福建省漳州三中2010-2011学年高二化学下学期期中考试鲁科版【会员独享】

1、漳州三中2010-2011学年第二学期期中考测试卷高 二 化 学 测试范围：苏教版物质结构与性质专题1-5高考资源网一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共44分)1.32S与33S互为同位素，下列说法正确的是（）A32S与33S原子的最外层电子数均为2 B32S与33S具有相同的中子数C32S与33S具有不同的电子数 D32S与33S具有相同的质子数2.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（） ALi.Na.K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C因为Al比Mg失去电子数多，所以Al比Mg的还原性强 D. O与S为同主

2、族元素，且O比S的非金属性强3.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三种晶体金刚石.晶体硅.碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是（）(A)(B)(C)(D)4.下列各分子中所有原子都符合8电子结构的是（） ABeCl2 BPCl3 CPCl5DH2O 5.下列物质中，即含有离子键，又含有非极性共价键的是 （） ANa2O2 BNaOH CNa2O DMgCl26.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（） A直线形；三角锥形 B V形；三角锥形 C直线形；平面三角形 D V形；平面三角形7下列变化中，不需要破坏化

3、学键的是（） A氨气液化 B食盐熔融 CHCl溶于水 D石油裂化8. x、y为两元素的原子，x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同，由此可知（） A. x的原子半径大于y的原子半径 B. x的第一电离能小于y 的第一电离能 C. x的金属性大于y的金属性 D. x的电负性大于y的电负性9.下列物质：干冰，石英，白磷，氯仿（CHCl3），过氧化钠。 其中含极性键的非极性分子是（） A B C D10.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（） Als22s22p63s23p3B. 1s22s22p3 C.1s22s22p5D. 1s22s22p63s23p411把下列液体分别装在酸式滴定管中，

4、并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是（ ）A.CCl4 B.苯 C.CS2 D.CH2Cl212.下列物质的变化规律，与共价键的键能有关的是( )AF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C镁的硬度、熔点、沸点都高于晶体钠 DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低13与NH4互为等电子体的分子是( )AH3OBOHCNH3DCH4 14.根据电子排布的特点，Fe在周期表属于( ) As区 Bp区 Cd 区 Dds区15.下列图式表示正确的是 ( ) A.氟化氢的电子式: H:F B.次氯酸的结构

5、式: H-Cl-OC.铝离子的结构示意图 D.氯化铯的晶体结构(晶胞)模型:16已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，Y、W不是0族元素。下列说法正确的是（ ） XYZWAZ元素的原子半径可能比Y元素小 BZ元素的最高化合价可能比Y元素的最高化合价高 CW的气态氢化物的稳定性一定比Y 的强 DZ的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强17在某晶体中，与某一种微粒X距离最近且等距离的另一种微粒Y 所围成的空间构型为正八面体（如图）。该晶体可能是()A NaCl BCsCl CCO2 DSiO218根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是（ ）A.熔点2700，导电性好，延展性强

6、B.无色晶体，熔点3500，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C.无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点800，熔化时能导电D.熔点-56.6，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电19. 关于原子轨道的说法正确的是( ) A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体. B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的;C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道; D. 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键. 202001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导

7、温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（）AMgB BMg3B2 CMgB2 DMg2B321下列说法正确的是 A离子化合物中一定不含共价键B共价化合物中一定不含离子键 C金属离子一定满足最外层电子数为2或8DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致22晶体硼是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子，观察其图形，判断下列说法中正确的是（ ）A.这个基本结构单元由9个硼原子组成B.各个键的键角均为120C.此结构

8、单元中共含有18个BB键D.此结构单元中硼原子与BB键数目之比为2：5二、填空题（共5分）23（10分）有下列物质：N2 Na2O2 NaCl NH4Cl NH3 SiO2 固态时属于原子晶体的有_（填序号，下同）； 受热熔化时只破坏分子间作用力的有_； 属于非极性分子的是_； 溶于水时只破坏离子键的是_； 含非极性共价键的离子化合物是_24（11分）、下表为元素周期表前三周期的一部分。XZWYRXZWYRXZWYRXZWYR（1）X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较： _ （填化学式），原因是 。（2）从下列选项中选出X的基态原子的最外层原子轨道表示式 _ ，另一原子轨道表示式不能作为基态

9、原子的轨道表示式是因为它不符合 。（填序号）。2s 2p2s 2pA BC泡利不相容原理 D洪特规则 （3）以上五种元素中， 元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多（填元素符号）。25.（分） 中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为2KNO3+3C+S=A+N2+3CO2（已配平）(1)除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。(2)在生成物中，A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的电子式为 。(3)已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为 。26. （10分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。 （1）配合物Ni(CO)4常温

10、下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态28Ni原子的电子排布式 。（2）如图所示配合物，其分子内存在的 作用力有 （填编号）。 A氢键 B离子键 C共价键 D金属键 E配位键 （3）很多不饱和有机物在Ni催化剂下可以与H2发生加成反应。如CH2CH2 CHCH 等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有 。（填序号） （4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可作储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞的顶点上。该晶体的化学式为 。 27.（17分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只

11、有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为 、 ；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式），理由是 ；(3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的外围电子轨道表示式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。(4)所有氢键 参考答案题序1234567891011答案DCABADADCAD题序1213141516171819202122答案BDCDBABCBBD23(10分)（各2分）24. (11分)（1）NH3PH3（2分）3; 氨分子间不仅存在范德华力还存在氢键,PH3分子间只有范德华力而没有氢键. （3分） （2）B（2分）、D（2分）；（