2019-2020学年北京房山区高二下学期期末考试化学试题

1、房山区2019-2020学年度第二学期期末检测试卷高二化学本试卷共7页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试 卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分 选择题（共48分）、选择题。每小题只有 一个选项符合题意（每小题 3分）。1.实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现，废旧铅蓄电池属于八a八A.厨余垃圾B,可回收物2 .下列反应的能量变化符合右图的是A. CH4燃烧B.食物腐败变质 C. NaOH溶液滴定HCl溶液D . Ba（OH） 2与NH 4Cl反应制冷3 .下列物质属

2、于弱电解质的是A. NaClB. NH 3 H2O4 .下列电离方程式书写不.正确的是A. HCl =H+Cl-C. NH3H2ONH 4+OH-z zxC.有害垃圾生成物反应物台匕/ 耳匕里反应过程C.H2SO4H2OD.其他垃圾D. NaOHOH-+H +NaHCO3 =Na+H+CO32-高二化学试卷第1页（共7页）5 .下列方法中，不.能使醋酸溶液中CH3COOHCH3COO +H+电离程度增大的是A.升高温度B.加水稀释C.加入少量醋酸钠固体D.加入少量氢氧化钠固体6 .下列离子方程式中，属于水解反应的是A. HCOOH HCOO + H +C. NH3H2ONH 4+ + OH7.

3、在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：不砥说明反应一定达到化学平衡状态的是A. c(SO2): c(O2): c(SO3)= 2 : 1: 2B.容器内的压强不再改变C. SO2的转化率不再改变D. SO3的生成速率与 SO3的消耗速率相等B. HCO 3 + H2O =H CO + OHD. HCO 3 + H2O =CO 32 + + H 3O+2SO2（g） + O2（g） =2SO3（g）,下列证据8 .对于处于化学平衡状态的反应2SO(g) + O2(g)2SO(g) H=197 kJ/mol既要提高反应速率又要提高 SO2的转化率，下列措施中可行的是A.减小SO3浓度B.增大体系压

4、强C.升高温度D.使用合适的催化剂9 .难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中不正确的A,溶液中不存在难溶电解质离子B,沉淀的速率和溶解的速率相等C.继续加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变D. 一定条件下可以转化为更难溶的物质10 .下列与电化学相关的叙述中正确的是A.原电池中正极发生氧化反应B.电解池中与电源负极相连的是阳极C.电镀液中应含有镀层金属阳离子D.电解氯化钠溶液可制备金属钠/含麻般的X 饱和溶浪J高二化学试卷第 2页(共7页)11 .锌铜原电池装置如图所示，下列说法不.正确的是A.电子从锌片流向铜片B.盐桥中K +向负极移动C.锌电极上发生的反应：Zn - 2e- =Z

5、n2+D .该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行12 .已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) AH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。卜列说法中不正确的是AH<0A.反应的B.过程b使用了催化剂C.过程b发生两步反应，第一步为吸热反应D.使用催化剂可以降低反应活化能，提高SO2的平衡转化率13 .痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠( NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学 原理为： HUr(aq) + Na + (aq) - > NaUr(s) + H +(aq)AH v 0下列说法不.正确的是A.炎热的夏季更易诱发关节疼痛B.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风

6、病病情C.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸( HUr)的食物D.大量饮水使增大，痛风病发作的可能性减小c(HUr) e (Na+)为 CH4(g)+CO 2(g)2CO(g)+2H 2(g)AH = +247 kJ mol-1500 550 600 650 70014. CH4-CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2),同时存在以下反应：积碳反应：CH4(g)=C(s)+2H2(g)41=+75 kJ mol-1消碳反应：CO2(g)+C(s) CO(g) AH =+172 kJ mol-1 积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温 度的关系如右图。下列说法正确的是高二化学试卷第

7、3页(共7页)A .高压利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳B.增大CO2与CH4的物质的量之比有助于减少积碳C.升高温度，积碳反应的化学平衡常数K减小，消碳反应的K增大D.温度高于600C,积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快,O： CO； COj t4 4极电幄b积碳量减少15.为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧A. CO2过量排放是导致温室效应的原因之一示。下列说法不正确的是B.过程中C2O 2-在a极上发生了还原反应C.过程中的反应可表示为：CO2+O2- = CO 2D. CO2最终转化为 C和O216.探究浓度对 2Fe3+ + 2I 2Fe2+

8、 + I2的影响，进行如下实验:5mL 0.05mol/LrKI溶液口 分两份5mL 0.05mol/LFeCl3溶液ICCl饱和KSCN溶液 rCCl4振荡亩一7层显极浅的紫色1V i下层呈紫红色下列说法不正确的是A. n中加入的SCN-结合Fe3+使平衡向左移动B. m中含有I2C.比较水溶液中的c （）： II> IVD.比较水溶液中的c （Fe3+） : W>I高二化学试卷第 4页（共7页）第二部分非选择题 （共52分）17. （10分）回答下面问题：（1）在KNO3K2CO3（NH4）2SO4三种盐溶液中，常温下呈酸性的是 （填序 号），显酸性的原因是 （用化学用语表示）

9、。（2）将三氯化睇（SbCl3）固体溶于水，生成白色沉淀，且溶液 pH<7,则配制SbCl3溶 液的正确方法是（3）某温度下，向含有 AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，则c （Ag+）（填揩大"减小“或不变”，下同），Ksp。18. （10分）某学习小组为了探究 CH3COOH的电离情况，进行了如下实验。【实验一】测定醋酸溶液中 CH3COOH的物质的量浓度。用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml醋酸溶液，3次滴定所消耗NaOH 溶液的体积如下：实验次数123消耗NaOH溶液的体积/ml20.0520.0019.95（1）量取20.00 mL醋酸

10、溶液所用的仪器是 （填字母）。(2)以上醋酸溶液中 CH3COOH的物质的量浓度为【实验二】探究浓度对 CH3COOH电离程度的影响。浓度 / ( mol L-1)0.20000.10000.0100PH2.832.883.38用pH计测定25c时不同浓度的醋酸的 pH,结果如下:(3)根据表中数据可知 CH3COOH是 电解质(填 强”或 弱”)得出此结论的依据是(4)写出CH3COOH的电离方程式 19. (8分)工业合成氨技术反应原理为：N2 (g)+3H2(g)2NH 3(g)AH= 92.4 kJ mol(1) T C时，反应达到平衡，测得<NH3)= 0.12 mol L-1

11、 min <N2)=mol L-1 min -1$化学平衡常数表达式K=(2)在其他条件相同时，右图为分别测定不同压强、不同温度下，N2的平衡转化率。)<21X中其.120. (10分)偏二甲队(C2H8N2)与N2O4是常用的火箭推进剂，常温下1mol 液态 C2H 8N2与2mol液态N2O4完全反应，生成 CO2、N2、H2O三种无污染气体的同时释放出高达2250kJ的热量。(1)偏二甲队与 N2O4反应的热化学方程式为(2)反应中的氧化剂是(3)火箭发射时常出现红棕色气体，原因为:变深，则该反应为 热反应(填N2O4= 2NO2当温度升高时，气体颜色 吸”或放”)(4)现将

12、1mol N 2O4充入一个恒容密闭容器中,卜列示意图正确且能说明 N2O4 2NO2达到平衡状态的是 (填字母)(5)在研究之初，科学家曾考虑将氧化性更强的F2或反应速率极快、释放能量更高的N5用作推进剂，但综合分析后均未采用，请分析火箭推进剂应具备的特点是21. (14分)电化学原理被广泛地应用于生产、生活的许多方面。I.制备氯气工业中用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其原理如下图所示。精制施总盒盘水木:方少Rm.(1)此过程中能量转化形式为 转化为 (填“化学能”或“电能”) (2)电极乙为 (填阴极”或阳极”)，A 口生成的气体是(3)电解饱和食盐水的离子方程式是 (4)下列有关氯气的说

13、法中正确的是 a.实验室常用排饱和食盐水法收集b.可使碘化钾溶液变蓝c.转化为NaClO、ClO2等含氯化合物可用于杀菌消毒II.金属防护某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与 琼脂(凝固剂，不参与反应)的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酗:溶液和 K3 Fe(CN)6溶液，混合均匀。分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察 现象如下。(6)结合电极反应式解释i中现象产生的原因 (7)结合以上实验，请对铁制零件的使用提出建议 房山区2019-202咛年度第二学期期末检测参考答案高二年级化学学科选择题答案(每题3分)：题号123456789选项C

14、DBDCBABA题号10111213141516选项CBDABBD17. (1网)(1)NH4+ + H2O NH3 - 2O+H+(2)将三氯化睇晶体溶于较浓的盐酸上，然后再用水稀释到所需的浓度(或向三 氯化睇溶液中加入少量的盐ft二以防止溶液浑浊)(3)减小，不变18. (1阴)(1) c(2) 0.2000mol/L(3)弱 c (CH3COOH)为0.1000时c (H+)大于1,说明CH3COOH未完全电离(或c (CH3COOH)由0.1000变为0.0100时c (H + )变化小于1,说明CH3COOH未完全电离。等合理答案)(4) CH3COOHCH3COO-+H +19. (8分)(1) 0.06c2 (NH3)c ( N2) c3 ( H2)(2)压强(或P) <20. (1网)(1) C2H8N2(l) +2N2O4(|) =2CO2(g) +3N(g) +4HO(g) AH =-2250kJ/mol(2) N2O4(3)吸 (4) c(5)单位质量释放能量高、产物环保、反应可控等(从能量、产物、