福建省厦门市翔安一中高一化学暑期专题复习离子反应新课标人

1、福建省厦门市翔安一中高一化学暑期专题复习离子反应福建省厦门市翔安一中高一化学暑期专题复习离子反应http:/www.DearEDU.comhttp:/www.DearEDU.com一、选择题一、选择题（每题有 12 个正确答案）1下面关于电解质的叙述中错误的是 A在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，所以水不是电解质2下列电离方程式中，错误的是 ANaHCO3 = Na+HCO3 BH2SO4 = 2H+SO42CNaHS=Na+H+S2 DNaHSO4=Na

2、+H+SO423下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 AHClOB Cl2 C NaHCO3D CO2 4、能用 H+OH- H2O 表示的是 ANaOH 溶液和 CO2的反应 BBa(OH)2溶液和稀 H2SO4的反应 CNaOH 溶液和盐酸反应 D氨水和稀 H2SO4的反应5. 不能用离子方程式：CO322HH2OCO2来表示的反应是ABaCO3HCl BK2CO3H2SO4 CNa2CO3HNO3 D(NH4)2CO3HCl6下列反应完成后没有沉淀的是ABaCl2溶液与 Na2CO3溶液加足量稀 CH3COOHBBa(OH)2 溶液与 KNO3溶液加足量稀 H2SO4CAgNO3溶

3、液与 Na2CO3溶液加足量稀 HClDAgNO3溶液与 FeCl3溶液加足量稀 HNO37. 下列离子方程式书写正确的是 A碳酸钙与盐酸反应：CO32+2HCO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2+SO42BaSO4C氢氧化钠和硫酸反应：2OH+H2SO4SO42+2H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu22Fe3+3Cu8 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） ACu(OH) 2HCl Cu(OH)2CH3COOHBNaHCO3H2SO4 Na2CO3HClCNaHSO4NaOH H2SO4Ba(OH)2DBaCl2H2SO4 Ba(OH)2Na2SO

4、49下列离子方程式正确的是（ ）A.在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打： Ba2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+CO32-+2H2OB.在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化硫气体： SO2+OH-=HSO3-C. 硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+HCO3-=CO2+H2OD.氯气通入水中： Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-10、已知某酸性溶液中含有 Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是ACO32-、Cl- BNO3-、Cl- CNO3-、SO42- DOH-、NO3-11在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 1ANa+、 K+、CO32、Cl BCu2+、 N

5、a+、NO3、SO42CNa+、 K+、HCO3、Cl DMg2+、 Na+、NO3、Cl12一种无色溶液中加入 BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中 A一定含有 SO42 B一定含有 CO32C一定含 Ag+ D可能含有 SO42,也可能含有 Ag+13下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是：AH+，Na+，NO3，MnO4BFe2+，Mg2+，Cl，SO42CH+，K+，OH，NO3DNO3，SO42，K+，Mg2+14、巳知某溶液中存在较多的 H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Al3+、CH3COO、Cl BMg2+、Ba2+、Br Mg2+、Cl、

6、I DNa+、NH4+、Cl15某溶液中只含有 Na+, Al3+, Cl，SO42四种离子，已知 Na+, Al3+, Cl的个数比为3:2:1。则溶液中 Al3+与 SO42离子的个数比为A1：2B1：4C3：4D3：216完成下列反应的离子方程式：（1）FeS 溶于稀硫酸： （2）Mg(HCO3)2与 HCl_（3）Ca(HCO3)2与少量 NaOH_（4）Ca(HCO3)2与过量 NaOH_（5）Mg(HCO3)2与过量澄清石灰水_（6）少量氯气通入溴化亚铁溶液中_ （还原性：Fe2Br）（7）足量氯气通入溴化亚铁溶液中_（8）铜片溶于稀硝酸： （9）氯气被氢氧化钠溶液吸收： （10）

7、亚硫酸钠溶液加入溴水中： 17、A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是 Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是 NO3、SO42、Cl、CO32的某一种。(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B 盐溶液有沉淀产生，D 盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：A_、B_、C_、D_。18.某电解质溶液中，可能大量存在有 Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定有的离子是_，一定没有的离子是_；还需要进一步确认的离子是_，怎

8、样判断有无_ 。19含有 Na、Cl、SO42、SO32、CO32的溶液：（1）在该溶液中加入适量的 H，迅速减少的离子是_。（2）在该溶液中加入适量的 Ba2迅速减少的离子是_。（3）如果使该溶液中的阴离子都迅速减少，可加入的阳离子是_。20、有 A、B、C、D 四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是 Ag、Na、Mg2、Cu2，阴离子是 Cl、OH、NO3、SO42(每种离子只能用一次)，将溶液两两混合，记录现象如下：白色沉淀，白色沉淀，D白色沉淀，D白色沉淀，D蓝色沉淀。已知 Ag2SO4是微溶性白色沉淀，则 A、B、C、D 的化学式分别是: A 、B 、C 、D 。21四只试剂瓶中分别盛

9、装有 NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和 NaCl 溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各 1mL，做下列实验。（1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。22有一固体混合物，可能由 Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl 等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；（2）向此溶液中滴加 BaCl2溶液

10、，有白色沉淀产生（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀 HNO3，沉淀完全溶解。由此推断：混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加_溶液的方法来检验。23某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量 （选填：活性炭或铁粉） ，可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号） 。（2）将甲厂和乙厂的

11、废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ； 。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。24、为了除去粗盐中含有的可溶性杂质 CaCl2、MgCl2和 Na2SO4，需进行下列实验操作，请在（）中填写所使用除杂试剂的化学式，在中填写实验操作名称。 （ ） （ ） （ ） （）粗盐 溶液 除 Mg2 除 SO42-除 Ca2、Ba2 适量（ ） 纯净 NaCl 溶液 NaCl 晶体除 CO32-、OH - 参考答案参考答案 7.A.BaCl2 BAgNO3 CuSO4 Na2CO318.Cl-;Ag+、CO32-、OH-；H+、Cu2+；观察溶液颜色，如为蓝色

12、则有 Cu2+；加足量铁粉，有气泡产生，则有 H+。19 （1）SO32、CO32（2）CO32、SO32、SO42（3）Ag、Pb220AgNO3、MgCl2、CuSO4、NaOH21 （每空 1 分，离子方程式 2 分） （1）稀 HNO3、气泡（试管内有气体产生的） 、Na2CO3溶液、CO322H+H2OCO2（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2+ SO42= BaSO4（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl 溶液、Ag+Cl=AgCl、NaNO3溶液。22、Na2CO3； Na2SO4、CuSO4、CaCl2； NaCl 焰色反应23 （每空 1 分，离子方程式 2 分） （1）OH、C1、K+；铁粉、Fe2Ag+2AgFe2+；Ag或银；（2）Ag+C1AgC1 、Fe3+3OHFe（OH）3； KNO3 （提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在 OH存在下，Ag+、F