成并配平化学方程式完成并配平化学方程式(在空格在空格内填入化学计量数

42、或化合物的分子式内填入化学计量数或化合物的分子式)。 2_KMnO4+_KNO2+_ = _MnSO4+_K2SO4+_KNO3+_H2O (2) 完成并配平化学方程式完成并配平化学方程式(在空格在空格内填入化学计量数或化合物的分子式内填入化学计量数或化合物的分子式)。 25_KMnO4+_KNO2+_ = _MnSO4+_K2SO4+_KNO3+_H2O (2) 完成并配平化学方程式完成并配平化学方程式(在空格在空格内填入化学计量数或化合物的分子式内填入化学计量数或化合物的分子式)。 253H2SO4_KMnO4+_KNO2+_ = _MnSO4+_K2SO4+_KNO3+_H2O (2)

43、完成并配平化学方程式完成并配平化学方程式(在空格在空格内填入化学计量数或化合物的分子式内填入化学计量数或化合物的分子式)。 2253H2SO4_KMnO4+_KNO2+_ = _MnSO4+_K2SO4+_KNO3+_H2O (2) 完成并配平化学方程式完成并配平化学方程式(在空格在空格内填入化学计量数或化合物的分子式内填入化学计量数或化合物的分子式)。 2253H2SO41_KMnO4+_KNO2+_ = _MnSO4+_K2SO4+_KNO3+_H2O (2) 完成并配平化学方程式完成并配平化学方程式(在空格在空格内填入化学计量数或化合物的分子式内填入化学计量数或化合物的分子式)。 225

44、3H2SO415_KMnO4+_KNO2+_ = _MnSO4+_K2SO4+_KNO3+_H2O (2) 完成并配平化学方程式完成并配平化学方程式(在空格在空格内填入化学计量数或化合物的分子式内填入化学计量数或化合物的分子式)。 2253H2SO4153_KMnO4+_KNO2+_ = _MnSO4+_K2SO4+_KNO3+_H2O (3) 已知已知AgF+Cl2+H2OAgCl + AgClO3+HF+O2，若，若Cl2的系数为的系数为a，则则AgF的系数为的系数为_，判断依，判断依据是据是_；若；若AgClO3的系的系数为数为b，O2的系数为的系数为c，则，则AgCl的系的系数为数为_

45、，判断依据是，判断依据是_。 (3) 已知已知AgF+Cl2+H2OAgCl + AgClO3+HF+O2，若，若Cl2的系数为的系数为a，则则AgF的系数为的系数为_，判断依，判断依据是据是_；若；若AgClO3的系的系数为数为b，O2的系数为的系数为c，则，则AgCl的系的系数为数为_，判断依据是，判断依据是_。2a (3) 已知已知AgF+Cl2+H2OAgCl + AgClO3+HF+O2，若，若Cl2的系数为的系数为a，则则AgF的系数为的系数为_，判断依，判断依据是据是_；若；若AgClO3的系的系数为数为b，O2的系数为的系数为c，则，则AgCl的系的系数为数为_，判断依据是，判

46、断依据是_。2a质量守恒质量守恒 (3) 已知已知AgF+Cl2+H2OAgCl + AgClO3+HF+O2，若，若Cl2的系数为的系数为a，则则AgF的系数为的系数为_，判断依，判断依据是据是_；若；若AgClO3的系的系数为数为b，O2的系数为的系数为c，则，则AgCl的系的系数为数为_，判断依据是，判断依据是_。2a质量守恒质量守恒 5b+4c (3) 已知已知AgF+Cl2+H2OAgCl + AgClO3+HF+O2，若，若Cl2的系数为的系数为a，则则AgF的系数为的系数为_，判断依，判断依据是据是_；若；若AgClO3的系的系数为数为b，O2的系数为的系数为c，则，则AgCl的

47、系的系数为数为_，判断依据是，判断依据是_。2a质量守恒质量守恒 5b+4c 电子守恒电子守恒 课后巩固课后巩固B1. 有如下变化有如下变化:A An-；H10。 +neB Bn-；H20。且。且H1H2。 +ne下列说法正确的是下列说法正确的是:A. 氧化性氧化性AB B. 还原性还原性An-Bn-C. 非金属性非金属性ABD. 稳定性稳定性An-Bn-课后巩固课后巩固B1. 有如下变化有如下变化:A An-；H10。 +neB Bn-；H20。且。且H1H2。 +ne下列说法正确的是下列说法正确的是:A. 氧化性氧化性AB B. 还原性还原性An-Bn-C. 非金属性非金属性ABD. 稳定

48、性稳定性An-Bn-B 3. 如限定使用以下的物质：正盐：如限定使用以下的物质：正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐，酸：盐酸、钾盐、钠盐、铵盐、钡盐，酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硝酸、醋酸、稀H2SO4，那么符合，那么符合“2H+SO32-=H2O+SO2 ”这个离子方这个离子方程式的化学反应共有程式的化学反应共有: A. 6个个 B. 9个个 C. 12个个 D. 15个个 3. 如限定使用以下的物质：正盐：如限定使用以下的物质：正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐，酸：盐酸、钾盐、钠盐、铵盐、钡盐，酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硝酸、醋酸、稀H2SO4，那么符合，那么符合“2H+SO32-=H2O+SO2 ”这个

49、离子方这个离子方程式的化学反应共有程式的化学反应共有: A. 6个个 B. 9个个 C. 12个个 D. 15个个A 4. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是下列判断正确的是: A. 加入加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-存在存在 B. 加入加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在存在 C. 通入通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有粉溶液