化学中考模拟试卷

1、2018年中考网上阅卷第二次适应性检测化 学 试 卷说明：1本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟请将答案填写在答题卡上2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 Cu-64 Ba-137 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分每小题只有一个选项符合题意）下列属于纯净物的是 A活性炭 B天然气 C冰红茶 D葡萄糖 下列属于物质化学性质的是 A延展性 B可燃性 C挥发性D溶解性下列化学用语正确的是 A生石灰 Ca(OH)2 B二硫化碳 S2C C2个氮分子2N2 D锰离子Mn+2下列做法正确

2、的是 A植树造林，净化环境 B食品防腐，甲醛浸泡C煤气泄漏，开灯检查 D深埋电池，消除污染下列归类错误的是 选项归类内容A清洁能源氢能、潮汐能、太阳能B常见合金青铜、玻璃钢、不锈钢C营养物质油脂、维生素、蛋白质D环境问题酸雨、生活垃圾、PM2.5超标甲 乙 丙 丁浓硫酸水药匙甲 乙 丙 丁浓硫酸水药匙. 实验室用CuO与稀H2SO4制备CuSO4·5H2O固体，下列操作错误的是A甲：加粉末 B乙：稀释 C丙：蒸发 D丁：过滤下列实验设计正确的是A用肥皂水区分CaCl2溶液和蒸馏水B用灼烧法区别蚕丝和羊毛C用石蕊试纸测某溶液的酸碱度 D用10mL量筒量取5.62mL水A溶液的pH：肥皂

3、水、食醋、糖水 由小到大下列排列顺序正确的是B氯元素化合价：由低到高HClO、Cl2、NaClO4 由弱到强CaCO3 Ca(OH)2 CaCl2C物质的溶解性：D铜元素的质量分数：CuO CuS Cu2O由低到高 下列对实验现象描述或实验操作错误的是 A红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟 B点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度C给试管中药品加热，先预热，后对着药品加热 D向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液变蓝10以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图，下列说法正确的是甲 乙 丙 丁H2O、催化剂转化催化剂转化氢原子氧原子碳原子A转化中乙和丙的分子个数之比为11 B一定浓度的丁溶液可作消毒剂C转化属

4、于化合反应 D转化过程中元素化合价无变化11下列指定反应的化学方程式正确的是 A除去碳酸钙中的氧化钙：CaO+H2O Ca(OH)2 B酸雨形成原因：CO2 H2O H2CO3C用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+4HCl 2FeCl2 +2H2OD小苏打可治疗胃酸过多：NaHCO3 + HCl NaCl CO2 H2O12物质性质决定用途下列说法错误的是 A硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒B明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水厂净水C氧气能支持燃烧，可作火箭燃料D消石灰具有碱性，可改良酸性土壤13下列实验操作中（括号内杂质），能达到实验目的的是 选项物质目的主要实验操作ANaHCO3、N

5、H4HCO3固体鉴别取样，充分灼烧，观察现象BNaOH在空气中是否变质检验滴加少量稀盐酸，观察是否产生气泡CFeSO4溶液（CuSO4）除杂加过量Al粉、过滤DKCl、K2CO3固体分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发AH2SO4SO2H2OH2O2、点燃B CaCO3 稀HNO3 CO2 Ca(NO3)2 CaCl2 AgNO3 CuSO4 Cu O2、稀H2SO4、BaCl2CuCl2C D NaNO3 NaOH Na2CO3 Ca(OH)2 KOH 稀HNO314下列转化在给定条件下均能实现的是 高温15已知：在650时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400时，CuO受热发生如下分解反应

6、：4CuO 2Cu2O+O2现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g下列说法错误的是 A剩余固体为混合物 B产生的气体中，硫、氧的质量比为826 C剩余固体中含6.4g铜元素 D剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）16下列说法正确的是 A洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同B不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大C某物质与熟石灰研磨，无刺激性气味，该物质一定不是氮肥D合金的硬度一般比各成分金属大，熔点一般比各成分

7、金属低溶解度/g t1 t2 t3 温度/abc甲乙d17NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下下列说法正确的是温度/102030405060溶解度S/g NH4Cl33.337.241.445.850.460.2Na2SO49.620.240.848.447.547.0At3应介于4050B将t3时Na2SO4的饱和溶液降温至t1，c点将沿曲线由cba运动A B C D E F多孔隔板abC甲、乙饱和溶液从t2升温到t3，溶质的质量分数都不变D将d点甲、乙溶液移至c点，可采用的方法只有加入溶质甲、乙，且溶质质量分数增大18烧杯中含有CaCl2和NaOH的废液50.0g，向其中先后

8、滴加10% HCl溶液和26.5% Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如右图所示下列说法正确的是Aa点溶液的PH=7 Bbc段产生沉淀C到b点共加入Na2CO3溶液20.0g，则原废液中 NaOH的质量分数为16.0%D检验d点溶液中的溶质，可先加过量稀HNO3，再滴加硝酸银溶液19下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是 ANa2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2 BNaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2CNa2CO3、稀HNO3、BaCl2、KNO3 DFeCl3、NaOH、稀HCl、NaCl20碱式硫酸铝(1-x)Al2(SO4)3xAl2O3溶液能有效脱

9、硫用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制碱式硫酸铝溶液并进行烟气脱硫的流程如图示下列说法正确的是 资料：770时，Al2(SO4)3受热分解为Al2O3、SO3和SO2 A烟气脱硫形成的溶液可循环利用 B碱式硫酸铝中，能吸收SO2的是Al2(SO4)3 C流程中热分解放出的SO2量大于吸收SO2量 DAl2(SO3)3不稳定，易被氧化为Al2(SO4)3三、填空题（本题包括5小题，共18分）21（4分）用化学符号表示： （1）锌元素 ； （2）空气中供人呼吸的气体 ； （3）2个钾离子 ； （4）人体中 元素吸收过多容易引起白内障22（6分）选择下列适当的物质填空（选填字母序号）：A干冰

10、B硝酸铵 C硝酸钾 D武德合金E纯碱 F蛋白质 G食盐 H维生素 （1）可用作保险丝 ； （2）可作复合肥料 ； （3）生活中作调味品的是 ； （4）蔬菜、水果中富含 ； （5）可用于人工降雨的是 ； （6）工业上“三酸两碱”的碱是 23（2分）酸雨的危害很大，已引起世界各国的高度关注 （1）酸雨是指pH小于 的降水； （2）写出酸雨的一种危害： 24（4分）将CuSO4和Na2SO4的固体混合物进行分离主要流程如下：适量稀硫酸溶液2固 体洗涤、加适量稀硫酸操作2Na2SO4溶液3操作3CuSO4操作1溶液1水 固体混合物过量试剂A （1）加试剂A的目的是将CuSO4转化为沉淀试剂A可以选择

11、溶液（填序号） aBaCl2 bNaOH cCa(OH)2 （2）操作1所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯 （3）控制溶液2中所加稀硫酸为适量的方法是 （填序号） a溶液2中预先滴入石蕊 b加入稀硫酸时用传感器测溶液pH （4）确认固体被洗净的操作是：向最后一次洗涤后的滤液中滴入 溶液，无现象25（2分）水可以用ClO2消毒ClO2用HClO3与双氧水制得，同时得到使带火星木条复燃的气体（1）HClO3中氯元素的化合价为 （2）制取ClO2的化学方程式为 四、实验题（本题包括2小题，共16分）26.（10分）请结合下图回答问题：A B C D E F多孔隔板ab（1）写出有标号仪器的名称： ， （

12、2）用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 ，用A、E装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，采取的措施是 饱和NaHCO3NaOH溶液（3）实验室可用装置B或C制H2的化学方程式为 ， B装置的优点有 用F装置收集H2，气体应从 （选填“a”或“b”）端通入（4）有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如下分析： 实验室制CO2反应的化学方程式 石灰水未变浑浊的原因是 可选择右图装置 除去该杂质气体27.（6分）将(NH4)2SO4和Na2CO3两种溶液充分混合加热，发现有气泡产生且闻到刺激性气味同学们对气体成分产生探究 【查阅】CuO和NH3加热时发生反应： 【猜想】猜想

13、一：气体是CO2 猜想二：气体是NH3 猜想三：气体是NH3和CO2【讨论】（1）由于 猜想一肯定不正确， （2）因Na2CO3溶液呈 (填“酸”或“碱”)性，故有NH3产生【探究】为确定气体成分，设计如下装置： （1）实验后，取少量A中固体，加入稀盐酸，观察到 ，证明其中含CO2； （2）B中观察到 ，证明含有NH3； （3）(NH4)2SO4和Na2CO3两种溶液发生反应的方程式为： ； （4）若B装置连同固体质量减轻3.2g，则生成铜的质量为 g；五、推断题（本题包括2小题，共11分）28（5分）有一包白色固体，可能含有Ba(NO3)2、NaCl、CaCO3、Na2SO4、NaOH、Cu

14、SO4中的一种或几种为确定其组成，进行下列实验请根据实验现象判断： （1）取样，溶于足量水中，搅拌、过滤，得到澄清溶液A和14.9g沉淀B （2）向14.9g沉淀B中加过量稀HNO3，沉淀全部溶解，有气泡产生并测得气体质量为4.4g，同时得到蓝色溶液在澄清溶液A中，加足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，得固体23.3g 此固体中一定含 ，一定不含 得到蓝色溶液化学方程式为 （3）测得溶液A的pH7,为确定原固体中是否含NaCl,取少量溶液A,先加入足量 溶液，过滤，在滤液中加入足量的稀硝酸后，再滴加 溶液，根据现象即可判断+H2SO4A高温CG+XB农药Y+D+F催化剂蓝色溶液乙酸（C2H

15、4O2）通电BE·29（6分）下图表示某些物质间转化关系通常情况下，A是无色液体，D、E是组成元素相同的气体，且D有毒，F是一种红色金属，X用于改良酸性土壤（部分反应条件或某些反应产物未注明）回答问题： （1）写物质化学式： G 、X （2）写出化学方程式： （3）反应用于配制农药Y，该农药被称为 （4）用B和E合成乙酸的反应中，B和E的质量比为 六、综合题（本题包括1小题，共15分）（一）铁材料的有关知识 （1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，到近代才开始大量使用铝材料这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔

16、合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料以上叙述中不涉及到 （选填序号）A合金 B无机非金属材料 C合成材料 D复合材料 （3）在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 （4）钢铁露置在空气中易生锈，写出一种防止钢铁生锈的方法 以下是同学对铁锈的成分、铁锈制草酸亚铁晶体及草酸亚铁晶体热分解的研究（二）用上述铁锈制草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O） 资料：FeSO4遇到氧气氧化，会转化为Fe2(SO4)3 FeSO4的溶解度如下表：温度/010 305060708090溶解度/g14.017.025.033.035.333.030.

17、527.0【制备流程】 （1）溶液加入过量铁粉，发生的反应有：2Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、 充分反应后要趁热过滤的目的是 （2）流程中产生草酸亚铁晶体反应的化学方程式为 （3）制备过程中，溶液中通入氮气的作用是 （三）探究FeC2O4·nH2O热分解的产物及n的值【实验装置】资料:FeC2O4·nH2O为淡黄色粉末；FeO和Fe3O4都是黑色固体，其中FeO易被氧气氧化 FeC2O4·nH2O加热至300完全失去结晶水；继续加热至400，剩余固体受热分解产生黑色固体、CO2和CO【实验分析】 （1）若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分

18、解产生CO，则需在B和C装置之间增加盛有（填试剂名称）的洗气瓶 （2）先鼓入氮气，再加热分解装置的原因是 （3）指出上述实验装置不足之处 （4）取3.60gFeC2O4·nH2O，按上述实验步骤进行实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化曲线如下图所示： FeC2O4·nH2O中n的值为 反应后，热分解装置中残留的黑色物质为 （填化学式） 草酸亚铁晶体受热分解的方程式为 若将图中1.44g固体在空气中充分加热，固体增加0.16g，此固体(铁的氧化物)为 2018年中考网上阅卷第二次适应性检测化学试卷参考答案及评分标准说明：1化学专用名词或仪器名称写错不给分； 2化学方程式中

19、化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣0.5分，未注明反应条件、未标出“”或“”及出现差错，不扣分； 3与参考答案不同的合理答案均给分。一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）123456789101112131415DBCABCACDBDCACB二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分）1617181920DACBDBAD三、填空题（本题包括5小题，共18分）21.（4分）每空1分（1）Zn （2）O2（3）2K （4）Ca22.（6分）每空1分（1）D （2）C （3）G （4）H （5）A （6）E 23.（2分）每空1分（1）5.6 （2）

20、使土壤酸化，破坏农作物生长（其他合理答案均可）24.（4分）每空1分（1）b （2）漏斗 （3）b （4）BaCl2（其他合理答案均可）25（2分）（1）5 （2）2HClO3 + H2O2 = 2ClO2 + O2 + 2H2O四、实验题（本题包括2小题，共17分）26（10分，每空1分）（1）锥形瓶 长颈漏斗（2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 试管口放一团棉花（3）Zn+2HCl= ZnCl2+H2（或Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2） 控制反应的速率 a （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O CO2中混有HCl气体 27（6分）每空1分【讨论】（1）CO2是无色无味气体 （其它合理答案也可） （2）碱【探究】（1）产生气泡 （2）黑色固体变红（3）(NH4)2SO4 +