ARM处理器LCD控制及触摸屏接口设计方案

1、作者：Pan Hon glia ng仅供个人学习、熱化學概論:第十章熱化學講義討論化學反應時，物質能量變化與化學反應熱量的熱力學。（1）.熱化學方程式:指一般化學方程式，標示上物質狀態（ g、I、s、aq ）,並標示化學反應熱於 方程式後方。反應：C（s）+ 02（g）f CO2©） H= + 12.5Kcal 或C（s）+ 02（g）+ 12.5Kcal fC6g）1 H反應過程反應過程. H為化學反應中產物與反應物的焓變化。於常壓下，相等於化學反應熱（qp）（簡稱為反應熱）【 H = qp】。承上題， H = qp =。0.由反應過程的物質焓變化，說明與反應熱之關係？ C（s）+

2、 02（g）f CO2©） H= + 12.5KcaI （ H = H 生成物一H 反應物）1. 生成物總焓大於反應物總焓，即H>0 （ H= +）為吸熱反應。2. 生成物總焓小於反應物總焓，即HV0 （ H=）為放熱反應。0 . H （正反應）=一 H （逆反應）0.當化學反應在NTP （1 atm、25°C）下進行，反應熱稱為標準反應熱（H0、 H25C）。例1：寫出氫氣與氧氣合成一莫耳水的熱化學方程式？ 標準反應熱（ H0）為 68.3174Kcal / mole（Kcal / mole為莫耳反應熱，寫方程式時，主要物質的係數要為1）例2:寫出一莫耳乙烷完全燃燒

3、之熱化學方程式?標準反應熱（ H0）為 -372.82 Kcal / mole（完全燃燒指物質與氧氣（O2）反應，生成水（H20）及二氧化碳（CO2）,此反 應熱亦稱為燃燒熱 ）化學反應熱的種類:（1）.依反應系統區分為:0.恆壓反應熱（qp=A_H ）:恆壓下，化學反應的反應熱。狹義的反應熱即指 恆壓反應熱。0 .恆容反應熱（5 = 4 E ）:恆容下，化學反應的反應熱（鋼瓶內的反應）。且 H = E + nRT （ qp = qv + nRT ）*n為氣體生成物莫耳數總和-氣體反應物莫耳數總和例1:若苯甲酸（C6H5COOH）完全燃燒反應之恆壓反應熱為-771.4千卡/莫耳,試計算此反應之

4、恆容燃燒熱？例2:已知反應 3/2 H2（g）+ 1/2 N2（g）f NH3（g），在25C的恆容反應熱為一43.723 kJ / mol ,試求其定壓反應熱為若干？（2）.依特定反應種類區分為:CD.標準莫耳生成熱（）: 常溫常壓下，自成分元素生成一莫耳物質的反應熱，生成熱是最重要的反應 熱。反應： 8）+ 2H2（g）f 1 CH4©） = 17.89Kcal / mole1. 25C, 1atm下，莫耳生成熱稱為標準莫耳生成熱（儿可能為吸熱（+ ）或放熱（）2. 最穩定的元素（石墨、O2、N2、H2斜方硫.）之 = 0。3. 生成反應之逆反應可表示為：（A）分解熱：一莫耳化合

5、物分解為成分元素時之反應熱（分解熱=-生成熱）。（B）解離熱：一莫耳化合物分解為成分原子時之反應熱。例1:寫出甲烷之分解熱及解離熱，其熱化學方程式？甲烷之=17.89Kcal / mole分解 解離 例2:水蒸氣、水之標準莫耳生成熱分別為-57.7979、 68.3174 Kcal /mole，請寫出二者的熱化學方程式？並解釋二者生成熱大小的意義？水蒸氣 水 二者生成熱的比較： 例3:水的標準莫耳生成熱為 68.3174 Kcal / mole，則燃燒一莫耳氫氣會放 熱多少？C.標準莫耳燃燒熱（）:常溫常壓下，一莫耳物質完全燃燒所放的反應熱。反應：1C3H8（g） + 5Q（g）f 3CO2（

6、g） + 4H2O（l） = 530.61 Kcal / mole1.25C，1atm下，莫耳燃燒熱稱為標準莫耳燃燒熱（）。2. 一般於彈卡計中測定物質之燃燒熱，但此燃燒熱為恆容燃燒熱（ E），經計算可求恆壓燃燒熱（厶 H）。（ H = E + nRT ）3. 利用有機物之燃燒熱可求得有機物之生成熱。（生成熱多由燃燒熱求得）4. 利用燃燒熱可證明元素的同素異形體之能量差值5. 一般石化燃料（烷、烯）含碳數越多、氫越多，則燃燒熱越大。且多一 個 CH2 ，則多放熱 158Kcal/mole例1: C （金鋼石） + O2 f CO2（g） H = 94.50Kcal/moleC (石墨)+ 02

7、 f CO2(g) H = 94.05Kcal/mole則C(石墨)f C (金鋼石)之反應熱為？何種元素的焓(H)較高？例2:比較丙烷、苯(I)、苯(g)、乙烷、乙烯、乙炔之標準莫耳燃燒熱大小？例3:若乙烷之厶=372.82Kcal/ mole,則戊烷的為？例4:乙烷之標準莫耳燃燒熱為372.82 Kcal / mole，燃燒3莫耳丙烷會放熱多少？例5:請寫出下列反應的熱化學方程式：1. 水的蒸發熱為 40.67kJ / mol 2. 乙酸的生成熱為一 487.02 kJ / mol 3. 乙酸乙酯的燃燒熱為 225 kJ / mol .莫耳中和熱:一莫耳氫離子與一莫耳氫氧離子生成一莫耳水所

8、放的反應熱為13千卡,稱為莫耳中和熱。中和反應：1 H+ (aq) + 10H (aq)flH 2 o(D = 13Kcal/mole例：各一莫耳鹽酸、硫酸、醋酸與氫氧化鈉反應之反應熱比較?鹽酸 硫酸 醋酸 .溶解熱:指溶質溶於溶劑(一般指水)所放或所吸的反應熱，此反應熱與溶質、溶劑、溶液濃度有關。氣體、液體溶於水中一定放熱，但固體則不一定。1. 積分溶解熱( H (sol, nH2O):一莫耳溶質溶於n莫耳溶劑中的溶解熱反應：1H2SO4(l) + 10H2O(l) f 1H2SO4(10H2O) H (sol, 10H2O)=16240 cal /mole2. 無限稀釋溶解熱(厶 H (s

9、ol,R H2O):溶液越稀薄、溶解熱越大，當溶液無限稀釋時、溶解熱趨於一極限值，稱為無限稀釋溶解熱。反應：1H2SO4(l) +RH2O0 f 1 H2SO4(gH2O) H (sol,R HQ)=22990 cal/mole例：試以圖形表示硫酸溶於水中之溶解熱變化？3. 以溶解熱計算稀釋熱與混和熱：計算方法：寫出稀釋、混和反應的方程式，並將方程式中產物的溶解熱總和減去反應物的溶解熱總和例1：若一水溶液中含有2莫耳硫酸及20莫耳水，與含1莫耳硫酸之無限 稀釋水溶液混合，則混合後，混合熱若干？例2:在一大氣壓及25C下，使含有一莫耳的乙醇及10莫耳水之溶液，完全稀釋，問放出之熱量若干？IC2H

10、5OH(i)+ 10H2O(d t C2H5OH(10H2O) H (sol, IOH2O) = -7240 J/mole 1C2H5OH(d +x H20(i)t C2H5OH(g H2O) H( sol, g H2O) = -10460 J/mole.鍵能:在氣體狀態下，打斷一莫耳同型化學鍵而生成氣態原子的反應熱。反應：H2(g)t 2H(g) H= 104 Kcal / mol二、化學反應熱的求法：(1) 由標準莫耳生成熱() 求反應熱：方法：已知物質之標準莫耳生成熱，則將產物生成熱總和 減去 反應物生成熱總和可得任何化學反應之反應熱。若一反應：a A + b B t c C + d D

11、此反應熱 (H) = 例 1:若 Fe203(s)及 C02(g)之生成熱分別為196.5、 94.05Kcal/mole則 25 C下，3C (s)+2 Fe203(s)t 3C02(g)+4Fe之反應熱為？例 2:已知 CaCOw、Ca0s)及 C6g)之生成熱各為 1190.35 kJ / mol、 635.55 kJ/ mol 及393.5 kJ / mol，求 CaCC3(s)tCa6 + CA(g)之反應熱？例3 25C下，甲醇(CH3OH)、二氧化碳、水 之生成熱分別為57.02、 94.052、68.317 Kcal/mole，則甲醇之標準莫耳燃燒熱為？例4:已知25C下，苯之

12、燃燒熱為-780.98千卡/莫耳，而二氧化碳及水之標準生成熱為 -4.05及 一68.317kcal / mole，則苯之莫耳生成熱為？(已知有機物之 燃燒熱求有機物之生成熱 ) 由標準莫耳燃燒熱()求反應熱:方法：已知物質之標準莫耳燃燒熱，則將反應物燃燒熱總和 減去 產物燃燒熱總和可得任何化學反應之反應熱。若一反應：a A + b B t c C + d D此反應熱 (H ) = 例1:已知液態苯、碳、氫氣之標準莫耳燃燒熱分別為-80.98、 94.05、 68.317千卡/莫耳，則液態苯之莫耳生成熱為？例 2:已知 C(s) + 02(g) t C02(g) H= 94.05KcalH2(

13、g) + 1/202(g) t Oq) H= 68.32KcalCH3C00H(l) + 202(g) t 2C02(g) + 2H20(l) H= 208.34Kcal 求 2C（s） + 2H 2（g）+ O2©）f CH 3COOH（1） H = ?例3:已知乙烯、乙炔之燃燒熱分別為£37及311Kcal / mol，水的生成熱為68.32Kcal/mol，求C2H2©）+H2©）f C2H4©）之反應熱？例4: 25C時1莫耳液態環己烷之燃燒熱為3920kJ,試計算在此溫度時液態環己 烷之生成熱？已知：水及二氧化碳之生成熱各為285.7

14、7kJ、 393.5kJ（3）由黑斯定理求反應熱：黑斯定理敘述為：一化學反應，不管採取任何步驟，在恆壓下之總反應熱（厶H）恆為定值。以碳的燃燒反應討論？求反應熱之方法：將數條化學方程式組合（+或-）為欲求的化學反應方程式， 則欲求反應之反應熱（ H）為數條反應之反應熱依相同之組 合求得例 1:若 S（s） + O2（g）f SO2© H= 70.96 KcalSO2（g） + 1/2O 2（g）f SO%） H = 23.49KcalSO3（g） + H 2O（l） f H2SO4Q） H = 31.14KcalH2（g） + 1/2O 2（g）f H2OQ） H = 68.32Kc

15、al則硫酸之莫耳生成熱為？例 2:已知 Ag20（s） + 2HCl（g）f 2AgCI + H2O（i） H = 77.61Kcal2Ag （s） + 1/2O2©）f Ag 2O（s） H = 7.31KcaI1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）f HCI（g） H = 22.06KcaIH2（g）+ 1/2O2（g）f 出0（|） H = 68.32Kcal 求 AgCI 之標準莫耳生成熱？（4）由彈卡計（定容熱量計）求反應熱，燃燒熱（厶 E）：彈卡計又稱為卡計器、熱卡計、卡計，為一恆容之鋼瓶反應器置於水槽之裝置， 一般常用於測量物質之燃燒熱。放物質與氧氣於鋼瓶內燃燒，則放出

16、之燃燒熱可由鋼瓶及水槽之水 所吸熱量計算而得。裝置圖：燃燒熱（ E）=鋼瓶吸熱+水吸熱=（卡計熱容量）t （溫差） =（水當量+水重）x 1 x t伙卡計熱容量：卡計（含水）溫度上升1C所需的熱伙水當量：卡計設備吸熱相當於若干克水 吸收的熱量海1若欲求恆壓燃燒熱（ H），則代公式 H = E + nRT，伙*注意： 因厶H=A E,時常沒有代入前公式換算，而直接將E視為 H *。探2應用卡計測定反應熱時，需之卡計的比熱或熱容量，此值可藉由燃燒已知燃燒熱的物料而得知，高純度的安息香酸（苯甲酸）最常被使用。例1:取10克的碳在卡計（含 500克水）中燃燒，使水溫上升 30C，且知卡 計水當量為15

17、0克，則碳的恆容莫耳燃燒熱為？Kcal/mole例2 :取3克的碳在卡計中燃燒，水溫上升11C，已知卡計重1500克、比熱為 0.093cal/g- C,水重2000克、比熱為1 cal/g- C,則碳之莫耳燃燒熱為？例3: 0.5克之正庚烷的樣品，在彈卡計內燃燒生成CO2及H2O，使溫度上升2.9C，若彈卡計之熱容量為1950cal / C,而彈卡計之平均溫度為25 C，試求1在定容下每莫耳正庚烷之燃燒熱？ 2.在定壓下每莫耳正庚烷之燃燒熱？例4:某卡計含定量的水，每升高 1C需吸熱5866焦耳，今某有機物1.520克 在卡計中燃燒，使卡計溫度上升1.845C，試求此有機物的燃燒熱為若干J

18、/ g ？例5:若某物質之恆容莫耳燃燒熱為 20Kcal / mol,則於某卡計（卡計熱容量為5cal /C）內燃燒此物質 0.01莫耳，則卡計溫度會上升多少C?（5）由熱量計（定壓熱量計）求反應熱、燃燒熱（厶H）:裝置圖：燃燒熱（ H ）=鋼瓶吸熱+水吸熱=（熱量計熱容量）x t （溫 差）=（水當量+水重）x 1 x t*熱量計熱容量：卡計（含水）溫度上升1C所需的熱*水當量：熱量計設備吸熱相當於若干克水吸收的熱量版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理。版权为潘宏亮个人所有This article in eludes someparts, in cludi ng t

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