九年级化学专题复习计算题

1、相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Na-23 Ca-40 C-12 Ba-137 N-14 Cu-64 Fe-56Al-27第 6 次 计算题1.（ 2019 ·广东省）Mg（OH） 2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和 H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量， 取 4 份混合溶液各100g 向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH 溶液， 得到实验数据如下表所示：（ 1）实验（填实验编号）中硫酸镁完全反应。（ 2）计算 100g 混合溶液中含MgSO

2、4的质量（写出计算过程）。3 3） 分析实验数据，在 “题 25 图 ”中， 画出加入4%NaOH 溶液质量0 30.0gCaCl2混合溶液（不考虑其它杂质）10.6%的 Na2CO3 溶液，滴入Na2CO3过程中，产生Mg（OH） 2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。2（. 2019 ·衡阳市） 小明同学在完成实验室制取CO2后， 对回收的盐酸和进行以下实验：取 200g 该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为 溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。（ 1）生成沉淀的质量为g？（ 2）回收液中HCl 的质量分数是多少？（ 3）当Na2CO3 溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，

3、溶液中溶质的质量是多少？3小红称取5.0g 某品牌化肥（商标如图1）于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba（ OH） 2溶液进行该化肥中（NH4） 2SO4含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。测定数据如表和图2 所示。（ NH4） 2SO4+Ba（ OH） 2 BaSO4 +2NH3 +2H2O1）表格中的m、坐标上的a数值分别为、；2）该化肥属于（填 “合格 ”或 “不合格 ”）产品3）计算所用Ba（ OH） 2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.01%） 。4 . （ 2019 ·南充市）向一定质量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4）中逐滴加入NaOH 溶液,产生沉

4、淀的质量与所加NaOH 溶液的质量关系如图所示（1）当加入NaOH 溶液的质量为30g 时 ,溶液中的溶质是（2）计算所加NaOH 溶液的溶质质量分数。5 .（ 2019 ·江西省） 建造 “南昌舰 ”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3） 中的含铁量，进行实验；取 20g 赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸， 充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）（ 1） 20g 赤铁矿石样品中氧化铁的质量为g；（2）该样品中铁元素的质量分数为，由此判断出该赤铁矿石（填 “属于 ”或 “不属于 ”）富铁矿石。（

5、3）计算试验中所用稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程）6 （ 2019 ·天水市）某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g 装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下：请根据有关信息计算：（ 1） a 的数值为。（ 2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）（ 3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程）7 （ 2019 ·荆州市）向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成沉淀与加入NaOH 溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：（ 1）写

6、出AB 段内反应的化学方程式：。（ 2）加入NaOH 溶液40 g时溶液中存在的溶质是（写化学式） 。（ 3） 计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（ 要求写出计算过程）8.（ 2019 ·烟台市）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g 溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：（ 1） 6.5g 样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是g。（ 2） 6.5g 样品中碳酸钠的质量分数是。（结果精确至0.1%）（ 3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀

7、硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。 如图图象中a 的数值是。 求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）9. （10 分 ）用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2 气体造成大气污染。（1）现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是多少?（2） 如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。 取 50g 此炉渣（含 24%CaSO3）逐滴加入20%的盐酸，请在 “题 25图 ”坐标中画出相应的曲线图（纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出

8、曲线中必要的数据）。方法物质相对分子质量纯度价格（ 元 /t）除 SO2的量(t)A石灰石10090%20014.4B熟石灰7494%50014.6 已知 设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应； CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3（3）向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。 现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如下表:方法 B 比方法 A 除 SO2 的量略大，而且工业上多数采用方法B。其原因分别是10.（ 10 分）某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH） 2（含杂质CaCO3）样品4.0g 投入 200.0g 水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反

9、应的CO2质量的关系如“题 25 图 ”所示则：（ l）以Ca（OH） 2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为 g；（ 2） 4.0g 样品中杂质CaCO3的质量为多少？（写出计算过程）（ 3）通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为（精确到0.1%）。若所取样品中的Ca（OH） 2没有完全溶于水，对最后的计算结果（填 “有 ”、 “没有 ”）影响。原因是11.（ 9 分）过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2。（ 1） 若用 150g 某过氧

10、化钙工业样品可制得氧气32g， 请计算该过氧化钙样品的纯度（样品中CaO2的质量分数）是多少？（ 2） 往 150g 上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在右图中画出产物质相对分子质量纯度价格（元/kg）Na2O27898%25CaO27294%24（ 3）下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠（化学式为Na2O2，化学性质与 CaO2类似）样品的一些数据：生氧气的曲线图。O2（已知用3000 元购买过氧化钙用 3000 元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的样品可制得26.1kg O2） ?12、现有10%的 Na2CO3溶液，请按下面要求计算：（1）106g 上述溶液中所

11、含溶质的质量为g。（2）106g 上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？（3）向 106g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO 3+NaCl；当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2。请在“题 25图 ”中画出产生气体的曲线。（4）另取10%Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：物质Na2CO3HClxNaClCO2H2O质量 /g31.814.616.823.44.4m则 m=，该反应的化学方程式为13 （11 分 ）同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究（见下图）。题 25-1 图题 25-2 图（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是（填化学式）。（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5的Na2C03溶液（见丙图 ），溶液 pH 的变化如题25-2图所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为g；请计算该溶液中 CaCl2的溶质质量分数 （写出计算过程，精确到0 1 ）。（3）根据计算所得数据在题25-3图中画出产生沉淀的曲线。（4）乙组的中和反应实验设计存在